1、 1 2019-2020 学年江苏省南京市秦淮区九年级（上）期中化学试卷学年江苏省南京市秦淮区九年级（上）期中化学试卷 本试卷1 至15 题为选择题，共30 分；16 至21 题为非选择题，共50 分。全卷满分80 分，考试时间60 分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 V-51 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题只有一个 选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分。 ） 1. 在组成生物细胞的元素中，质量分数最大的是（ ） A. 氧 B. 碳 C. 氢 D. 钙 2. 空气成分中，体积分数最大的是（
2、） A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 过滤液体时，不需要使用的仪器是（ ） A. 烧杯 B. 漏斗 C. 酒精灯 D. 玻璃棒 4. 主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值的中国科学家是（ ） A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 道尔顿 D. 屠呦呦 5. 铟元素在元素周期表中的某些信息如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 铟元素为金属元素 B. 铟元素原子的核电荷数为 4 C. 铟元素原子的核外电子数为 49 D. 铟元素的相对原子质量为 114.8g 6. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A. B. C. D. 7.
3、 下列物质中，属于氧化物的是（ ） A. KClO3 B. KCl C. MnO2 D. O2 8. 下列关于水蒸发过程的说法正确的是（ ） A. 水分子的体积变大 B. 水分子的质量变小 C. 水分子的种类改变 D. 水分子间的间隔变大 9. 下列关于水的说法中，不正确的是（ ） A. 水是一种化学资源 B. 软水不含可溶性钙、镁化合物 C. 净水时可用明矾作为絮凝剂 D. 净水时可用活性炭作为吸附剂 10. 下列有关催化剂的说法正确的是（ ） 2 A. 在化学反应后其质量减小 B. 在化学反应前后其化学性质发生了变化 C. 在化学反应后其质量增加 D. 催化剂能改变化学反应速率 11. 下
4、列关于氧气的说法中，正确的是（ ） A. 分离液态空气获得氧气，发生了化学变化 B. 鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水 C. 带有火星的木条在氧气中能复燃，说明氧气具有可燃性 D. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 12. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ） 原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 原子种类 物质的总质量 A. B. C. D. 13. 色氨酸（C11H12N2O2）是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量。下列关于色氨酸的说法中， 不正确的是（ ） A. 色氨酸由 27 个原子构成 B. 色氨酸中氢、氧原子个数比为 6：1 C. 色氨酸由 4 种元
5、素组成 D. 色氨酸中碳元素的质量分数最大 14. 某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有溶液的棉花，分别做了如图所示 两个实验，3分钟后观察到相反的实验现象。下列说法不正确的是（ ） A. 实验一中右边棉花变红，实验二中左边棉花变红 B. 实验二使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高 C. 实验一说明常温下只有氨分子在不断运动 D. 实验二说明温度升高，分子运动速率加快 15. 一定条件下，在密闭容器内投入 SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，发生反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3，一。在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（ ） 3
6、 甲 乙 丙 丁 t1 80g 5g 100g 5g t2 a 55g 60g b t3 c d 40g 5g A. 甲是 O2，丁是 V2O5 B. a=70g，d=25g C. 参加反应的 SO2、O2的分子个数比为 2：1 D. 参加反应的 SO2、O2的质量比为 4：1 二、 （本题包括二、 （本题包括 2 2 小题，共小题，共 1212 分。 ）分。 ） 16. 化学用语是学习化学的基本工具 （1）写出氦气的化学式_。 （2）写出氧化铝的化学式，并标出铝元素的化合价_。 （3）写出 NO2中右下角数字“2”的意义_。 （4）A物质在 B物质中充分燃烧，发生反应 A+2BC+2D（微观
7、示意图如表所示）。 物 质 A B C D 分子示意图 ？ A 物质中各元素的质量比为_。 C 物质中碳元素的质量分数为_（计算结果保留一位小数）。 17. 核电荷数为 118的元素的原子结构示意图等信息如图。 （1）第三周期开头的是_元素（填元素类型，下同），靠近尾部的是_元素，结尾是_ 4 元素 （2）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，钠原子在该反应中_（填“得到”或“失去”）电子，构成氯 化钠的粒子是_（填粒子符号）。 （3）2019年诺贝尔化学奖授予来自美国的科学家约翰古迪纳夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科学家吉野 彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。 仿照锂原子的结构示意图，画出锂离子的
8、结构示意图_。 锂与钠有相似的化学性质，原因是_。 三、 （本题包括三、 （本题包括 1 1 小题，共小题，共 1515 分。 ）分。 ） 18. 实验室制取气体常用的发生装置和收集装置如下表。 气体发生装置 气体收集装置 （1）写出装置图中标号仪器的名称：a_。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_，下列混合过氧化氢溶液和二氧化锰的方 法中，方法_（选填“一”或“二”）可以得到平稳的氧气流。 方法一：把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中 方法二：把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中 （3） 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_。 可选用 D 作为氧气的收集装置，
