1、 1 20202021 学年第一学期高三年级期中质量监测化学试卷学年第一学期高三年级期中质量监测化学试卷 (考试时间：下午 2：304：30) 说明：本试卷为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，答题时间 120 分钟，满分 150 分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第 I 卷(选择题 共 74 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意要求， 请将正确选项的序号填入答案栏内) 1.华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终
2、。 以下说法从化学视角理解，错误的是 2.下列化学用语和化学符号使用正确的是 A.次氯酸的结构式：HClO B.CCl4的比例模型： C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na HCO 3 D.氨基的电子式： 3.下列说法正确的是 A.稀硫酸、NaCl 溶液是实验室常见的强电解质 B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化 C.“华为麒麟 980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 D.“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质 4.NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将 NaCl 溶于水配成 1 mol L 1 的溶液，溶解过程如图 所示，下列说法正确的是 2 A.a 离子为 Na B.溶液中含有
3、 N A个 Na C.水合 b 离子的图示不科学 D.室温下测定该 NaCl 溶液的 pH 小于 7，是由于 Cl 水解导致 5.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100 g 质量分数为 46%的 CH3CH2OH 溶液中所含氢原子数为 6NA B.标准状况下，11.2 L HF 所含的原子总数为 NA C.常温下，100 mL 1 mol L 1 AlCl 3溶液中 Al 3离子总数等于 0.1N A D.含 1 mol NH4Cl 的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH4 数目为 N A 6.下列叙述不正确的是 A.10 mL 质量分数为 98%的浓 H2SO
4、4，用 10 mL 水稀释后，H2SO4的质量分数大于 49% B.配制 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液 480 mL，需选用 500 mL 容量瓶 C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏 小 D.同温同压下 20 mL CH4和 60 mL O2所含的原子数之比为 5：6 7.运用元素周期律分析下列推断，不正确的是 A.Sr 的原子序数为 38，则氢氧化锶的化学式为 Sr(OH)2 B.H3BO3的酸性与 H2SiO3接近 C.氧化硼可能与氢氟酸发生反应 D.HCl 的还原性比 H2S 强，是因为 Cl 的非金属性比 S 强 8.下列说
5、法正确的是 A.H2O 分子间存在氢键，所以 H2O 比 H2S 稳定 B.He、CO2和 CH4分子中都存在共价键 C.PCl5中各原子的最外层均达到 8 电子稳定结构 D.NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、CO2和 H2O 的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键 3 9.下列有关化学概念的说法，正确的是 Fe(OH)3胶体和 CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质 冰醋酸纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 煤的干馏、气化和液化都属于化学变化 置换反应都属于离子反应 A. B. C. D. 10.2020 年新型冠状病毒疫情在全世界爆发，化合物可用于“新冠”病毒疫 情下
6、的生活消毒。其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是 A.原子半径：XYZ B.该化合物中 Z 的化合价均为2 价 C.元素的非金属性：XZ D.Z 简单阴离子半径比 Na 的大 11.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：Ca2 ClOSO 2H2OCaSO42H Cl B.向 NaAlO2溶液中加入 NaHCO3溶液：HCO3 AlO 2 H 2OCO2Al(OH)3 C.Cl2通入 FeI2溶液中，可能存在反应：4Cl26I 2Fe22Fe33I 28Cl D.同浓度同体积的 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：NH
7、4 OHNH 3H2O 12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 4 、SO 4 2、NO 3 B.c(NO3 )1 mol L1 的溶液中：H 、Fe2、SO 4 2、Cl C.中性溶液中：NH4 、Fe3、SO 4 2、AlO 2 D. c H c OH 11012的溶液中：K 、Na、S 2O3 2、F 13.如图是某元素的价类二维图，其中 A 为正盐， X 是一种强碱， 通常条件下 Z 是无色液体， E 的相对分子质量比 D 大 16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 4 A.A 作肥料时不适合与草木灰混合施用 B.同主族
8、元素的简单氢化物中，B 的沸点最低 C.一般用排水法收集气体 C D.DE 的反应可用于检验气体 D 14.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列 说法正确的是 A.步骤是指蒸发结晶 B.步骤是先通 CO2再通 NH3 C.在步骤、中，溴元素均被氧化 D.制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度在常温下小于 NaCl 和 NH4HCO3 15.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，可能达到实验目的的是 A.加热装置 I 中的烧杯，分离 I2和高锰酸钾两种固体 B.用装置 II 验证二氧化硫的漂白性 C.用装置 III 制备氢氧化亚铁沉淀 D.用
