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2020年广东省广州市九年级上期末化学模拟试卷(2)含答案解析

1、试卷第 1 页,总 6 页 2020 年广东省广州市九年级上学期期末模拟卷(年广东省广州市九年级上学期期末模拟卷(2) 第第 I 卷(选择题)卷(选择题) 一、单选题一、单选题(共共 42 分分) 1氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是( ) A空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼 B工业上可以利用分离液态空气法制取氧气 C氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性 D氧气能供给呼吸,它和体内物质反应,释放能量,维持生命活动 2“生命高于一切”,为确保生命安全,以下处理事故的方法正确的是( ) A高楼着火,为确保迅速离开火场,乘坐电梯逃生 B桌面上酒精灯内酒精洒出,着火燃烧,立即

2、用湿抹布扑灭 C炒菜时油锅着火,立即浇水灭火 D室内着火,应立即开窗呼救 3医生常常建议我们吃“加碘盐”,“加碘盐”中的“碘”是指( ) A元素 B原子 C单质 D分子 4黑火药是我国四大发明之一,反应 S+2KNO3+3CX+N2+3CO2,X 的化学式是( ) AK2S BH2O CSO2 DK2SO4 5亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力,硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如 图所示,下列说法正确的是() ANa2SeO3中 Se的化合价为+4 BSe是一种金属元素 Cn 的值为 7 DSe原子的中子数为 34 6绿茶中含有儿茶素(化学式为 C15H16O7),关

3、于儿茶素说法不正确的是( ) A儿茶素中含有 3种元素 B儿茶素中碳的质量分数为 58.4% 试卷第 2 页,总 6 页 C儿茶素分子中碳元素和氢元素的质量比为 1516 D儿茶素是一种化合物 7水在人类生产、生活以及科学实验中都有很重要的作用。下列实验中,水起隔绝氧气作用的是( ) A B C D A测定空气中氧气含量 B硫在氧气中燃烧 C燃烧条件的实验 D试管的洗涤 8如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图,下列说法错误的是( ) A给酒精灯加网罩,目的是使火焰集中并提高温度 B实验过程中,可观察到澄清石灰水变浑浊 C碳在反应中发生了氧化反应,表现出还原性 D实验结束后,应先停止加热,再将导气

4、管从澄清石灰水中撤出 9下列有关实验现象的描述中,正确的是( ) A硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,生成刺激性气味的气体。 B镁条在空气中燃烧,产生黑烟,生成黑色粉末 C细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成红棕色固体 D向少量氧化铜中加入稀硫酸,有气泡产生,黑色粉末逐渐消失,溶液变蓝 10科学兴趣小组同学对一个化学反应前后各物质的质量进行了测定(见下表),据表分析下列结论中正确的 是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 24.5 2.0 1.0 8.0 试卷第 3 页,总 6 页 反应后质量(g) 0 16.9 待测 8.0 A该反应是一个化合反应 B该反应中生成乙物质 14.9克 C

5、丙物质反应后的总质量是 9.6 克 D丁物质一定是该反应的催化剂 11如表中知识的归纳错误的一组是( ) A环保 B燃料 焚烧法处理废弃垃圾 生活污水直接排放 开发“可燃冰”作为未来燃料 在农村大力推广沼气燃料 C性质 D化工 氧气有助燃性 氢气有可燃性 化工生产要减少污染或实现零排放 少用煤直接作燃料,尽量综合利用 12在反应 A+2B=3C+2D中,已知 A、B、C 的相对分子质量之比为 58:3:14,现将 30gA和 3gB 以及 5gC 混合后,充分反应,所得的混合物中,D的质量为( ) A11g B28g C22g D26g 13下列物质的用途与性质没有对应关系的是( ) 选项 物

