1、第 1 页，共 11 页 2020 年年秋期秋期九年级期中九年级期中调研测试调研测试化学试卷化学试卷 一、选择题（每题只有一选项符合题意，共一、选择题（每题只有一选项符合题意，共 1414 分）分） 1.世界是物质的，而物质又是在不断运动变化的。请你判断下列哪一种变化与其它三种变化有着本质的区 别（ ） A. 火药爆炸 B. 晾晒衣服 C. 煤的燃烧 D. 氢气燃烧发射火箭 【答案】B 解：A.火药爆炸的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 B.晾晒衣服的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C.煤的燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 D.氢能燃烧
2、发射火箭的过程中有新物质水生成，属于化学变化。 故 B 选项中发生的变化与其它三种变化有着本质上的区别。 故选：B。 2.新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的（ ） A. 氧元素 B. 氧原子 C. 氧分子 D. 氢元素 【答案】C 解：因为生物的呼吸作用离不开氧气，蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧分子。 故选：C。 3.下列实验操作错误的是（ ） A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性 C. 倾倒液体 D. 加热液体 【答案】A 解：A.点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危 险。操作错误，故错； 第 2 页，共 11
3、 页 B.在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则 气密性不好，故对； C.取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出； 标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签； 瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品， 所以图中操作正确，故对； D.给液体加热时，应用酒精灯的外焰加热，外焰温度最高；故对。 故选：A。 4.如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方 程式是（ ） A. S+O2 SO2 B. 2CO+O2 2CO2 C. 2H2+O2 2H2 O D. CH4+2O2 CO2+2H2 O
4、【答案】C 解：从给出的限制中可以得到如下信息：是化合反应，且反应物与生成物的质量关系是 1：8：9，分子个数 比为 2：1：2，反应条件为点燃的反应。 A.硫燃烧的反应的分子个数比不是 2：1：2。 B.一氧化碳燃烧的反应，物质的质量比不是 1：8：9。 C.氢气燃烧的反应满足以上要求。 D.甲烷燃烧不是化合反应。 故选：C。 5.为了探究水电解的微观过程，玉玲同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子模 型是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 解： A.氢气是由氢分子构成的，其化学性质是由氢分子保持的，此图示表示的是氢分子； B.图所示粒子为 2 个 O原子构成的一
5、个氧分子； C. 图所示粒子为 2 个 H原子和 1个 O原子构成的一个水分子； D.图所示为 2 个 H原子与 1 个 O原子共三个原子，原子并没有结合成分子； 故选：A。 第 3 页，共 11 页 6.对水（H2O）和过氧化氢（H2O2）的说法中，正确的是（ ） A. 它们都是由氢元素和氧元素组成的 B. 它们都含有氢气（H2） C. 它们都是由氢原子和氧原子构成 D. 它们分子构成不同，但化学性质相同 【答案】A 解：A.根据 H2O和 H2O2的化学式，可知它们都是由氢元素和氧元素组成的，故 A说法正确； B.氢气是一种物质，水、过氧化氢都是纯净物，它们不可能含有氢气，故 B不正确；
6、C.原子构成分子，正确表述应为都是由氢氧两种元素组成的，故 C错误； D.水和双氧水的构成分子不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水和双氧水的化学性质不同，故 D 错误； 故选 A 7.能证明分子在化学反应中可以再分的事实是（ ） A. 用普通水制蒸馏水 B. 用二氧化碳气制干冰（固态二氧化碳） C. 用高锰酸钾制氧气 D. 用液态空气制氧气 【答案】C 解：A.用普通水制蒸馏水的过程中将可溶性的钙镁化合物等与水分离，没有新物质生成，属于物理变化， 不能证明分子在化学反应中可以再分 B.用二氧化碳气制干冰（固态二氧化碳）的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化， 不能证明分
7、子在化学反应中可以再分 C.用高锰酸钾制氧气的过程中有新物质生成氧气等，属于化学变化，能证明分子在化学反应中可以再分 D.用液态空气制氧气是利用液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子 在化学反应中可以再分 故选 C 8.最外层电子数为 8 的某种微粒，该微粒（ ） A. 一定是原子或分子 B. 一定是阳离子 C. 一定是阴离子 D. 无法确定 【答案】D 解：因为题干叙述的是最外层是 8个电子的微粒，所以该微粒可能是离子也可能是原子，例如 F-、Na+、Ne 等微粒均属于最外层是 8个电子的微粒，所以该微粒可能是离子也可能是原子，因此无法确定 故选 D 9.把一根