9、 原因是_； 若选用 F作为氧气的收集装置，当_时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。 （4）利用收集的氧气，验证氧气的性质。 铁丝在氧气中燃烧（图 1） 该反应的化学方程式为_。集气瓶中预先加有少量水，作用是_。 5 木炭在氧气中燃烧（图 2） / 木炭在空气中燃烧的现象 木炭在氧气中燃烧的现象 不同点 _ _ 相同点 放出 _ ，生成能使澄清石灰水 _ 的气体 四、 （本题包括四、 （本题包括 2 2 小题，共小题，共 1414 分。 ）分。 ） 19. 空气是一种宝贵的资源 （1）焊接金属时常用氮气作保护气，原因是_。 （2）利用图甲装置测定空气里氧气的含量，同时测得集气瓶内压强、温度的变化
10、趋势如图乙。 写出红磷燃烧的化学方程式_。 t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度_处。 图乙中，AB段压强变化的原因是_。 （3）为了保护人类赖以生存的空气，下列做法正确的是_（填字母）。 A加强大气质量监测 B改善环境状况 C使用清洁能源 D积极植树、造林、种草 20. 图中 AI是初中化学常见的物质， 且分别由一种或两种元素组成。 A、 H、I为液体，B、 D、 G为固体， 其余物质为气体，且 E 有刺激性气味。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物 质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 6 （1）写出化学式：H_。 （2）写出化学方程式： D
11、E_。 BA_。 （3）点燃 F前一定要检验其纯度，请完成检验 F纯度的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 _ _ _ 五、 （本题包括五、 （本题包括 1 1 小题，共小题，共 9 9 分。 ）分。 ） 21. 某化学兴趣小组在实验室里进行电解水实验。 【基础实验】如图所示，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠），接通直 流电源，一段时间后断开电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中 产生的气体。 （1）打开管 a活塞，观察到_。 （2）该实验说明水是由_组成的。 （3） 电解水的反应属于基本反应类型中的_。 请从分子、 原子的角度， 分析该反应的实质： _。 【
12、提出问题】理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为 2：1，实际测定结果却往往大于 2：1，这是为 什么？ 【査阅资料】常温常压下，1L水中最多能溶解约 31mL氧气、18mL氢气 【探究实验】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如下表： 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 7.7：3.3 6.5：3.2 6.9：2.9 7.3：3.4 【实验分析】下列关于电解水实验的说法中，正确的是_（填字母） A水中加入少量氢氧化钠以增强导电性 B铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近 2：1 C选用不同的电极材料进行实验，可能影响测得的气体体积比 7 D氢
13、气与氧气在水中溶解度能力不同，可能影响测得的气体体积比 【拓展延伸】 该小组同学用氯化钠代替氢氧化钠加入水中进行电解水实验， 结果发现管 a中收集到的气 体呈黄绿色，已知该气体是一种单质，请完成发生反应的化学方程式 2NaCl+2H2OH2+_。 参考参考答案和解析答案和解析 1.【答案】A 【解析】解：生物细胞中最多的物质是水，含量最多的元素是氧元素； 故选：A。 根据在生物细胞中占质量分数最大的水，而水中氧元素的质量分数最大分析。 化学之最是化学推断的主要依据之一，是考查的热点，在平时的学习过程中，养成归纳 整理的习惯，从而帮助自己学好化学。 2.【答案】B 【解析】解：空气的成分按体积计
14、算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%。 A、O2占 21%，故选项错误。 B、N2占 78%，是空气中体积分数最大的气体，故选项正确。 C、稀有气体占 0.94%，故选项错误。 D、二氧化碳占 0.03%，故选项错误。 故选：B。 根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有 气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%，进行分析判断。 本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九 四是稀气；还有两个零点三，二氧
15、化碳和杂气”）是解答此类题的关健。 3.【答案】C 【解析】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁 架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。 A、过滤时需用烧杯盛放液体，该仪器过滤时需用，故选项错误。 B、过滤时需用漏斗完成过滤操作，该仪器过滤时需用，故选项错误。 C、过滤时不需要进行加热，无需使用酒精灯，故选项正确。 D、过滤时需用玻璃棒引流，该仪器过滤时需用，故选项错误。 故选：C。 过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法， 根据过滤操作所需的仪器进行分析 判断。 本题难度不大，明确过滤操作的原理、所需的仪器是正确解答本题的关键。 4.【答案】B 【解析】
16、解： 我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素 的相对原子质量新值。 故选：B。 我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素 的相对原子质量新值。 本题很简单，了解相关化学史知识即可正确解答。 5.【答案】D 【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的 名称是铟，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 4，表示原子序数为 4；根据原子中 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铟元素原子的核电荷数为 4，故选项说法 正确。 C、根据元素
