1、第第八八单元单元 金属和金属材料金属和金属材料 单元单元检测检测 (满分：100 分，时间：60 分钟，考试方式：闭卷) 注意事项：注意事项： 1本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 2回答第 I 卷时，选出每小题答案后，将答案答在第 II 卷前的答题表中。 3回答第 II 卷时，将答案直接写在本试卷上。 第第卷卷 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题符合题 目要求的。目要求的。 1下列叙述属于铁的物理性质的是 A铁在氧气
2、中燃烧时火花四溅 B铁在 1 535 时变为铁水 C铁投入盐酸中，有气泡冒出 D铁投入硫酸铜溶液有铜析出 2下列物质中不属于合金的是 A水银 B青铜 C焊锡 D白金 3(2019兰州)黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是 A比纯铜耐腐蚀 B加热不与空气反应 C硬度小于纯铜 D可以完全溶解在稀盐酸中 4(2019衡阳)下列有关金属材料的说法中正确的是 A地壳中含量最高的金属元素是铁 B钢的性能优良，所以钢是纯净的铁 C多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 D银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料 5(2019常州)按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是 Aa 处
3、Bb 处 Cc 处 D三处同样严重 6下列关于资源、能源的叙述正确的是 A回收利用废旧金属，虽不能减少对环境的污染，却可以节约金属资源 B目前人类制得的纯金属只有 80 余种，合金却高达几千种 C我国矿物储量比较丰富，其中钨、钛、锡等储量居世界前列 D金属资源只有金、银以单质的形式存在，其余都以化合物形式存在 7制造航母所用特种钢中有一种锰钢，其主要性能是韧性好、硬度大。若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中 位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 AMn+2HClMnCl2+H2 BMg+MnSO4MgSO4+Mn CMn+Cu(NO3)2Mn(NO3)2+Cu DFe+MnSO4FeSO4+Mn
4、 8下列各组物质不能验证 Mg、Fe、Cu 三种金属活动性强弱的是 A稀盐酸 BMgSO4溶液、Fe、Cu CMg、FeSO4溶液、Cu DMgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液 9(2019孝感)现有一包由 6.5 g 锌、5.6 g 铁、6.4 g 铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液 中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是 A49.6 g B34.8 g C32.7 g D18.5 g 10下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是 相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈 用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，
5、不能用铁制容器盛放 尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强 A B C D 11(2019眉山)将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得 H2质量与稀硫酸质量 关系曲线正确的是 A B C D 12(2019重庆 A)实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是 A磁铁矿的主要成分是 Fe2O3 B应先加热 Fe2O3，再通入 CO C红棕色的 Fe2O3逐渐变黑 D气体通过澄清石灰水后可直接排放 13(2019成都)下列实验中，能达到相实验目的的是 A 探究水对铁生锈有无影响 B 探究质量守恒定
6、律 C 探究铝、铜、银的金属活动性顺序 D 探究甲烷的组成 14(2019武汉)将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分 反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是 A滤渣中最多有三种物质 B若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种 C滤液的质量可能小于原混合溶液的质量 D若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 第第卷卷 二、二、非选择题：非选择题：本题包括本题包括 5 个小题，共个小题，共 58 分。分。 15(14 分)(2019盐城)人类历史发展的不同阶段曾
7、以不同金属材料的使用作为标志。 (1)金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都_。 (2)在生产、生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。 比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分 Fe3O4)和菱铁矿(主要成分 FeCO3)，从化学的角度分析“磁铁矿 作炼铁原料更具优势” ，其原因是_。 近代工业上采用电解熔融氧化铝(Al2O3)的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化 学方程式为_。 (3)镁铝合金被誉为“21 世纪绿色金属结构材料” 。一种镁铝合金 Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢 气后得到 MgH2和 Al，该反应的化学方程式为_。 (4)钛和钛合金是
