1、浙江省台州市浙江省台州市 2020-2021 学年九年级上科学第一次月考试卷（到第学年九年级上科学第一次月考试卷（到第 2 章结束）章结束） 一、选择题（每题一、选择题（每题 4 分，共分，共 60 分）分） 1.本次化学考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是（ ） A. 白色 B. 可燃 C. 易撕碎 D. 不溶于水 2.下列物质属于盐的是（ ） A. 纯碱 B. 烧碱 C. 火碱 D. 盐酸 3.化学实验室对药品存放有一定要求，下图所示白磷存放符合要求的是 （ ） A. B. C. D. 4.下列对实验意外事故处理错误的是（ ） A. 硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B. 实验药液
2、溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D. 浓硫酸沾皮肤上，先用干抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液 5.如下图所示的实验操作或装置正确的是（ ） A. 倾倒液体 B. 氢气还原氧化铜 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 6.下列装置中,不添其他仪器,不改变装置结构,不能检查装置是否漏气的是( ) A. B. C. D. 7.把铝箔放入 CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体” 这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是( ) A. 小宇同学推测气体是氢气并检验 B. 小琪同学猜
3、想 CuCl2溶液呈酸性并测定 C. 小寒同学认为气体是氨气并检验 D. 小梁同学认为试剂变质，更换后再实验 8.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） A. FeCl2、NaCl、KNO3 B. CaCl2、HCl、NaNO3 C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOH D. KOH、NaCl、（NH4）2SO4 9.向等质量锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是( ) A. B. C. D. 10.下列涉及科学观点有关说法正确的是（ ） A. 转化观：水可以变成油 B. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 C. 结构观：氢原子和氢离子的质子数相同，
4、属于同种元素 D. 守恒观：1g 氢气和 9g 氧气反应生成 10g 水 11.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ） A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加 B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 12.归纳法也是学习化学的重要方法，下列图示正确的是（ ） A. 化学反应分类 B. 物质分类 C. 地壳中元素含量 D. 金属的化学性质 13.甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有 Ba2+,Mg2+,N
5、a+ ， H+ ， OH-,Cl- ， CO32-,SO42-中的一种阳离 子和一种阴离子，为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子和阴离子，进行了下面的实验：将甲溶液分别与 其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶 液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。以下结论不正确的是（ ） A. 甲溶液中一定含有钡离子 B. 乙溶液中可能含有硫酸根离子 C. 丙溶液中一定含有氯离子 D. 丁溶液中一定含有钠离子 14.将一定量的锌粉加入到 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣 放入稀盐酸溶液里
6、，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是( ) A. 滤渣是 Ag、Cu、Zn B. 滤液中含有 Zn2 、Mg2、 C. 滤渣是 Ag、Cu、Mg D. 金属活动性顺序是 AgCuZnMg 15.通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶 液中主要以 SO42-、Ca2、Mg2的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加过量的氢氧化钠溶液、 碳酸钠溶液、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液 pH7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入 溶液顺序错误的是( ) A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl B. NaOH、BaCl2、N
7、a2CO3、过滤、HCl C. BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl D. BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl 二、填空题（每空二、填空题（每空 2 分，共分，共 40 分）分） 16.“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。 （1）上述物质中牛肉富含营养物质_。 （2）碘盐中的“碘”是指_（选填“元素”、“原子”或“单质”）。 （3）净水机所标物质中属于有机合成材料的是_，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂 质，是因为活性炭具有_作用，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的简单方法是_。 17.请按要求从下列物质中 A.CO B.NaHCO3 C.C2H5O
8、H（酒精） D.CH4 E.CaO 选择合适的物质，将其序号填 写在下列横线上： 天然气的主要成分_；具有还原性的有毒气体_；碘酒的溶剂是_； 可 用于治疗胃酸过多的是_；可作食品干燥剂的物质是_； 18.下图是常见实验仪器或装置。请回答下列问题： （1）利用大理石和稀盐酸制取并收集 CO2应选仪器_(填序号)。 （2）实验室可用 G 装置制取 O2 ， 用 H 装置收集的 O2。进行实验时，发现 O2不纯，其原因除与水接触 产生水蒸气外，另一原因可能_ （3）测得用来收集氧气的集气瓶实际容积为 300ml，要求收集的氧气占集气瓶容积的体积分数为 50%（即 空气占 50%），可选用 H 装置
9、收集。请简述实验操作方法：_完成实验后，集气瓶中氧气的实际体 积分数为_ （4）下图为某同学的家庭实验，该装置左边部分发生反应的化学方程式是（醋酸化学式：CH3COOH） _ ；左边部分在操作上的优点是 _，该实验右边出现的现象是_。 19.有一包白色固体粉末，可能含有 Na2SO4、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验： 根据上述实验现象判断： （1）原白色固体中一定不含_，一定含有_。 （2）写出中化学反应方程式_。 三、实验探究题（除三、实验探究题（除 21 题第（题第（3）小题）小题 6 分外，其它每空分外，其它每空 3 分，共分，共 45 分）分） 20.
