1、2020-2021 学年第一学期期中考试试卷学年第一学期期中考试试卷 初三化学初三化学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 选择题选择题(共共 60 分分) 单项选择题单项选择题(包括包括 20 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. “秋风起，蟹脚痒”，又到螃蟹膏满黄肥之时。苏州阳澄湖是中国最为著名的大闸蟹产地，而保持良好 水质是阳澄湖大闸蟹养殖的第一制约因素。下列有关保护阳澄湖水质的做法，不适合的是（ ） A. 水源保护区内禁止设立排污口 B. 适量
2、种植金鱼藻、水花生等水草 C. 出台阳澄湖水源水质保护条例 D. 大量使用明矾等净水剂净化水质 【答案】D 2. 化学是一门“变化之学”，下列变化只涉及物理变化的是（ ） A. 酒精挥发 B. 镁条燃烧 C. 铁丝生锈 D. 碳酸分解 【答案】A 3. 下列物质的应用正确，且利用了其化学性质的是（ ） A. 干冰用于人工降雨 B. 氧气用于食品保护气 C. 二氧化碳做气肥 D. 金刚石用于刻划玻璃 【答案】C 4. 下列化学反应中，属于化合反应的是（ ） A. 蜡烛燃烧 B. 将二氧化碳通入水中 C. 加热铜绿 D. 氯酸钾制氧气 【答案】B 5. 正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要
3、。以下操作正确的是（ ） A. 取用固体 B. 量取液体 C. 过滤 D. 加热液体 【答案】B 6. 下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. C60 B. N2 C. Fe D. O 【答案】C 7. 下列与水相关的说法不正确的是（ ） A. 活性炭能吸附水中所有的可溶性杂质 B. 自然界中几乎不存在完全纯净的水 C. 生产自来水的过程中用氯气杀菌消毒 D. 蒸馏是净化程度最高净水方法 【答案】A 8. 元素观、微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法正确的是（ ） A. 化学变化中，元素种类和分子种类均不变 B. 同种原子可以构成不同种分子
4、C. 原子呈电中性是因为质子数等于中子数 D. 带电的微粒就是离子 【答案】B 9. “疫情就是命令，防控就是责任”， 抗击新冠肺炎疫情中，医用酒精充当了人们日常生活杀菌消毒的“先 锋”，医用酒精的主要成分是乙醇（化学式：C2H6O） 。下列说法正确的是（ ） A. 乙醇由 2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 B. 乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 261 C. 乙醇的相对分子质量为 46g D. 乙醇中碳元素的质量分数最高 【答案】D 10. 下列化学用语正确的是（ ） A. 四个氢原子：H4 B. 硫酸根离子： 2 4 SO C. 二氧化碳中碳元素的化合价： +4 2 CO D. 氯
5、原子的结构示意图 【答案】C 11. 对于下列事实的微观解释不正确的是（ ） A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来分子的个数变多 B. 一滴水中约有 1.671021个水分子分子的质量和体积都很小 C. 氢气在氧气中燃烧生成了水分子的种类改变 D. 6000L氧气加压后可装入 40L的钢瓶分子间的空隙变小 【答案】A 12. 要区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确的是（ ） A. 氧气和氮气（燃着的木条） B. 酒精和白醋（闻气味） C. 浓食盐水和浓氯化钙溶液（肥皂水） D. 氧化铜和二氧化锰（观察颜色） 【答案】D 13. 电动汽车使用的锂离子电池中含有 LiFePO4， 其中锂
6、元素和磷元素的化合价分别为+1和+5， 则铁元素的 化合价为（ ） A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 【答案】B 14. 在化学探究活动中，应对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行细致的观察和描述。以下对实验的 观察描述不正确的是（ ） A. 暗红色红磷点燃后，观察到集气瓶内充满白烟，燃烧结束后，白烟逐渐消失 B. 淡黄色的硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰 C. 银白色的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，瓶底出现白色固体 D. 黑色木炭在盛有氧气的集气瓶中燃烧，燃烧停止后，向瓶中加入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑 浊 【答案】C 15. 自然界中的物质是由