8、21 世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为 其_(填字母序号)非常好。 A可塑性 B机械性能 C抗腐蚀性能 (5)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe3FeCl2。 铁锈的主要成分是_(填化学式)， 将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应， 变化过程中最多涉及_种化学反应基本类型。 将 10 g 表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在 100 g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中充分反应， 观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为 3.6 g。则原锈 铁钉中铁元素的质量分数为_。 (6)利用“活泼金属
9、”可以制得 H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_ _(填字母序号)。 A金属原料的成本 B生成过程中的能耗和污染 C金属的回收利用 16(10 分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表 中实验，回答下列问题： 实验序号 实验温度/ 25 25 70 70 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈所需时 间 1 天未见锈蚀 5 分钟 1 天未见锈蚀 1 分钟 已知：醋酸显酸性，稀氨水显碱性。 (1)铁锈的主要成分是_(填化学式)。 (2)实验和可探究_因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀
10、快慢的 影响，应选择的实验是_(填实验序号)。 (3)根据表中实验现象得出的结论是_(写出 1 点即可)。 (4)影响铁制品锈蚀快慢除受上述因素影响外，还有_(写出 1 点即可)，请设计实验方 案：_ 17(10 分)(2019深圳)生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2等杂质) 冶炼生铁的过程如图： 回答下列问题： (1)生铁属于_材料(填“合成”或“金属”)。 “高炉气体”中的_(填化学式)会 导致酸雨。 (2)“煅烧”时： 生成CO的反应之一为C+CO22CO， 该反应属于_反应(填基本反应类型)。 用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理_。 Ca
11、CO3和 SiO2固体在高温条件下发生反应，生成 CO2气体和 CaSiO3，该反应的化学方程式为_ _。 (3)生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中_、_等发生化学反应 的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_(填标号)。 A涂油、喷漆 B镀耐腐蚀的铬层 C用盐水清洗 D久置于酸性环境 18(10 分)(2019呼和浩特)我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金 属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题： (1)常温下一些金属的物理性质数据如表。据此可知高压输电线最好选用金属_(填字母)； C 的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度_5(
12、填“” 、 “”或“=”)。 金属 A B C D 导电性(以 100 为标准) 99 61 17 7.9 密度/(g cm2) 8.92 2.70 7.86 11.3 熔点/ 1083 660 1535 327 硬度(以 10标准) 3 2.7 5 1.5 (2)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一 氧化碳反应的化学方程式_。 (3)在 Fe(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣 和滤液。下列说法中正确的是_(填序号)。 A若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌 B滤液中一
13、定有 Mg(NO3)2，滤渣中一定有银 C若取少量滤液，加入 KCl 溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁 D若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况 19(14 分)金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。 (2)为探究铝、 铜的金属活动性顺序， 某同学选用了下列药品进行实验， 其中可行的是_(填字母)。 A铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B铝丝、铜丝、硫酸铜溶液 (3)AG 是初中化学常见的物质。已知 A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，C 为无色气体，G 为紫红 色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。 写出化学式：A_；B_。 反应的化学