10、如图是教材中铁粉和硫磺反应的实验，取少量硫黄与铁粉混合，把混合物放进试管内，用酒精灯加热， 当反应后_扩展至整支试管时，立即停止加热，静置冷却后观察到生成了黑色固体。请简述证明铁 粉和硫磺发生了化学反应的方法_。此反应化学方程式是_。 21.甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和 NaCl 混合物中 Na2CO3含量测定”实验: （1）甲组的方法是:用已知浓度盐酸逐滴加到一定质量的混合物中,根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠 的含量.在实验过程中除盐酸、试样与水以外,判断反应是否恰好完全反应还须用到的试剂是_ （2）乙组的方法是:将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成 CO2的体积,经换算并计
11、算出样品中 Na2CO3的质 量.用右图装置测定产生 CO2气体的体积,请分析图装置中油层的作用是_ 使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_ （3）请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法,测定混合物中的 Na2CO3含量.设计方法是_ 22.某课外小组的同学们收集了一含有 CO 和 CO2的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按图 1 中装置进行了实验。 （1）B 装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是_。 （2）C 装置中发生的化学方程式是_。 （3）A 装置和 D 装置完全相同，其作用的不同之处是_。 （4）为了将氧化铁还原成铁，C、E 点燃的顺序是_,熄灭的顺序
12、是_ （5）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图 2 装置除去废气中的二氧化碳，并收集 一瓶一氧化碳，准备进行后续的探究。其中最合理的装置是_，瓶内盛放的液体是_。 四、解答题（四、解答题（23 题题 4 分、分、24 题题 6 分，分，25 题题 6 分，分，26 题题 10 分、分、27 题题 10 分，分，28 题题 13 分，分，29 题题 6 分）分） 23.请简述氢氧化钠固体为什么要密封保存并写出有关化学方程式。 24.已知 Fe(OH)2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为 Fe(OH)3红褐色沉淀。下图为 Fe(OH)2制备 实验的改进装置，使用该装置能在
13、较长时间内观察到生成的 Fe(OH)2白色絮状沉淀，以下为实验过程： （1） A 试管中的反应开始时，打开止水夹，B 试管中能看到的现象为_。 （2）A 试管中的反应进行足够长的时间后，若要在该装置中得到 Fe(OH)2 ， 并在一段时间内防止它被氧 气氧化为 Fe(OH)3 ， 下一步的实验操作是_。 （3）写出该装置中生成 Fe(OH)2的化学方程式_ 25.某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种化肥硝酸铵。 （硝酸铵）（NH4NO3） 硝酸铵含量95% 净重：50Kg 含氮量：34.3% （1）硝酸铵属于_ （选填“钾肥、磷肥、氮肥、复合肥”） （2）多少克尿素（CO（NH2）2
14、）与 40 克纯硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量相等？ （3）该化肥中硝酸铵的质量分数是多少？ 26.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液 的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。 （1）实验中，观察到的现象为_。 （2）实验中发生反应的化学方程式有_。 （3）图中 BC 段对应溶质质量减小的本质原因是_。 （4）向反应后的溶液中加入适量 BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有_。 27.普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块 50.00g 黄铜 样品，某同学利用一种未知
15、浓度的稀盐酸来测定样品中 Cu 的质量分数。有关数据如下图： 求： （1）黄铜中 Cu 的质量分数。 （2）样品完全反应产生的 H2的质量。 （3）稀盐酸的溶质质量分数。 28.现有一种 Na2CO3和 NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀 盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应： NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。 已知：该温度下 CO2密度为 1.98g/L，实验测得产生的 CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。 （1）当加入_g 盐酸时，才开始产生 CO2；图中
