1、人教版 2019 化学必修第一册（全书）化学或离子方程式汇总 第一章：物质及其变化第一章：物质及其变化 第一节第一节 物质的分离及转化物质的分离及转化 P10 思考与讨论思考与讨论 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+SO3=CaSO4 +H2O 或 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O C+O2= 点燃 CO2 CO2H2O=H2CO3 H2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2H2O P12 练习与应用 6、 （、 （1）2CuO2= 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O CuSO4+2NaOH=Na2SO4Cu(OH)2 Cu
2、(OH)2+H2SO4=CuSO4 +2H2O CuSO4 +Fe=Cu+FeSO4 （2）C+O2= 点燃 CO2 CO2Ca(OH)2=CaCO3+H2O CaCO3= 高温 CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O 7、 （、 （1）方法一：）方法一：CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O CuSO4 +Fe=Cu+FeSO4 方法二：方法二：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2+CuO= Cu+H2O （2）方法一：）方法一：Mg2HCl=MgCl2H2 方法二：方法二：MgO2HCl=MgCl2H2O 方法三：方法三：Mg
3、(OH)22HCl=MgCl22H2O 方法四：方法四：MgCO32HCl=MgCl2H2O+CO2 第二节第二节 离子反应离子反应 P15 思考与讨论思考与讨论 NaOH=Na OH Ca(OH)2=Ca2 2OH Ba(OH)2=Ba2 2OH P16 Na2SO4BaCl2 =BaSO4 2NaCl 离子方程式：Ba2 SO2 4=BaSO4 P17 思考与讨论思考与讨论 HClNaOH=NaClH2O 离子方程式：H OH=H 2O HClKOH=KClH2O 离子方程式：H OH=H 2O H2SO42NaOH=Na2SO42H2O 离子方程式：H OH=H 2O H2SO42KOH
4、= K2SO42H2O 离子方程式：H OH=H 2O 第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物 P33 钠露置空气中表面变暗 4Na+O 2 = 2Na2O 钠在空气或氧气中燃烧 2Na+O2= Na2O2 P35 钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2 氧化钠是碱性氧化物，与水、CO2反应 Na2O+H2O =2NaOH 离子方程式：Na2O+H2O=2Na+ + 2OH- Na2O+CO2Na2CO3 过氧化钠分别与水、CO2反应 2Na2O2+2H2O=4NaO
5、H +O2 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2 2Na- 2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 注意：过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（过氧化钠既是氧化剂又是还原剂） P37 碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 P40 碳酸钠俗称纯碱或苏打 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 强调：向盛有 Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+=H2O+CO2 碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多(比 Na2CO3和盐酸反应剧烈、
6、碱性比碳酸钠弱) NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2离子方程式：HCO3- + H+ =H2O+CO2 第二节第二节 氯及其化合物氯及其化合物 P42 钠在氯气中燃烧 2Na+Cl2 = 点燃 2NaCl (白烟) 铁丝在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2 = 点燃 2FeCl3 (棕褐色的烟) 铜丝在氯气中燃烧 Cu+Cl2 = 点燃 CuCl2 (棕黄色的烟) 氢气在氯气里安静地燃烧 H2+Cl2= 点燃 2HCl (苍白色火焰、工业制盐酸) P43 氯气和水的反应 Cl2+H2O HCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2OH+ +Cl- +HClO （HClO 是弱 电解质，写
7、化学式） P44 次氯酸具有不稳定性，受热分解 2HClO = 光照 2HClO2 氯气与 NaOH 溶液反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 离子方程式 Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O（氯气的尾气处理或制取 84 消毒液） 氯气与 Ca(OH)2溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 离子方程式： Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O 工业制漂白粉的原理 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉工作原理 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO （用盐酸或醋酸可
8、以加速漂白） P45 实验室制氯气 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O 离子方程式：MnO2+4H+ +2Cl- = Mn2+ +Cl2+2H2O P48 电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O= 电解 2NaOH+H2+Cl2 离子方程式：2Cl- +2H2O = 电解 2OH- +H2+Cl2 漂白粉工作原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO P59 复习与提高 5、钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了 Na2CO3，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应 的离子方程式为：Ca2 CO 3 2-=CaCO 3 第三章第三章 铁铁 金属材料
9、金属材料 第一节第一节 铁及其化合物铁及其化合物 P66Fe 与水蒸气的反应：3Fe4H2O(g) = 高温 Fe3O44H2 P67FeO2H =Fe2H 2O Fe2O36H =2Fe33H 2O（FeO、Fe2O3都是碱性氧化物） FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2Na2SO4 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3（白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色） P68Fe(OH)3受热易分解，化学方程式：2Fe(OH)3 = Fe2O33H2O 检验 Fe3+的方法之一 FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 检验 Fe3+
10、的方法之二 FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl Fe3+3OH-=Fe(OH)3 P69 保存 FeCl3溶液时加入铁粉 2FeCl3+Fe=2FeCl3 离子方程式：2 Fe3+ Fe= 3Fe2+ 氯水滴入氯化亚铁溶液 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 离子方程式：2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- P70FeCl3可用于腐蚀电路板回收铜 FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 离子方程式：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+ 第二节第二节 金属材料金属材料 P76Al2O3与盐酸反应 Al2O36HCl=2AlCl33H2O 离子方程式：Al2O36H
11、 =2Al33H 2O Al 与盐酸反应 2Al6HCl=2AlCl33H2 离子方程式：2Al6H =2Al33H 2 P77Al 与 NaOH 溶液反应 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 离子方程式：2Al2OH 2H 2O=2AlO 23H2 Al2O3与 NaOH 溶液反应 Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 离子方程式：Al2O32OH =2AlO 2H2O P82 复习与提高 1、还原铁粉在人体胃酸作用下的反应：Fe2H =Fe2H 2 第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第一节第一节 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表 P95 碱金属
12、与氧气以及水反应 4LiO2= 2Li2O 2K+2H2O=2KOH+H2离子方程式：2K +2H2O=2K+ + 2OH- +H2 P97 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2离子方程式：2Br +Cl 2=2Cl +Br 2 P98 2KBr+Cl2=2KCl+Br2离子方程式：2Br Cl 2=Br22Cl 2KI+Cl2=2KCl+I2离子方程式：2I Cl 2=I22Cl 2KI+Br2=2KBr+I2离子方程式：2I Br 2=I22Br 第二节第二节 元素周期律元素周期律 P103AlCl3与氨水反应：Al3 3NH 3 H2O=Al(OH)33NH 4 氢氧化铝的两性离子方程式： Al(OH)33H =Al33H 2O Al(OH)3OH =AlO 22H2O