浙江省温州市三校2021届九年级上期中联考科学试题（到第2章结束）含答案解析

1、浙江省温州市三校浙江省温州市三校 2020-2021 学年九年级上科学期中考试试卷学年九年级上科学期中考试试卷 （到第（到第 2 章结束）章结束） 一、选择题（本题有一、选择题（本题有 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分。每小题只有一个选项是正确的，不选、分。每小题只有一个选项是正确的，不选、 多选、错选均不给分）多选、错选均不给分） 1.下列生活用品中，主要利用金属材料的导热性是（ ） A. 塑料脸盆 B. 导线铜丝 C. 烧菜铁锅 D. 玻璃茶壶 2.下列不属于化学变化的是（ ） A. 盐酸除锈 B. 湿法炼铜 C. 甲烷燃烧 D. 食盐溶解 3.如图所示，鱼、肉的

2、新鲜度不同，其浸出液 pH 会发生相应变化。鱼、肉的浸出液 pH 变大，其新鲜度的 变化情况为（ ） A. 越来越新鲜 B. 趋向腐败变质 C. 没有发生变化 D. 无法判断 4.下列实验操作正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸 B. 取放锌粒 C. 测定溶液的 pH D. 倾倒液体 5.下列物质的名称、俗称和化学式都相符的是（ ） A. 氢氧化钠 食盐 NaCl B. 氧化钙 熟石灰 CaO C. 氧化钠 苛性钠 NaOH D. 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 6.现有下列 4 种物质：浓盐酸 浓硫酸 氧化钙 氢氧化钠，把他们长期露置在空气中，其中会 发生化学变化且质量增加的是（ ） A. B. C

3、. D. 7.白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A. 镀锌水管 B. 大理石地板 C. 铝合金门窗 D. 铜制饰品 8.草木灰是常用的农家肥料，其有效成分是 K2CO3 ， 它属于（ ） A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 9.金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料在生产钛的过程中可用镁在高温的条件下 与四氯化钛反应，反应的化学方程式为 TiCl4+2Mg 高温 Ti+2MgCl2 ， 该反应类型属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10.下列物质的性质与用途不对应的一项是（

4、） 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有腐蚀性 干燥剂 B 一氧化碳具有还原性 金属冶炼 C 熟石灰具有碱性 中和酸性土壤 D 食盐能使细胞失水 腌制肉类 A. A B. B C. C D. D 11.下列说法不符合图中漫画情景的是（ ） A. 此反应是置换反应 B. 若金属 1 是锌，金属 2 可能是银 C. 此反应可能是 Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 D. 若将铁和硫酸铜溶液混合将有红色铜析出 12.推理是研究和学习科学的一种重要方法下列推理正确的是（ ） A. 浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性 B. 某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C. 碱能与酸

5、反应生成盐和水，KOH 属于碱，因此也能与酸反应 D. 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类 13.按酸、碱、盐分类，以下各组物质属于同一类别的是（ ） A. 氯化钠和碳酸钠 B. 硫酸和硫酸铜 C. 氢氧化钾和硝酸钾 D. 氢氧化钙和碳酸钙 14.如图所示，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间 后装置中的气球都明显胀大。则滴管和烧瓶中的物质可能是（ ） 选项 滴管 烧瓶 A 硫酸溶液 铁粉 B 氢氧化钠 CO2 C 水 氢氧化钠 D 盐酸 石灰石 A. A B. B C. C D. D 15.下列图像信息与实际相符合的是

6、（ ） A. :向氢氧化钠溶液中加水 B. :一定量的稀盐酸中加入大理石 C. :一定量的稀盐酸与锌粒反应 D. :向一定量澄清石灰水中加入 Na2CO3溶液 二、填空题（本题有二、填空题（本题有 6 小题，每空小题，每空 2 分，共分，共 40 分）分） 16.科学和我们生活密切相关， 根据所学的化学知识， 请从盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 氯化钠甲 烷 硫酸铜，选择合适的标号()填空。 （1）家庭管道天然气的主要成分为_，属于_（填有机物或无机物）； （2）人体分泌的胃液主要成分为_； （3）“侯式制碱法”中的“碱”指_； （4）农药波尔多液的主要成分为_； 17.某同学把自制的一种黄色花汁，分