14、方程式为_。 反应的化学方程式为_。 (4)用 1600 t 含氧化铁 80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96的生铁的质量为_t(结果保留 至 0.1)。 第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料 单元检测参考答案单元检测参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A A C B C D B B A B C A D 1 【答案】B 【解析】A、铁在氧气中燃烧时火花四溅，有新物质四氧化三铁生成，必须经过化学变化才能体现出来， 属于化学性质，错误；B、铁在 1535时变为铁水，描述的是熔点，属于铁的物理性质，正确；C、铁 投入盐酸中， 有气泡
15、冒出， 生成氯化亚铁和氢气， 必须经过化学变化才能体现出来， 属于铁的化学性质， 错误；D、铁投入硫酸铜溶液有铜析出，必须经过化学变化才能体现出来，属于铁的化学性质，错误。 故选 B。 2 【答案】A 【解析】A、水银是金属汞的俗称，属于纯金属，为单质；B、青铜是铜锡合金；C、焊锡是锡铅合金；D、 白金是铂合金。故选 A。 3 【答案】A 【解析】A、黄铜是铜与锌的合金，比纯铜耐腐蚀，故 A 正确；B、黄铜是铜与锌的合金，铜与锌加热均 能与空气中的氧气反应，故 B 错误；C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬度大于纯铜，故 C 错误；D、在金属活动顺序中，铜排在氢之后，铜不能与稀盐酸反应，
16、黄铜不能完全溶解在稀盐酸中， 故 D 错误。故选 A。 4 【答案】C 【解析】A、地壳中含量最高的金属元素是铝，选项 A 错误；B、钢是铁的合金，不是纯净的铁，选项 B 错误；C、合金与组成的纯金属比有许多性能的改变，比如合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属好， 选项 C 正确；D、银虽然导电性最好，但它价格高，密度大，现在大多数电线是用铜和铝作材料，选项 D 错误。故选 C。 5 【答案】B 【解析】A、a 处有空气，没有水，则不易生锈，故 A 不正确；B、b 处有空气，有水，则易生锈，故 B 正确；C、c 处蒸馏水中几乎不含氧气，则不易生锈，故 C 不正确；D、b 处铁生锈最严重，故 D
17、不正确。 故选 B。 6 【答案】C 【解析】A、回收利用废旧金属，既可以减少对环境的污染，又可以节约金属资源，错误；B、目前人类 制得的纯金属只有 90 余种，合金却高达几千种，错误；C、我国矿物储量比较丰富，其中钨、钛、锡等 储量居世界前列，正确；D、除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形 式存在，错误。故选 C。 7 【答案】D 【解析】A、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则金属锰在金属活动性顺序表中，应位 于氢前面，能置换出氢气，正确；B、金属镁的活动性大于铝，铝的大于锰，则镁能置换出锰，正确；C、 锰的金属活动性大于锌，则锰能置换出铜，正确
18、；D、锰的金属活动性大于锌，锌的大于铁，则反应 Fe+MnSO4FeSO4+Mn 不能发生，错误。故选 D。 8 【答案】B 【解析】A、在相同条件下，将三种金属分插入稀盐酸中，产生气泡速率快的是镁，产生气泡速率慢的是 铁，无气泡产生的是铜，说明镁的活动性大于铁，铁大于铜，稀盐酸能验证 Mg、Fe、Cu 三种金属活动 性强弱，不符合题意；B、将 Fe 、Cu 分别插入 MgSO4溶液中均没有明显变化，说明 Fe 、Cu 的活动性 小于镁，不能验证 Fe、Cu 的活动性强弱，用 MgSO4溶液、Fe、Cu 不能验证 Mg、Fe、Cu 三种金属活 动性强弱，符合题意；C、将 Mg、Cu 分别插入
19、FeSO4溶液中，Mg 表面有金属析出，说明镁的活动性大 于铁，Cu 表面无明显变化，说明 Fe 的活动性大于铜，用 Mg、FeSO4溶液、Cu 能验证 Mg、Fe、Cu 三 种金属活动性强弱，不符合题意；D、将 Fe 插入 MgSO4溶液中，Fe 表面无明显变化，说明镁的活动性 大于铁， 将 Fe 插入 Cu(NO3)2溶液中铁表面有红色物质生成， 说明 Fe 的活动性大于铜， 用 MgSO4溶液、 Fe 、Cu(NO3)2溶液能验证 Mg、Fe、Cu 三种金属活动性强弱，不符合题意。故选 B。 9 【答案】B 【解析】设锌完全反应生成的银的质量为 x。 Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+
20、2Ag 65 216 6.5 g x 216 6.5g 65 x x21.6 g 设铁完全反应生成的银的质量为 y。 Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag 56 216 5.6 g y 216 5.6g 56 y y21.6 g 由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完 全反应，此时滤渣的质量为 21.6 g+5.6 g+6.4 g33.6 g 第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于 21.6 g+21.6 g+6.4 g49.6 g。 所以结果介于大于等于 33.6 g 而小于 49.6 g，故选 B。 10 【答案】A
21、 【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠 前，金属的活动性越强。相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈， 说明镁比铝的金属活动性强，符合题意；用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器 盛放，因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应，使波尔多液的药效降低，符合题意；尽管金 属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在，大部分金属的金属活动性 较强，以化合物形式存在，符合题意。金属铝比金属锌更耐腐蚀，是因为铝常温下与空气中的氧气 反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，不符合题意
22、。故选 A。 11 【答案】B 【解析】因为题中曲线反映的是所得 H2质量与稀硫酸质量关系，实验中反应的稀硫酸质量相等时，生 成氢气质量也相等， 因此在反应时， 两种金属的曲线应该是重合的。 从发生的两个反应： Mg+H2SO4 MgSO4+H2，Fe+ H2SO4FeSO4+ H2中可以求出，Mg 和 H2的质量比是 242，Fe 和 H2的质量比 是 562，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，A、C、D 三个对应关系错误，B 对应关系正确。故选 B。 12 【答案】C 【解析】A、磁铁矿的主要成分是 Fe3O4，故选项说法错误；B、实验开始先通入一氧化碳
23、，排出装置内 的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的 空气， 防止发生爆炸， 故选项说法错误； C、 一氧化碳具有还原性， 能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳， 实验进行一段时间后，玻璃管 A 中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确；D、一氧化 碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，气体通过澄清石灰水后不能直接排放，可将玻璃管改成尖嘴 点燃或用气球收集，故选项说法错误。故选 C。 13 【答案】A 【解析】A、由图可知，实验中的变量只有水，可以探究水对铁生锈有无影响，选项正确；B、氯化钠不 与稀硫酸反应， 质量守恒定律必须通过化学反应加以探
24、究， 故选项错误； C、 铜和铝均能与硝酸银反应， 能证明铜、铝的金属活动性比银强，但无法证明铜和铝的金属活动性的强弱，选项错误；D、火焰上方 罩一只干冷烧杯只能证明有水生成，不能检测二氧化碳的生成，选项错误。故选 A。 14 【答案】D 【解析】A、如果氧化铜和锌过量，滤渣中含有铁、锌、铜、氧化铜四种物质，故 A 错误；B、根据金 属活动性，锌优先与硫酸铜反应，后与硫酸反应，最后与硫酸亚铁反应，当溶液为无色时，说明硫酸 亚铁已完全反应，溶液中只含有硫酸锌一种溶质，故 B 错误；C、溶液中可能发生的四个反应都会使溶 液的质量增加， 所以反应后溶液的质量都会增加， 故 C 错误； D、 根据反应
25、的情况， 溶液中含有硫酸铜， 说明锌完全与硫酸铜反应，滤渣可能为铜和没有反应的氧化铜，故 D 正确。故选 D。 15(14 分) 【答案】(1)不活泼(1 分) (2)磁铁矿中铁元素的含量更高(2 分) 2Al2O34Al+3O2(2 分) (3)Mg17All2+17H217MgH2+12Al(2 分) (4)C(1 分) (5)Fe2O3(1 分) 三(2 分) 92%(2 分) (6)ABC(1 分) 【解析】(1)金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。 (2)在 Fe3O4中铁元素的质量分数 56 3 100 56 3 16 4 72.4%；在 FeCO3中铁元素的
26、质量分数 56 100 56 12 16 3 42.3%，所以磁铁矿中铁元素的含量更高。 Al2O3在通电的条件下生成 Al 和 O2，化学方程式为 2Al2O3 4Al+3O2。 (3)反应物是 Mg17All2和 H2，生成物是 MgH2和 Al，化学方程式为：Mg17All2+17H217MgH2+12Al。 (4)由于钛合金抗腐蚀性能非常好，所以钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，故选 C。 (5)铁锈的主要成分是 Fe2O3(或者 Fe2O3xH2O)；将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变 化过程中发生的反应有： Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O， 符合“
27、两交换， 价不变”的特征是复分解反应； Fe+2HClFeCl2+H2，符合“一换一”的特征是置换反应；2FeCl3+Fe3FeCl2，符合“多变一”是 化合反应，所以变化过程中最多涉及三种化学反应基本类型。 充分反应后都生成了 FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，设 FeCl2中 铁元素的质量为 x。 35.5 71 100g7.3100 36. 56 5 x x5.6 g 原锈铁钉中铁元素的质量分数为： 5.6g3.6g 10g 10092%。 (6)利用“活泼金属”可以制得 H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 金属原料价