17、周期表中的一格可知，左上角的数字为 4，表示原子序数为 4；根据原子中 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铟元素原子的核外电子数为 49，故选项说 法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对 原子质量为 114.8，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 故选：D。 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的 元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判 断即可。 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元 素名称、相对原子质量
18、）进行分析解题的能力。 6.【答案】A 【解析】解：A、质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选 项正确。 B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。 C、质子数=9，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误。 D、质子数=8，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误。 故选：A。 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数 核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和 核外电子数之间的关系是正确解题的关键。 7.【答案】C 【
19、解析】解：A、KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选 项错误。 B、KCl 是由不含有氧元素，不属于氧化物，故选项错误。 C、MnO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物， 故选项正确。 D、O2是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。 故选：C。 根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此 进行分析解答。 本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征是正确解答本题的关键。 8.【答案】D 【解析】解：A、水由液态变成气态，体积膨胀，是因为水分子间的间隔变大，分子的 体积没有变化。故选项错误。 B、
20、 水由液态变成气态， 体积膨胀， 是因为水分子间的间隔变大， 分子的质量没有变化。 故选项错误。 C、 水由液态变成气态， 体积膨胀， 是因为水分子间的间隔变大， 分子的种类没有变化， 故选项错误。 D、水由液态变成气态，体积膨胀，是因为水分子间的间隔变大，故选项正确。 故选：D。 分子间有间隔，物质的三态变化可用分子间有间隔进行解释，据此进行分析判断。 本题难度不大， 掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解 答此类题的关键。 9.【答案】B 【解析】解：A、水是一种化学资源，它作为一种化学物质，能参与很多反应，正确； B、软水是不含或含有少量可溶性钙镁化合物的水，错误
21、； C、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能作为絮凝剂使杂质沉降，正确； D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，正确； 故选：B。 A、根据水的作用来分析； B、根据软水的概念分析； C、根据明矾的用途来分析； D、根据活性炭的用途来分析。 本题主要考查了水方面的知识。可以依据已有的课本知识进行。 10.【答案】D 【解析】解：催化剂是指能改变某些物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在 化学反应前后不变的物质，故答案为：D 利用催化剂的定义进行答题，催化剂是指能改变某些物质的化学反应速率，而自身的质 量和化学性质在化学反应前后不变的物质 此题是对催化剂定义的考查，较简单，但定义记忆
22、不准确，容易出错 11.【答案】D 【解析】解：A、分离液态空气获得氧气，发生了物理变化，错误； B、氧气不易溶于水，不是易溶于水，故选项错误； C、带有火星的木条在氧气中能复燃，说明氧气具有助燃性，错误； D、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性，正确； 故选：D。 根据氧气的性质进行判断即可。 本考点体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用。 12.【答案】C 【解析】解：化学变化是生成新物质的变化，反应前后物质种类不同，因此，化学变化 前后物质的种类一定发生变化； 化学变化的实质是构成反应物分子的原子进行重新组合，形成生成物分子的过程；该过 程中，分子种类
23、一定改变，分子数目可能不变，原子种类、数目一定不变，所以说原子 是化学变化中最小微粒；因此，元素种类、质量不变，物质的质量总和不变； 综合以上分析，化学反应前后肯定没有发生变化的是：原子数目，元素种类，原 子种类，物质的总质量； 故选：C。 化学反应遵循质量守恒定律，因为在化学反应中原子种类不变，数目没有增减因此， 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和； 化学变化与物理变化的根本区别在于是否有新物质生成， 生成新物质的变化为化学变化， 因此化学变化前后物质的种类一定发生改变 化学变化的实质：反应物的分子原子生成物的分子，此过程中原子种类、数 目不种，元素种类不变，物
24、质总质量不变 13.【答案】A 【解析】解：A、色氨酸是由色氨酸分子构成的，1个色氨酸分子中含有 27个原子，故 选项说法错误。 B、色氨酸中氢、氧原子个数比为 12：2=6：1，故选项说法正确。 C、色氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，故选项说法正确。 D、色氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12 11）：（1 12）：（14 2）： （16 2）=33：3：7：8，则色氨酸中碳元素的质量分数最高，故选项说法正确。 故选：A。 A、根据色氨酸的微观构成，进行分析判断。 B、根据化合物化学式的意义进行分析判断。 C、 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量 原子个数之比
