浙江省绍兴市新昌县2020-2021学年九年级上科学第一次阶段性测试试卷（含答案解析）

1、浙江省绍兴市新昌县浙江省绍兴市新昌县 2020-2021 学年九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷学年九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷 一、选择题（本题有一、选择题（本题有 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分。请选出各题中一个符合题意的正确选分。请选出各题中一个符合题意的正确选 项，不选、多选、错选，均不给分）项，不选、多选、错选，均不给分） 1.实验室里几种物品在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是（ ） A. 试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了 B. 生石灰：把我扔在水中好难受啊 C. 石蜡：温度一升高，我就熔化了 D. 灯泡：我通电后发光了，给学生带来

2、光明 2.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( ) A. 氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B. 氯化钠 食盐 NaCl C. 硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 D. 碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2 3.物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察” 把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右 图）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）。无法完成任务 的“警察”是（ ） A. 紫色石蕊试液“警察”B. 稀硫酸“警察” C. 无色酚酞试液“警察”D. 纯碱溶液“警察” 4.分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液

3、中的水分不蒸发），则两瓶溶 液（ ） A. 质量都变大了 B. 溶质的质量分数都变大了 C. 溶质的质量分数都变小了 D. 溶质质量分数都不变 5.与金属的置换反应规律相似，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强 的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2Nal+S。 由此可判断下列化学方程式书写错误的是 （ ） A. Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B. I2+2KBr=2KI+Br2 C. Br2+Na2S=2NaBr+S D.

4、Cl2+K2S=2KCl+S 6.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不 能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（ ） A. 稀硫酸能与氯化钡反应 B. 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C. 稀硫酸能与氢氧化钠反应 D. 稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳 7.在稀盐酸中加入下列物质，溶液的 pH 几乎不变的是（ ） A. AgNO3溶液 B. CaCO3固体 C. KOH 溶液 D. 生石灰（CaO） 8.可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被 X 射线透过，被 医疗上作为 X 射线透视胃肠的内服药剂-“钡餐”

5、。若误食了溶于水的 BaCl2,可用于解毒的药剂是（ ） A. 糖水 B. 食盐水 C. 硫酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液 9.下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是（ ） 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 用熟石灰改良酸性土壤 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 A. B. C. D. 10.在 AgNO3、Cu（NO3）2和 Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加 入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ） A. 滤液中一定有 Fe（NO3）3和 Zn（NO3）2 B. 滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe 和 Zn C. 滤

6、渣中只有 Ag 和 Cu，一定无 Zn D. 滤渣中一定有 Ag、Cu 和 Fe,一定无 Zn 11.甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在 a 处取得水样经检测只有少量 OH-、SO42-。 在 c 处取得水样经检测 pH=7 且只含有少量 NaCl。则 b 处水中含有的物质应是下列那一组？（ ） A. MgSO4、NaCl B. H2SO4、Ba（NO3）2C. BaCl2、HCl D. H2SO4、MgCl2 12.下列四组溶液，不用其他试剂，无法将其鉴别出来的是( ) A. BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KNO3 B. H2SO4、KOH、Ba(OH)2、CuSO

7、4 C. HCl、Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3 D. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 13.将 40 克氢氧化钠溶液和 36.5 克稀盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ） A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 无法确定 14.下列关于科学实验中“操作现象结论”的描述正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子 C 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞 不变色 两者可能恰好完全反应 D 将某溶液滴在 pH 试纸

8、上 pH 试纸变蓝色 该溶液一定是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 15.向一定质量 CaCl2和 HCl 的混合溶液中遂滴加入溶质质量分数为 10.0%的 Na2CO3溶液。反应过程中加入 的 Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 图中 oa 段表示生成气体的过程 B. a 点溶液中的溶质有 2 种 C. c 点溶液的 pH7 D. x 值为 10.6 二、简答题（本题有二、简答题（本题有 6 小题，每空小题，每空 2 分，共分，共 40 分）分） 16.选择下列物质的序号填空：纯碱 熟石灰 石灰石 稀硫酸 苛性钠固体 （1

9、）用于改良酸性土壤的是_。 （2）通常用于某些气体的干燥剂的是_。 17.酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表： 酸性氧化物 CO2 对应的酸 H2CO3 碱性氧化物 CaO 对应的碱 Ca(OH)2 请用化学式写出： （1）与 K2O 对应的碱_； （2）与 HNO3对应的酸性氧化物_。 18.甲酸(HCOOH)，又叫蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，酸性较强，有较强的腐蚀性，蚂蚁、蜜 蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，固有此名，请回答： （1）写出甲酸的一种物理性质：_。 （2）要比较甲酸、醋酸的酸性哪一种更强，可使用_（填“石蕊试液”“酚酞试液”“或 p

10、H 试纸”）。 （3）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹_以减轻疼痛（选 填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”）。 （4）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成_。 19.我国自行研发的大型客机 C919 于今年 5 月成功试飞，请根据所学知识回答问题。 （1）铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性 和_的特点。 （2）飞机所用的下列材料属于金属材料的是(填序号) A.塑料扶手 B.纯羊毛毯 C.真皮座套 D.铜制扣件 （3）若要验证飞机材料中的 Fe、Cu 和 Al 的金属活动性顺序，只

11、需一种试剂直接与上述三种金属反应就能 达到目的，该试剂是 (填序号) A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 20.书写以下化学方程式： （1）稀盐酸除去铁锈：_； （2）硝酸钡和稀硫酸反应：_； （3）铁和稀硫酸反应：_； （4）硝酸银和稀盐酸反应：_； （5）氢氧化铜和稀盐酸反应：_； 21.对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。 实验内容 实验现象 分析与结论 两试管中均产生气泡 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液 中都含有_（填离子符号） E 试管中产生_，F 试 管中无明显现象 不同的酸根会导致酸的“个性差异”。因此，可 用氯化钡溶

12、液鉴别盐酸和硫酸。 清洗试管时，小乔同学将 C、F 两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并 出现白色沉淀。请分析上述现象并回答： 废液缸中产生气体的化学方程式为_。 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有_（填化学式）。 三、实验探究题（本题有三、实验探究题（本题有 5 小题，每空小题，每空 3 分，共分，共 45 分）分） 22.有一白色粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钙的一种或几种，进行如下图实验， 由图可知，固体粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_。 23.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由

13、 KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、 KCl 中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。根据以上实验，请 进行有关推断。 （1）由实验 1 可确定原营养液中一定没有的物质是_； （2）根据实验 1、实验 2 推测原营养液的组成可能有_种情况； （3）若测得原营养液中 K+和 Cl-的数目之比为 1：1，则原营养液的组成中的溶质是_。 24.某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条铝条分别与相同体 积相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。 （1） 实验前需用 98%的浓硫酸配制 10%的硫

14、酸溶液。 现有烧杯、 玻璃棒、 胶头滴管， 还需要的仪器有_。 （2） 利用图甲中 A、 B 仪器可以组装一套实验室测量氢气体积的装置， 该装置导管的连接顺序是_。 （选填“abc”或“bac”） （3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面 读数的过程中，应注意 （填字母编号）。 A.读数时视线与凹液面最低处相平 B.读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 C.保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 25.将一定量的稀 HCl 加入到盛有 NaOH 溶液的烧杯中，未观察到明显现象。对“反应后溶液中的溶质是什 么？”同学们提出了以下

15、的猜想： 猜想一：只有 NaCl； 猜想二：有 NaCl 和 HCl； 猜想三：有 NaCl 和 NaOH 为探究溶质的成分，他们进行以下实验： （1）取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴 CuSO4溶液，无明显变化，则溶液中一定没有的成分是 _。 （2）他们选用了 pH 试纸、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，继续进行下面的实验： 实验方案 测溶液 pH 滴加 Na2CO3溶液 滴加 AgNO3溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH7 有气泡产生 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 HCl 溶液中有 HCl 溶液中有 HCl 根据上述实验结果，同学们得出猜想_是正确。 （3）评价

16、反思：反思发现在上表中的实验操作，存在一处明显错误，该错误操作是_；有同学对 上表中的某一实验所得出结论也有异议，理由_。 26.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8 支试管分别用 AH 编号后，做如下实验： （1）实验中观察到有气泡出现的试管是_，有沉淀生成的试管是_； （2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式_。 四、解答题（四、解答题（27、30 每题每题 8 分，分，28、31 每题每题 6 分，分，29 题题 7 分，分，32 题题 9 分，分，33 题题 11 分，共分，共 55 分）分） 27.用质量分数为 5%的稀盐酸和 10%的氢氧化钠溶液进行中

17、和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化 如图所示： （1）该实验是将_(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量为 b 时，溶液中存在较多的阴离子有_；（填离子符号） （3）当加入溶液的质量 a 为 20g 时，求所得溶液中溶质的质量。 28.小明同学为探究“Na2CO3溶液与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了 3 次重复实验，结 果如下表： 试剂 1 试剂 2 混合前温度/ 混合后温度/ 35 毫升稀盐酸 25 毫升 Na2CO3溶液 20.0 第 1 次 24.2 第 2 次 24.0 第 3 次 24.4 请你帮助填写相关内容： （1

18、）该实验涉及的化学反应的基本类型属于_反应； （2）该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是：_。 （3）由上表数据可知：Na2CO3溶液与稀盐酸的反应是_(选填：“放热“或“吸热“)。 29.课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。 （1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到 2.87g 氯化银固体，则该氯化钠溶液 中氯化钠的质量为多少？(根据化学方程式列式计算) 经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为 10%。 （2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下： 蒸发皿的质量(g) 25.0 蒸发皿+食

19、盐溶液(g) 45.0 蒸发皿+食盐晶体(g) 27.4 数据处理 溶液的溶质质量分数为_。 （3）若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是 。 A.蒸发时未用玻璃棒搅拌 B.所取氯化钠溶液质量较大 C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿 30.为了测定一瓶未密封保存的 NaOH 固体中 NaOH 的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：取 15 克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；在样品溶液中加入足量的 BaCl2溶液；待反应完全后，过滤。 有关数据记录如下表： 反应前 反应后 烧杯和样品总质量/g 加入的氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯

20、和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计） 95 65 140.3 请回答下列问题： （1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是 。 A.钠元素 B.碳元素 C.钡元素 D.氧元素 （2）反应共生成沉淀_克 （3）原样品中 NaOH 的质量分数是多少？ 31.某化工厂打算用 铜、硫酸和硝酸等原料制备 Cu（NO3）2 溶液，某同学通过查阅 资料设计出 4 种制备 方案，其原理分别是：（假设原料利用率为 100%） Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2Cu+O2 2CuO； CuO+2HNO3=Cu(

21、NO3)2+H2O Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O； CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4 （1）在方案中，欲制取相同质量 Cu（NO3）2 ， 消耗的硝酸质量由多到少的顺序是_。 （填序号） （2）在方案中产生的 SO2气体常用 NaOH 吸收，该反应的主要生成物在物质分类上属于_。 （3）若在方案中最后得到硫酸钡沉淀 11.65 克，则消耗的铜的质量为多少？ 32.取 200g 一定质量分数的 CuSO4溶液，先逐滴滴加 100gBa(OH)2溶液至 b 点，后再逐滴滴加稀 HCl 溶液至 过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。

22、请回答相关问题： （1）oa 段溶液的导电性将逐渐_（填“增强”、“减弱”、“不变”）； （2）至 d 点时溶液中所含的溶质有_； （3）bc 段发生反应的化学方程式_； （4）通过计算确定 m 的值？ 33.向含 CuCl2和 HCl 的 100g 混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 10%NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶 液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答： （1）写出 PM 段发生的化学方程式_。 （2）P 点溶液中的溶质是_。 （3）原混合物中 CuCl2的质量是_。 （4）试通过计算确定 m1的值是_。 （5）M 点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留 0.1%) 答案解

23、析答案解析 一、选择题（本题有 15 小题，每小题 4 分，共 60 分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多 选、错选，均不给分） 1.【答案】 B 【考点】化学变化与物理变化的判别 【解析】 【分析】 根据化学变化物理变化的特点分析， 化学变化有新物质生成， 物理变化没有新物质生成， 判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。 【解答】A、试管破碎没有新物质生成，只是形状发生改变，属于物理变化，不符合题意； B、生石灰与水反应生成新物质氢氧化钙， 发生了化学变化，符合题意； C、石蜡受热熔化是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、灯泡通电发光没有新物质生成，

24、属于物理变化，不符合题意； 故选 B。 2.【答案】 B 【考点】常见物质的俗称 【解析】【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙、氧化钙、氯化钠的俗名、化学式、化学名称分析。 【解答】A、纯碱为碳酸钠，不是氢氧化钠，不符合题意； B、氯化钠、食盐、 NaCl 表示同一种物质，符合题意； C、硫酸铜晶体为五水合硫酸铜，与硫酸铜不是一种物质，不符合题意； D、碳酸钙、生石灰、氢氧化钙为三种物质，不符合题意； 故答案为：B。 3.【答案】 B 【考点】酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】根据所给试剂与 稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水 反应的现象分析，利用现象不完全相同 加以鉴别。 【解答】A、稀硫酸呈酸性

25、，能使石蕊变红，氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色，石灰水呈碱性，能使 石蕊变蓝，可以鉴别，不符合题意； B、加入稀硫酸，三种物质都无明显现象，不能鉴别，符合题意； C、利用无色酚酞遇碱性溶液变红先鉴别出石灰水，然后再将另两种溶液滴入变红的石灰水中，红色消失 的为稀硫酸，无变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，不符合题意； D、加入纯碱，产生气泡的为稀硫酸，无明显变化的为氯化钠溶液，生成沉淀的为石灰水，可以鉴别，不 符合题意； 故选 B。 4.【答案】 C 【考点】酸的物理性质及用途，酸的化学性质，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 【解析】【分析】 （1）浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，常作干燥剂使用；

26、（2）浓盐酸具有 很强的挥发性。 【解答】因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气而使本身质量增加，使溶液中的溶质质 量分数减小。 浓盐酸具有挥发性， 敞口放置会因挥发跑掉而使质量减小， 使溶质质量分数减小。 所以 A、 B、 D、错误，C 选项正确。 故选 C 5.【答案】 B 【考点】置换反应及其应用，书写化学方程式、文字表达式 【解析】 【分析】 根据置换反应强换弱确定出所给物质的活动性强弱， 再判断各选项中反应是否发生分析。 【解答】由题中所给信息可知，氯的活动性大于溴，溴的活动性大于碘，碘的活动性大于硫； A、氯的活动性大于碘，能发生反应且方程式正确，不符合题意； B、碘的

27、活动性小于溴，反应不能发生，符合题意； C、溴的活动性大于硫，反应发生且方程式书写正确，不符合题意； D、氯的活动性大于硫，反应发生且方程式书写正确，不符合题意； 故选 B。 6.【答案】 A 【考点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸有通性的原因是酸溶液中都含氢离子，所以体现酸的相似的化学性质要氢离子发 生反应。 【解答】稀硫酸能与氯化钡反应是钡离子与硫酸根离子的反应，故 A 不能体现酸的通性； 故答案为：A。 7.【答案】 A 【考点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据各物质与盐酸反应的实质分析，消耗氢离子则溶液 pH 会发生改变。 【解答】A、盐酸中加入硝酸银溶液，不会改变氢离子浓度，

28、pH 几乎不变，符合题意； B、盐酸中加入碳酸钙，碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳和水，pH 增大，不符合题意； C、加入氢氧化钾，氢氧根离子与氢离子会反应生成水分子，pH 增大，不符合题意； D、氧化钙与盐酸反应会产生氯化钙和水，pH 增大，不符合题意； 故选 A。 8.【答案】 C 【考点】盐的性质及用途 【解析】【分析】根据硫酸钡是不溶于酸的沉淀分析。 【解答】 可溶性钡盐与硫酸根反应生成的硫酸钡既不溶于水也不溶于酸， 可用于误食氯化钡的解毒药剂； 故选 C。 9.【答案】 D 【考点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应分析。 【解答】用氢氧化钠溶液

29、洗涤石油产品中的残余硫酸属于酸和碱发生的中和反应，正确； 用碳酸 氢钠治疗胃酸过多，是盐和酸的反应，不是中和反应，错误；用熟石灰改良酸性土壤属于酸和碱发生的 中和反应，正确； 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒属于酸和碱发生的中和反应，正确； 故选 D。 10.【答案】 D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据铁的活动性小于锌，大于铜和银， 在 AgNO3、Cu（NO3）2和 Zn（NO3）2混合溶液 中，加入一定量的铁粉， 铁不能与硝酸锌反应，先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应分析。 【解答】 在 AgNO3、Cu（NO3）2和 Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量

30、的铁粉， 铁不能与硝酸锌反应， 先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应， 在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生 ，说明铁有剩余，故滤渣中 一定含有的是银、铜和铁，一定没有锌，滤液中含有溶质为硝酸锌和硝酸亚铁； 故选 D。 11.【答案】 C 【考点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】根据氢氧根可利用镁离子或氢离子转化，硫酸根可利用钡离子转化且不能引入除氯化钠 外的其它物质分析。 【解答】A、硫酸镁与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，但硫酸根离子仍存在溶液中，不符合题意； B、加入硝酸钡可转化硫酸根离子，但会引入硝酸银离子，不符合题意； C、氯化钡可转化硫酸根离子，盐酸可转化氢氧根离子，使最终溶液中只有氯化

31、钠，符合题意； D、硫酸和氯化镁都能转化氢氧根离子，无法转化硫酸根离子，不符合题意； 故选 C。 12.【答案】 A 【考点】常见离子的检验方法及现象 【解析】【分析】首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶 液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象 进行分析鉴别。 【解答】A.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时都无现象，该溶液为 硝酸钾，有一种物质出现两次沉淀，该溶液为氯化钡溶液，另外两种溶液硫酸钠二号碳酸钠均现出一次沉 淀，无法鉴别，故 A 符合题意； B.硫酸铜溶液是蓝色

32、的，能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是的是 KOH 溶液，不反应的是硫酸，即有 白色沉淀、又有蓝色沉淀的是氢氧化钡，故 B 不合题意； C.组内四种物质的溶液两两混合时， 其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出 气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为硝酸钡，无现象的 是氯化钠，故 C 不合题意； D.组内四种物质的溶液两两混合时，有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次沉淀，该溶液为氯化钡， 与氯化钡不反应的是盐酸，与盐酸反应产生气体的是碳酸钠，剩下的一种为硫酸，故 D 不合题意。 故选 A。 13.【答案】 D 【考点】酸碱指示剂及其

33、性质 【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液和稀盐酸混合参加反应的物质为其溶质分析。 【解答】因没有确定氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数，所以不能确定将 40 克氢氧化钠溶液和 36.5 克稀盐酸混合后二者的剩余情况，所以滴加石蕊试液无法确定颜色变化； 故选 D。 14.【答案】 C 【考点】酸的化学性质，常见离子的检验方法及现象，酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】A、根据酸的化学性质分析，能与酸反应产生气体的除碳酸盐外还有活泼金属； B、根据与氯化钡反应产生不溶于硝酸白色沉淀的可能是银离子也可能是硫酸根离子分析； C、根据酚酞在中性和酸性溶液中都不变色分析； D、根据呈碱性的溶液不一定是碱溶液

34、分析。 【解答】A、固体中加入盐酸产生大量气泡不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，不符合题意； B、加入氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀，可能是因为含硫酸根离子也可能是含银离子，不符合题意； C、无色酚酞在中性和酸性溶液中都不变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞不变 色，可能是恰好中和，也可能酸过量，符合题意； D、将某溶液滴在 pH 试纸上 ，试纸变蓝，该溶液呈碱性但不一定是碱溶液，不符合题意； 故答案为：C。 15.【答案】 D 【考点】根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质 【解析】【分析】根据向一定质量 CaCl2和 HCl 的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，