7、别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示 请分析上表，并回答下列问题： 试剂 盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 氢氧化钠 颜色 红色 浅红色 黄色 黄色 淡蓝色 蓝色 （1）从上表可知，该花汁显色效果与指示剂_相似（填紫色石蕊或无色酚酞） （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒要缓解这种症状，简易可行的办法 是在叮咬处涂抹上述试剂中的_ 18.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的料液主要由纯碱、食盐、生石灰、水等物质。将其调成糊状敷于 蛋上，密封保存，数天后即可食用 （1）用厨房用品区别食盐和纯碱，可以选择下列物质中的（ ） A.白酒 B.水 C.酱油 D.

8、醋酸 （2）在制作料液过程中，发现很烫，原因可能是_ （3）剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬不溶于水的白色斑点，这斑点的主要成分是 _ （填化学式） 19.我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾三种白色粉末进行鉴别以下是某同学设 计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题 _；_；_. 20.构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小梦同学在学习“常见的酸和碱”知识后，绘制 出如图甲所示的关系图，其中“”两端的物质都能够反应请回答下列问题 （1）反应中溶液呈_ 色； （2）反应可以观察到的现象是_。 （3）图乙可以用来反映反应_的实质（填序号） （

9、4）请选择一种金属，写出满足反应的化学反应方程式_。 21.请根据常见金属性质回答问题： （1）将以上常见金属的活动顺序补充完整 （2）现有 X、Y、Z 三种金属中，只有 Z 能够和稀盐酸反应；将 Y 放入 X 的盐溶液中，Y 表面有 X 析出则 X、Y、Z 三种金属的活动顺序由强到弱的排列为_ （3）在 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得的滤渣的成分有（ ） A.铜 B.银 C.铜、铁 D.铜、银、铁 三、实验探究题（本题有三、实验探究题（本题有 4 小题，每空小题，每空 3 分，共分，共 39 分）分） 22.某学习小组在学习了金属的锈蚀内容之后

10、进行了如下探究活动，并回答相关问题： 【发现问题】小李发现自己的铜制的眼镜框的表面出现了绿色的铜锈 【提出问题】铜生锈的条件是什么？ 【查阅资料】“铜锈”主要成分是 Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿） 【实验探究】将四块铜片分别按下图放置一个月，观察现象如下： 实验装置 实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重 （1）【得出结论】由实验可以知道，铜生锈所需的条件是 . A.只需要氧气 B.氧气和水 C.二氧化碳和水 D.氧气、二氧化碳、水 （2）【反思与应用】如果将装置中的铜片换成铁片，会出现锈蚀现象的实验装置有_（填序号） （3）利用所得结论填空：写出一种防

11、止铜生锈的具体方法_. 23.在研究酸和碱的化学性质时，某科学兴趣小组的同学想证明：稀 H2SO4与 NaOH 溶液混合后，溶液虽然 仍为无色，但确实是发生了化学反应请与他们一起完成下列探究过程： （1）小组通过观察上述实验，可以确定稀 H2SO4与 NaOH 溶液恰好完全反应，其依据的现象是_， （2）根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取 BaCl2、紫色石蕊 试液设计实验方案，请你判断并分析： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量 BaCl2溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀硫酸过量

12、 上述设计的实验方案中，正确的是_（选填：方案一、方案二），另外一个实验方案错误的原因是： _ 24.某科学小组在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，做了如下三个实验（所用金属的形状与大小和 稀盐酸的用量均相同）： 甲同学认为通过实验和 III 可比较出铁和锌的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是_。 乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。于是补充了一个实验（如图 2 所示），实 现了探究目的。他们的实验：金属 X 是_、Y 溶液是_。（填化学式） 25.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与 他们进行的探究活动： 【提出问