25、， 进行分析判断。 D、据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量 原子个数之比，进行分析判断。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问 题、解决问题的能力。 14.【答案】AC 【解析】解：A、实验一和实验二中都是右边棉花变红，因为浓氨水中的氨分子不断运 动到达右边酚酞溶液中，溶于其中的水，氨水使酚酞溶液变红，错误； B、实验二中加热会导致试管内温度升高，体积增大，使用气球是为了缓冲管内气压的 骤然升高，正确； C、常温下所有分子都在不断运动，错误； D、实验二中右边棉花变红速率快，说明温度升高，分子运动速率加快，正确。 故选：AC。 根据分子都在不停
26、运动和运动速率受温度的影响分析。 本题难度较小，主要考查了分子的性质及其影响因素。 15.【答案】B 【解析】解：A、丁反应前后质量不变，是五氧化二钒，乙反应后质量增大，是生成物， 即是三氧化硫， 丙反应后质量减小， 是反应物， 乙、 丙质量比是 （55g-5g） ： （100g-60g） =5：4，由 2SO2+O22SO3可知，三氧化硫和二氧化硫质量比是 5：4，则丙是二氧化 硫，甲是氧气，该选项说法正确； B、b=5g，a=80g+5g+100g+5g-5g-60g-55g=70g，根据题意有：（d-5g）：（100g-40g） =5：4，d=80g，该选项说法不正确； C、参加反应的
27、SO2、O2的分子个数比为 2：1，该选项说法正确； D、参加反应的 SO2、O2的质量比为：128：32=4：1，该选项说法正确。 故选：B。 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的 质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数 不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算 的基础。 16.【答案】He ， 一个二氧化氮分子中含有 2个氧原子 3：1 27.3% 【解析】解：（1）氦气是由原子直接构成的，化学式是：He；
28、 （2）铝的化合价为+3 价，氧的化合价为-2价，化学式及化合价为：； （3）由化学式的意义可知，NO2中右下角数字“2”的意义是：1个二氧化氮分子中含 有 2个氧原子。 （4） 由质量守恒定律可知， A 的化学式是 CH4； 碳元素与氢元素的质量比为 12：（1 4） =3：1； C 物质为二氧化碳，碳元素的质量分数为：=27.3%。 故答为：（1）He；（2）；（3）1 个二氧化氮分子中含有 2 个氧原子；（4）3： 1；27.3%。 （1）根据氦气的构成写出化学式； （2）根据化合价写出化学式，标出化合价； （3）根据化学式的意义分析回答； （4）根据质量守恒定律分析 A 的化学式，根据
29、化学式的意义计算分析解答。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力， 题目设计既包含对化学符号意义的了 解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 17.【答案】金属 非金属 稀有气体 失去 Na+、Cl- 最外层电子数相等 【解析】解：（1）第三周期开头的是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀 有气体元素。 故填：金属；非金属；稀有气体。 （2）钠原子最外层电子数是 1，在该反应中失去电子，构成氯化钠的粒子是 Na+、Cl-。 故填：失去；Na+、Cl-。 （3）锂离子的结构示意图：。 故填：。 锂与钠有相似的化学性质，原因是最外层电子数相等。 故填：最外
30、层电子数相等。 元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面 是相对原子质量； 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁； 一般情况下，最外层电子数小于 4的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得到 电子，等于 4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元 素化学性质相似，最外层电子数是 8 的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到 2 个电子也是一种稳定结构。 元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 18.【答案】水槽 2H2O22H2O+
31、O2 一 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 氧气的密 度比空气的密度大 导管口有连续均匀气泡冒出 3Fe+2O2Fe3O4 防止铁的熔化物 溅落而炸裂集气瓶 发红 发白光 热量 变浑浊 【解析】解：（1）水槽是盛水的仪器，故答案为：水槽； （2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的 条件下生成水和氧气，要注意配平；把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中，可以 得到平稳的氧气流；故答案为：2H2O22H2O+O2；一； （3）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二 氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶
32、于水，因此能用向上 排空气法和排水法收集；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀 气泡冒出时；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；氧气的密度比空气的密度大； 导管口有连续均匀气泡冒出； （4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，配平即可；集气瓶中预先加有少量水，作 用是：防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶；木炭在空气中燃烧，木炭在氧气中燃烧发 白光；相同点是：放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 故答案为： 3Fe+2O2 Fe3O4；防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶；发红；发白光；热量；变浑浊； （1）水槽是盛水的仪器； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果