6、质 用途 性质 A 干冰 作制冷剂 易升华 B 氮气 用作保护气 常温下化学性质稳定 C 氧气 用于发射火箭 可燃性 D 稀有气体 制霓虹灯 通电能发出不同颜色的光 14下列实验方案的设计中,没有正确体现对比这种科学思想的是( ) 试卷第 4 页,总 6 页 A、比较二氧化碳 含量 B、 研究 MnO2的催化 作用 C、区分硬水和 软水 D、比较温度对微粒运 动速度的影响 第第 II 卷(非选择题)卷(非选择题) 15请用化学用语填空。 (1)相对分子质量最小的氧化物_ (2)保持硫酸铜化学性质的粒子_ (3)高锰酸根离子_ (4)画出 He-3 的结构示意图_ (5)碳酸钙的化学式为_ (6

7、)岩石呈红色是含氢氧化铁所致,氢氧化铁原子团的化合价_; (7)标出 KClO3中氯元素的化合价_ (8)氢氧化钙中的阴离子_. 16新版生活饮用水卫生标准中水质检测指标从原来的 35 项增加到 106 项,对供水各环节的水质提出 了相应的要求。 (1)新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_(填序号) 。 A原子 B分子 C元素 D单质 (2)新国标中对水的 pH 规定为 6.5pH8.5。实验室用 pH 试纸测得自来水的 pH=8,说明该自来水显_ (填“酸”、“碱”或“中”)性。 (3)新国标中消毒剂由 1 项增至 4 项,加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。

8、 臭氧(O3)在消毒过程中转化为氧气,该过程发生的是_(填“物理”或者“化学”)变化。 二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根(ClO)也有消毒作用,ClO中氯元素的化合价为_。 用氯胺(NH2Cl)消毒,反应的化学方程式为 NH2Cl+X=NH3+HClO,其中 X 的化学式为_。 17回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。 I氧气的制备(如图 AE) 试卷第 5 页,总 6 页 (1)写出图中有标号仪器的名称:a_,b_。 (2)写出制取氧气的符号表达式:_,该装置中棉花团的作用是_。 (3) 发生装置应选用上述装置_, 不选 E装置收集的原因是_, 用 C装置收集氧气完毕后, 应先_ (选填

9、“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”) 。 II氧气的性质(物质在盛有氧气的集气瓶 F中燃烧) (4)铁丝燃烧。F中液体为水,其作用是_。 (5)硫粉燃烧。其燃烧的现象是_。 (6)蜡烛燃烧。F中液体为_,其作用是验证蜡烛中含有碳元素。 18工业上合成 NH3 的工艺流程可简化为: (1)工业上制取 N2时所用的廉价、易得的原料是_; (2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为:C+H2O(气) 高温 CO+H2,该反应中具有还原性的物质是 _; (3)合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成 NH3的化学方程式为_; (4)将降温分离出的 N2、H2送回合成塔的目的是_。 A 充分利用原料 B

10、 防止氮气污染空气 19某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件,其中 C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同 的稀盐酸。 试卷第 6 页,总 6 页 (1)步骤一:关闭 K2和 K3,打开 K1,A 中反应的化学方程式是_,B 中所盛放的试剂是_。对比 铁丝表面的变化,能够说明铁生锈与水有关的是装置_和_(填 C、D或 E,下同) ,能够说明铁生锈 的快慢与氧气浓度有关的是装置_和_。 (2)步骤二:关闭 K1,打开 K2和 K3,将装置 C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中,两个 广口瓶中现象的不同点是: _; _, 由此也可以判断铁丝生锈情况。 C中反应的化学方程式_。

11、20、结合我们学过的化学知识选择填空。 (1)理想的清洁高能燃料是_;(石油或氢气) (2)抢救病人的气体是_;(氮气或氧气) (3)分子构成的物质是_;(金刚石或 C60) (4)作处理水的混凝剂_。(明矾或活性炭) (5)密闭的房间用木炭烤火会引起中毒的是_;(CO2或 CO) 、右图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。 (1)反应前的图示中含有_种分子; (2)从图中你还能获取的信息是_、_; (3)列举出“”在工业上的一个用途_。 参考答案参考答案 1C 【详解】 A、空气中的氧气与水中溶解的氧气是同一种物质,化学性质同样活泼,故 A 正确; B、工业上可以利用空气中氧气和氮气的沸点

