1、 中考化学知识点：中考化学知识点：溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线 命题点命题点 溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线 1. 如图是 a、b 两种物质的溶解度曲线图。根据图中信息判断，下列说法不正确的是( ) A. t1时，a、b 的溶解度都为 20 g B. t2时，a 的溶解度大于 b 的溶解度 C. a、b 的溶液都可采用蒸发溶剂的方法析出晶体 D. a、b 的饱和溶液从t2降到t1时，都有晶体析出 2.溶解度曲线是物质溶解性的直观体现，如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A. a 物质的溶解度大于 b 物质 B. c 物质的溶解度随温度的升高而增大 C
2、. 使 b 物质结晶析出主要采用降温的方法 D. t2时 a、b 两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 3. 下表是 NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度： 温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 据此数据，下列有关说法中错误的是( ) A. 在 40 时，100 g 水中最多可溶解 KNO3 63.9 g B. KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线在 20 30 温度范围内相交 C. 在 60 时，KNO3 饱和溶液 210 g 加入
3、10 g 水后，溶质质量分数为 50% D. 在 20 时，KNO3 和 NaCl 的混合溶液 100 g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是 NaCl 4. 图 1 是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图 2 是盛水的烧杯中放着 t2下甲、乙两种物质饱和溶液的 试管(不考虑溶剂的蒸发)，根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是( ) A. t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲乙 B. 将甲、乙两种物质的饱和溶液都从 t2 降至 t1时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 向烧杯的水中加 NaOH 固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 D. 向烧杯的水加 NH4NO3固体
4、后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 5. 淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所 示，回答下列问题： (1)t1时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是_。 (2)t1时碳酸钠溶液升温至 t2， 所得溶液的溶质质量分数_(填“变 大”、“变小”或“不变”)。 (3)除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是_。 6. 如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据此图回答： (1)t1时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。 (2)t2时，将 30 g A 放入 100 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是_。 (3)t3时，将等质
5、量 A、B 两种物质的饱和溶液降温到 t2时，析出晶体质量较大的是_。 (4)t3时，将 25 g C 放入 100 g 水中，充分搅拌后得到 C 的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将 其变为不饱和溶液的方法是_。 江苏中考真题精选（答案）江苏中考真题精选（答案） 1. D 【解析】 A t1时，a、b 的溶解度曲线相交，表示 t1时，a、b 两物质的溶解度相等，都为 20 g B t2时，a 的溶解度曲线在 b 的溶解度曲线的上方，因此 a 的溶解度大于 b 的溶 解度 C a、b 的溶液都可采用蒸发溶剂的方法析出晶体 D 由于 a 的溶解度随温度的升高而明显增大，b 的溶解度随温度的升高
6、而减小，因 此给它们的饱和溶液降温时，a 的溶液中有晶体析出，b 的溶液会变成不饱和溶 液，不会析出晶体 2. D 【解析】比较物质溶解度时必须指明溶液的温度，否则不能进行比较，A 错误；根据 c 物质的溶解度 曲线图可知，c 物质的溶解度随温度的升高而减小，B 错误；b 物质的溶解度受温度影响不大，故应采用 蒸发溶剂的方法使 b 物质结晶，C 错误；t2时，a、b 两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量 分数 溶解度 溶解度100 g100%，可知，该温度时 a、b 两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，D 正确。故 选 D。 3. D 【解析】 A 在 40 时， KNO3的溶解度为
7、63.9 g， 即该温度下， 100 g 水中最多可溶解 KNO3 63.9 g B 由表中溶解度数据可知，KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在 20 30 温度范围 内相交 C 在 60 时，210 g KNO3饱和溶液中含 110 g KNO3和 100 g 水，加入 10 g 水后， 其溶质质量分数为 50% D 在 20 时，KNO3和 NaCl 的混合溶液 100 g，由于不知道具体的溶质质量，因 此，恒温蒸发先析出的晶体不一定是氯化钠 4. B 【解析】t2时，甲的溶解度大于乙，根据饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 溶解度100 g100%可知甲的溶质质量分数大于乙， A 正确； 甲
8、、 乙两种物质 的 饱和溶液都从 t2 降 至t1时，甲溶液中析出固体，溶质质量分数减小为t1 的饱和溶液的溶质质量分数，而乙溶液降温后 溶质、溶剂均不改变，所以其溶质质量分数仍为t2 的饱和溶液的溶质质量分数，但由于甲在t1时的 溶解度比乙在t2时的溶解度大，所以降温后甲溶液中溶质质量分数大于乙，B 错误；向烧杯的水中加入 氢氧化钠固体，放热，随着温度的升高，乙的溶解度减小，溶液中会析出固体，溶质质量分数减小，甲 不变，C 正确；向烧杯的水中加入的硝酸铵固体，吸热，溶液温度降低，甲的溶解度减小，会析出晶体， 而乙的溶解度增加，不析出晶体，D 正确。 5. (1)氯化钠(1 分) (2)不变(
9、1 分) (3)降温结晶(1 分) 【解析】(1)根据图像可知，t1 时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。(2)碳酸钠的溶解度随温度 的升高明显增大，t1 时碳酸钠溶液升温至t2 ，溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数不变。(3) 碳酸钠的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不明显，除去碳酸钠中混有 的少量氯化钠可用降温结晶的方法。 6. (1)CBA(1 分) (2)20%(1 分) (3)A(1 分) (4)降温至低于t2(1 分) 【解析】(1)t1时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序为：CBA。(2)t2时，A 物质的溶解 度为 25 g，将 30 g A 放入 100 g 水中，充分搅拌后，最多只能溶解 25 g，所得溶液的溶质质量分数为 25 g 25 g100 g100%20% 。(3)由 t3降温至t2，A 物质的溶解度变化比 B 物质大，将等质量 A、B 两种物质的饱和溶液由t3降温到t2时，A 物质析出晶体质量较大。(4)C 的溶解度随温度的降低而增 大，t3时，将 25 g C 放入 100 g 水中，充分搅拌后得到 C 的饱和溶液，若要在不改变溶剂量的前提下， 将其变为不饱和溶液，将其温度降低至t2以下即可。