1、 1 2019-2020 学年九年级（上）期末学年九年级（上）期末考试考试化学试卷化学试卷 1. 世界是物质的，物质是变化的。以下变化不属于化学变化的是（ ） A. 燃放鞭炮 B. 粉笔磨成灰 C. 植物的光合作用 D. 酒精燃烧 2. 如图所示实验操作，正确的是（ ） A. 称量固体氢氧化钠 B. 测溶液 pH C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 3. 对下列事实的微观解释正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 金刚石的硬度远大于石墨 碳原子结构不同 B 蔗糖溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子 C 6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为 40L 钢瓶中 氧分子变小了 D 稀盐酸、稀硫酸均显酸
2、性 溶液中都含有氢离子 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关碳、一氧化碳和二氧化碳的说法，正确的是（ ） A. 一氧化碳可用于气体肥料、人工降雨 B. 木炭、二氧化碳在一定条件下都能与氧化铜发生反应 C. CO和 CO2的化学性质不同，因为其分子的构成不同 D. 室内放一盆澄清石灰水可防止 CO中毒 5. 下列生活中的物质，属于纯净物的是（ ） A. 烧碱 B. 加碘盐 C. 酱油 D. 白酒 6. 在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下 表。则关于此反应的认识错误的是 ( ) 物质 X Y Z W 反应前的质量 20g
3、5g 2g 37g 反应后的质量 待测 35g 2g 12g A. 物质 Z可能是该反应的催化剂 B. 待测物质的值为 15g C. 物质 Y一定是单质 D. 反应中 Y、W的质量比为 6：5 7. 煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是（ ） 2 A. 扇蜡烛会隔绝空气 B. 扇蜡烛会扇走热空气 C. 扇煤炉会升高温度 D. 扇煤炉会增加新的易燃物 8. 向 AgNO3溶液中加入一定质量的铜、锌混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确 的是（ ） A. 滤渣中加入稀盐酸，一定没有气体产生 B. 滤液中一定有 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能有 AgNO3
4、 C. 滤渣中一定没有 Zn，但一定有 Ag、Cu D. 滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu、Zn 9. 化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是 A. 用一氧化碳还原氧化铁时，固体粉末由红色变黑色 B. 将光亮的铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变黄色 C. 对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质 D. 将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色 10. 中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（ ） A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B. 用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C. 在工业上，用盐酸来除铁锈 D. 在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒 11.
5、 下列化学用语错误的是（ ） A. 2 个氢原子：2H B. S2-的结构示意图 C. 氧化铁：Fe2O3 D. 铝离子：Al3+ 12. 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ） A. NaCl 氯化钠 食盐 B. CaO 氧化钙 熟石灰 C. Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D. NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 13. 甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大 B. 将时甲、乙的饱和溶液降温至，析出晶体较多的是甲 C. 甲的溶解度大于乙的溶解度 D. 时， 分别在 100g水中各加入 30g甲、 乙， 同时降温至， 甲
6、、乙溶液均为饱和溶液 3 14. 根据反应事实能推导影响化学反应的因素，以下推理中错误的是（ ） 选项 化学反应事实 影响化学反应的因素 A 铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应 反应物的性质 B 通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一 氧化碳 反应温度 C 硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 反应物的浓度 D 分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中，锌粉反 应更剧烈 反应物的接触面积 A. A B. B C. C D. D 15. 下列选用的除杂试剂和实验操作不正确的是（括号内为杂质）（ ） 选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法 A CO（CO2） 氢氧化钠溶液 将气体通过盛有
7、氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl （Na2CO3） 稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发结晶 C ZnSO（CuSO4） 铁粉 加入铁粉过滤、蒸发结晶 D Cu（Fe） 稀硫酸 加入稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 16. 请用化学用语填空： 盐酸中的溶质_；碘酒中的溶剂_；钠离子_。 17. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）下列说法中正确的是_（填字母）。 A.煤、石油和天然气都属于可再生能源 B.从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油 C.可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物 D.若在开采可燃冰时引起甲烷泄露，可能会引起温室效应 （2）煤燃烧
