1、第2课时化学平衡的移动 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第3节 化学平衡 第二章 化学反应速率和化学平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 学习目标 (1)理解掌握化学平衡移动的概念； (2)了解化学平衡移动的影响因素； (3)能够画出简单的化学平衡移动的图形 条件改变 建立新平衡 破坏旧平衡 一定时间 化学平衡的移动 平衡1 v正=v逆0 各组分含量各组分含量 保持恒定保持恒定 v正,v逆, 各组分含量 在不断改变 v正,= v逆,0 各组分含量保持 新恒定 平衡2 v正,=v逆, 各组分含量 不改变 化学平衡不移动 一、化学平衡的移动 浓 度
2、 压 强 温 度催化剂 改变外界条件改变化学反应速率改变化学平衡 化学反应速率 回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并 记录溶液颜色的变化。 实验2-5 滴加515滴浓硫酸滴加515滴6 mol/LNaOH溶液 K2Cr2O7溶液 溶液橙色加深 溶液黄色加深 1、浓度对化学平衡的影响 研究方法：实验设计-讨论-确立方案-动手实验记录现象-分析原因-得出结论 建立模型：1、建立平衡体系（现象明显） 2、控制单一变量进行对比实验 Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+ 回顾：影
3、响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 滴加浓硫酸 滴加NaOH 增大c(H+) 橙色加深 C(Cr2O72-)增大平衡逆向移动 减小c(H+) 黄色加深 平衡正向移动 结论:增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 结论:减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 C(CrO42-)增大 现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色 回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ (无色) (无色) 实验2-6 FeClFeCl3 3 + 3KSCN Fe(SCN) + 3KSCN Fe(SCN)3 3 + 3KCl + 3KCl (血红色)(黄色) 编号 步骤1滴加饱和
4、FeCl3滴加1mol/L KSCN 现象 结论1 步骤2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液 现象 结论2 红色变深红色变深 增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动 产生红褐色沉淀，溶液红色变浅 减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动 回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V (正) V (逆) V (正)= V (逆) 增大反应物的浓度 平衡正向移动 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V (逆) V (正) V (正)= V (逆) 增大生成物的浓度 平衡逆向移动 回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 0
5、 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V (正) V (逆) V (正)= V (逆) 减小生成物的浓度 平衡正向移动 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V (逆) V (正) V (正)= V (逆) 减小反应物的浓度 平衡逆向移动 回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 结论：其它条件不变的情况下 1、增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动 2、增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动 结论 CO2(g)+C(s) 2CO(g) H 0 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： 不移动不变 （2）增加碳，平衡 , C
6、(co) . （1）增加CO2，平衡_，(co) _。 正向移动增大 （3）增加CO，平衡_，(co2) _， C(co) 。 逆向移动增大增大 练习 交流与讨论:压强的变化对化学平衡有何影响? 实验探究 现象： A.加压混和气体颜色先深后浅； B.减压混和气体颜色先浅后深。 2NO2(气) N2O4(气) 2、压强变化对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下， 增大压强，化学平衡向着气体系数和缩小的方向移动， 减小压强，化学平衡向着气体系数和增大的方向移动。 反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变 a A (g) + b B(g) c C (g) + d D(g) （a + b c
7、+ d） 如果a + b = c + d ，在其它条件不变的情况下，改变压强，v正和v逆等倍增加，对 化学平衡移动无影响。 压强对化学平衡的影响结论： 提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认 为压缩气体体积使压强增大。 2、压强变化对化学平衡的影响 压强/MPa15103060100 NH3/% 2.09.216.435.553.669.4 450时N2与H2反应生成NH3的实验数据 N2 （g g） + 3H2 （g g） 2NH3 （g g） ） 600600 0 0 C, C, 反应反应2SO2SO 3 3 (g) (g) 2SO 2SO 2
8、 2 (g)+O(g)+O 2 2 (g)(g)的实验数据的实验数据 压强压强 / MPa/ MPa 0.10.51.010 SO SO 3 3 的分解率的分解率 / / 26.314.210.54.6 NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动 SO3的分解率随压强的增大而减小，即平衡向逆反应方向移动 实践验证： t0 v V(正) V(逆) 原平衡 V (正) V (逆) 新平衡 m+np+q 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 V (正) V (逆) 新平衡 m+np+q 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 V (逆) V (正) 新平衡 m+nv逆 平衡向正反应方向
9、移动。 说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，气体系数大的一 方改变的多，平衡向着气体系数和减小的方向移动。 N2 十 3H2 2NH3 原因分析 练习2、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来 的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判 断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A 原因分析 (红棕色) (无色) 热水常温 步骤气体颜色平衡移动的方向 热水 冷水 3、温度对化学平衡的影响 2NO2(气) N2O4(气) H=-56.9kJ/mol
10、 溶液变深 溶液变浅 平衡向逆反应方向移动 平衡向正反应方向移动 原因分析 结论： 其他条件不变的情况下 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 结论 t 0 v V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V (吸) V (放) V (正)= V ( 逆) 升高温度 平衡向吸热方向移动 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V (放) V (吸) V (正)= V (逆) 降低温度 平衡向放热方向移动 结论 练习3 在高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）
11、 A、保持容积不变,加入HBr(g) B、降低温度 C、升高温度 D、保持容积不变,加入H2(g) AC 练习 使用催化剂V正、V逆都增大，且增大的幅度相等 平衡不移动（但到达平衡时间缩短） 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 新平衡 4 、催化剂对化学平衡的影响 练习4、对于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0，根据下图，下列说法错误的是 （ ） At2时使用了催化剂 Bt3时采取减小反应体系压强的措施 Ct5时采取升温的措施 D反应在t6时刻，SO3体积分数最大 D 练习 1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（ ） (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用
12、排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提 高NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化 D 课堂练习： 2、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时 ，下列有关叙述正确的是（ ） 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A (B) (C) (D) B 课堂练习： 第2课时化学平衡的移动 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 感谢各位的仔细聆听 第二章 化学反应速率和化学平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ）