1、第第五五单元单元 化学方程式化学方程式 单元单元检测检测 (满分：100 分，时间：60 分钟，考试方式：闭卷) 注意事项：注意事项： 1本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 2回答第 I 卷时，选出每小题答案后，将答案答在第 II 卷前的答题表中。 3回答第 II 卷时，将答案直接写在本试卷上。 第卷 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题符合题 目要求的。目要求的。 1(2019 黔西南州)化学反应前后肯定没有发生变化的
2、是 原子数目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量。 A B C D 2关于化学方程式 4P+5O22P2O5，获得信息不正确的是 A磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷 B该反应属于化合反应 C参加反应的磷和氧气质量总和等于生成的五氧化二磷质量 D点燃条件下，每 31 份质量的磷和 32 份质量的氧气反应生成 142 份质量的五氧化二磷 3氮肥硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解不可能的产物是 ANO2、H2O BCO2、H2O CN2、H2O DNH3、NO 4(2019 永安)甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是 A B C D 5下列不能用质量守恒定律解释
3、的是 A铁在氧气中燃烧后固体质量增大 B高锰酸钾加热后固体质量减轻 C蒸发食盐水得到的食盐固体与水蒸气的质量和等于原食盐水的质量 D铁生锈后质量会增加 6(2019 济宁)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是 AKClO3 2 MnO 加热 KCl+O2 B2KClO3 加热 2KCl+3O2 C2KClO3 2 MnO 加热 2KCl+3O2 D2KClO3 2 MnO 加热 2KCl+3O2 7(2019 辽阳)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量 如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/
4、g 26 8 2 4 反应后质量/g 1 X 16 15 A上表中 X 的值是 0 B该反应的基本反应类型是化合反应 C乙一定是该反应的催化剂 D丙和丁变化的质量比为 1411 8(2019 青岛)下图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，用 和分别表示两种元素的原子。 下列化学方程式符合图示反应关系的是 A2CO+O22CO2 BN2+3H2 高温、高压 催化剂 2NH3 CC +O2CO2 D2Mg +O22MgO 9(2019 昆明改编)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反 应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物
5、质质量的减少量，0 表示物质质量不变)，下列说法正确的是 A该反应一定属于化合反应 B戊一定是该反应的催化剂 C参加反应的乙、丙的质量比一定为 4823 D该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为 4427 10(2019 深圳)科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为 CH2O)，该反应过程 的微观示意图如下。下列说法正确的是 A物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B物质乙中氧元素的化合价为2 价 C该反应前后原子种类和数目均发生改变 D该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 53 11(2019 北京)丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变
6、化的微观示意图如下。下列 说法正确的是 A甲中碳、氢元素质量比为 38 B乙和丙的元素组成相同 C44 g 甲完全燃烧至少需 160 g 乙 D生成的丙与丁的分子个数比为 11 12如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下对此变化的描述中，正确的是 A反映了此化学反应是分解反应 B物质甲的相对分子质量大于乙 C此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D充分反应后，乙+丙=甲的质量 13物质 X 在 4.8 g 氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式可表示为 4X+3O22R2+6H2O，测得 R2和 H2O 的质量分别为 2.8 g 和 5.4 g，下列判断中正确的是 AX 的相对分子质量为
7、 17 B该反应前后 R 元素的化合价降低了 C参加反应的 X 的质量为 4.4 g DX 中一定含有 R、H 元素，可能含有氧元素 14质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是 AH2O2 BH2O CKClO3 DKMnO4 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 第卷 二、二、非选择题：非选择题：本题包括本题包括 6 个小题，共个小题，共 58 分。分。 15(12 分)在测定质量守恒定律时，某同学设计了如图 A、B 两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题： (1)通过实验知道，实验 A 中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象
8、是_ _，实验 B 中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是_，若要 使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进_。 (2)以上两个实验中，满足质量守恒定律的是_。 (3)某学生在课外研究性学习活动课上用如图 C 所示的装置做实验，瓶内放了足量的稀硫酸，气球内放有 一定量的镁粉，将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为 W1，然后将气球内的镁粉全 部倒入瓶内， 观察到立即产生大量的气泡， 气球逐渐胀大， 充分反应后最终再次称量， 质量为 W2， 结果 W1W2(装置不漏气)。 反应后称得质量减小的原因是_。 该反应除了生成氢气外还有硫酸镁生成，试写出该反应的化学方程式：_ _。 16(8
9、 分)某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量 如下表所示。 物质序号 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前质量/g 68 100 1 0 反应后质量/g 0 x y z (1)由构成的物质中 所代表的元素的化合价为_。 (2)表中的四种物质中，属于氧化物的是_ (填化学式)。 (3)上述反应的化学方程式为_。 (4)一位同学在计算 x、y 和 z 数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是_(填字母序号)。 Ax + y + z =169 By + z =168 C(100-x) z = 3264 D(l00-x) (y-1) = 83 17(12
10、分)化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。 (1)在书写化学方程式时经常出现一些错误，下面是老师收集的错误化学方程式，请改正： C+O2CO2正确的化学方程式_。 Cu+O2CuO2正确的化学方程式_。 KClO3KCl+O2正确的化学方程式_。 NaOH+CuSO4Na2SO4+ Cu(OH)2正确的化学方程式_。 (2)在书写化学方程式时配平是关键，请配平下列化学方程式： _N2+_H2_NH3 _C4H10+_O2_CO2+_H2O 18(10 分)黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式为：2KNO3+S+3C +N2+3CO2。 (1)反应涉及的
11、物质中，属于空气主要成分的是_。 (2)中的物质由离子构成，阴离子的符号是_。 (3)黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有_(固体和气体污染物，各填一种)。 (4)硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO32KNO2+O2。根据化学反应方程式计算，生成 24 g 氧气需 硝酸钾的质量是_？(写出详细的计算过程) 19(10 分)轻质氧化镁(MgO)在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料(主要成分 是 MgO、CaO，含少量杂质 SiO2)来制取轻质氧化镁，实验流程如下： 请根据流程图回答下列问题： (1)步骤研磨的目的是_。 (2)操作的名称是_，所需要的玻璃仪器中玻璃棒的
12、作用是_。 【查阅资料】 Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。 Mg(OH)2的分解温度为 340 380 ，MgCO3的分解温度为 520 。 小组同学用热分析仪对 aMg(OH)2bMgCO3固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解 温度的关系如图，请根据图示回答下列问题： (3)写出 AB、CD 段发生反应的化学方程式： AB 段：_。 CD 段：_。 (4)BC 段固体为_。 (5)通过计算可得：ab_。 20(6 分)小红将 30 g 氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量， 得到固体的总质量为 20.4 g，请
13、计算： (1)生成氧气的质量是多少克_？ (2)原混合物中氯酸钾的质量是多少_？ (3)混合物中二氧化锰的质量是多少_？(写出计算过程) 第第五五单元单元 化学方程式化学方程式 单元检测参考答案单元检测参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D B D C D D A C D C A A B 1 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元 素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选 B。 2 【答案】D 【解析】磷和氧气在点燃的条件下生成五氧
14、化二磷，由几种物质生成一种物质的反应是化合反应，根据 质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。A、该反应可读作磷和氧气在 点燃的条件下生成五氧化二磷，故 A 正确；B、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属 于化合反应，故 B 正确；C、由质量守恒定律，参加反应的磷和氧气质量总和等于生成的五氧化二磷的 质量，故 C 正确；D、点燃条件下，每 124 份质量的磷和 160 份质量的氧气反应生成 284 份质量的五氧 化二磷，即每 31 份质量的磷和 40 份质量的氧气反应生成 71 份质量的五氧化二磷，故 D 不正确。 故选 D。 3 【答案】B 【解析】根据
15、质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氮肥硝酸铵中没有碳元素，故生成物中 不可能有 CO2,选项 B 符合题意。故选 B。 4 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律实质中：化学反应前后，原子种类和原子个数不变的原则可得，反应前，现 有 1 个碳原子和 4 个氢原子，反应后，有 1 个碳原子、4 个氢原子、4 个氧原子，反应前，缺少 4 个氧 原子，而两个氧原子构成一个氧分子，故方框中需要补充的是两个氧分子，D 选项符合题意。 5 【答案】C 【解析】A、铁丝燃烧，其固体质量增加是因为铁丝的质量和参加反应的氧气的质量之和等于生成的四氧 化三铁的质量，能用质量守恒定律解释，故不符合题意；B、
16、加热高锰酸钾时，固体质量减小是因为生 成了氧气跑掉了，能用质量守恒定律解释，故不符合题意；C、蒸发食盐水是物理变化，而质量守恒定 律的适用范围是化学变化，故符合题意；D、铁生锈是铁与氧气、水分共同作用的结果，因此固体质量 增加，能用质量守恒定律解释，故不符合题意。故选 C 6 【答案】D 【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气， 反应条件是在催化剂的作用下加热，化学方程式为：2KClO3 2 MnO 加热 2KCl+3O2。故选 D。 7 【答案】D 【解析】A、根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质
17、 量之和，X26+8+2+4116158，选项 A 错误；B、甲物质减少 25 g，丙物质增加 14 g，丁物质 增加 11 g，所以该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，选项 B 错误；C、乙可能是该 反应的催化剂，也可能是没有参与反应的其他物质，选项 C 错误；D、丙和丁变化的质量比为 14 g11 g 1411，选项 D 正确。故选 D。 8 【答案】A 【解析】由图可知，反应是一种化合物和一种单质生成另一种化合物的反应，属于化合反应。A、CO+O2 2CO2符合图中反应，故 A 正确；B、由图可知，反应是一种化合物和一种单质生成另一种化合物 的反应，属于化合反应，N2+3H
18、2 高温、高压 催化剂 2NH3不符合反应，故 B 不正确；C、C+O2CO2是 两种单质的反应，不符合图中反应，故 C 不正确；D、2Mg +O22MgO 是两种单质反应，不符合图 中反应，故 D 不正确。故选 A。 9 【答案】C 【解析】A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化 剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该反应一定不是化合反应，故 A 错误；B、戊在化学 反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是无关物质，故 B 错误；C、根据图示可知，参加反应的乙、 丙的质量比=4.8 g2.3 g=4823，故 C 正确；D、参加反应的甲、
19、丁的质量比=4.4 g2.7 g=4427，但 该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为 4427，即甲、丁化学计量数之比是 11 时，甲、丁的 相对分子质量之比为 4427， 甲、 丁化学计量数之比不是 11 时， 甲、 丁的相对分子质量之比不是 44 27，故 D 错误。故选 C。 10 【答案】D 【解析】根据反应过程的微观示意图，化学方程为 CH2O+O2CO2+H2O。A、甲醛分子由碳原子、 氢原子和氧原子构成，故错误；B、乙为氧气，单质中元素的化合价为 0 价，故错误；C、反应前后原 子的种类和数目均未发生改变， 故错误； D、 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 30 118
20、 1=5 3，故正确。故选 D。 11 【答案】C 【解析】由图可知，该反应的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O。A、由甲的化学式为 C3H8， 可知其碳、氢元素质量比为 12 31 8=92，故不符合题意；B、由化学方程式可得，乙和丙的元素 组成不相同，故不符合题意；C、设 44 g 甲完全燃烧至少需要乙的质量为 x， C3H8+5O23CO2+4H2O 44 160 44 g x 解得 x=160 g，故符合题意；D、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为 34，故不符合题 意。 12 【答案】A 【解析】A、由图可知，反应过程中，丙的质量减少是反应物，甲、乙的质量增加
21、，是生成物，故该反 应是分解反应， 正确； B、 反应中不知道甲、 乙、 丙的计量数， 故不能确定它们的相对分子质量的大小， 错误；C、任何化学反应都必须遵守质量守恒定律，错误；D、该反应中，丙是反应物，甲、乙是生成 物，故充分反应后，参加反应的丙的质量等于生成的甲、乙质量总和，错误。故选 A。 13 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律可得，参加反应的 X 的质量为 2.8 g+5.4 g4.8 g3.4 g，设 X 的相对分子质 量为 a。 4X+3O22R2+6H2O 4a 6 18 3.4 g 5.4 g 4a3.4g = 6 185.4g a17。 A、X 的相对分子质量为 17，故
22、 A 正确；B、由于氧元素化合价降低，所以 R 的化合价应该是升高的， 故 B 错误；C、参加反应的 X 的质量为 3.4 g，而非 4.4 g，故 C 错误；D、根据化学方程式 4X+3O2 2R2+6H2O 可知，反应前氧气中含有 6 个氧原子，反应后也有 6 个氧原子，所以 X 分子不含氧原子，即 X 不含氧元素，故 D 错误。故选 A。 14 【答案】B 【解析】A、设过氧化氢的质量是 m，完全分解后制得氧气质量是 x。 2H2O22H2O + O2 68 32 m x 68 32 = m x ，解得 x= 32 68 m B、设水的质量是 m，完全分解后制得氧气质量是 y。 2H2O
23、2H2+ O2 36 32 m y 36 32 = m y ，解得 y= 32 36 m C、设 KClO3 的质量是 m，完全分解后制得氧气质量是 z。 2KClO32KCl+3O2 245 96 m z 245 96 = m z ，解得 z= 96 245 m D、设 KMnO4的质量是 m，完全分解后制得氧气质量是 w。 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 m w 316 32 = m w ，解得 w= 32 316 m 等质量的 H2O2、H2O、KClO3、KMnO4四种物质发生分解反应，水生成的氧气质量最多，故选 B。 15 【答案】(12 分) (1)
24、气球先变大后变小(2 分) 生成的二氧化碳气体逸散到了空气中(2 分) 让碳酸钠与稀盐酸在密闭 的容器中反应(2 分) (2)A(2 分) (3)生成的氢气使气球胀大， 导致装置在空气中受到的浮力增大， 使称得的质量减小(2 分) MgH2SO4 MgSO4H2(2 分) 【解析】 (1)磷燃烧时放出大量的热， 使瓶内气体压强增大， 气球胀大， 燃烧结束后装置逐渐冷却至室温， 由于氧气被反应掉，装置内气体减少，压强变小，气球变小，在该实验中气球变化的现象是气球先变 大后变小，实验 B 中，生成二氧化碳气体，逸散到空气中，导致测得反应前后质量减小了，若要使该 实验测得的质量相等，需要将装置密闭，
25、使反应在密闭容器中进行。 (2)以上两个实验中，能正确测定反应前后物质的总质量不变的是 A，能验证质量守恒定律。 (3)用如图 C 所示的装置做实验，瓶内放了足量的稀硫酸，气球内放有一定量的镁粉，将它紧紧栓在瓶口 上， 放在托盘天平上称量， 质量为 W1， 然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内， 反应的方程式为 MgH2SO4 MgSO4H2，观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为 W2，结果 W1W2(装置不漏气)。反应后称得质量减小的原因是生成的氢气使气球胀大，导致装置在空 气中受到的浮力增大，使称得的质量减小。 16 【答案】(8 分) (1)-2(2 分) (
26、2)H2O、SO2(2 分) (3)2H2S+3O22H2O+2SO2(2 分) (4)AD(2 分) 【解析】甲是 H2S，乙是 O2，丙是 H2O，丁是 SO2。(1) 代表的物质是 H2S，H2S 中所代表 的元素是硫，它的化合价为-2。(2)由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物 是氧化物，为 H2O、SO2。(3)上述反应的化学方程式为 2H2S+3O2 2H2O+2SO2。(4)根据质量守恒 定律， 68+(100-x)= (y-1)+z， 变形得 x + y +x = 169， 反应中氧气与水的质量比为： (l00-x) (y-1) = 3 32 2 18=8
27、3，故选 AD。 17 【答案】(12 分) (1)C+O2CO2(2 分) 2Cu+O22CuO(2 分) 2KClO32KCl+3O2(2 分) 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2(2 分) (2)1 3 2(2 分) 2 13 8 10(2 分) 【解析】(1)错用了气体符号“”，气体符号只能标注在生成物一侧，且反应物中有气体参加时，生成 物中的气体化学式后不能添加气体符号，正确的写法是 C+O2CO2。该反应的条件是加热，生 成物氧化铜的化学式书写错误，正确的写法是 2Cu+O22CuO。该化学方程式没有配平，正确 的写法是 2KClO32KCl+3O2。该反应是在常温
28、下进行的，生成物氢氧化铜是一种沉淀，正确 的写法是 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2。 (2)配平该化学方程式时采用最小公倍数法，即氢气前面的化学计量数为 3，氨气前后的化学计量数为 2，则氮气前面的化学计量数为 1。本题可利用“定一法”进行配平，把 C4H10的化学计量数定为 1，则 O2、CO2、H2O 前面的化学计量数分别为：13 2 、4、5，同时扩大 2 倍，则 C4H10、O2、CO2、H2O 前面 的化学计量数分别为：2、13、8、10。 18 【答案】(10 分) (1)N2(2 分) (2)S2(2 分) (3)粉尘、SO2(2 分) (4)设生成 24 g
29、 氧气需硝酸钾的质量是 x。 2KNO32KNO2+O2(1 分) 202 32 x 24 g 32 2 4g 02 2x (1 分) x=151.5 g(2 分) 【解析】(1)该反应中氮气是空气的主要成分。 (2)根据质量守恒定律求得，中的物质是 K2S，故所含的阴离子符号为 S2 。 (3)燃放烟花时会出现烟尘和二氧化硫污染。 19 【答案】(10 分) (1)增加接触面积，使其充分反应(1 分) (2)过滤(1 分) 引流(1 分) (3)Mg(OH)2MgO+H2O(2 分) MgCO3MgO+CO2(2 分) (4)MgO、MgCO3(1 分) (5)41(2 分) 【解析】(1)
30、工业炉渣废料磨碎的目的是增加接触面积，使其充分反应。 (2)操作的目的是将固体和液体分开，所以操作为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流。 (3)由于 Mg(OH)2的分解温度为 340 380 ，MgCO3的分解温度为 520 。 AB 段由 340开始反应，表示氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2 MgO+ H2O；CD 段由 520 开始反应，表示碳酸镁在加热的条件下生成氧化镁和二氧化碳，化 学方程式为：MgCO3MgO + CO2。(4)AB 段由 340 开始反应，表示氢氧化镁在加热的条件下 生成氧化镁和水， BC 段反应完全，碳酸镁还没有分解，所以固体为：M
31、gO、MgCO3。(5)AB 段是氢 氧化镁在分解， 固体质量减少31.6 g-24.4 g=7.2 g； CD段是碳酸镁在分解， 固体质量减少24.4 g-20.0 g=4.4 g，Mg(OH)2MgO + H2O，MgCO3MgO + CO2；从方程式可以看出一个氢氧化镁分子分 解会生成一个水分子，一个碳酸镁分子分解会产生一个二氧化碳分子，而 AB 段的氢氧化镁生成了 7.2 克水，CD 段的碳酸镁分解生成了 4.4 克二氧化碳，生成的水分子与生成的二氧化碳分子的个数比为 7.2g 4.4g : 1844 =41，所以 ab=41。 20 【答案】(6 分) (1)9.6 g(2 分) (2)24.5 g(2 分) (3)5.5 g(2 分) 【解析】(1)根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为 30 g20.4 g9.6 g。 (2)设混合物中氯酸钾的质量为 x。 2KClO32KCl +3O2 245 96 x 9.6 g 9624 6g 5 9.x x=24.5 g (3)二氧化锰的质量为 30 g24.5 g5.5 g。