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《pH的相关计算》ppt课件(人教版高二化学选修4)

1、老师:XX老师 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第二节 pH的相关计算 第三章 水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 ( 高 二 ) 学习目标 1.掌握pH的简单计算,了解各类混合溶液pH的计算。(难点) 2.了解溶液稀释时pH的变化规律。(重点) 1、若溶液呈酸性,先求c(H)再求pHlg c(H)。 2、若溶液呈碱性,先求c(OH)再求c(H)KW/c(OH) 最后求pH。 总的原则 lgc(H) 计算方法 据pH ,求pH的关键是求溶液中的c(H)。 一、单一强酸或强碱溶液pH的计算 例1:常温下,计算浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的p

2、H。 解:c(H+)=2c(H2SO4)=0.052=10-1mol/L pH =-lg c(H+)=1 例题 解:c(OH-)=2cBa(OH)2 =0.0052=10-2mol/L c(H+)= KW c(OH ) =10-12mol/L pH =-lg c(H+)=12 例2:常温时,计算浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH。 例题 nc lgnc nc 总结:强酸和强碱溶液的pH计算 (1)强酸溶液(以c molL1的HnA溶液为例) c(H) molL1 pHlg c(H) 。 (2)强碱溶液以c molL1的B(OH)n溶液为例 c(OH) molL1 c(H) ,pHl

3、g c(H) 总结 练习1 计算25 时,下列溶液的pH。 (1)0.005 molL1的H2SO4溶液; (2)0.005 molL1的Ba(OH)2溶液。 解析: (1)c(H)2c(H2SO4)20.005 molL10.01 molL1,pH2; (2)c(OH)2cBa(OH)220.005 molL10.01 molL1, c(H)KW/c(OH)1012 molL1,pH12。 例题 解:c(H+)= 10-5V+ 10-3V 2V 10-3V 2V = 103 2 mol/L pH =lg c(H+)=3.3 例3 pH=5和pH=3的两种盐酸,以等体积混合后,计算溶液的pH。

4、 例题 解: c(OH-)= 10-4V+ 10-2V 2V 10-2V 2V = 10-2 2 mol/L pH =-lg c(H+)=11.7 n1(OH-)+n2(OH-) V总 c(H+)= KW c(OH-) =21012mol/L 例4:常温时,将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合,混 合后的pH为多少? 例题 例8:将pH=3的盐酸溶液,稀释10倍,100倍,10000倍,计算稀释溶液的pH 稀释10倍 c(H+)= 103V 10V =104mol/L pH =lg c(H+)=4 稀释100倍 c(H+)= 103V 100V pH =lg

5、c(H+)=5=105mol/L 稀释10000倍c(H+)= 103V 10000V 1、强酸或强碱稀释 =108mol/L pH =lg c(H+)=8 例题 稀释10000倍 pH =lg C(H+)=6.99 c(H+) = 103V+9999V107 10000V c(H+)=(108+107)mol/L 总结:强酸每稀释倍,pH增加1个单位, 当把酸电离出的氢离子稀释到接近107mol/L时候要考虑水的电离,pH7。 =1.1107mol/L 例题 总结:稀释后溶液pH的变化规律 (1)对于强酸溶液(pHa)每稀释10n倍,pH增大n个单位,即pHan(a n7)。 (3)对于弱酸

6、溶液(pHa)每稀释10n倍,pH的范围是:apHan(即对于 pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数,强酸pH变化的程度大)。 总结 (4)对于弱碱溶液(pHb)每稀释10n倍,pH的范围是: bnpHHB B等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应,HA 消耗的NaOH多 C等体积的HA和HB与足量的Zn反应,HA生成 的氢气多 D两种酸的物质的量浓度相同 练习 【解析】由图中曲线可以看出,HA的酸性强于HB,故电离常数HAHB ,即A正确;酸性越弱,电离的程度越小,故pH2时,HB的浓度大于HA,D错 ;等体积时,HB的物质的量大于HA,故B、C错误。 【答案】A 练习 3、室温时,下列混合溶

7、液的pH一定小于7的是() ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合 练习 【解析】 解答本题时应先明确所给的酸或碱是强电解质,还是弱电解质 ,是一元的还是二元的,然后判断酸碱发生反应时是酸过量还是碱过量,从而判 断溶液的pH是否小于7。A项,反应时氨水过量溶液显碱性,pH7,错误;B项 ,盐酸中c(H)1103 molL1,Ba(OH)2溶液中c(OH)1103 molL1, 两者又是等体积混合,故有n(H)n(OH),混合后溶液的pH7,错误;C项 ,因醋酸是弱酸,反应时酸过量,反应后pH7,错误。 【答案】C 练习 4、25 时,将某强酸和某强碱溶液按110的体积比混合后,溶液恰好呈中性, 则混合前此强酸和强碱的pH和为() A12B13C14D15 【解析】强酸和强碱溶液按110的体积比混合恰好呈中性,则说明酸 溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍,故pH和为13, 选B。 练习 B 老师:XX老师 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 感谢各位的仔细聆听 第三章 水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 ( 高 二 )