33、用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加 热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平； （3）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二 氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上 排空气法和排水法收集；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀 气泡冒出时； （4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，配平即可；集气瓶中预先加有少量水，作 用是：防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶；木炭在空气中燃烧，木炭在氧气中燃烧发 白光；相同点是：放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取
34、装置和收集装置的选择，同时也考查了化学 方程式的书写、实验探究等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和 反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的 重要考点之一，主要出现在实验题中。 19.【答案】氮气的化学性质不活泼 4P+5O22P2O5 1 红磷燃烧放热，集气瓶内温 度升高，气压变大 ABCD 【解析】解：（1）焊接金属时常用氮气作保护气，原因是氮气的化学性质不活泼。 故填：氮气的化学性质不活泼。 （2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。 故填：4P+5O22P2O5。 t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大
35、约上升至刻度 1处。 故填：1。 图乙中，AB段压强变化的原因是红磷燃烧放热，集气瓶内温度升高，气压变大。 故填：红磷燃烧放热，集气瓶内温度升高，气压变大。 （3）A加强大气质量监测，该选项说法正确； B改善环境状况，该选项说法正确； C使用清洁能源，该选项说法正确； D积极植树、造林、种草，该选项说法正确。 故选：ABCD。 磷燃烧能够消耗空气中的氧气， 氧气消耗后， 容器中的气压减小， 在外界大气压作用下， 水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出 空气中氧气的含量。 可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成 物是固体
36、，不能和空气中的其它物质发生化学反应。 20.【答案】H2O S+O2SO2 2HgO 2Hg+O2 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近 火焰，移开拇指点火， 声音很小； 发出尖锐的爆鸣声； 气体较纯； 气体不纯 【解析】解：（1）AI是初中化学常见的物质，且分别由一种或两种元素组成，A、 H、I为液体，B、D、G为固体，其余物质为气体，且 E 是有刺激性气味的气体，可以 推测 E是 SO2，所以 C是 O2，A是能与 O2反应的液体，由一种或两种元素组成，所以 A是 Hg，O2能生成 H，则 H 是 H2O，所以 I是 H2O2，B 会转化成汞和氧气，所以 B是 HgO，D是 S，F是 H2，
37、G是 CuO，经过验证，推导正确，所以 H 是 H2O； （2） DE的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫， 化学方程式为： S+O2SO2； BA的反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气， 化学方程式为： 2HgO 2Hg+O2； （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火， 声音很小； 发出尖锐的爆鸣声； 气体较纯； 气体不纯 故答案为：（1）H2O； （2）S+O2SO2； 2HgO 2Hg+O2； （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火， 声音很小； 发出尖锐的爆鸣声； 气体较纯； 气
38、体不纯 根据 AI是初中化学常见的物质， 且分别由一种或两种元素组成， A、 H、 I为液体， B、 D、G为固体，其余物质为气体，且 E是有刺激性气味的气体，可以推测 E 是 SO2，所 以 C 是 O2，A是能与 O2反应的液体，由一种或两种元素组成，所以 A是 Hg，O2能生 成 H，则 H是 H2O，所以 I是 H2O2，B会转化成汞和氧气，所以 B 是 HgO，D是 S，F 是 H2，G是 CuO，然后将推出的物质进行验证即可。 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系 推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 21.【答案
39、】木条燃烧更剧烈 氢元素、氧元素 分解反应 水分子分解生成氢原子、 氧原子，氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子 ACD 2NaOH+Cl2 【解析】解：（1）打开管 a（产生的是氧气）活塞，观察到木条燃烧更剧烈。 故填：木条燃烧更剧烈。 （2）该实验中电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素、氧元素组成的。 故填：氢元素、氧元素。 （3）电解水的反应属于基本反应类型中的分解反应； 从分子、原子的角度，该反应的实质：水分子分解生成氢原子、氧原子，氢原子结合生 成氢分子，氧原子结合生成氧分子。 故填：分解反应；水分子分解生成氢原子、氧原子，氢原子结合生成氢分子，氧原子结 合生成氧分子。 【实
40、验分析】 A水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，该选项说法正确； B 铜丝作为电极时， 测得的氢气与氧气的体积比不是最接近 2： 1， 该选项说法不正确； C选用不同的电极材料进行实验，可能影响测得的气体体积比，该选项说法正确； D 氢气与氧气在水中溶解度能力不同， 可能影响测得的气体体积比， 该选项说法正确。 故填：ACD。 【拓展延伸】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。 故填：2NaOH+Cl2。 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为 1：2， 质量比是 8：1。 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分 子可分，原子不可分。