8、燃着的木条， 分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内， 观察到木条在空气瓶内燃烧更旺， 根据实验现象，可得到的结论是（ ） 第 4 页，共 11 页 A. 空气是由氮气和氧气组成 B. 呼出气体中氧气的含量比空气中小 C. 呼出的气体是氮气和二氧化碳 D. 呼出的气体是二氧化碳 【答案】B 解：氧气能支持燃烧，把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条 在空气瓶内燃烧更旺，说明呼出气体中氧气的含量比空气中小 A.木条在空气瓶内燃烧更旺， 说明呼出气体中氧气的含量比空气中小， 无法得出空气是由氮气和氧气组成， 故选项说法错误 B.木条在空气瓶内燃烧更旺，说明呼出
9、气体中氧气的含量比空气中小，故选项说法正确 C.木条在空气瓶内燃烧更旺，说明呼出气体中氧气的含量比空气中小，无法得出呼出气体是氮气和二氧化 碳，故选项说法错误 D.木条在空气瓶内燃烧更旺，说明呼出气体中氧气的含量比空气中小，无法得出呼出的气体是二氧化碳， 故选项说法错误 故选：B 10.下列各结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 解：A.质子数=12核外电子数=10，为阳离子，故选项正确 B.质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误 C.质子数=17核外电子数=18，为阴离子，故选项错误 D.质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误 故选：A 11.下列
10、四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ） A. 水通电一段时间 第 5 页，共 11 页 B. 电解水 C. 等质量、等浓度的过氧化氢反应，b中加入二氧化锰 D. 加热等量的氯酸钾 a 和高锰酸钾 b 【答案】B 解：A.电解水生成氢气和氧气的体积比为 2：1，而不是质量比，所以图象所示错误； B.电解水生成氢气和氧气的体积比为 2：1，所以图象所示正确； C.催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加生成物的产量，所以等质量、等浓度的过氧化氢反应，a中没 有加入二氧化锰，b 中加入二氧化锰，最终生成氧气的量是相等的，所以图象所示错误； D.氯酸钾与高锰酸钾在加热时并不是立即分解产生氧
11、气，均应加热一段时间后再分解，且高锰酸钾先分解 产生氧气。由化学方程式可知： 2KClO32KCl+3O2 245 96 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 316 32 948 96 由数据可知，生成等质量的氧气所需氯酸钾与高锰酸钾的质量不同，所以图象所示错误。 故选：B。 12.如图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合 物的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 第 6 页，共 11 页 解：A.该物质由一种分子构成，属于纯净物，故 A错。 B.该物质由一种分子构成，属于纯净物，故 B错。 C.该物质由两种分子和一种原子构成，属于混
12、合物，故 C正确。 D.该物质由一种分子构成，属于纯净物，故 D错。 故选：C。 13.四种物质在一定条件下充分反应， 测得反应前后各物质的质量分数如图所示， 下列说法正确的是 （ ） A. 甲物质一定是该反应的催化剂 B. 反应后 x的数值为 6% C. 该反应是化合反应 D. 反应中乙与丁的质量变化之比为 8：9 【答案】C 解：由质量守恒定律可知，8%+32%+x+36%=100%，x=24%由四种物质反应前后各物质的质量分数可知， 反应前后乙的质量分数减少了 60%-32%=28%，故乙是反应物；同理可以确定丙的质量分数减少了 30%-24%=6%，故丙是反应物；丁的质量分数增加了 3
13、6%-2%=34%，丁是生成物；甲的质量分数不变，可 能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 A甲的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误。 B由以上分析可知，反应后 x的数值为 24%，故选项说法错误。 C由以上分析可知，该反应可表示为：乙+丙丁，该反应是由两种物质反应生成另一种物质，属于化合 反应，故选项说法正确。 D反应中乙与丁的质量变化之比为（60%-32%）：（36%-2%）=14：17，故选项说法错误。 故选：C。 14.在 FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 A. 6：9：8 B. 12：8：9 C
14、. 2：3：6 D. 1：3：4 【答案】A 解：根据最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4中含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相 结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为 6：9：8； 故选：A。 二、填空题（每空二、填空题（每空 1 1 分，共分，共 1616 分）分） 15.用数字和化学符号表示： 2个铁离子_； 3个氢氧根离子_； 第 7 页，共 11 页 氯化钠中钠显+1 价_； 保持水的化学性质的微粒是_ 【答案】2Fe2+ 3OH- Cl H2 O 16.Ax-与 By+两种离子有相同的核外电子排布， A原子核内有 a个质子， 则 B 原子的核电荷数
15、为_ （用 a、 x、y表示） 【答案】a+x+y 17.分类学习法是学习化学的一种重要方法。 （1）将下列物质进行分类（填写序号）： A.冰水混合物 B.液氧 C.澄清石灰水 D.二氧化碳 E.纯净的空气 F.红磷，其中属于纯净物的是_。 （2）下列几个化学反应的微观示意图： 其中，属于化合反应的是_（填字母序号）。 【答案】ABDF B 18.了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题 （1）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料已知氯化铕的化学式为 EuCl3（铕元素部分信息 如图 1 所示） 该铕元素的相对原子质量为_； 该铕原子的核外电子数为_； 氧化铕的化学式为_ （2）图
16、2 为 A、B、C、D是四种微粒的结构示意图 A、B、C、D中属于阴离子的是_（填序号）； A、B、C、D中属于同种元素的微粒是_（填序号）； A 微粒的化学性质与 B、C、D 中哪一种微粒的化学性质相似_（填序号）； 具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质 下列各组微粒中属于等电子体的是_（填字母序号） 第 8 页，共 11 页 ANO和 O2 BCO和 N2 CSO2和 CO2 DH2O和 NH3 （3）分别盛有下列图 3 不同物质的容器中，所盛物质属于氧化物的是_（填字母） 【答案】152.0；63；Eu2O3；C；BC；B；B；C 解：（1）根据元素
17、周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该铕元素的相对原子质量 为 152.0 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 63，表示原子序数为 63；根据原子序数=核电荷数=质子 数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 63 氯化铕的化学式为 EuCl3，氯元素显-1 价，设铕元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为 零，可得：x+（-1） 3=0，则 x=+3价 氧化铕中铕元素显+3价，氧元素显-2 价，其化学式为 Eu2O3 （2）C 质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阴离子 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质
18、子数（即核电荷数），同种 元素的粒子是质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素 决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，A微粒的最外 层电子数为 7，B原子的最外层电子数为 7，故两者具有相似的化学性质 具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体 ANO和 O2的原子数均为 2，电子数分别是 7+8=15、8 2=16，不属于等电子体； BCO和 N2的原子数均为 2，电子数分别是 6+8=14、7 2=14，属于等电子体； CSO2和 CO2的原子数均为 3，电子数分别是 16+8 2=32、6+8 2=22，不属于等电子体； DH2O和 NH3的原
19、子数分别为 3、4，不属于等电子体； （3）A、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种物质，是由一种元素组成的纯净物，属于单质； B中含有二氧化碳和一氧化碳两种物质，属于混合物； C、冰是固态的水，冰水混合物属于纯净物，且是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物 D、含有过氧化氢和水两种物质，属于混合物 故答案为：（1）152.0；63；Eu2O3；（2）C；BC； B；B；（3）C 第 9 页，共 11 页 19. （1） 图中操作缺少的仪器是_， 经过该操作后， 仍然得不到纯水， 原因是_。 （2）Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2X，X
20、 的化学式为_。 【答案】玻璃棒 无法除去水中的可溶性矿物质等 H2 O 解：（1）图中操作缺少的仪器是玻璃棒，作用是引流，经过该操作后，仍然得不到纯水，原因是无法除去 水中的可溶性矿物质等； （2）依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由方程式知，反应物中原子种类及个数 为 Mn，1；O，2；H，4；Cl，4；已知生成物中原子种类及个数为 Mn，1；Cl，4；比较分析可知 X中含有 H 和 O元素，其原子个数分别为 2和 1，故 X的化学式为：H2O； 故答案为： （1）玻璃棒；无法除去水中的可溶性矿物质等； （2）H2O. 20.甲、乙、丙三种取值均含地壳中含量最多的元素，
21、甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙 是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（箭头 表示物质转化，部分物质和反应条件已经略去），则：甲的化学式为_；乙分解生成丙的 化学方程式为_ 【答案】H2O2 2H2O2H2+O2 解：地壳中含量最多的元素为氧元素，则单质丙为氧气；乙通常为液体且在一定条件下能生成氧气，又可 由与其组成元素相同的甲反应生成，可判断乙为水、甲为过氧化氢；故答案为：H2O2； 乙丙，即水转化为氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气；故答案为：2H2O2H2+O2 三、简答题（共三、简答题（共 1010 分）分） 21. 按要求写出下列反应的
22、化学方程式。 （1）有黑色固体生成的化合反应； （2）一种金属单质燃烧可用于照明弹的反应； （3）有水生成的化合反应； （4）实验室用一种纯净物制取氧气； 【答案】3Fe+2O2Fe3O4 2Mg+O22MgO 2H2+O22H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 22.如图是某反应的微观示意图，图中的单质为_；该反应前后化合价没有发生变化的元素为_； 生成物的质量比为_ 第 10 页，共 11 页 【答案】氮气；氧；22：7 23.如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为 5 等分。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞
23、子；待 燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。 （1） 打开弹簧夹后， 烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是： _。 （2）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_。 【答案】（1）红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶内压强减小，大气压将水沿着导管压入集气瓶中；（2） 红磷的量不足（合理即可）。 24.乙醇是常用的液体燃料，它的化学式为 C2H5OH，它的俗名叫酒精。甲同学认为，选用合适的催化剂， 通过化学反应可直接把水转变成酒精，从而解决能源紧缺问题。乙同学认为不可以把水转变成酒精。你同 意谁的观点？并简要说明理由。 【答案】不同意；化学反应前后元素种类不变（或原子
24、种类不变），水与油的所含元素不同，所以经过化 学变化不会由水变成油 四、综合运用题（共四、综合运用题（共 1010 分）分） 25.通过前面的学习，你应经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合如图提供的一些实验装置，回答下 列问题： （1）仪器 a 名称_。 （2）用装置 B或 C 来制取氧气的化学方程式为_；装置 C与 B相比，具有什么优点？_。 （3）用 A 装置制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是_。要制取较纯净的氧气，应选择的收集装置是 _。 （4）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氧气。在实 验室中应选择的发生装置是_，该反应的化学方
25、程式为_。 （5） 将 50.4 克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物， 装入试管中加热制取氧气。 待反应完全后将试管冷却称量。 可以得到 40.8克固体物质。计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 第 11 页，共 11 页 【答案】长颈漏斗 2H2O22H2O+O2 能控制反应的速率 防止冷凝水倒流引起试管的炸裂 F B 或 C 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 解：（1）由图示可知，仪器 a名称是长颈漏斗。 （2）用装置 B或 C 来制取氧气，属于固液常温下反应制取氧气，应选用的药品是：过氧化氢溶液和二氧化 锰，化学方程式为：2H2O22H2O+O2；装置 C 与 B 相比，可通过控制加入液
26、体的量来控制反应的速率。 （3）用 A 装置制取氧气，属于加热固体制取气体，试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流引起试管 的炸裂。要制取较纯净的氧气，应选用排水法收集，应选择的收集装置是 F。 （4）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氧气。属于 固液常温下反应制取氧气，在实验室中应选择的发生装置是 B或 C，该反应的化学方程式为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。 （5）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：50.4g-40.8g=9.6g； 设原固体混合物中氯酸钾的质量为 x 2KClO32KCl+3O2 245 96 x 9.6g 解得：x=24.5g 答：原固体混合物中氯酸钾的质量是 24.5g。 故答案为：（1）长颈漏斗。（2）2H2O22H2O+O2；能控制反应的速率。（3）防止冷凝水倒流引起试管 的炸裂；F。 （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（5）24.5g。