16、V=_mL。 （2）请计算：所加入盐酸中 HCl 的质量分数为多少? 原样品中 Na2CO3和 NaHCO3的质量各是多少？ 29.呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2），某化学兴趣小组的同学为了测定呼吸面具 中过氧化钠的质量分数，在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置略去）开展探究 已知，装置 B 中盛有饱和 NaHCO3溶液（NaHCO3不与 CO2反应），碱石灰是由固体 NaOH 和 CaO 组成的混 合物整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 相关实验数据如下： Na2O2样品的质量/g D 反应前物质的质量/g D 反
17、应后物质的质量/g 40g 222g 236g （1）装置 E 的作用为_ （2）根据以上数据计算该样品的纯度 答案解析答案解析 一、选择题（每题 4 分，共 60 分） 1.【答案】 B 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定 性及一些其它特性。 物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质， 如状态、 颜色、 气味、 密度、 硬度、沸点、溶解性等。 【解答】白色、易撕碎、不溶于水，分别描述的是纸张的颜色、硬度和溶解性，都属于物理性质；而可 燃性，是需要化学反应才能表现出来的，是化学性质，故 B
18、 正确，而 A、C、D 错误。 故选 B。 2.【答案】 A 【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念 【解析】【分析】酸由酸根离子和氢离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子组成，盐由金属离子和酸根离 子构成，据此分析判断。 【解答】纯碱的化学式为 Na2CO3 ， 属于盐，故 A 符合题意； 烧碱和火碱为一种物质，化学式为 NaOH，属于碱，故 B、C 不合题意； 盐酸的化学式为 HCl，属于酸，故 D 不合题意。 故选 A。 3.【答案】 B 【考点】酸、碱、盐的贮存 【解析】【分析】根据白磷的化学性质分析判断。 【解答】白磷接触空气易发生缓慢氧化而引起自燃现象，保存时应该隔绝氧气。 A.白磷保存在细
19、沙中不能与氧气隔绝，故 A 错误； B.白磷密度比水大，保存在水中能与氧气隔绝，故 B 正确； C.白磷保存在空气中不能与氧气隔绝，故 C 错误； D.白磷是固体药品，不能存放在细口瓶内，故 D 错误， 故选 B。 4.【答案】 A 【考点】实验室的安全与意外事故的处理方法 【解析】【分析】根据实验室意外事故的处理方法判断。 【解答】A.硫酸洒在实验台上，应该用大量的清水清洗，而烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，因此不能用它清 洗，故 A 错误符合题意； B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故 B 正确不合题意； C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭，故 C 正确不合题
20、意； D.浓硫酸沾皮肤上，先用干抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故 D 正确不合题意。 故选 A。 5.【答案】 B 【考点】常见实验操作 【解析】【分析】根据常见实验的操作规范判断。 【解答】A.倾倒液体时，试管略微倾斜，试管口紧挨瓶口，标签要朝向手心，瓶塞要倒放在桌面上，故 A 错误； B.氢气还原氧化铜时，气体的导管要通入试管底部，试管口略微向下倾斜，并且用酒精灯的外焰加热，故 B 正确； C.加热液体时，液体的体积不能超过试管容积的 1/3，试管夹要加在距离试管口 1/3 的地方，故 C 错误； D.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 D
21、错误。 故选 B。 6.【答案】 A 【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查 【解析】【分析】通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气 泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏，这是检查装置气密性的基本原理，据 此分析判断。 【解答】A.分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，那么分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该 装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气，故 A 错误符合题意； B.用手掌紧握烧瓶，若气密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若气密性不好，则不会 出现此现象，所以能检查出装置是
22、否漏气，故 B 正确不合题意； C.向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出 装置是否漏气，故 C 正确不合题意； D.用手掌紧握试管，若气密性良好，那么导管口处会出现气泡，否则就不会出现气泡，故 D 正确不合题 意。 故选 A。 7.【答案】 C 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】运用质量守恒定律或根据物质的性质进行类比，判断猜想所具有的可能性，对猜想、实 验进行评价。 【解答】A.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前的氯化铜溶液中含有氢元素，推测生成氢 气不违反反应前后元素不变的规律，故 A 有价值不合题意； B.金属
23、铝能与酸反应生成氢气，由于实验中观察到有气泡冒出，因此猜想氯化铜溶液呈酸性有道理，故 B 有价值不合题意； C.氨气由氮、氢元素组成，反应前各物质中都不含氮元素，猜想不符合质量守恒定律，故 C 没有价值符合 题意； D.氯化铜为盐，其溶液与铝反应只能产生铜，而实验中却产生气泡，因此猜测溶液变质，通过更换溶液进 行验证，故 D 有价值不合题意。 故选 C。 8.【答案】 B 【考点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】如果没有沉淀、气体或水生成，且没有有色物质，那么它们就能共存，据此分析即可。 【解答】A. FeCl2 溶液为浅绿色，故 A 不合题意； B.CaCl2、HCl、NaNO3 ， 没
24、有沉淀、气体或水生成，且没有颜色，因此它们能够共存，故 B 符合题意； C.K2CO3和 Mg（NO3）2 反应生成碳酸镁沉淀， Mg（NO3）2和 NaOH 反应生成氢氧化镁沉淀，因此它 们不能共存，故 D 不合题意； D. KOH 和（NH4）2SO4 反应生成氨气，因此它们不能共存，故 D 不合题意。 故选 B。 9.【答案】 B 【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据金属活动性顺序表可知，金属越活泼，和酸反应的速率越快；根据反应的化学方程 式可知，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多。 【解答】锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大
25、，因此锌反应的图像倾斜角 度比铁的图像大，故 D 错误； 根据锌和稀硫酸、铁和稀硫酸反应的化学方程式可知，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，因此最终 图像的高度铁大于锌，故 B 正确，而 A、C 错误。 故选 B。 10.【答案】 C 【考点】质量守恒定律及其应用，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【解析】【分析】根据物质组成和能量的相关知识分析判断。 【解答】A.石油中含有碳元素，而水中没有碳元素，根据质量守恒定律可知，水绝不能变成油，故 A 错 误； B.水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故 B 错误； C.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，氢原子和氢
26、离子的质子数相同，属于同种元素， 故 C 正确； D.氢气和氧气反应的化学方程式为： 2H2+O2 点燃 2H2O， 在此反应中氢气、 氧气和水的质量比为 4： 32： 36=1： 8：9，则 1g 氢气和 8g 氧气反应生成 9g 水，而剩余的 1g 氧气不能参加反应，因此不能得到 10g 水，故 D 错误。 故选 C。 11.【答案】 D 【考点】单质和化合物，氧化反应，酸碱指示剂及其性质，酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）根据氧化反应的定义分析； （2）由一种元素组成的也可能是混合物； （3）注意分析金属氧化物与酸的反应是否为中和反应； （4）碱性溶液能是酚酞变红，则能使酚酞溶液
27、变红的溶液一定呈现碱性。 【解答】A.氧化反应不一定有氧气参加，如钠和氯气反应也是氧化反应，但却没有氧气参加，故 A 错误； B.氧气和臭氧混合在一起，就不是单质，而是混合物，故 B 错误； C.氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，都不是中和反应，故 C 错误； D.碱性溶液能是酚酞变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈现碱性，故 D 正确。 故选 D。 12.【答案】 A 【考点】识别化学反应基本类型，元素的种类与分布，金属的化学性质，常见物质的分类 【解析】【分析】（1）根据基本反应类型的知识判断； （2）根据物质分类的知识判断； （3）根据地壳中元素的含量分析； （4）根据金属的化学性质判
28、断。 【解答】A.基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，故 A 正确； B.根据组成的物质种数分类，只由一种物质组成的叫纯净物，由两种或多种物质组成的是混合物，故 B 错误； C.地壳中的元素含量从大到小依次为：氧、硅、铝、铁、钙、其它，故 C 错误； D.金属与氧气反应生成氧化物，与酸反应生成盐，故 D 错误。 故选 A。 13.【答案】 D 【考点】离子或物质的共存问题 【解析】【分析】根据常见的盐的性质分析判断。 【解答】形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡； 将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸； 向丙溶液中滴入 AgNO3溶
29、液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化镁。 A.甲溶液中一定含有 Ba2+ ， 故 A 正确不合题意； B.乙溶液中可能含有 SO42- ， 故 B 正确不合题意； C.丙溶液中一定含有 Cl- ， 故 C 正确不合题意； D.丁溶液中可能含有 Na+ ， 故 D 错误符合题意。 故选 D。 14.【答案】 C 【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据金属活动性顺序和锌粉是否过量分析判断即可。 【解答】根据金属活动性顺序表可知，AgCuZnMg，故 D 正确不合题意； 锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银；再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。既然滤渣
30、加入稀盐酸能够生 成氢气，说明其中肯定含有锌，即锌有剩余，那么肯定将银和锌全部置换出来，因此滤渣是 Ag、Cu、Zn， 故 A 正确不合题意； 根据锌和硝酸银，锌和硝酸铜的反应可知，生成了硝酸锌，而锌不能与硝酸镁反应，因此滤液中含有 Zn2 、Mg2、NO 3 + ， 故 B 正确不合题意； 由于锌不能与硝酸镁反应，因此滤渣中肯定没有金属 Mg，故 C 错误符合题意。 故选 C。 15.【答案】 A 【考点】物质除杂或净化，离子或物质的共存问题 【解析】【分析】根据物质的溶解性情况、复分解反应发生的条件等方面进行分析。 【解答】A.加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子，加入过量的氯化钡溶液可以除
31、去硫酸根离子，加入过 量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，而剩余的 氯化钡无法除去，最后得到的氯化钠中含有氯化钡，故 A 错误符合题意； B.加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳 酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到 的是氯化钠，故 B 正确不合题意； C.加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，加入过 量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到
32、 的是氯化钠，故 D 正确不合题意； D.加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子， 加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子， 加入过量的碳 酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到 的是氯化钠，故 D 正确不合题意。 故选 A。 二、填空题（每空 2 分，共 40 分） 16.【答案】 （1）蛋白质 （2）元素 （3）塑料（或机身）；吸附；煮沸 【考点】食物与营养，水的净化，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，有机物与无机物的区别 【解析】【分析】（1）根据食物中含有的营养素的知识分析； （2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称； （
33、3）有机合成材料，主要是指通过化学合成将小分子有机物如烯烃等合成大分子聚合物。合成塑料、合 成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料。活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性；通过煮沸的 方式，可以使水中的钙、镁离子沉淀，并且能够达到高温消毒的目的。 【解答】（1）牛肉富含的营养物质是蛋白质。 （2）碘盐中的“碘”是具有相同核电荷数的同一类原子，因此是指元素； （3）净水机所标物质中属于有机合成材料的是塑料，净水机中使用活性炭来除去水中色素和气味，是因 为活性炭具有吸附作用。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的简单方法是煮沸。 17.【答案】 D；A；C；B；E 【考点】溶液的组成及特点，盐的
34、性质及用途，简单的有机物，还原反应与金属的冶炼 【解析】【分析】根据物质的组成和用途分析解答。 【解答】天然气的主要成分甲烷，即 CH4 ， 故选 D； 具有还原性的有毒气体是一氧化碳，即 CO，故选 A； 碘酒的溶剂是酒精，即 C2H5OH，故选 C； 可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，即 NaHCO3 ，故选 B； 可作食品干燥剂的物质是氧化钙，即 CaO，故选 E， 18.【答案】 （1）CEI （2）水没装满集气瓶或刚冒气泡时就开始收集 （3）用量筒量取 150 毫升水倒入集气瓶，再用排水法收集，当水刚排完即可。；60.5% （4）Zn+2CH3COOH=Zn(CH3COO)2+H2；能