12、不同,控制温度分离液态空气法制取氧气,故 B正确; C、氧气可以支持燃烧,说明氧气具有助燃性,不是可燃性,故 C 错误; D、氧气能供给呼吸,它和体内葡萄糖等物质反应,释放能量,维持生命活动,故 D 正确。 故选 C。 2B 【详解】 A、当高层楼房起火,火势凶猛千万不要沿楼梯迅速下楼,用湿毛巾堵住口鼻匍匐前进寻找 安全出口,故 A错误; B、桌面上酒精灯内酒精洒出,着火燃烧,立即用湿抹布扑盖,可隔绝空气使酒精的火焰熄 灭,这是少量酒精着火的最简捷有效的灭火方法;故 B 正确; C、炒菜时油锅着火,立即浇水会使着火的油漂浮在水面而扩大着火的范围,所以不能“浇 水灭火”,而应立即盖上锅盖,以隔绝

13、空气使油火熄灭;故 C 错误; D、室内起火,立即打开门窗,会使氧气更加充足,火势更猛,故 D 错误。 故选 B 3A 【详解】 加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“碘”是强调存在的元素, 与具体形态无关,故选 A。 4A 【解析】 试题分析:根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前 S:1,K:2, N:2,O:6,C:3,反应后 S:0,K:0,N:2,O:6,C:3,故 X 表示为 K2S,A 正确。 故选 A。 考点:质量守恒定律的应用 5A 答案第 2 页,总 9 页 【详解】 A、钠元素为+1 价,氧元素为-2 价,设硒元素化合价为 x,根

14、据化合物中,正、负化合价的 代数和为零,可得(+1) 2+x 1+(-2) 3=0,x=+4,所以硒元素化合价为+4,选项 A 正 确; B、硒偏旁不是“钅”字旁,所以不是金属元素,选项 B 错误; C、2+8+18+n=34,n=6,选项 C 错误; D、相对原子质量约等于质子数加上中子数,质子数为 34,中子数约等于相对原子质量减去 质子数,而硒原子相对原子质量为 78.96,得到中子数不是 34,选项 D 错误。故选 A。 6C 【分析】 本题主要考查化学式的相关知识 【详解】 A选项,儿茶素中含有碳、氢、氧三种元素 B选项,碳元素质量分数= 12 15 12 15 16 16 7 10

15、0%=58.4% C选项,儿茶素分子中碳原子和氢原子的原子个数比为 1516 D选项,儿茶素是一种化合物 【点睛】 熟练掌握化学式中某元素的质量分数计算 7C 【详解】 A、水起到验证氧气的体积的作用,不符合题意; B、水起到降温和吸收气体的作用,不符合题意; C、热水起到隔绝氧气、提供热量的作用,符合题意; D、水起到洗涤溶解的作用,不符合题意。故选 C。 8D 【详解】 A、给酒精灯加网罩,目的是使火焰集中并提高温度,故正确; B、实验过程中生成了二氧化碳,可观察到澄清石灰水变浑浊,故正确; C、碳在反应中与氧结合,发生了氧化反应,表现出还原性,故正确; D、实验结束后,应先将导气管从澄清

16、石灰水中撤出,再停止加热,防止液体倒流引起试管 炸裂,故错误。 故选 D。 9A 【详解】 A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,生成刺激性气味的气体,实验描述正确。 B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体,实验描述错误。 C、细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,实验描述错误。 D、向少量氧化铜中加入稀硫酸,黑色粉末逐渐消失,溶液变蓝,没有气泡产生,错误; 故选 A。 10B 【分析】 由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了 24.5g-0g=24.5g,甲是反应物,参加反应的 甲的质量为 24.5g;同理可以确定乙是生成物,生成的乙的质量为 16.9g-2g