8、时排放出的_、二氧化氮等污染物，可能导致酸雨。 （3）为减缓温室效应，我们可采取的措施为_。 18. 写出下列化学方程式。 （1）天然气充分燃烧的化学方程式为_。 （2）在实验室里，小明发现一瓶敞口放置在空气中的澄清石灰水，它的表面出现了一种白膜。这种白 膜是如何产生的呢？请用化学方程式表示：_。 4 19. 化学方法可以解决生活中的一些问题 （1）热水瓶用久后。瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是 CaCO3和 Mg（OH）2可以用_洗 涤。 （2） 实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀。 所以。 需要将废液处理后再排放。 你的处理方法是_。 20. 氢能是一种极具发展潜力的
9、清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染 的制氢方法。其反应过程如图所示： （1）反应中，化合价发生变化的元素是_。 （2）反应的化学方程式为_。 21. AF都是初中化学常见的物质， 图中“-”表示相连的两种物质能发生化学反应， “”表示相连的两 种物质能转化（反应条件和部分反应物、生成物已省略）。已知：B是大理石的主要成分，A、D、E 均由两种元素组成，B、C、F均由三种元素组成。 （1）写出 D的化学式：_； （2）写出 EC的化学方程式：_。 22. 某同学配制 50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为_（
10、填序号，下同），其中操作错误的是_。 （2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氯化钠_ g。 （3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是_（填序号），读数时视线要与量筒内_保持水 平。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_（填序号）。 A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量 C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠 5 23. 【提出问题】某化学兴趣小组通过未名化学教研团队的老师了解到碳和浓硫酸在加热条件下会发生反 应生成水、二氧化硫和另一种气体。他们决定对这种未知气体进行探究。 【作出假设】小红
11、认为该气体可能是 CO2，她的依据是_。你认为还可能是_。 【查阅资料】（1）SO2通入澄清石灰水会产生白色浑浊。 （2）SO2会使品红溶液褪色 （3）高锰酸钾溶液可以吸收 SO2 【实验】 装置连接顺序为：A-C-D-B-E-B-F-B，D 的作用是_。 若 F装置中无现象，请写出碳和浓硫酸反应的化学方程式：_。 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气 现将 2.5g二氧化锰放入盛有 100g 过氧化氢溶液的锥形 瓶中，反应完全结束后，共收集到 1.6g 气体请完成下列问题： （1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣， 称得滤渣的质量为_g （2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数 参考
12、参考答案答案 1.B2.D3.D4.C5.A6.C7.B8.D9.B10.C11.B12.B13.D14.B15.C 16.HCl H2O Na+ 17.CD 二氧化硫 尽量减少化石燃料的使用、使用清洁能源（合理即可） 18.CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 19.稀盐酸 加入足量碳酸钙，过滤后排放 20.氧、硫 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI； 解：（1）由图示可知反应 II中的方程式是：2H2SO4=2SO2+O2+2H2O，硫的化合价由+6变为+4价，氧的化合价由-2价变 为 0价，反应前后化合价发生改变的元素是氧、硫； （2）由图可
13、知，反应 I为二氧化硫与碘、水发生氧化还原反应生成 硫酸和 HI，化学方程式为：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。 21.CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 解：依据 B是大理石的主要成分，推出 B 为碳酸钙，A、D、E均由两种元素组成，B、C、F均由三种元素组成，A能与 碳酸钙反应，碳酸钙与 D能相互转化，C能与 A反应，还能生成碳酸钙，推出 A为酸，C 为氢氧化钙，D 为二氧化碳，氢 氧化钙与 E能相互转化，二氧化碳能生成 E，推出 E为水，二氧化碳能转化为 F，F能转化为水，推出 F为碳酸盐，将推 出物质带回框图验证符合。 22.（1）；（2）广口瓶；3；（3）C；液体凹液
14、面的最低处；（4）AD 23.化学反应前后元素种类不变 CO 检验 SO2 C+2H2SO4（浓） 2H2O+CO2+2SO2 解：【作出假设】小红认为该气体可能是 CO2，她的依据是化学反应前后元素种类不变，同样还有可能是 CO；故填：化 学反应前后元素种类不、CO；【实验】澄清石灰水用来检验 CO2，品红溶液用来检验 SO2，高锰酸钾溶液用来吸收 SO2， NaOH用来吸收 CO2，F装置用来检验 CO，若若 F装置中无现象，说明没有 CO，碳和浓硫酸在加热条件下会发生反应生 成水、二氧化硫和二氧化碳，化学方程式为 C+2H2SO4（浓） 2H2O+CO2+2SO2；装置连接顺序为：A-C-D-B-E-B-F-B； 故填：检验 SO2、C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2+2SO2； 24.2.5 解： （1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量， 是 2.5g； （2）设：生成 1.6g 气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为 x 2H2O22H2O+O2 68 32 x 1.6g 根据解得 x=3.4g 该溶液中溶质的质量分数= 100%=3.4%