1、 1 怀仁市怀仁市 20202021 学年学年高一高一上上期中教学质量调研化学期中教学质量调研化学试卷试卷 (考试时间 90 分钟，满分 100 分) 可能用到的相对原子质量：C 12 K 39 O 16 Cl 35.5 Na 23 一、选择题：本题共 24 小题，每题 2 分，共 48 分。每题只有一项是符合题目要求的。 1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700时反应制造出纳米级 金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评 价为“稻草变黄金” 。下列有关说法中，你认为错误的是 A.另一种化合物是 NaCl B.纳米级金刚石属于
2、胶体 C.这个反应不能在空气中进行 D.该反应属于置换反应 2.物质分类在逻辑上存在如下关系：下列说法正确的是 A.硫酸盐与亚铁盐属于包含关系 B.溶液与胶体属于并列关系 C.化合物与电解质属于交叉关系 D.混合物与分散系属于并列关系 3.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3nm)恢复了磁性。 “钴 酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁” 分子的说法错误的是 A.其既能透过滤纸，也能透过半透膜 B.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C.其直径比 Fe2 的大 D.其在水中形成的分散系属于胶体 4.下列叙述中，不正确的是
3、 A.NH3、SO3均属于非电解质，但它们的水溶液能导电 B.旧报纸、废金属、饮料瓶、果皮和菜叶均属于可回收垃圾 C.熔融的 KNO3能导电，所以 KNO3是电解质 D.NaOH 溶于水，不用通电就能发生电离 2 5.X、Y、Z、W 各代表一种物质，若 XYZW，则 X 和 Y 之间不可能是 A.酸与碱的反应 B.碱性氧化物和酸的反应 C.盐和盐的反应 D.酸性氧化物和水的反应 6.下列描述的变化属于化学变化的是 A.水乳交融 B.人面桃花相映红 C.群山倒影山浮水 D.同素异形体之间的相互转化 7.下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A.漂白粉：漂白剂、消毒剂 B.过氧化钠：供氧剂 C.小
4、苏打：发酵粉主要成分 D.氯气：净水剂 8.氯的化合物常见的价态有1、1、3、5，已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下 反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物 是 A.NaCl、NaClO B.NaClO、NaClO3 C.NaCl、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 9.下列叙述正确的是 A.等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生的 CO2不一样多 B.在 Na2O2与水的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂是水 C.向 Na2CO3中加入少量水后，Na2CO3结块变成 Na2CO3xH2O，
5、并伴随着吸热现象 D.Na2O2与 Na2O 都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 10.下列叙述正确的是 A.稀豆浆比蔗糖溶液的稳定性好 B.氯气不溶于水，所以可用排水法收集氯气 C.纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 11.离子方程式 BaCO32H CO 2H2OBa 2中的 H能代表的物质是 HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOH A. B. C. D. 12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 3 A.Cl2气体(HCl)，饱和食盐水 B.Na2CO3固体(NaHCO3)，加热
6、至不再产生气体 C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤 13.下列的离子方程式错误的是 A.过量的 CO2与澄清石灰水反应：OH CO 2HCO3 B.向 Na2CO3溶液中滴入 AgNO3溶液：CO32 2AgAg 2CO3 C.碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应：OH HCO 3 H 2OCO2 D.氧化镁与盐酸混合：MgO2H Mg2H 2O 14.下列反应与 4H2O2PbSPbSO44H2O 相比较，H2O2的作用相同的是 A.H2O2Ba(OH)2BaO22H2O B.4H2O22Na2CrO2
7、Na2Cr2O72NaOH3H2O C.2H2O22H2OO2 D.H2O22FeCl32FeCl22HClO2 15.某同学在 pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A.氯气和水反应的离子方程式是：Cl2H2O2H ClClO B.该实验说明 H 扩散速度比 HClO 分子快 C.该实验说明 Cl2分子具有漂白性 D.若用久置的氯水进行实验，也会产生相同的实验现象 16.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度或反应物用量比或浓度)，化学反 应的产物并不改变的是 A.NaHCO3溶液与盐酸 B.Na 与 O2 C.二氧化锰与盐酸 D.C 与 O2
8、 17.等质量的 KClO3分别发生下述反应： 有 MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气； 若不使用催化剂，加热至 470左右充分反应，得到 KClO4(高氯酸钾)和 KCl。 4 下列关于和的说法不正确的是 A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同 C.发生氧化反应的元素不同 D.生成 KCl 的质量相同 18.某无色透明的溶液中有 Na 、Mg2、H，还有两种离子，请从下列离子组中选取正确的 组合 A.Ba2 、K B.Cu2、NO 3 C.Cl、NO 3 D.Cl、OH 19.下表中对离子方程式的评价不合理的是 20.为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：向如图所示的试管
9、中加入苯(已知苯的密度 为 0.86 gcm 3，苯不溶于水)；拔出大头针，使 Na(密度为 0.97 gcm3)落入苯中(钠与苯 不反应)；从长颈漏斗中加入 MgCl 溶液(密度约为 1 gcm 3)。下列说法中正确的是 A.把 MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层 B.钠一直停留在苯层不发生反应 C.Na 在 MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生 D.Na 在 MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生 21.己知：Br22Fe2 2Fe32Br Cl 22Br Br 22Cl 。下列说法错误的是 A.向 FeBr2溶液滴入少量新制
10、氯水，Br 先被氧化 5 B.向 FeBr2溶液滴入少量新制氯水，Fe2 先被氧化 C.2FeCl2Cl22FeCl3反应能发生 D.氧化性：Cl2Br2Fe3 22.列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 可用于氯气的收集 若气球干瘪，证明 Cl2可与 NaOH 反应 可证明氯气具有漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收 A. B. C. D. 23.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 24.下列说法正确的是 A.Cl 和 Cl 2都有毒 B.将 AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有 Cl C.将 NaCl 溶液滴入 AgNO3溶液中或将 Cl2通入 AgNO
11、3溶液中均会出现白色沉淀 D.含 Cl 的溶液和氯水一样均呈黄绿色 二、非选择题：4 小题，共 52 分。 25.(11 分)I.NaNO2和食盐外观很像，曾出现误把 NaNO2当食盐而造成人员中毒的事情，在酸 性溶液中它也是一种氧化剂，如 NaNO2能把 Fe2 氧化成 Fe3。 6 已知 NaNO2水溶液呈碱性，AgNO2是一种难溶于水白色固体。NaCl 溶液呈中性。 试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2 。若误食亚硝酸盐，如 NaNO 2，则导致血红蛋白中的 Fe 2 转化为 Fe3 而中毒(FeCl 2溶液为浅绿色，FeCl3溶液为棕黄色)，可以服用维生素 C 解毒，
12、维 生素 C 在解毒的过程中表现出 (填“氧化”或“还原”)性。 (2)下列方法中，不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是 。 A.测溶液的酸碱性 B.加入 AgNO3溶液观察是否有沉淀生成 C.分别在它们的酸性溶液中加入 FeCl2溶液，观察溶液颜色变化 II.(3)H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下： a.2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3 b.Ba(H2PO2)2H2SO4BaSO42H3PO2 下列推断正确的是 A.反应 a 是氧化还原反应，反应 b 是复分解反应 B.H3PO2中 P 化合价是1 C.在反应 a 中发生氧化反应与还原反应的原子个
13、数之比为 1：1 (4)某离子反应涉及到 H2O、ClO 、NH 4 、OH、N 2、Cl 等微粒，其中 N 2、ClO 的粒子数 随时间变化的曲线如右上图所示，请写出反应的离子方程 ， ClO 表现出 性。 (5)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴入物质 M 的饱和水 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该过程反应的化学方程式 。 26.(14 分)(1)某校实验室购进一批化学药品(见一栏)， 请你根据所给的物质分类标准(见二栏)， 对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。 7 一栏(药品名称)：钠 过氧化钠 氯化铁 硫酸 碳酸钙 水 氢氧
14、化钠 硫酸氢钠 氯气 二栏(分类标准)：I.单质 II.氧化物 III.酸 IV.碱 V.盐 写出与反应的离子方程式 ，利用实验室购进的某些化 学药品可模拟工业上制取漂白液，制取漂白液的化学方程式是 。 物质溶于水的电离方程式为 ； (2)某化学兴趣小组在课外活动中， 对某溶液进行了多次检测， 其中三次检测结果如下表所示， 请回答下列问题： 三次检测结果中第 次检测结果不正确。 在检测时，为了检验溶液中是否存在 CO32 和 Cl： 第一步： 向溶液中滴加过量的 溶液(填化学式)， 其目的是检验 CO32 并将其除去； 发生反应的离子方程式为 ； 第二步：再向滤液中加入 溶液(填化学式)。 2
15、7.(13 分)利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲辛均含氯 元素。回答下列问题： 8 (1)丙的化学式为 ，用途之一是 ；丁属于 (“酸性”或”碱 性”)氧化物。 (2)根据氯元素的化合价判断，乙物质 。 a.只有氧化性 b.既有氧化性又有还原性 c.只有还原性 (3)电解甲溶液制备己的化学反应为甲H2O 通电 己H2(未配平)，配平后参与反应的 甲与 H2O 的计量数之比是 。 (4)若庚是漂粉精的有效成分，存放不当，在空气中易失效。原因是 (用 化学方程式表示)。 28.(14 分)已知 ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备 ClO2的原理是
16、用 亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2Cl22ClO22NaCl。下图是某化学小组在实验室中制 取干燥纯净氯气并进一步最终制取和收集一定量较纯净的 ClO2的装置(某些夹持装置和垫持 用品省略)。其中 E 中盛有 CCl4液体(用于除去 ClO2中未反应的 Cl2) (1)A 为氯气的发生装置， 若用高锰酸钾代替 MnO2， 和浓盐酸可在常温下反应制取 Cl2， 从、 、中选择合适的装置 (如图一，填序号)，仪器 P 的名称是 。 9 (2)写出装置 A 中瓶内发生反应的离子方程式： 。 (3)C 装置所盛试剂的作用是 ，G 的作用是 。 (4)F 为 ClO2收集装置应选用的装置是 (如
17、图二，填序号)，其中与 E 装置导管相连 的导管口是 (填接口字母)。 10 怀仁市怀仁市 20202020- -20212021 学年度上学期期中教学质量调研测试学年度上学期期中教学质量调研测试 高一化学答案高一化学答案 一、选择题一、选择题：本题共：本题共 24 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 48 分分。每题只有一项每题只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B B A B D D D C A C A D 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 C B B A D C B C A D B
18、C 二、非选择题（4 小题，共 52 分） 25 （11 分,除注明外，每空 2 分）I （1）还原 （2）B II （3）AB （4）2NH4+3ClO-+2OH=N2+3Cl+5H2O 氧化(1 分) （5）FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 26 (14 分， 除注明外， 每空 2 分) (1 分) (1 分) 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO+H2O NaHSO4=NaHSO42 二 (1 分) HNO3 CO32-+2H+=CO2+H2O AgNO3 (1 分) 27 （13 分,除注明外，每空 2 分） （1）ClO2 自来水消毒(剂) 酸性 （2）b(1 分) （3）1:4 （4） 、 28 （14 分,每空 2 分） （1） 分液漏斗 （2）2MnO4+16H10Cl2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O （3）干燥 Cl2，防倒吸（安全瓶） （4） d