13、题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ （1）【猜想与假设】猜想：全部是 NaOH；猜想：全部是 Na2CO3；猜想：_。 （2）【实验与探究】实验如下： 实验操作步骤 实验现象 结论及解释 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然 后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡 产生。 则证明猜想 I 成 立。 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解， 然后滴加氯化钡溶液。 实验过程中产生 _。 则证明猜想或 成立。 （3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液 中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想_成立。 （4）【反思与

14、交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_。 四、解答题（本题有四、解答题（本题有 5 大题，第大题，第 26 题题 5 分，第分，第 27 题题 10 分，第分，第 28 题题 8 分，第分，第 29 题题 10 分，分， 第第 30 题题 8 分分,共共 41 分）分） 26.大气中 SO2含量增加是导致酸雨增多、土壤酸化的主要原因。土壤中各种可溶性铝盐能抑制植物生长， 减弱植物抵御外来侵害的能力。为了解土壤的情况，某中学“酸雨”课题研究小组对生物园的土壤作了调 查他们把土壤表面至 100mm 深的土块分为 4 层，分点取样测定土壤 pH 和可溶性铝的含量，数据记录如 表

15、1 所示。并查阅了有关资料，了解到土壤的 pH 和植物吸收营养元素的关系。请利用上述所提供的信息 和材料，分析说明被测定的土壤样本是否适合植物正常生长。 表 1：0mm100mm 土壤样本的数据 土层深度/mm 0-20 20-40 40-60 60-100 土样 pH 4.5 4.2 4.18 4.15 可溶性铝质量分数（10-5） 0.4 1.3 1.7 2.0 图 2：土壤的 pH 和植物吸收营养元素的关系 27.某科学小组的同学利用混有少量 CO2的 CO 气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。其化学方程式 为：CuO +CO Cu+CO2实验室现有如图所示实验装置 （1）C 装置的

16、现象为：_ 。 （2）下列关于说法正确的是（ ） A.装置 A 是为了检验二氧化碳 B.装置 B 是为了吸收二氧化碳 C.实验开始时应先加热再通入气体 D.装置 D 将会出现白色沉淀 （3）CO 和 CO2的混合气体，通过炽热的足量氧化铜粉末，生成了 6.4 克红色的铜问：参加反应的 CO 的质量是多少？ （4）从安全环保的角度，请你对该装置进行完善：_ 。 28.为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品 50g，向其中逐滴加入一定浓度的 稀硫酸反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示试计算： （1）反应结束，生成氢气的质量为_g； （2）求样品中铜的质量 （3

17、）a 点溶液中溶质的成分有_（填化学式） 29.科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质（杂质不与 盐酸反应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用 2 克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶 质质量分数的稀盐酸 20 克分 4 次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余 固体的质量见表. 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量 5 克 5 克 5 克 5 克 剩余固体的质量 1.5 克 0.5 0.3 （1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是_克； （2）从以上数据可知，这四次实验中，第_次实验反应后盐

18、酸有剩余 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量为_克 （4）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 30.小强去商店买回一包某食用纯碱，包装说明如右图为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，进 行了如下实验 【查阅资料】Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3，其余成分不与 CaCl2反应 【实验过程】他称取了 11g 纯碱样品溶于水中配制成 50g 溶液；然后向溶液中滴加氯化钙溶液； 过滤；用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；将沉淀烘干、称量，测得沉淀质量为 10g根据上述实验步骤回 答下列有关问题： （1）该品牌纯碱属于_（纯净物或混合物） （2）食用碱通常可以用来发酵面粉，去除发面团的酸味，使面

19、团柔软疏松，其主要原因是纯碱与面 团中的酸性物质反应产生了_（填化学式） （3）试通过计算说明此样品中 Na2CO3的质量分数与其包装上的标注的含量是否相符（写出计算过程） 答案解析答案解析 一、选择题（本题有 15 小题，每小题 4 分，共 60 分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选 均不给分） 1.【答案】 C 【考点】常见金属与金属的物理性质及用途 【解析】【分析】性质决定用途，根据各个选项中材料的用途分析即可。 【解答】塑料脸盆，主要材料是塑料，而不是金属材料，故 A 错误； 铜是金属材料，且导电性能好，因此可用作导线，故 B 错误； 铁是金属材料，且导热性能好，因此可用于

20、烧菜铁锅，故 C 正确； 玻璃茶壶的主要材料是玻璃，而不是金属材料，故 D 错误。 故选 C。 2.【答案】 D 【考点】化学变化与物理变化的判别 【解析】【分析】化学变化的本质：有新物质生成，据此分析判断、 【解答】A.铁锈与盐酸反应，生成氯化铁和水，生成新物质，属于化学变化，故 A 不合题意； B.氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，铁再和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，属于化学变化， 故 B 不合题意； C.甲烷燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故 C 不合题意； D.食盐吸收空气中的水分溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 符合题意。 故选 D。 3.【答案】 B 【考点】

21、溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【分析】根据图象中的 pH 值的变化与肉的新鲜程度的关系进行分析判断。化学来源于生产生活， 也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 【解答】由图象可以看出从 5 到 10 在逐渐的增大，而肉、鱼也从新鲜的变到了变质肉、变质鱼。 故答案为：B 4.【答案】 D 【考点】常见实验操作，pH 值的测量及方法，浓硫酸的稀释 【解析】【分析】根据化学实验操作的规范分析。 【解答】A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，故 A 错误； B.取放锌粒时，应该将试管横放，用镊子将它放入试管底部，然后再将试管竖

22、立起来，故 B 错误； C.测定溶液的 pH 时， 应该用玻璃棒蘸取少量的液体， 然后滴到试纸上即可， 不能将试纸直接放入溶液中， 故 C 错误； D.倾倒液体时，试管口紧挨试剂瓶口，试剂瓶的标签朝向手心，瓶塞要倒放在桌面上，故 D 正确。 故选 D。 5.【答案】 D 【考点】常见物质的俗称 【解析】【分析】分析各个选项中物质名称和化学式是否一致即可。 【解答】氢氧化钠俗名火碱、烧碱和苛性钠，化学式为 NaOH，故 A，C 错误； 氧化钙俗名生石灰，化学式 CaO，故 B 错误； 碳酸钠俗名纯碱，化学式为 Na2CO3 ， 故 D 正确。 故选 D。 6.【答案】 D 【考点】酸的物理性质及

23、用途，酸的化学性质，碱的物理性质及用途，碱的化学性质 【解析】【分析】根据各种物质的性质分析。 【解答】浓盐酸具有挥发性，在空气中质量会减小； 浓硫酸具有吸水性，在空气中会吸收水蒸气质量增大，但是没有新物质生成，发生的是物理变化； 氧化钙吸收空气中的水分，反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙， 不但质量增大还发生化学变化； 氢氧化钠吸收空气中的水分潮解，再吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，质量增大且发生化学 变化。 故选 D。 7.【答案】 D 【考点】酸的化学性质 【解析】【分析】哪种物质不能与酸发生反应，那么它就最不容易受到腐蚀。 【解答】锌和稀盐酸反应，生成

24、氯化锌和氢气，因此镀锌水管会受到腐蚀，故 A 不合题意； 大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙和酸反应生成二氧化碳气体，因此大理石地板会受到腐蚀，故 B 不合题意； 铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，因此铝合金门窗会受到腐蚀，故 C 不合题意； 铜与稀盐酸不反应，因此铜制饰品不会受到腐蚀，故 D 符合题意。 故选 D。 8.【答案】 A 【考点】盐与化肥 【解析】【分析】只含有氮元素的为氮肥，只含有钾元素的为钾肥，只含有磷元素的为磷肥，含有多种营 养素的为复合肥，据此分析判断。 【解答】根据化学式 K2CO3可知，草木灰中只含有钾元素，因此为钾肥，故 A 正确，B、C、D 错误。 故选 A。 9

25、.【答案】 C 【考点】识别化学反应基本类型 【解析】【分析】一种物质生成多种物质的反应叫分解反应；多种物质生成一种物质的反应叫化合反应； 单质与化合物反应，生成新的单质与化合物，叫置换反应；两种化合物相互交换成分，生成新的两种化合 物，叫复分解反应。 【解答】根据方程式 TiCl4+2Mg 高温 Ti+2MgCl2 可知，反应物和生成物都是单质和化合物，那么该反应 为置换反应。 故选 C。 10.【答案】 A 【考点】盐的性质及用途，金属的化学性质，酸的化学性质 【解析】【分析】性质决定用途，分析各个选项中二者是否一致即可。 【解答】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故 A 错误符合题意； 一

26、氧化碳具有还原性，常用于金属冶炼，故 B 正确不合题意； 熟石灰具有碱性，常用于中和酸性土壤，故 C 正确不合题意； 食盐能够使细胞脱水，常用于腌制肉类，故 D 正确不合题意。 故选 A。 11.【答案】 C 【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】（1）单质与化合物反应，生成新的单质与化合物，叫置换反应； （2）根据金属活动性顺序表分析； （3）首先分析两种金属是否可以为铜和银，再写出反应的方程式； （4）比较铁和铜的金属活动性，然后确定反应是否能够发生。 【解答】A.根据图片可知，反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，因此为置换反应，故 A 正确不合题意；

27、B.金属 1 的活动性比金属 2 强，而锌的活动性比银强，故 B 正确不合题意； C.氯化银不溶于水，无法与铜发生反应，故 C 错误符合题意； D.铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，因此会有红色的铜析出，故 D 正确不合题意。 故选 C。 12.【答案】 C 【考点】酸碱指示剂及其性质，酸与碱的反应及用途，酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的性质判断； （2）碳酸盐和活泼金属，都能与稀盐酸反应放出气体； （3）根据碱的性质判断； （4）根据碳酸钠的性质判断。 【解答】A.浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，故 A 错误； B.某固体中加入稀盐酸， 生成无色无味的气体， 那么该物质可能

28、是碳酸盐， 也可能是活泼金属， 故 B 错误； C.碱能与酸反应生成盐和水，KOH 属于碱，因此也能与酸反应，故 C 正确； D.碳酸钠的水溶液呈碱性，但是它是盐，故 D 错误。 故选 C。 13.【答案】 A 【考点】常见物质的分类 【解析】【分析】酸由氢离子和酸根离子构成，碱由氢氧根离子和金属离子构成，盐由金属离子和酸根离 子构成，据此分析判断。 【解答】A.氯化钠和碳酸钠都是盐，故 A 正确； B.硫酸属于酸，而硫酸铜属于盐，故 B 错误； C.氢氧化钾属于碱，而硝酸钾属于盐，故 C 错误； D.氢氧化钙属于碱，而碳酸钙属于盐，故 D 错误。 故选 A。 14.【答案】 B 【考点】酸的

29、化学性质，碱的化学性质 【解析】【分析】气球与大气相通，大气压强保持不变。如果气球变小，说明瓶内气压增大；如果气球变 大，那么说明瓶内气压变小，据此分析判断。 【解答】一段时间后，装置中的气球明显胀大，说明瓶内气压减小了。 A.铁粉和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，那么瓶内气压变大，故 A 不合题意； B.氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，那么瓶内气压变小，故 B 符合题意； C.氢氧化钠溶于水放出热量，瓶内气体温度升高，气压增大，故 C 不合题意； D.盐酸和石灰石反应，生成二氧化碳气体，瓶内气压增大，故 D 不合题意。 故选 B。 15.【答案】 B 【考点】盐的性质及用途，酸的化学

30、性质，碱的化学性质 【解析】【分析】（1）碱性溶液加水稀释后，碱性变小，PH 减小，但是永远不可能 pH7； （2）根据大理石和稀盐酸的反应分析； （3）注意分析是否反应开始时就有氢气产生； （4）注意分数反应开始时是否有沉淀产生。 【解答】A.向氢氧化钠溶液中加水，它的 pH 会减小，但是不可能小于 7，呈酸性，故 A 错误； B.大理石与稀盐酸反应， 生成氯化钙、 水和二氧化碳气体。 由于进入溶液的质量大于生成二氧化碳的质量， 因此溶液的质量会不断增大。当稀盐酸完全反应后，溶液的质量保持不变，故 B 正确； C.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应开始就会有氢气产生，故 C 错误； D.氢

31、氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙和水，反应开始就会有沉淀生成，故 D 错误。 故选 B。 二、填空题（本题有 6 小题，每空 2 分，共 40 分） 16.【答案】 （1）；有机物 （2） （3） （4） 【考点】常见物质的俗称 【解析】【分析】（1）根据天然气的成分解答。有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳 酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。 （2）根据人体胃液的成分解答。 （3）根据“碱”的实际意义解答； （4）根据波尔多液的成分解答。 【解答】（1）家庭管道天然气的主要成分为甲烷，故选，属于有机物； （2）人体分泌的胃液主要

32、成分为盐酸，故选； （3）“侯式制碱法”中的“碱”指碳酸钠，故选； （4）农药波尔多液的主要成分为硫酸铜，故选。 17.【答案】 （1）紫色石蕊 （2）肥皂水 【考点】酸碱指示剂及其性质，酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色； （2）根据酸碱中和的知识分析。 【解答】（1）根据表格可知，该花汁遇酸变红色，遇碱变蓝色，其显示效果与指示剂紫色石蕊相似。 （2）皮肤红肿、痛痒，是由于乙酸呈酸性，只需用弱碱中和掉酸，就能缓解症状，故选肥皂水。 18.【答案】 （1）D （2）生石灰遇水放热 （3）CaCO3 【考点】化学反应中能量

33、的变化，盐的性质及用途，酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】（1）根据纯碱和酸的反应分析判断； （2）生石灰为氧化钙，溶于水生成氢氧化钙，这个过程中会放出大量的热。 （3）纯碱和氢氧化钙反应，生成了碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，据此分析解答。 【解答】（1）醋酸与食盐不反应，与纯碱反应，生成醋酸钠、水和二氧化碳气体，因此可以区分二者， 故选 D。 （2）在制作料液过程中，发现很烫，原因可能是：生石灰遇水放热。 （3）剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬不溶于水的白色斑点，这斑点的主要成分是 CaCO3。 19.【答案】 蓝色；AgNO3；白色沉淀 【考点】物质的鉴别、推断 【解析】【分析】

34、硫酸铜溶液呈蓝色，氯化银为白色沉淀，据此分析判断即可。 【解答】（1）将白色粉末加水溶解后，A 试管中溶液呈蓝色，则为硫酸铜； （2）在 B、C 试管中加入硝酸银，由于氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，而硝酸银 和硝酸钾不反应，所以无现象的 B 中为硝酸钾，有沉淀生成的 C 试管内为氯化钠。 故答案为：蓝色；AgNO3；白色沉淀。 20.【答案】 （1）红 （2）气泡产生 （3） （4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2（H 之前的金属均可） 【考点】酸与碱的反应及用途，酸的化学性质 【解析】【分析】（1）石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色； （2）碳酸盐和稀盐酸反应，生成盐酸盐、水和

35、二氧化碳气体； （3）根据图乙中的离子确定与盐酸反应的物质种类即可； （4）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属都能与酸反应，生成盐和氢气，据此写出反应的方程式 即可。 【解答】（1）反应中石蕊溶液遇到稀盐酸呈红色； （2）反应为碳酸盐和稀盐酸反应，可以观察到的现象是气泡产生。 （3）根据图乙可知，反应物为稀盐酸和氢氧化钠，而氢氧化钠为碱，因此用来反映反应的实质； （4）锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，反应的方程式为： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 。 21.【答案】 （1）Al；Ag （2）ZYX （3）D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表分