9、装置 IV 检验氯化铵受热分解生成的两种气体 5 16.LiFePO4是锂离子电池常用的正极材料， 由 FePO4制备 LiFePO4的反应为 2FePO4Li2CO3 H2C2O4 高温 2LiFePO4H2O3CO2。下列说法不正确的是 A.LiFePO4中铁的化合价为2 B.生成 1 mol LiFePO4时，该反应转移 2 mol 电子 C.该反应中 H2C2O4是还原剂，FePO4是氧化剂 D.该反应中 CO2是氧化产物，LiFePO4是还原产物 17.某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定 CaCO3粉末样品的纯度(假设样品 中的杂质不与酸反应，反应前装置中的 CO2已
10、全部排出)。下列说法错误的是 A.反应结束后缓缓通入空气的作用是将装置中残留的 CO2全部鼓入到 C 装置中被吸收 B.A 装置和 D 装置都是为了防止空气中的 CO2气体进入 C 装置而产生误差 C.为了防止 B 中的盐酸挥发产生干扰，必须在 B、C 装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液 的洗气瓶 D.若 CaCO3样品的质量为 x，从 C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为 y，则 CaCO3的纯度为 3 3 yM CaCO xM BaCO 100% 18.硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制造光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工 业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，
11、得到亚硒酸(H2SeO3)和少量 硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将 H2SeO4转化为 H2SeO3，主要反应为 2HCl H2SeO4H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入 SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此下 列判断正确的是 A.H2SeO4的氧化性比 Cl2弱 B.H2SeO3的氧化性比 SO2弱 6 C.H2SeO4的氧化性比 H2SeO3强 D.析出 1 mol 硒，需亚硒酸、SO2和水各 1 mol 二、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意要求， 请将正确选项的序号填入答案栏内) 19.实验室中某些气体的制取、
12、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以 下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 20.甲、乙、丙、丁是由 H 、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO 3 离子中的两种组成(可重 复选用)，可以发生如图转化，下列说法正确的是 A.甲为 AlCl3，乙为 NaHCO3 B.溶液丙中还可以大量共存的离子有：I 、NO 3 、SO 4 2 C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3 Ba2OHBaCO 3H2O D.白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中 21.短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中 A、D 同主族，B、C、E 分 处三个连
13、续的主族，且最外层电子数依次增加。C 是地壳中含量最多的元素，C 和 D 可形成 两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为 2：1)，A 和 D 也可以形成离子化合物。下列说法错 误的是 A.原子半径：DEBC B.A 与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为1 7 C.最高价含氧酸的酸性：EB D.化合物 DCA、DEC 的水溶液均显碱性 22.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na 、 NH4 、Mg2、Al3、SO 4 2、NO 3 、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后 获得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知：3NO3 8Al5O
14、H2H 2O 3NH38AlO2 根据以上的实验操作与现象，该同学 得出的结论正确的是 A.不能确定试样中是否含 Al3 B.试样中肯定存在 NH4 、Mg2和 SO 4 2其他离子都不能确定 C.要确定试样中是否有 Na 存在，可做焰色试验，若焰色为紫色，则存在 Na D.沉淀 2 只可能是碳酸钡 23.向 100 mL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉， 充分反应后溶液中剩余固体的 质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是 A.a 点时溶液中的阳离子主要为 Cu2 、Fe2、Fe3 B.b 点时溶液中发生的反应为 FeCu2 CuFe2
15、 C.c 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 0.5 mol L 1 8 D.原溶液中 Fe2(SO4)3和 CuSO4的物质的量浓度之比为 1：1 第 II 卷(非选择题 共 76 分) 三、必做题(本题包括 4 小题，共 56 分) 24.(12 分)下图中反应是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCl26NH3是优质的镁资源。 回答下列问题： (1)Si 在元素周期表中的位置是 ，NH3的电子式为 。 (2)A2B 的化学式为 ，上图中可以循环使用的物质有 。 (3)在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料： (填化学 式)，其中含有的化学键类型是 。 (4)
