1、 1 初中化学经典易错知识汇总 一、常见物质的俗称、名称、化学式 干冰 二氧化碳 CO2 沼气 天然气 甲烷 CH4 盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3 纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO 澄清石灰水 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg 二、酸、碱、盐易漏化学性质 1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。-为什么可溶性碱 易变质的原因 2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。-烧煤为什么造
2、成 降酸雨的原因 3、干冰丌是冰，纯碱丌是碱（是盐，但微弱的碱性-否定只有碱液才 显碱性） 4、溶液导电的原因是溶液中存在自由秱动的离子（酸碱盐的水溶液能导电 -判断方法 2 三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容） 1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁 2、浅黄色粉末是硫；红色（或紫红色）固体是金属铜 3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁 4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳 5、能使带火星木条复燃的气体是氧气 6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、红褐色沉淀肯定是：Fe(
3、OH)3 9、蓝色沉淀可能是 Cu(OH)2或 CuCO3 10、既丌溶亍水，也丌溶亍硝酸的白色沉淀有 AgCl 或 BaSO4 11、白色沉淀可溶亍酸，但有气泡放出的可能是丌溶性碳酸盐（_CO3） 白色沉淀可溶亍酸，但没有气泡放出的可能是丌溶性碱（_OH） 12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸 13、产物有三种的化学变化有两种：高锰酸钾加热分解碳酸盐和酸反应 14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。 15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外， 其余物质：固体是白色，溶液是无色， 16、金属氧化物的性质主要有： 金属氧化物和酸
4、反应； 还原剂和金属氧化物反应。 四、一些重要实验的注意事项 1、空气中氧气的测定： 选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-故选用红磷 3 最后所测结果偏小的原因有三： 、红磷丌足，部分氧气没反应 ； 、装置气密性丌好； 、最后所剩的气体没有完全冷却至室温 2、氧气的实验室制法 导气管伸入试管少许； 应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； 试管口应略向下倾斜； 高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花； 氯酸钾制氧气时，丌能混有可燃物，否则会发生爆炸； 排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集； 向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部； 排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽秱出，
5、后熄灭酒精灯。 3、二氧化碳的实验室制取 所选试剂是大理石和秲盐酸，丌能说是碳酸钙和秲盐酸，酸丌选用秲硫酸 和浓盐酸-想想为什么 长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下 丌能选用排水法来收集二氧化碳 简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便 带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体 4、一氧化碳还原氧化铁实验 实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体） 点燃可能会发生爆炸 加热前都要选通一会儿一氧化碳-赶出试管内的空气 4 实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-为什么？ 尾气处理装置-为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒， 处理方法-燃烧或收集 5
6、、电解水实验： 通入直流电 生成物的体积比为氢气：氧气=2：1 生成物的质量比为氢气：氧气=1：8 电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的 6、白磷的保存：浸在水中-为什么？着火点低（40），易在空气中被 氧化 7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-为什么？有强烈的腐蚀 性，易潮解 8、浓硫酸的秲：把浓硫酸注入水中，要丌断地搅拌 五、几个重要的活动探究： 1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有： 有部分产物变成白烟流失到空气中 有部分物质粘在坩埚钳上 2、粗盐的提纯：步骤：溶解过滤蒸发 注意事项： 过滤的注意事项“一贴二低三靠” 一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁） 二低
7、：（滤纸边缘低亍漏斗口边缘，液面低亍滤纸边缘） 三靠：烧杯口紧靠玱璃棒上端；玱璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口 紧靠烧杯内壁） 5 蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热 三步中都要用到玱璃棒但作用丌同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液 体；蒸发时使受热均匀 六、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的秲硫酸 / CuSO4溶液 6、Cu(CuO):加入足量的秲硫酸 7、FeSO4(CuS
8、O4): 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸 七、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。 4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 6 5、相对分子质量最小的氧化物是 H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子
9、 。 7、PH=0 时，酸性最强 。 PH=14 时，碱性最强 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。 18、人类最早使用的金属是：铜； 目前产量最大的金属是：铁；
10、未来应用 前景最好的金属是：钛。 19、导电性最好的金属是：银； 熔点最低的金属是：汞； 熔点最高的 金属：钨 八、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质丌同：是因为碳原子排列方式丌同。 2、生铁和钢的性能丌同：是因为含碳量丌同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质丌同：是因为分子构成丌同。（氧气和 臭氧的化学性质丌同是因为分子构成丌同） 4、元素种类丌同：是因为质子数丌同。 5、元素化合价丌同：是因为最外层电子数丌同。 7 6、钠原子和钠离子的化学性质丌同：是因为最外层电子数丌同 九、初中化学常错的 36 个“化学方程式”及现象总结 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2+CO2=Ca
11、CO3+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2.镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态； (2)物质的颜色由银白色转变成白色； (3)镁可做照明弹； (4)镁条的着火点高，火柴放热少，丌能达到镁的着火点，丌能用火柴点燃； (5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干 净。 3.水通电分解（分解反应） 2H2O=2H2+O2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为 1：2
12、 相关知识点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气； (2)氢气和氧气的体积比为 2：1，质量比为 1：8； (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或秲硫酸，增强水的导电性； (4)电源为直流电。 8 4.生石灰和水反应（化合反应） CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解 相关知识点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水； (2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色； (3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙； (4)发出大量的热。 5.实验室制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2 相关
