1、老师： MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第三节 影响盐类水解因素及利用 第三章 水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 学习目标 1.掌握水的电离平衡； 2.巩固盐类水解的概念； 3.掌握影响盐类水解的因素及其利用。 一、水的电离平衡： H2O + H2O H3O+ + OH 加入酸或碱抑制水的电离 加入弱酸盐或弱碱盐促进水的电离 加热促进水的电离 例1：能使H2O + H2O H3O+ + OH 的电离平衡向电离方向 移动，且所得溶液呈酸性的是（ ） A.在水中加NaHCO3 B.在水中加CuCl2 C.在水中加H2SO4 D.将
2、水加热到100 B 复习 例2 判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式: ( NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3 二、盐类水解 水解的规律: 1.有弱才水解，无弱不水解; 2.越弱越水解，都弱双水解； 3.谁强显谁性，同强显中性。 例：现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、 AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是 ； (2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是 ； (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中 大量存在
3、的离子有 ； (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的 离子有 ； S2-、SO32-、 HPO42-、 AlO2-、 HCO3- NH4+、Al3+、 Fe3+ Na+、SO42-、 Cl- HPO42-、 HCO3- 二、盐类水解 1 1、内因：、内因： 盐本身的性质：组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱， 水解程度越大。 越弱越水解 探究一影响盐类水解的主要因素 不同弱酸对应的盐 对应的酸：HClO H2CO3 碱 性： 不同弱碱对应的盐 对应的碱： 酸 性：MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 同一弱酸对应的盐 对应的酸： HCO3 H2C
4、O3 碱 性：Na2CO3（aq） NaHCO3（aq） 探究一影响盐类水解的主要因素 NaClOCH3COONaNaNO2 比较NaClO CH3COONa NaNO2溶液的碱性强弱 HClO Ka 3.010-8 CH3COOH Ka 1.810-5 HNO2 Ka 4.610-4 分析：根据酸的电离常数，三种酸的强弱顺序为： HNO2 CH3COOH HClO ，由越弱越水解，三种盐的碱性强弱为： 例1 已知三种酸的电离常数如下： 例题 (1)浓度： 增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移动，溶液中H+或OH-浓度增大，但 是水解程度减小。 减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着水解的方向移动，
5、 但溶液中H+或 OH-浓度减小，盐的水解程度增大 2、外因： CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- (2)温度： 温度升高，水解平衡 移动，水解程度 ，溶液中c(OH-) ，溶液碱性 。 思考： 向CH3COONa溶液中滴加 ，加热，溶液颜色变化。 洗涤油污，为什么用热的纯碱溶液好？ 其他条件不变，升温促进水解。(越热越水解） 以CH3COONa为例： 正向增大 增大 酚酞 增强 水解反应为中和反应的逆反应；中和反应放热，水解反应吸热。 2、外因： 移动方向水解程度c(OH-)pH 升高温度 加水 加NaOH(s) 醋酸钠(s) CH3COO - +H 2O CH3COOH+OH
6、 - 向右 增大增大增大 向右增大减小 减小 向左减小增大 增大 向右减小增大 增大 (3)外加酸碱及同离子效应： 水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入碱（酸），就会中和溶液中的H+(OH-),使平衡向水解方向移 动而促进水解；若加酸（碱）就会抑制水解。 2、外因： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 加浓盐酸，抑制Fe3+的水解 例2为什么实验室配制一定浓度的FeCl3溶液时要加适量浓盐酸？ 例题 改变条件平衡移动c(CH3COO-) c(OH-) 水解程度 加CH3COONa 通入HCl 升温 加水 加NaOH 加HAc 加NH4Cl 向右增大增大减小 向右减小减小 增大 向右
7、 减小增大增大 向右 减小 减小 增大 向左 向左 增大 增大 增大 减小 减小 减小 向右 减小 减小 增大 例3 填表:CH3COONa溶液改变下列条件，填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 例题 (1)配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ 热水：升温能够促进水解 CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_ 稀盐酸 1、化学实验中的盐类水解问题 探究二盐类水解的利用 问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会
8、产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？ 【小结】配制易水解的金属盐溶液应加少量_ 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 对应酸 探究二盐类水解的利用 （2）试剂瓶的选用： 问题3：说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因， NaF溶液能否用玻璃瓶？ 探究二盐类水解的利用 （3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ 燃烧：2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 加热平衡右移，促进水解 HCl挥发 探究二盐类水解的利用 尽管Al3+水解生成
9、Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加 热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 探究二盐类水解的利用 (4)除杂 问题6、CuCl2溶液中混有FeCl3，如何除去FeCl3？ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3与H+反应，使平衡右移，产生氢氧化铁沉淀。 探究二盐类水解的利用 1.浓度均为0.1mol/L的NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是 ( ) A. B. C. D. C 练习: 2.下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：( ) 明矾可以做净水剂; 实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加 入少量的盐酸 用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; 在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; 草木灰与氨态氮肥不能混合施用; 比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A. B. C. D.全有关 D 练习: 老师： MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 感谢各位的仔细聆听 第三章 水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ）