1、第 2 课时 所用原料含杂质的计算1将 16 g A 和足量 B 混合加热， A 与 B 发生化学反应， 16 g A 完全反应后生成 12 g C 和 8 g D，则参加反应的 A 与 B 的质量比是( )A11 B21C31 D412工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO 4)等产品，实现“变废为宝” 。反应的化学方程式为：2CaCO3O 22SO 2 2CaSO42CO 2，现用 1.25 t 含碳酸钙 80%的石灰石吸收= = = = =高 温 烟气中的二氧化硫，求：(1)石灰石中碳酸钙的质量。3硅酸钠(Na 2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工
2、业制备的反应为：SiO22NaOH= =Na2SiO3H 2O。现以 125 t 石英砂(SiO 2的质量分数为 96%)为原料，与足量的 NaOH 溶液反应。试计算：(1)125 t 石英砂中 SiO2的质量。(2)理论上得到硅酸钠的质量。4某学习小组在实验室中用加热 KClO3和 MnO2混合物的方法制取 O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。(1)制取 O2的质量是_ _g。5高铁酸钾(K 2FeO4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。198 以下时能稳定存在，但受热易分解(4K 2FeO4 2Fe2O34K 2O3O 2)、= = = = = 遇水将变质(
3、4K 2FeO410H 2O=4Fe(OH)38KOH3O 2)。根据要求回答下列问题：(1)取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量_ _(填“相等” “不相等”或“无法确定”)。(2)为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取 10 g 样品进行实验，共收集到氧气 0.96 g。试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数。参考答案1 D 2解：(1)1.25 t 含碳酸钙 80%的石灰石中碳酸钙的质量为 1.25 t80%1 t。(2)设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为 x。2CaCO3O 2 2SO 2
4、2CaSO42CO 2= = = = =高 温 200 1281 t x200128 1 txx0.64 t答：(1)石灰石中碳酸钙的质量为 1 t；(2)可吸收二氧化硫的质量为 0.64 t。3解：(1)石英砂中的 SiO2的质量为：125 t96%120 t。(2)设生成硅酸钠的质量为 x。2NaOHSiO 2=Na2SiO3H 2O60 122120 t x60122 120xx244 t答：(1)125 t 石英砂中 SiO2的质量为 120 t；(2)理论上得到硅酸钠的质量为 244 t。4(1) _19.2_【解析】 生成氧气的质量为：60 g40.8 g19.2 g。(2)解：原
5、混合物中 KClO3的质量为 x。2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 245 96x 19.2 g24596 x19.2 gx49 g原混合物中 KClO3的质量分数为 100%81.7%。49 g60 g答：原混合物中 KClO3的质量分数是 81.7%。5 (1)相等 (2) 解：设 10 g 高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾质量为 x。4K2FeO4 2Fe2O34K 2O3O 2= = = = = 792 96x 0.96 g79296 x0.96 gx7.92 g所以样品中高铁酸钾的质量分数为100%79.2%。7.92 g10 g答：该样品中高铁酸钾的质量分数为 79.2%。