7、100 多种元素组成的，下列关于元素的说法不正确的是（ ） A. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素 B. 海水中含量最多的元素是氧元素 C. 蔗糖和面粉中都含有碳元素 D. 人体缺碘元素或碘元素过量均会导致甲状腺疾病 【答案】A 16. 电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a 管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺 B. 该实验说明水由氢气和氧气组成 C. 水中加入少量稀硫酸可增强水的导电性 D. 水在电解过程中将化学能转化电能 【答案】C 17. 相对原子质量是一种计算原子质量的方式，是指以一个碳-12原子质量的 1/12 作为标准，任何一个原子 的真实质量跟此标准的比值，称为
8、该原子的相对原子质量。如改为以一个氧原子质量的 1/12作为标准，则 以下量会发生改变的是（ ） A. 一个氢原子的实际质量 B. 一滴水中所含水分子的个数 C. 一个氧分子和一个氢分子的质量比 D. 氨气的相对分子质量 【答案】D 18. 下列物质分类正确的是（ ） A. 氧化物：过氧化氢、氧化铜 B. 化合物：红磷、氯化钾 C. 单质：氦气、氨气 D. 混合物：冰水混合体、稀盐酸 【答案】A 19. “暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热是来源于铁粉的锈蚀反应。用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含 量，实验开始前装置如图所示，实验后从量筒中进入广口瓶（容积为 250mL）中水的体积为 45mL（铁
9、粉锈 蚀消耗的水忽略不计） 。下列叙述不正确的是（ ） A. 铁的锈蚀属于缓慢氧化过程 B. 若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足 C. 必须等恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积 D. 本次实验测得空气中氧气的体积分数约为 18% 【答案】D 20. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素CONH22的流程。下列关于该实验的说法不 正确的是（ ） A. X是空气中含量最多的气体 B. 将空气降温加压后分离出 X 气体时，应控制温度大于氧气的沸点，小于 X的沸点 C. 为了加快“转化”速率，可在转化过程中使用催化剂 D. 合成过程中发生的反应为：CO2 NH 3 低
10、温加压 CONH2 H 2O 【答案】B 非选择题非选择题(共共 60 分分) 21. 化学与人类生活息息相关，请回答下列问题： （1）长期使用硬水对人体健康不利，生活中可用_方法降低水的硬度。 （2）自然界中产生氧气的主要途径是_。 （3）元素组成物质，不同元素的本质区别在于原子的_不同。 （4）二氧化碳排放过量会造成_。 【答案】 (1). 煮沸 (2). 光合作用 (3). 质子数或核电荷数 (4). 温室效应 22. 化学符号是国际通用语言，是学习化学的重要工具，请写出以下化学符号； （1）镁元素_； （2）氧离子_； （3）碳酸分子_； （4）氧化铝_； 【答案】 (1). Mg (
11、2). 2- O (3). H2CO3 (4). 23 Al O 23. 阅读下面短文，回答相关问题。 生活垃圾处理不当会造成环境的污染，我们能为赖以生存的环境做些什么呢？今年 6月 1 日起， 苏州市生活垃圾分类管理条例正式实施，全面推进垃圾分类工作。垃圾分类既可以改善生活环 境又有利于资源循环利用。把可回收物和有害垃圾分别投入相应的垃圾箱，其实还可以把厨余垃圾中的鲜 垃圾用来制作“环保酵素”。 制作方法：按 1310 的比例将红糖、鲜厨余（水果皮、菜叶等，避免使用鱼、肉、或油腻的厨余） 、水 混合装入桶中，在酵素发酵的第一个月有大量气体产生，每天打开瓶盖放气并搅拌，保证鲜垃圾完全浸泡 在液
12、体中避免其发霉腐败。一个月后旋紧瓶盖，在容器上标注制作日期，将其放置在通风、阴凉处发酵， 避免阳光照射。发酵三个月后，过滤出液体，得到环保酵素。环保酵素在农业生产和日常生活等诸多方面 都有着重要的作用。 我国是农业大国，施用化学肥料是保证粮食高产、稳产的一种重要措施，但与此同时，长期施用化肥会造 成土壤退化、生态环境污染等问题。玉溪师范学院资源环境学院研究人员分别利用一定比例的酵素液进行 施浇（每周施浇 3次） ，然后对土壤中有机质等含量进行了研究，通过研究表明施浇环保酵素不仅可以降低 环境污染，还可以改良土壤，增加土壤的有机质含量。 绿水青山就是金山银山。垃圾分类，保护环境，从我做起， （1