36、析解答； （2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属才能将后面的金属置换出来；且位置越靠前，它的金属活 动性越强。 （3）根据铁与两种物质的反应产物分析判断。 【解答】（1）根据金属活动性顺序表可知，Mg 和 Zn 之间为 Al；Hg 和 Pt 之间为 Ag。 （2）Z 能够和稀盐酸反应，说明 Z 排在氢的前面；X、Y 不能与稀盐酸反应，说明它们排在氢的后面。由 于 Y 能够将 X 从盐溶液中置换出来，因此 Y 排在 X 的前面，那么金属活动性为 ZYX； （3）铁排在铜和银的前面，因此将铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的溶液中时，它先和硝酸银反应生成银， 再和硝酸铜反应，生成铜。由于铁粉过量，因此滤

37、渣中肯定还有铁的存在，故选 D。 三、实验探究题（本题有 4 小题，每空 3 分，共 39 分） 22.【答案】 （1）D （2） （3）抹油或者干燥放置等 【考点】控制变量法，金属的腐蚀与防护 【解析】【分析】（1）将实验分别和实验、对照，确定铜生锈的条件； （2）根据铁生锈的条件分析即可； （3）只要铜生锈的条件中，有一个条件不满足，它就不会生锈，据此分析防止铜生锈的方法。 【解答】（1）比较实验可知，铜生锈需要水；比较实验可知，铜生锈需要二氧化碳；比较实 验可知，铜生锈需要氧气。综上所述铜生锈的条件是：氧气、二氧化碳和水，故选 D。 （2） 铁生锈的条件是： 氧气和水， 满足两个条件的是

38、和， 因此会出现锈蚀现象的实验装置是。 （3）防止铜生锈的方法： 隔绝空气，即抹油或喷漆； 隔绝水，即干燥放置。 23.【答案】 （1）溶液由红色变成无色 （2）方案二；BaCl2与溶液中的 NaSO4也会生成白色沉淀 【考点】酸与碱的反应及用途，离子或物质的共存问题 【解析】【分析】（1）当溶液中存在氢氧化钠溶液时，呈碱性，无色酚酞试液为红色；当氢氧化钠和稀 硫酸完全反应时，溶液呈中性，红色的酚酞试液会变为无色。 （2）滴入氯化钡溶液后出现白色沉淀，应该是生成了硫酸钡。由于稀硫酸和前面的反应产物硫酸钠，都 能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此无法判断稀硫酸是否过量，据此分析解答。 【解答】 （

39、1）小组通过观察上述实验，可以确定稀 H2SO4与 NaOH 溶液恰好完全反应，其依据的现象是： 溶液由红色变成无色。 （2）述设计的实验方案中，正确的是方案二，另外一个实验方案错误的原因是：BaCl2与溶液中的 Na2SO4 也会生成白色沉淀。 24.【答案】 单位时间产生气泡的多少；Fe；CuSO4 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】（1）铁和锌都能与稀盐酸反应，生成氢气。但是在相同的时间内，锌与稀盐酸反应生 成气泡的速度更多，因此说明锌的活动性比铁强。 （2）通过实验 I、III 比较，可以得到金属活动性 ZnFe；根据实验 II，可以得到金属活动性 CuAg，只 要设计实

40、验弄清 Fe 和 Cu 的活动性强弱即可。 如果将铁单质放入硫酸铜溶液中， 那么会看到红色的铜析出， 这说明金属活动性 FeCu。 【解答】甲同学认为通过实验和 III 可比较出铁和锌的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是：单 位时间产生气泡的多少。 乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。于是补充了一个实验（如图 2 所示）， 实现了探究目的。他们的实验：金属 X 是 Fe、Y 溶液是 CuSO4。 25.【答案】 （1）NaOH 和 Na2CO3 （2）白色沉淀 （3）III （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【考点】酸、碱、盐的鉴别，碱的化学性质 【解析】【分