17、=14.9g;丁的质 量不变,可能作该反应的催化剂,也可能是没有参加反应的杂质;由质量守恒定律可知,丙 应是生成物,且生成的丙的质量为 24.5g-14.9g=9.6g。 【详解】 A、该反应的反应物为甲,生成物是乙和丙,符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项 说法错误。 B、生成的乙的质量为 14.9g,故选项说法正确。 C、反应中生成了丙 9.6g,原先还有 1.0g,故反应后丙的质量为 9.6g+1.0g=10.6g,故选项说 法错误; D、丁的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能是没有参加反应的杂质,故选项说法错 误。 故选:B。 11A 【详解】 A、焚烧法处理废弃垃圾会造成空

18、气污染;生活污水直接排放会造成水体污染,均不正 确,故 A 符合题意; 答案第 4 页,总 9 页 B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水,属于较为清洁的能源,开发“可燃冰”作为未来燃料; 在农村大力推广沼气燃料,均正确,故 B不合题意; C、氧气有助燃性;氢气有可燃性,能燃烧生成水,二者均正确,故 C 不合题意; D、为了防止大气污染,化工生产要减少污染或实现零排放;煤燃烧会生成一氧化氮、 二氧化氮、一氧化碳、烟尘等大气污染物,少用煤直接作燃料,尽量综合利用,均 正确,故 D不合题意。故选 A。 12A 【详解】 解:设 3gB完全反应需 A的质量为 x A +2B=3C+2D 586 x3g 58

19、63 x g x=29g 故 30gA和 3gB 充分反应后 A 有 1g剩余,B完全反应 设 3gB完全反应生成 C的质量为 y A+2B=3C+2D 642 3gy 63 42 g y y=21g 根据质量守恒定律可得生成 D 的质量为:29g+3g-21g=11g 故选 A 13C 【解析】 【详解】 A、干冰是固态的二氧化碳,利用干冰升华吸收大量的热,可作制冷剂或人工降雨,故不符 合题意; B、氮气在常温下化学性质稳定,常用作保护气,故不符合题意; C、氧气具有助燃性,常用作发射火箭的助燃剂,故符合题意; D、 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光, 可制成多种用途的电光源, 如航标灯、

20、 闪光灯、 霓虹灯等,故不符合题意。 14D 【解析】 A、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量,变量是两瓶气体中二氧化碳含量不同,然 后分别向两集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水, 观察对比变浑浊的程度, 由实验可知呼出 气体使澄清的石灰水变浑浊, 空气几乎不能使澄清石灰水变浑浊, 对比得出呼出气体中二氧 化碳含量多,所以 A 利用了对比实验的原理;B、研究二氧化锰的催化作用是利用过氧化氢 分解能否迅速生成氧气大量氧气, 并利用带火星的木条检验氧气的量; 两试管中放入的是相 同的过氧化氢溶液,变量是一支试管中加入二氧化锰,另一支试管中未加入二氧化锰;未加 入二氧化锰的试管中带火星的木条不能复

21、燃, 加入二氧化锰的试管内带火星的木条复燃, 通 过现象的对比说明二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率,所以 B 属于对比实验;C、区分硬 水和软水,试管中水的量、加入的肥皂水等量,变量是试管中的水不同;由实验可知:浮渣 较多,泡沫较少的是硬水,泡沫多的是软水,所以 C 利用了对比实验的原理;D、滴入相同 的红墨水是等量的,但水的质量和和温度都不同,出现两个变量,无法比较,故 D 不存在 对比实验。 故选:D。 点睛: 对比实验是为了探究某一因素对实验的影响, 而运用控制变量法进行对比实验的探究 方法;解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量,其他条件相同且只有一个变量,出 现不同的现象,才能达