13、）下列垃圾属于鲜厨余，能用来制作“环保酵素”的是_。 A 桔子皮 B 塑料袋 C 芹菜叶 D 肉骨头 （2）环保酵素在发酵过程中发生_变化（填“物理”或“化学”） 。 （3）“发酵三个月后，滤出液体”，这相当于实验室的_操作。 （4）碳酸氢铵就是一种化学肥料，需低温避光密封保存，因为_（用反应的符号表达式解释） 。 （5）相较于化学肥料，施用环保酵素的优点是_。 【答案】 (1). AC (2). 化学 (3). 过滤 (4). NH4HCO3 受热 NH3+CO2+H2O (5). 可以降 低环境污染，还可以改良土壤，增加土壤的有机质含量 24. 实验室常用的几种仪器如图所示。 （1）写出图
14、 1 中仪器名称 B_；D_。 （2）实验室选用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。其制取装置可选择仪器_（仪器填编号）进行 组合，发生反应的符号表达式为_。 （3）硫化氢是一种易溶于水、密度比空气大的气体，是一种大气污染物。硫化氢的化学式为_。 实验室制取硫化氢的化学反应表达式为：硫化亚铁（固）+盐酸氯化亚铁+硫化氢。 实验室制取硫化氢气体，若要控制产生速率，组装发生装置时，选择的仪器最好是_（填编号） 实验室用图 2 中装置甲收集硫化氢气体，气体应从_（填“a”或“b”）通入，常在装置甲后再连接 装置乙，其作用为_、_。 【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 酒精灯 (3). ACDEFGK
15、(4). 42422 KMnOK MnO +MnO +O (5). H2S (6). BJ (7). a (8). 吸收硫化氢气体 (9). 防止倒吸 25. 联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律 150 周年的 2019 年定为 “国际化学元素周期表年”。我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际 标准。 (1)根据如图回答下列问题。 铟属于_(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为_。 铟原子的质子数为_，铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是_。 (2)铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程表示如图，请将 B框中的信息补充完整：_
16、 (已知：氯气 与氧气的微粒结构类似) (3)在化学反应中，铟原子容易_(填“失去”或“得到”)电子形成铟离子，铟离子的离子符号为 _。 【答案】 (1). 金属 (2). 114.8 (3). 49 (4). 最外层电子数都是 3 (5). (6). 失去 (7). In3+ 26. 科学探究是奇妙的过程，在一次实验中小文不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有 5%H2O2溶液的试管中， 立即有大量的气泡产生，硫酸铁溶液中主要含有三种微粒(H2O、SO 2- 4 、Fe3+)，小文想知道硫酸铁溶液中哪 种微粒能使双氧水分解的速率加快，请你和小文一起通过如图所示的两个实验完成这次探究活动。 【查阅资料
17、】硫酸溶液中含有三种微粒(H2O、SO 2- 4 、H+) (1)你认为最不可能的是哪一种微粒_(填微粒符号)，理由是_。 (2)检验实验产生的气体是否是氧气的方法是_。 (3)在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，说明_(填微粒符号)对该反应起催化作用； (4)小明如果要确定硫酸铁是催化剂， 还须通过实验确认它在化学反应前后_和_不变。 (5)经证明硫酸铁是过氧化氢分解的催化剂，写岀硫酸铁催化过氧化氢分解的符号表达式_。 (6)小华通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解速率。常温下，他在 a、b、c三个试管中 分别加入等质量 5%的过氧化氢溶液，其他条件相同时，各滴两滴 5%、10%