41、析】（1）可从没有变质、完全变质和部分变质三个角度进行猜想和假设； （2）猜想 II 和猜想 III 中都有碳酸钠，要证明它们的正确与否，其实就是证实碳酸钠的存在。碳酸钠和氢 氧化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，据此分析解答。 （3）在步骤二中滴入过滤的氯化钡溶液后，其中的碳酸钠完全消失。再加入无色酚酞试液，如果溶液变 红，那么说明溶液呈碱性，即含有氢氧化钠，则猜想 III 成立。 （4）氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，据此写出氢氧化钠变质的方程式。 【解答】（1）【猜想与假设】猜想 I：如果完全没有变质，那么全部是 NaOH； 猜想 II：如果全部变质，那么全部是 Na2CO3

42、；如果部分变质，那么应该是 NaOH 和 Na2CO3。 （2）【实验与探究】步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 如果实验过程中产生白色沉淀，那么证明猜想或成立。 （3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液 中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想 III 成立。 （4）久置的固体氢氧化钠变质的原因是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。 四、解答题（本题有 5 大题，第 26 题 5 分，第 27 题 10 分，第 28 题 8 分，第 29 题 10 分，第 30 题 8 分, 共 41 分）

43、 26.【答案】 由表 1 数据可知，0mm-100mm 土壤样本 PH 均小于 5，土壤呈酸性。而且土层越深 pH 越小， 酸性越强，可溶性铝的质量分数也随之增大，这会抑制植物生长，减弱植物抵御外来侵害的能力。同时结 合由图 2 信息可知：土壤 PH5 时，植物对生长所需的营养元素 N、P、K 吸收率较低，因此该土壤样本不 适合植物正常生长。 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】【分析】（1）根据表格数据，分析被测得土壤的酸碱度和可溶性铝的含量，然后结合题干信息 判断是否有利于植物生成； （2）根据图 2 确定适合植物吸收营养素的 pH 范围，然后从这个角度分析该土壤是否适合植物

44、的正常生 长。 【解答】（1）由表 1 数据可知，0mm-100mm 土壤样本 PH 均小于 5，土壤呈酸性。而且土层越深 pH 越 小，酸性越强，可溶性铝的质量分数也随之增大，这会抑制植物生长，减弱植物抵御外来侵害的能力。 （2）同时结合由图 2 信息可知：土壤 pH5 时，植物对生长所需的营养元素 N、P、K 吸收率较低，因此 该土壤样本不适合植物正常生长。 27.【答案】（1）产生红色固体 （2）D （3）解：设参加反应的 CO 质量为 x CuO+ CO Cu+CO2 28 64 x 6.4g x=2.8g 答：参加反应的 CO 质量为 2.8g （4）在 D 装置后加酒精灯进行尾气处

45、理 【考点】实验步骤的探究，根据化学反应方程式的计算，还原反应与金属的冶炼 【解析】【分析】（1）在 C 装置中，黑色的氧化铜粉末被一氧化碳还原，生成红色的铜单质和二氧化碳 气体； （2）根据这个实验的设计思路分析判断； （3）写出氧化铜和一氧化碳反应的方程式，利用铜单质的质量计算出参加反应的一氧化碳的质量； （4）一氧化碳是有毒的，如果直接排放到空气中会造成空气污染，据此分析判断。 【解答】（1）C 装置中氧化铜被还原成红色的铜单质，现象为：产生红色固体； （2）混合气体首先通过 A 中的氢氧化钠溶液，其中的二氧化碳气体被充分吸收，然后通过 B 中的澄清石 灰水，确定二氧化碳是否被完全吸收，以免对后面的实验产生影响。剩余的一氧化碳进入装置 C，与氧化 铜反应，生成的气体再次进入装置 D 中的澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成的是二氧化碳气体。 故 A、B 错误，D