22、到对比实验的目的。 15 2 H O 2 -2 + 4 S OC u和 - 4 M n O 3 CaCO 1 3 Fe(OH) +5 3 KClO - OH 【解析】 答案第 6 页,总 9 页 【详解】 (1)相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和;氧化物是只含有两种元素且 其中一种元素是氧元素的化合物,相对分子质量最小的氧化物是水,故化学式为 2 H O。 (2)硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的化合物,故保持硫酸铜化学性质的粒子为硫酸 根离子和铜离子,离子符号为 2-2+ 4 SOCu和。 (3)高锰酸根离子化学式为 - 4 MnO。 (4)氦(He-3) ,其原子核中质子数为

23、 2、中子数为 1,故 He-3 的结构示意图为 (5)碳酸钙的化学式为 3 CaCO。 (6) )氢氧化铁中铁元素的化合价为+3 价,氢氧根离子的化合价为-1价,故氢氧化铁原子 团的化合价 1 3 Fe(OH) 。 (7)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式 该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,K的化合价是+1,O 是-2,设 KClO3中氯的化合价是 x,则 +1+x+ -23=0,x=+5,故 KClO3中氯元素的化合价为 +5 3 KClO 。 (8)氢氧化钙由氢氧根离子和钙离子构成,故氢氧化钙中的阴离子为氢氧根离子,化学式 为

24、- OH。 16 C 碱 化学 +1 H2O 【解析】 (1)物质是由元素组成,这里的镉、铅指的是元素; (2)由题意可知,实验室用 pH 试纸测得自来水的 pH=8,说明该自来水显碱性; (3)氧气和臭氧属于不同的物质,所以氧气转化为臭氧属于化学变化; 设氯元素的化合价为 x,则 x+(-2)=-1,解得 x=+1; NH2Cl 含有氮、氢、氯 3 种元素; 根据所给化学方程式可以看出:化学方程式的右边比左边多出了 2 个氢原子和 1 个氧原子; 根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点,可知多出的原子全部来自 1 个 X 分子中,即 X 的化学式为 H2O。 点睛: 化学变化的

25、实质是反应物的分子分成原子, 原子重新组合成新的分子, 反应前后元素种类不 变,原子的种类不变、数目、质量都不变;物质的种类、分子的种类一定发生变化。 17铁架台 水槽 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 防止加热时高锰酸钾颗粒 进入导气管 A 氧气的密度比空气大 从水中取出导气管 防止高温生成物溅 落、 炸裂瓶底 在空气燃烧发出淡蓝色火焰, 在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰, 放出热量, 有刺激性气味的气体生成 澄清的石灰水 【解析】 【详解】 (1)由图可知,仪器 a是铁架台, b 是水槽; (2)高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,故反应的符号表达式写为 KMnO4K2M

26、nO4+MnO2+O2;为了防止加热时高锰酸钾颗粒进入导气管,需要在试管口处 放置一团棉花,故填:防止加热时高锰酸钾颗粒进入导气管; (3)该反应属于固体加热型,应选择固体受热发生装置,即 A来制取,故填:A;氧气的 密度比空气大,需要用向上排空气法来收集而不能用向下排空气法收集,故填:氧气的密度 比空气大; 用排水法收集氧气完毕后, 为了防止冷水倒吸、 炸裂试管, 应先将导管移出水面, 再熄灭酒精灯,故填:从水中取出导气管; (4)铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高,为防止高温生成物溅落炸裂瓶底,需要在集气 瓶底部放入少量水或铺一层细沙,故填:防止高温生成物溅落炸裂瓶底; (5)硫在空气燃烧发

27、出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰,放出热量,有刺激 性气味的气体生成,故填:在空气燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰, 放出热量,有刺激性气味的气体生成。 (6)石蜡中的碳元素燃烧生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,所以为了检 验石蜡中含有碳元素,所以 F中液体为澄清的石灰水,故填:澄清的石灰水。 【点睛】 制取气体时, 选择发生装置的依据是反应条件和反应物的状态, 选择收集装置的依据是被收 集气体的密度与溶解性。 答案第 8 页,总 9 页 18空气 焦炭(或 C) 223 N +3H=2NH 高温、高压 催化剂 A 【解析】 【分析】 (1)工业上制取 N