28、格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用等，故选 ABC。 16 【答案】(10 分) (1)Fe2O3(1 分) (2)温度(1 分) 或(2 分) (3)相同条件下，酸性越强，金属生锈越快(或相同温度下，温度越高，金属生锈越快)(2 分) (4)酸的浓度(2 分) 相同条件下， 取两份浓度不同的醋酸分别与铁钉放在一起， 观察铁钉生锈时间(2 分) 【解析】(1)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁表示为Fe2O3。(2)实验和温度不同，其他条件完全相 同，故探究的是温度对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，那么应 采用可知变量法，即试剂酸碱性不同
29、，其他条件要完全相同，故可选择实验或。(3)由表格信 息可知，相同条件下，酸性越强，金属生锈越快；相同温度下，温度越高，金属生锈越快。(4)酸的浓 度会影响铁制品锈蚀快慢。可在相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别与铁钉放在一起，比较铁钉 生锈时间。 17(10 分) 【答案】(1)金属(1 分) SO2(1 分) (2)化合(1 分) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2 分) CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(2 分) (3)水、氧气(1 分) AB(2 分) 【解析】(1)生铁是铁的合金，属于金属材料；二氧化硫气体，会造成酸雨。 (2)C+CO22CO，反应中由两种物质生成一种物
30、质，属于化合反应。 CO 炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳， 化学方程式为： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。 CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应， 生成CO2气体和CaSiO3， 反应的化学方程式为CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2。 (3)铁的锈蚀实质是 Fe 与空气中水、氧气等发生化学反应的过程。防止铁制品锈蚀就是将铁制品与水、 氧气隔离，可用涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层等方法防锈；用盐水清洗、久置于酸性环境会加速铁的 锈蚀。 18(10 分) 【答案】(1)B(2 分) (2 分) (2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(2 分) (3)BD(2
31、分) 【解析】(1)高压输电线不仅要求要有较好的导电性，还要求密度小，所以选择金属 B；由于合金的硬度 大于纯金属的硬度，所以 C 的合金硬度5。 (2)一氧化碳具有还原性，能夺取氧化物中的氧元素。四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化 学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。 (3)将一定量镁粉、锌粉的混合物加到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，镁先和硝酸银反应生成硝酸 镁和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，镁完全反应后，锌再先和硝酸银反应生成硝酸锌和银， 后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。A、若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤渣中不可能 有锌，错误；B、镁先与硝酸银
32、反应生成硝酸镁和银，因此滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银，正 确；C、取少量滤液，加入氯化钾溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁不一定反应，因 此滤渣中不一定有铁，错误；D、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有铁，可能 是的组成是铁、银；铁、锌、银；镁、铁、锌、银三种情况，正确。故选 BD。 19 【答案】(14 分) (1)延展(1 分) (2)B(2 分) (3)C(2 分) Fe2O3(2 分) CO2+C2CO(2 分) Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2 分) (4)933.3(3 分) 【解析】(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。(2)铝丝、铜丝都
33、不与氯化镁溶液反应，不能验证两种 金属的活动性，故 A 错误；铝丝和硫酸铜溶液反应，证明铝的活动性比铜的强，B 正确。(3)AG 是 初中化学常见的物质。 已知 A 为黑色固体单质， B 为红棕色粉末， G 为紫红色固体单质， 所以 A 为碳， B 是氧化铁，氧化铁和碳高温下反应生成铁和二氧化碳；二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，反应 方程式为 CO2+C2CO；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 (4)用 1600 t 含氧化铁 80的赤铁矿石， 理论上可以炼出含铁 96的生铁的质量为 1600 t 80 2 56 100% 2 56+3 16 96933.3 t。