16、单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料在加热条 件下制备单质硼，用化学方程式表示其制备过程： 、 。 25.(16 分)A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反 应条件略去)。 (1)若 A 为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出 C 和 E 反应的离 子方程式： 。 (2)若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。 写出 A 与 H2O 反应的离子方程式： 。 X 可能为 (填字母)。 A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Al(OH)3 D.NaAlO2 (3)若
17、 A 为淡黄色粉末，回答下列问题： 9 1 mol A 与足量 H2O 充分反应时转移的电子数为 。 若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出 D 的电子式： 。 若 X 为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的 D、E 两种稀溶液，可选择的试剂为 (填字母)。 A.盐酸 B.BaCl2溶液 C.NaOH 溶液 D.Ca(OH)2溶液 (4)若 A 为氧化物，x 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红。 A 与 H2O 反应的化学方程式为 。 检验溶液 D 中还可能存在 Fe2 的方法是 。 26.(16 分)亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以
18、防止 肉毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某 化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究： I.亚硝酸钠的制备 (1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著优点是 。 (2)D 中澄清石灰水变浑浊，则 C 中制备 NaNO2的离子方程式为 。 II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物 已知：NONO22OH 2NO 2 H 2O 气体液化的温度：NO2：21，NO：152 10 (3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是 。 (4)为了检验装置 A 中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左右连接)：A、 C、 、 、 。 (5)关闭弹簧夹
19、，打开分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。 确认 A 中产生的气体含有 NO，依据的现象是 。 装置 E 的作用是 。 通过上述实验探究过程，可得出装置 A 中反应的化学方程式为 。 III.设计实验证明酸性条件下 NaNO2具有氧化性 (6)供选用的试剂：NaNO2溶液、KMNO4溶液、FeSO4溶液、KI 溶液、稀硫酸、淀粉溶液、 KSCN 溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下 NaNO2具有氧化性的实验方案： 。 27.(12 分)以粉煤灰(主要成分为 Al2O3、SiO2，还含少量 Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工 艺流程如下： (1)“酸浸”过程发生的主要反
20、应的离子方程式是 ； “酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是 。 (2)“除铁”时生成 Fe(OH)3的离子方程式为 ， 检验溶液中铁元素已经除尽的方法是 。 (3)“结晶”是向浓溶液中通入 HCl 气体，从而获得 AlCl36H2O 晶体的过程，溶液中 Al3 和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3 浓度减小的原因是 。 (4)上述流程中，可以循环利用的物质是 。(写化学式) 11 四、选做题(以下两道题任选一题作答，共 20 分) 28.选修 3：物质结构与性质 我国科学家在水中将 N2和 CO2进行电化学耦合以合成 CO(NH2)2(尿素)，其催化剂由 TiO2纳
21、米薄片与 PdCu 合金纳米颗粒组成，其过程如图所示。 (1)基态 Ti 原子的核外电子排布式为 ，Cu 在周期表中的位置为 。 (2)尿素分子中 C 和 N 原子的杂化方式分别是 ，C、N、O 三种元素的第一电离 能由大到小的顺序是 ，电负性由大到小的顺序是 。 (3)氮化硼晶体具有熔沸点高、耐磨和较高的硬度等性质，则它的晶体类型是 ； 根据对角线规则，硼的一些化学性质与元素 的相似。 (4)在碱性条件下尿素可以被氧化生成碳酸根离子，该离子的空间构型为 ，其 中心原子的价层电子对数是 。 (5)已知铁有 、 三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化(如图)， 若 Fe 晶胞边长为 a cm
22、， Fe 晶胞边长为 b cm， 则两种晶体的密度比为 。 (用含 a、b 的代数式表示) Fe3C 是工业炼铁生产过程中产生的一种铁合金。在 Fe3C 晶体中，每个碳原子被 6 个位于 顶角位置的铁原子所包围形成八面体结构，则铁原子的配位数为 。 事实上，Fe3C 是碳与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物(即碳原子填入铁晶体中的某些 12 空隙)。则形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是 。(填“Fe” 、 “Fe”或“Fe”) 29.选修 5：有机化学基础 高分子化合物 G 是一种重要的化工产品，可由烃 A(C3H6)和苯合成。合成 G 的流程图如下： 已知：B 和 C 中核磁共振氢谱分别有 4 种和 3 种峰 CH3ClNaCNCH3CNNaCl CH3CN 2 H O/H CH3COOH 请回答下列问题： (1)A 的名称是 。 (2)反应的反应类型是 ，反应的反应类型是 。 (3)D 的结构简式是 。 (4)E 中官能团的名称是 。 (5)反应的化学方程式是 。 (6)F 的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。 苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2 能发生水解反应 核磁共振氢谱共有 5 组峰 (7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN 为原料制备聚酯的合成 路线 (其他无机试剂任选) 13 14