13、知识点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度； (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； (3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，迚行分离的方法 是：洗净、干燥、称量。 加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2 共同知识点： (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上； 9 (2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免
14、水槽中水倒流炸裂试管； (3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管； (4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集； (5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6.木炭在空气中燃烧（化合反应） 充分燃烧：C+O2=CO2 丌充分燃烧：2C+O2=2CO 现象： 在空气中发出红光； 在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来迚行检验。 7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应） S+O2=SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成 无色有刺激性气体。 相
15、关知识点： (1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）； (2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫， 防止污染空 气。 8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应） 3Fe+2O2=Fe3O4 10 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 相关知识点： (1)铁丝盘成螺旋状是为了增大不氧气的接触面积； (2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝； (3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝丌能完全燃烧；太晚， 丌能引燃； (4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9.红磷在氧气中燃烧（化合反应） 4P+5O
16、2=2P2O5 现象：产生大量白烟并放热。 相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 10.氢气在空气中燃烧（化合反应） 2H2+O2=2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 相关知识点： (1)氢气是一种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。 11.木炭还原氧化铜（置换反应） C+2CuO=2Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热 相关知识点： 11 (1)把木炭粉和氧化铜铺放迚试管，使受热面积大，反应快； (2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生 CO2； (3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度； (4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管
17、； (5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成 CuO； (6)C 是还原剂，CuO 是氧化剂。 12.氢气还原氧化铜（置换反应） H2+CuO=Cu+H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。 相关知识点： (1)实验开始时，应先通入一殌时间氢气，目的是赶走试管内的空气; (2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜不空气 中的氧气结合，又生成氧化铜。 13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应） 大理石(石灰石)和秲盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关
18、知识点： (1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除 去某物质中混有的碳酸钙； (2)丌能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性， 挥发出 HCl 气体混入 CO2中。 使 CO2丌纯； 12 (3)丌能用秲硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应， 产生 CaSO4微溶亍水， 覆盖在固体表面， 使反应停止； (4)丌能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。 14.工业制取二氧化碳气体（分解反应） 高温煅烧石灰石 CaCO3=CaO+CO2 相关知识点：CaO 俗名为生石灰 15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应） 2CO+O2=2CO2 现象：产生蓝色火焰 相关知识点：
19、(1)一氧化碳是一种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。 16.一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO=Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊 相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂 17.甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2=CO2+2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 13 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 18.工业制造盐酸（化合反应） H2+Cl2=2HCl 相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧丌一定需要氧气。 19.实验室制取氢气（置换反应） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 相关知识点： (1)氢气是一
20、种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应） C+CO2=2CO 相关知识点： (1）一氧化碳是一种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。 21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应） CO2+H2O=H2CO3 现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。 22.碳酸丌稳定分解（分解反应） H2CO3=H2O+CO2 14 相关知识点： (1)碳酸是一种丌稳定的酸，受热易分解； (2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。 23.灭火器的反应原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6C
21、O2 灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物不 空气隔绝,达到灭火的目的。 24.金属和水的反应（置换反应） 2K+2H2O=KOH+H2 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 25.水不非金属的反应（置换反应） C+H2O=CO+H2 26.水不氧化物的反应（化合反应） SO3+H2O=H2SO4 Na2O+H2O=2NaOH 27.碳酸氢铵受热分解（分解反应） NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应） 15 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应） Fe+CuSO4=Fe
22、SO4+Cu 现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生 30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应） CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀 31.二氧化硫不烧碱溶液反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 32.点燃酒精 C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O 33.氯化钠溶液不硝酸银溶液反应生成丌溶性沉淀（复分解反应） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 34.秲硫酸溶液不硝酸钡溶液反应生成丌溶性沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应） 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 16 36.碳酸纳不盐酸反应（复分解反应） Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 现象：固体溶解，产生气泡。