ImageVerifierCode 换一换
格式:PPTX , 页数:21 ,大小:676.20KB ,
资源ID:167839      下载积分:20 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-167839.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(《原电池》ppt课件(人教版高二化学选修4))为本站会员(邂***)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

《原电池》ppt课件(人教版高二化学选修4)

1、老师: MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第一节原电池 第四章 电化学基础 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 ( 高 二 ) 学习目标 1.以铜锌电池为例,熟悉原电池的工作原理。 2.会正确判断原电池的正极和负极。 3.掌握原电池电极反应式的书写和方法。 判断下列装置是否构成原电池?ADF 复习 活泼性不同 电解质 闭合 一、构成原电池的条件: 硫酸铜 CuZn A e-e- Zn-2e =Zn2+ 还原剂(Zn)失去电子, 发生氧化反应 氧化剂(Cu2+)在铜 极上得到电子,发 生还原反应 Cu2+2e=Cu Cu2 + SO42 负极 正极 总反应:Zn+Cu

2、2+= Zn2+Cu 二、原电池工作原理 1、原电池是_的装置。 原电池反应的本质是_反应。 2、如右图所示,组成的原电池: (1)当电解质溶液为稀H2SO4时: Zn电极是_(填“正”或“负”)极,其电极反应为_,该反应是_(填 “氧化”或“还原”,下同)反应;Cu电极是_极,其电极反应为_,该反应是 _反应。 (2)当电解质溶液为CuSO4溶液时: Zn电极是_极,其电极反应为 _,该反应是_反应;Cu电极是_极,其电极反应为 _,该反应_反应. 负Zn2e- = Zn2+ 氧化正 2H+ +2e- =H2 还原 负 Zn2e- =Zn2+氧化正 Cu2+ +2e- = Cu还原 将化学能

3、转化为电能 氧化还原反应 二、原电池工作原理 装置 电极名称_ 负极正极 3.有盐桥的原电池的工作原理(以锌铜原电池为例): 二、原电池工作原理 电极材料Zn电极Cu电极 实验现象Zn棒逐渐_Cu棒逐渐_ 电流表指针发生偏转 得失电子_ 电子流向_ 电流方向_ 溶液离子_ 电极反应式_ 总反应_ 变细变粗 失电子 得电子 流出流入 流入流出 阴离子移向负极阳离子移向正极 Zn-2e-=Zn2+Cu2+2e-=Cu Zn+Cu2+=Zn2+Cu 二、原电池工作原理 盐桥的作用: (1)成分:含有_的琼脂。 (2)离子移动方向:Cl-移向_(负极区),K+移向 _(正极区)。 (3)作用:使两个半

4、电池形成通路,并保持两溶液的电中性。 KCl饱和溶液 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 二、原电池工作原理 利用反应原理Cu+2Ag+=Cu2+2Ag设计一个能得到稳定电流的原电池装置,画 出装置简图,并标注电极及电解质溶液 Ag 例题 判断下列电极名称 内容原电池 电子流入的一极 溶液中阳离子移向的一极 发生氧化反应 铜-锌-稀硫 酸原电池 有气泡放出 电极质量减轻 正极 正极 负极 正极 负极 例题 控制适合的条件,将反应2Fe32I 2Fe2I 2设计成如图所示的原 电池下列判断不正确的是 ( ) A反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时,甲中石墨电极上Fe3被还原 C电流计

5、读数为零时,反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极 D 例题 1.加快化学反应速率: 构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率_。如实验室制H2时,粗锌比 纯锌与稀硫酸反应快,或向溶液中滴入几滴CuSO4溶液,反应加快。 快 快 2.比较金属的活动性强弱: 对于酸性电解质,一般是作负极的金属活动性_,作正 极的金属活动性较_。 强 弱 二、原电池原理的应用 3.设计原电池: (1)理论上:自发进行的_反应,可以设计成原电池。 (2)外电路。 负极_性较强的物质被_; 正极_性较强的物质被_ 氧化还原 还原氧化 氧化还原 二、原电池原理的应用 a

6、、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连 时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时, c极上产生大量气泡; b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为 ( ) Aabcd B.acdb C.cabd D.bdca B 例题 1 一般电极反应式的书写方法 (1)定电极,标得失。按照负极发生氧化反应,正极发生还原反应,判断出 电极反应产物,找出得失电子的数量。 (2)看环境,配守恒。电极产物在电解质溶液的环境中,应能稳定存在,如 碱性介质中生成的H应让其结合OH生成水。电极反应式要依据电荷守 恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。 (3

7、)两式加,验总式。两电极反应式相加,与总反应方程式对照验证。 归纳总结 2 已知总反应式,书写电极反应式 (1)分析化合价,确定正极、负极的反应物与产物。 (2)在电极反应式的左边写出得失电子数,使得失电子守恒。 (3)根据质量守恒配平电极反应式。 (4) 归纳总结 3 原电池的设计 从理论上讲,任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。关键是选择合 适的电解质溶液和两个电极。 (1)电解质溶液:一般能与 反应,或者溶解在溶液中的物质(如O2)与 反 应。 (2)电极材料:一般较活泼的金属作 ,较不活泼的金属或非金属导体作 。 负极 负极 负极 正极 归纳总结 B 1 关于原电池的叙述中正确的是 ( ) A构成原电池的两极必须是两种不同金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置 C原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质析出 D原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原 练习: 2下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后, 在读书卡片上记录如下: 卡片上的描述合理的是() A B C D B 练习: 老师: MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 感谢各位的聆听 第四章 电化学基础 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 ( 高 二 )