28、2 时所用的廉价、易得的原料是空气,这是因为空气中含有大量氮气; (2)反应过程中,化合价升高的物质发生氧化反应,是还原剂;化合价降低的物质发生还 原反应,是氧化剂; (3)根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式; (4)将降温分离出的 N 2、H 2 送回合成塔的目的是充分利用原料。 【详解】 (1)工业上制取 N2 时所用的廉价、易得的原料是空气,这是因为空气中含有大量氮气; (2) 22 C+H O= CO+H 高温 (气) 中,碳得到氧(或碳元素化合价升高) ,发生氧化反应,碳 是还原剂;水失去氧(或其中的氢元素化合价降低) ,发生了还原反应,水是氧化剂;

29、 (3)在高温、高压、催化剂存在的条件下,氮气和氢气反应生成 NH3,化学方程式为:N 223 N +3H=2NH 高温、高压 催化剂 ; (4)将降温分离出的 N 2、H 2 送回合成塔的目的是充分利用原料,不是为了防止氮气污染 空气,这是因为氮气是空气的组成部分,不能污染空气。 【点睛】 理解工业上合成 NH3的工艺流程,了解工业上制取 N2的原理、还原剂的特征、化学方程式 的书写方法等是正确解答本题的关键。 192H2O2 2 MnO 2H2O+O2 浓硫酸 C D D E 产生气泡的快慢 溶液的颜色 Fe+2HCl=FeCl2+H2 【详解】 (1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水

30、和氧气,化学方程式为:2H2O2 2 MnO 2H2O+O2;该实验中所用氧气应为干燥的氧气,浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应。B 中所盛放的试剂是浓硫酸; 对比铁丝表面的变化, 能够说明铁生锈与水有关可以用干燥和潮 湿两种铁丝,故填 C和 D;铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是纯净氧气和空气中的氧气。 能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置 D 和 E; (2)铁单独与氧气接触或与水接触时不容易生锈,与水和氧气同时接触时容易生锈。所以 关闭 K1,打开 K2和 K3,将装置 C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中,两个 广口瓶中现象是:C 中有气泡冒出,D中开始没有气泡,过一会有气泡

31、冒出;C中溶液由无 色变浅绿色, D中溶液由无色变为黄色。 两个广口瓶中现象的不同点是: 产生气泡的快慢; 溶液的颜色;铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式是:Fe+2HCl=FeCl2+H2。 20 氢气(或 H2) 氧气(或 O2) C60 明矾 CO 两(或 2) 反应前后元素种类不变 反应前后分子种类发生变化(或反应前后原子种类不变或反应前后原子个数不变、反应的化 学方程式为 2CO2NO2CO2N2等等) 还原剂(或燃料或冶炼金属或炼铁) 【解析】、(1)氢气燃烧只生成水不污染空气,属于清洁高能燃料;(2)氧气能够帮助呼吸, 用于抢救病人; (3)C60是分子构成的物质,金刚石是由原子构成的物质;(4)作处理水的混 凝剂是明矾;(5)冬天在密闭的房间用木炭烤火会引起中毒的是 CO;、(1)由微观示意图 可知,反应前的分子构成不同为两种物质的分子; (2)从图中你还能获取的信息是:反应前 后元素种类不变;反应前后分子种类发生变化(或反应前后原子种类不变或反应前后原子个 数不变、反应的化学方程式为 2CO2NO2CO2 N 2等)(3)“ ”一氧化碳,一 氧化碳具有还原性和可燃性, 在工业上的一个用途为: 做还原剂(或燃料或冶炼金属或炼铁)。