35、随时控制反应的发生和停止；表面变黑的铜丝又变红 【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项，书写化 学方程式、文字表达式，还原反应与金属的冶炼 【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置，根据气体的性质选择收集方 法； （2）在用排水法收集氧气时，如果水没有装满集气瓶，那么瓶内就会存在空气；如果刚冒气泡就开始收 集，那么开始收集的可能存在空气，这都会造成氧气不纯。 （3）氧气占总体积的 50%，那么空气也占瓶子总容积的 50%。因为水占据的空间就是氧气的体积，因此 只需在瓶内装入一半体积的水就行，据此设计实验步骤。空气中氧气占总
36、体积的 21%，据此计算出瓶内空 气中的氧气的体积，然后与收集到的氧气体积相加即可。 （4）锌和稀醋酸反应，生成醋酸锌和氢气，据此写出反应的方程式。将小瓶子浸入醋酸中，锌与醋酸反 应生成氢气；将小瓶子拿离开液面，反应就停止了。黑色的氧化铜被氢气还原，生成红色的铜单质和水， 据此描述实验现象。 【解答】（1）大理石为固态，稀盐酸为液体，且不需要加热，因此使用“固液常温型”，选择 CE；因为二 氧化碳的密度大于空气，因此使用向上排空气法收集，故选装置 I。 （2）实验室可用 G 装置制取 O2 ， 用 H 装置收集的 O2。进行实验时，发现 O2不纯，其原因除与水接 触产生水蒸气外，另一原因可能：
37、水没装满集气瓶或刚冒气泡时就开始收集。 （3） 测得用来收集氧气的集气瓶实际容积为 300ml， 要求收集的氧气占集气瓶容积的体积分数为 50% （即 空气占 50%），可选用 H 装置收集实验操作方法：用量筒量取 150 毫升水倒入集气瓶，再用排水法收集， 当水刚排完即可。完成实验后，集气瓶中氧气的实际体积分数为：50%+50%21%=60.5%。 （4）该装置左边部分发生反应的化学方程式是： Zn+2CH3COOH=Zn(CH3COO)2+H2 。 左边部分在操作上的优点是：能随时控制反应的发生和停止。 该实验右边出现的现象是：表面变黑的铜丝又变红。 19.【答案】 （1）Na2CO3；N
38、a2SO4、BaCl2、NH4Cl （2）NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3(加热条件不写也给分） 【考点】书写化学方程式、文字表达式，物质的鉴别、推断 【解析】【分析】硫酸钡和碳酸钡同为白色沉淀，但是硫酸钡不溶于酸，而碳酸钡与酸反应生成二氧化 碳气体； 石蕊试液与酸变红色，遇碱变蓝色，据此分析判断。 【解答】（1）白色固体加水后，生成白色沉淀，那么可能是氯化钡与碳酸钠生成的碳酸钡或氯化钡与 硫酸钠生成的硫酸钡； 白色沉淀加入盐酸后不溶解，那么肯定不是碳酸钡，应该是硫酸钡，即肯定没有碳酸钠，肯定存在氯 化钡和硫酸钠； 紫色石蕊试液变蓝，说明它遇到了碱性气体，即肯定有氨气生成。因为氢
39、氧化钠和氯化铵反应，生成 氯化钠、水和氨气，所以肯定存在氯化铵。 因此：原白色固体中一定不含 Na2CO3 ， 一定含有 Na2SO4、BaCl2、NH4Cl。 （2）中氢氧化钠和氯化铵反应，生成氯化钠、水和氨气，反应的方程式为： NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3 。 三、实验探究题（除 21 题第（3）小题 6 分外，其它每空 3 分，共 45 分） 20.【答案】 发出的光；用磁铁去吸引反应后的黑色固体，只要有黑色固体不能被磁铁吸上，就可以证明 发生了化学反应；Fe+S=FeS(加热条件不可省） 【考点】金属的化学性质 【解析】【分析】（1）根据硫粉和铁粉的反应现象解答； （
40、2）铁粉和硫化亚铁都呈黑色，但是磁铁能够吸引铁粉，不能吸引硫化亚铁，据此现象判断是否有硫化 亚铁生成。 （3）铁和硫在加热的条件下反应，生成硫化亚铁，据此写出反应的方程式。 【解答】（1）取少量硫黄与铁粉混合，把混合物放进试管内，用酒精灯加热，当反应后发出的光扩展至 整支试管时，立即停止加热，静置冷却后观察到生成了黑色固体。 （2）证明铁粉和硫磺发生了化学反应的方法：用磁铁去吸引反应后的黑色固体，只要有黑色固体不能被 磁铁吸上，就可以证明发生了化学反应。 （3）铁和硫在加热的条件下反应，生成硫化亚铁，反应的方程式为：Fe+S 加热FeS。 21.【答案】 （1）酚酞试液或石蕊试液或指示剂 （2
41、）防止二氧化碳溶于水影响气体体积的测量；打开弹簧夹，上下移动量气管，使量气管中的液面和油 层相平 （3）取一定量的混合物溶于水，加入足量的氯化钡或氯化钙或氢氧化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、 烘干，称出沉淀质量，根据沉淀质量计算出碳酸钠质量。 【考点】实验方案设计与评价，制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项，盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈减小，放入酚酞试液会变成红色。当滴入的 稀盐酸与碳酸钠完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液变成无色。如果加入石蕊试液，那么硝酸钠溶液会呈 蓝色，当滴入的稀盐酸与碳酸钠完全反应时，石蕊试液会变成紫色。 （2）二氧化碳易溶于