18、、20%的硫酸铁溶液，根据实验 数据绘制了产生氧气体积和时间变化的曲线如图，请回答问题： 写出两条规律性结论：_、_。 若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因_。 【答案】 (1). H2O (2). 过氧化氢溶液中已经含有 H2O (3). 把带火星 木条伸入试管中，若木条 复燃则是氧气 (4). Fe3+ (5). 质量 (6). 化学性质 (7). H2O2 24 3 FSO()e H2O+O2 (8). 硫酸 铁溶液浓度越大，过氧化氢分解的反应速率越大 (9). 硫酸铁溶液的浓度不会影响最终产生的氧气质量 (10). 其它条件相同时，过氧化氢的浓度变大(合理即可) 27
19、. 某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。 I.二氧化碳的制取 第一小组用如图 1所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将 20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如下表： 时间/min 1 2 3 4 5 6 量筒读数/mL 40 50 55 58 60 60 （1）写出甲中发生反应的符号表达式_。 （2）丙中量筒最好选_（填“50”或“100”或“250”）mL。 （3） 乙中如果不加植物油会使测定结果_ （填“偏大”或“偏小”） ， 原因是_。 （4）根据以上实验数据分析，最终生成二氧化碳的体
20、积是_mL。 （5）在图 2中绘出 06min 内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线_。 （6）反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的原因可能是_。 II.二氧化碳的性质 第二小组用图 3 装置验证二氧化碳的有关性质。 实验如下： 步骤一：按图 3 连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手； 步骤二：注射器 a 中吸入 20mL澄清石灰水，注射器 b 中吸入 20mL盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体 将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； 步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振满三颈 烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如
21、图 4 所示。 （1）步骤一中松开手后，若观察到_则说明装置气密性良好。 （2）分析图 4 可知，步骤三中先推的是注射器_（填“a”或“b”） ，此时三颈烧瓶中发生反应 的符号表达式为_。 （3）步骤三中第二次推入试剂后三颈烧瓶中出现的现象是_，此时三颈烧瓶中压强变化对应图 4 中的哪一段_。 【答案】 (1). 3222 CaCOHClCaCl +H O+CO (2). 100 (3). 偏小 (4). 二氧化碳溶于水， 且能与水反应 (5). 60 (6). (7). 随着反应的进行，盐酸浓度逐 渐减小 (8). 注射器活塞回到原位 (9). a (10). 2232 CO +Ca(OH)
22、CaCO +H O (11). 产生 气泡 (12). cd 28. 金钙尔奇和葡萄糖酸钙口服液是两款市售比较畅销的补钙产品。图 1 为金钙尔奇的服用说明，图 2 为葡 萄糖酸钙口服液的服用说明。已知：葡萄糖酸钙的化学式为 CaC6H11O7 （1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免_（填字母序号） ； A 佝偻病或骨质疏松症 B 动脉硬化 C 智力低下 （2）每片金钙尔奇中钙元素的质量为多少克？（写出具体计算过程。 ） （3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为_（结果保留至 0.1%） 。 （4）若按计量服用葡萄糖酸钙，每日共摄入钙元素_g。 （结果保留至 0.1.） （5）按照葡萄糖酸钙说明书每日的补钙量。若改服用金钙尔奇片，一日 1次，一次应服用_片。 【答案】 （1）A （2）每片金钙尔奇含碳酸钙 1.5g，其中钙元素的质量为： 1.5g 40 100%= 40+12+16 3 0.6g （3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为： 40 100%9.3% 40+12 6 2+1 11 2+16 72 （4）100mg=0.1g 按计量服用葡萄糖酸钙，每日共摄入钙元素：0.1g10239.3%0.6g （5）每片金钙尔奇含钙元素的质量 0.6g，需要金钙尔奇片片数为：0.6g 0.6g= 1（片） 。