35、再与 氯化钙反应及方程式计算的方法分析。 【解答】 向一定质量 CaCl2和 HCl 的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应； A、 图中 oa 段为盐酸和碳酸钠的反应，表示生成气体的过程 ，不符合题意； B、 a 点盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有氯化钙和氯化钠 2 种 ，不符合题意； C、 c 点为碳酸钠过量，溶液成分为氯化钠和碳酸钠，pH7 ，不符合题意； D、 x 为总消耗碳酸钠溶液质量，设与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为 m，氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为 n Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 CaCl2Na2CO3CaCO3+2NaCl 106 44 1

36、06100 10.0%m 2.2 g 10%n 5.0g 106:44=10.0%m:2.2g 106:100=10%n:5.0g m= 53gn=53 所以 x 值为 10.6 ，不符合题意； 故选 D。 二、简答题（本题有 6 小题，每空 2 分，共 40 分） 16.【答案】 （1）2 （2）5 【考点】碱的物理性质及用途 【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙常用于改良酸性土壤分析； （2）根据氢氧化钠的易潮解性分析。 【解答】（1）氢氧化钙常用于改良酸性土壤； （2）苛性钠为氢氧化钠俗称，易潮解，可用于某些气体的干燥剂； 故答案为： ； 。 17.【答案】 （1）KOH （2）N2O5

37、【考点】化学式的书写及意义，酸、碱的概念 【解析】【分析】根据酸性氧化物与对应的酸，碱性氧化物与对应的碱中元素化合价相同分析。 【解答】（1） 与 K2O 对应的碱为氢氧化钾，化学式为 KOH ； （2） HNO3中氮元素化合价为+5 价，与 HNO3对应的酸性氧化物为 N2O5 ； 故答案为：（1） KOH ； （2） N2O5 。 18.【答案】 （1）无色、有刺激性气味的液体(答出一点即可) （2）pH 试纸 （3）肥皂液 （4）CO 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用，溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】【分析】（1）根据物理性质是不需要化学变化体现的性质分析； （2）根据 p

38、H 试纸可测定溶液的酸碱强弱分析； （3）根据酸碱能发生中和反应及强碱的腐蚀性分析； （4）根据甲酸脱水后会生成 CO 分析。 【解答】（1） 颜色、状态、气味等为物理性质，甲酸的物理性质有无色、有刺激性气味的液体等； （2） 酸碱指示剂只能验证酸碱性，无法比较酸碱性强弱，比较甲酸、醋酸的酸性哪一种更强， 可用 pH 试纸； （3） 皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后可涂抹碱性物质减轻疼痛，氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能用， 稀醋酸呈酸性，不能用，所以应选用肥皂液； （4）由甲酸化学式可知，甲酸脱水后会转化为 CO； 故答案为：（1） 无色、有刺激性气味的液体等；（2） pH 试纸 ；（3）肥皂液；

39、（4）CO。 19.【答案】 （1）密度小 （2）D （3）B 【考点】常见金属与金属的物理性质及用途，金属活动性顺序及其应用，塑料、橡胶、纤维等有机合成材 料的特点 【解析】【分析】（1）根据铝的抗腐蚀性和密度小的性质分析； （2）根据金属材料包括金属和合金分析； （3）根据金属与盐溶液是否反应可判断金属活动性分析。 【解答】（1） 铝具有密度小的特点； （2）塑料属于合成材料，A 错误；纯羊毛属于天然纤维，B 错误；真皮属于天然纤维，C 错误；铜属于 金属材料，D 正确； （3） 要验证 Fe、Cu 和 Al 的金属活动性顺序，可利用铝能与铁盐反应，而铜不能与铁盐反应来完成，故 选 B。

40、故答案为：（1）密度小；（2）D；（3）B。 20.【答案】 （1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （2）Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3 （3）Fe+H2SO4FeSO4+H2 （4）HCl+AgNO3AgCl+HNO3 （5）Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O 【考点】书写化学方程式、文字表达式 【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉 及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。 【解答】 （1） 铁锈成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为 Fe2O3+6H

41、Cl2FeCl3+3H2O ； （2）硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，反应方程式为 Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3 ； （3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为 Fe+H2SO4FeSO4+H2 ； （4）硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，反应方程式为 HCl+AgNO3AgCl+HNO3 ； （5） 氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应方程式为 Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O ； 故答案为：（1） Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ；（2） Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3 ；（3） Fe+H2SO4FeSO4+H2

42、；（4） HCl+AgNO3AgCl+HNO3 ；（5） Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O 。 21.【答案】 H+(必须离子符号)；白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；BaCO3 【考点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸的溶液中都含氢离子、碳酸盐与酸反应可产生二氧化碳气体及碳酸钡可溶于酸， 硫酸钡不溶于酸分析。 【解答】 分析与结论 ：酸的溶液中都含有氢离子，符号为 H+；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐 酸，所以 E 试管中反应现象为产生白色沉淀； （1） 将 C、F 两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸， 废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀

43、 ， 说明 C 中有碳酸钠剩余，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氯化钡与碳酸钠和硫酸钠都能反应产生碳 酸钡或硫酸钡沉淀，所以废液缸中产生气体的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ；（2）因碳 酸钡能溶于盐酸，所以废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 BaCO3 ； 故答案为： 分析与结论 ：H+；白色沉淀；（1） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ；（2） BaCO3 。 三、实验探究题（本题有 5 小题，每空 3 分，共 45 分） 22.【答案】 碳酸钠、疏酸钠；硫酸铜，硝酸钙 【考点】物质的鉴别、推断 【解析】【分析】根据硫酸

44、铜溶液呈蓝色，碳酸钡能溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸分析。 【解答】固体粉末加水得无色溶液，则说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，且反应能产生沉淀的物质不 能同时存在，加氯化钡溶液，得到的沉淀既有溶于硝酸的碳酸钡又有不溶于硝酸的硫酸钡，说明一定含有 碳酸钠和硫酸钠，因加入氯化钡中引入了氯离子，所以加入硝酸银产生沉淀不能判断是否为粉末中的氯化 钡，所以固体粉末中一定含有的物质是 碳酸钠和硫酸钠，一定不含硫酸铜和硝酸钙，可能含氯化钠。 故答案为：碳酸钠、硫酸钠；硫酸铜、硝酸钙。 23.【答案】 （1）KCO3 （2）2 （3）Ca(NO3)2.KCl 【考点】物质的鉴别、推断 【解析】【分析】根据碳酸钠

45、与硝酸钙反应可产生碳酸钙沉淀、碳本钾和硝酸钙反应可产生碳酸钙沉淀、 硝酸银与氯化钾反应可产生氯化银沉淀分析。 【解答】（1） 由实验 1 加入碳酸钠产生白色沉淀，可确定原营养液中一定有与碳酸钠反应产生沉淀的 硝酸钙，硝酸钙与碳酸钾可产生沉淀，则原营养液中一定没有碳酸钾； （2）加入硝酸银产生白色沉淀，说明一定含有氯化钾，则原营养液可能是硝酸钙、氯化钾也可能是硝酸 钙、氯化钾和硝酸钾； （3） 若测得原营养液中 K+和 Cl-的数目之比为 1：1， 则一定不含硝酸钾，由此可知营养液成分为硝酸 钙和氯化钾； 故答案为：（1） K2CO3 ；（2）2；（3） Ca(NO3)2、KCl 。 24.【答

46、案】 （1）量筒 （2）abc （3）A,B 【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，常用仪器的名称 【解析】【分析】（1）根据溶液稀释所需仪器分析； （2）根据排水法收集氢气导管选择方法分析； （3）根据测气体体积读数方法分要的。 【解答】（1）配制稀硫酸时需要用量筒量取浓硫酸和水； （2） 利用图甲中 A、B 仪器组装实验室测量氢气体积的装置，需利用排水法，通过量取排出水的体积得 出收集气体的体积，因水的密度比气体密度大，所以要短导管进气，导管连接顺序为 abc； （3） 读数时视线与凹液面最低处相平，A 正确；读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 ，B 正确，C 错误； 故答案为：（1）量筒；（2）abc；（3）AB。 25.【答案】 （1）氢氧化钠 （2）二 （3）将 pH 试纸浸入溶液中；理由是 NaCl 与 AgNO3反应也会产生白色沉淀，不能证明溶液中一定有 HCl 存在 【考点】酸的化学性质，碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根