42、水，如果没有油层的隔离作用，那么会对二氧化碳的体积测量产生较大的影响。当 打开弹簧夹时，油层与大气相通；根据连通器的原理可知，移动气管后，当油层与液面相平时，气管内气 压正好等于外面的大气压强。 （3）碳酸钠和钡盐或钙盐反应会生成沉淀，根据沉淀的质量利用反应的化学方程式可以计算出参加反应 的碳酸钠的质量，据此分析即可。 【解答】（1）甲组的方法是：用已知浓度盐酸逐滴加到一定质量的混合物中，根据消耗盐酸溶液的体积 来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否恰好完全反应还须用到的试剂 是酚酞试液或石蕊试液或指示剂。 （2）乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成 C
43、O2的体积，经换算并计算出样品中 Na2CO3 的质量。用右图装置测定产生 CO2气体的体积，图装置中油层的作用是：防止二氧化碳溶于水影响气体 体积的测量。 使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是： 打开弹簧夹， 上下移动量气管， 使量气管中的液面和油层相平。 （3）测定混合物中的 Na2CO3含量的方法是：取一定量的混合物溶于水，加入足量的氯化钡或氯化钙或 氢氧化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，称出沉淀质量，根据沉淀质量计算出碳酸钠质量。 22.【答案】 （1）吸收或除尽废气中的 CO2 （2）3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2 （3）A 装置变浑浊证明废气中含有 C
44、O2 ， D 装置变浑浊证明 C 中反应产生 CO2 ， 从而证明废气中含 有 CO （4）EC；CE （5）；NaOH 溶液或 BaOH 或 KOH 【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，盐的性质及用途，还原反应与金属的冶炼 【解析】【分析】（1）A 装置中澄清的石灰水用来检验是否有二氧化碳气体存在；由于后面要通过 D 中 的石灰水检验 C 中的反应是否有二氧化碳气体生成，从而判断废气中是否有一氧化碳存在，所以必须在废 气通入 C 之前将二氧化碳全部去掉。而氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，正好可以吸收废气中 的二氧化碳气体。 （2）C 装置中，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下
45、反应，生成铁单质和二氧化碳，据此写出反应的方程 式； （3）根据（1）中的分析解答。 （4）在点燃 C 之前，需要先通入一段时间的废气，将 C 中的空气排出，以免发生爆炸。而这些废气中的 一氧化碳不能直接排放到空气中，因此在点燃 C 之前先要点燃 E，进行尾气处理。当反应结束后，熄灭 C 处的喷灯，但是需要继续通入废气直到温度降低到室温，防止进入氧气将铁氧化，因此 E 处的酒精灯需要 继续点燃。 （5）在图中，废气从长导管导入，使废气在上升过程中能够与液体充分接触而出去其中的二氧化碳。 其中剩余的一氧化碳集中到集气瓶的上部，对液体施加压力，使液体从右侧的长导管排出，最终得到一瓶 一氧化碳气体。
46、只要是能够和二氧化碳气体反应的液体都可以。 【解答】（1）B 装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是：吸收或除尽废气中的 CO2。 （2）C 装置中发生的化学方程式是：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2。 （3）A 装置和 D 装置完全相同，其作用的不同之处是：A 装置变浑浊证明废气中含有 CO2 ， D 装置变 浑浊证明 C 中反应产生 CO2 ， 从而证明废气中含有 CO。 （4）为了将氧化铁还原成铁，C、E 点燃的顺序是 EC，熄灭的顺序是 CE。 （5）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图 2 装置除去废气中的二氧化碳，并收集 一瓶一氧化碳，准备进行后续的探究。其中最合理的装置是，瓶内盛放的液体是 NaOH 溶液或 Ba(OH )2 或 KOH。 四、解答题（23 题 4 分、24 题 6 分，25 题 6 分，26 题 10 分、27 题 10 分，28 题 13 分，29 题 6 分） 23.【答案】 因为氢氧化钠会吸收空气中的水分而潮解，会与空气中的二氧化碳反应而变质 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【考点】碱的化学性质 【解析】【分析】空气中存在二氧化碳气体，而暴露在空气中的氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和 水，据此分析并写出反应的化学方程式即可。 【解答】因为氢氧化钠会吸收空气中的水分而潮解，会与空气中的二氧化碳反应而变质，