1、共价键 分子结构与性质 SOCIAL ASSISTANCE FOR THE WEAK 汇报人：XXX 汇报时间：20XX.XX.XX 第二课时 1.学会用键能、键长和键角讲明简单分子的某些性质; 2.判断简单分子的构型以及稳定性。 教学目标 1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 键能越大，化学键就越稳定。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需要的最低能量。 单位：kJmol-1 键参数键能，键长，键角 键键能键键能 F-F157NO176 Cl-Cl242.7NO607 Br-Br193.7OO142 I-I152.7OO497.3 C-C347.7CH413.4 C=C
2、615OH462.8 CC812NH390.8 CO351H-F568 CO745H-Cl431.8 NN193H-Br366 NN418H-I298.7 NN946H-H436 【思考】教材 P34 第四题 NN的键能大于N N的三倍，NN大于 NN的二倍； CC的键能小于C-C 的三倍， C=C小于C- C的二倍，说明乙烯和 乙炔中的键不牢固 ，容易被试剂进攻， 故易发生加成反应。 而氮分子中NN非常 牢固，所以不易发生 加成反应。 表2-1 某些共价键键能/kJmol-1 由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O 键键能键键能 Cl-Cl
3、242.7NO607 Br-Br193.7OO142 I-I152.7OO497.3 OH462.8NH390.8 练习 【思考与交流】P32 H2 + Cl2 = 2HCl H=436.0kJmol-1 +242.7kJmol-12431.8kJmol-1 = 184.9kJ H2 + Br2 = 2HBr H=436.0kJmol-1 +193.7kJmol-12366kJmol-1 = 102.7kJ 因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量，所以生成的HCl较稳定 原理：H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和 1.根据表2-1数据，计算1 molH2分别跟1 molCl2、
4、1 mol Br2（蒸气）反应，分别生成 2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？结果又能说明什么？ 键HHBrBrClClHClHBr 键能436.0193.7242.7431.8366 2、N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？ 从表2-1的数据可知，N-H、O-H、F-H的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量 依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。 【思考与交流】P32 2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。 键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,
5、由该键形成的分子越稳定。 3、通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？ 共价半径：相同原子的共价键键长的一半 键键能键长键键能键长 H-H43674HF565.092 Cl-Cl242.7198H-Cl428.0128 H-Br362.0141H-I295.0161 由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A. H2 , Cl2 B. HCl, HBr , HI 练习 常见分子的键角 CO2 _ H2O _ NH3 _ CH4 _ P4 _ 180104.5107.3 1092860 3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角 H2O 105 NH3 107 CO2 180 CH4
6、10928 键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数 ，分子的许多性质与键角有关。 + 4 键角决定分子的空间构型 1、下列说法中，错误的是( ) .键长越长，化学键越牢固 .成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 .对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 .原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 A 2、能够用键能解释的是( ) .氮气的化学性质比氧气稳定 .常温常压下，溴呈液体，碘为固体 .稀有气体一般很难发生化学反应 .硝酸易挥发，硫酸难挥发 A 练习 二、键参数键能、键长和键角 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，键能越大，化学键越稳定。 键角：两个共价键之间的夹角。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 应用：计算化学反应的反应热。 H=反应物键能总和-生成物键能总和 键角决定分子的空间构型。 【课堂小结】 谢谢观看 分子结构与性质 SOCIAL ASSISTANCE FOR THE WEAK 汇报人：XXX 汇报时间：20XX.XX.XX 第二课时