1、第一节第一节 硫及其化合物硫及其化合物 第第 1 课时课时 硫和二氧化硫硫和二氧化硫 核心素养发展目标 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质， 强化 “证据推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白 性及其与氯气漂白原理的不同。 一、硫及其单质 1.硫重要的非金属元素 (1)硫位于元素周期表中的第三周期第A 族，硫原子最外层有 6 个电子，在化学反应中容易 得到电子，形成2 价硫的化合物。 (2)硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯 化氢弱。 (3)硫元素的非金属性比氧元素弱， 在富含氧气的地表附
2、近的含硫化合物中， 硫常显4 或6 价，氧为2 价。 2.硫单质 (1)物理性质 单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (2)化学性质 写出下列反应的化学方程式 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2S 2 、Na2S 2 、FeS 2 被还原 S 0 被氧化 S 4 O2、S 4 O2 3、S 6 O2 4 (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金 属硫化物。 (3)硫与氧气反应， 不论氧气是否足量、 浓度如何， 其一步反应都只能生成 SO2， 不能生成 SO3。 1.根据硫的
3、性质，回答下列问题： (1)单质间发生化合反应，能否生成 Fe2S3或 CuS? 提示 不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成 FeS 或 Cu2S。 (2)铁与硫反应生成 FeS，与氯气反应生成 FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？ 提示 能。氯气将铁氧化为3 价，而硫只能将铁氧化为2 价。 2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如 3S6NaOH= 2Na2SNa2SO33H2O。 (1)该反应中硫体现的性质是_。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化 学性质两个角度分析) 提示 (1)
4、氧化性和还原性 (2)21 (3)因为硫微溶于酒精， 所以不能用酒精洗涤。 应用二硫 化碳或热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。 相关链接 硫与银、汞的反应及其应用 一般说来，S 不能使具有可变化合价的金属显高价，且 S 与大多数金属的反应需在加热条件 下才能完成， 但是 S 与 Hg、 Ag 等不活泼金属的反应在常温下就能进行， 且能使 Hg 显高价。 利用 Ag 和 S 的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面 用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。 利用 Hg 和 S 的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不 慎洒落在地面上， 要立
5、即打开门窗通风， 并尽量设法收集起来， 残余的部分可覆盖硫粉处理， 以免汞蒸气中毒。 1.下列说法不正确的是( ) A.硫是一种难溶于水的黄色固体 B.硫与铁反应生成硫化亚铁 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 答案 D 解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成 SO2，而不能直接生成 SO3。 2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) CuS FeS SO3 H2S FeCl2 A. B. C. D.全部 答案 A 解析 硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成 Cu2S； 硫和铁反应能生成 FeS； 硫和氧气反应生成
6、 SO2而不是 SO3； 硫和氢气反应生成 H2S； 氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成 FeCl3。 3.除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是( ) A.通入氢气后加热 B.伸入灼热的铁丝 C.用水洗涤 D.用二硫化碳洗涤后再用水洗 答案 D 解析 硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热， 其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管 壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。 二、 二氧化硫 1.实验探究 实验一：SO2的物理性质 现象：液面迅速上升，最后充满试管。 结论：SO2有刺激性气味，易
7、溶于水。 实验二：SO2的化学性质 用水溶性实验所得溶液做下列实验 操作 现象 结论 pH 试纸变红 SO2的水溶液显酸性 溶液变红 SO2的水溶液显酸性， 不能漂白石蕊溶液 振荡后溶液红色褪 去，再加热溶液恢复 红色 SO2具有漂白性，但生 成的无色物质不稳定 2.物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 (140) 3.化学性质 (1)从物质分类的方面分析 SO2性质 正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进
8、行的反应，叫 做可逆反应。 (2)从元素化合价变化角度分析 SO2性质 (3)SO2的特性漂白性 可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。 二氧化硫与氯水的漂白性比较 4.用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 1.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫 气体相混合后漂白能力是否会增强？ 提示 不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以将 有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是可逆的。若将 等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反
9、应 SO2Cl22H2O=H2SO4 2HCl，从而失去漂白能力。 2.可逆反应是在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。下列反应不属于可逆反应 的是_。 SO2H2OH2SO3 Cl2H2OHClHClO 2H2O2 点燃 通电 2H2O 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 6CO26H2O 光合作用 氧化作用 6O2C6H12O6 提示 3.三氧化硫具有酸性氧化物的通性。写出下列反应的化学方程式。 (1)三氧化硫与水剧烈反应生成硫酸 提示 SO3H2O=H2SO4 (2)三氧化硫与碱(石灰乳)反应 提示 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O (3)三氧化硫与氧化钙反应 提示
10、 SO3CaO=CaSO4 (4)三氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成 提示 SO3BaCl2H2O=BaSO42HCl 4.向盛有下列溶液的试管中分别通入 SO2气体：紫色石蕊溶液；NaOH 溶液(滴有酚酞溶 液)；品红溶液；溴水。 请回答下列问题： (1)试管中的现象是_， 发生反应的化学方程式为_。 (2)试管中的现象是_， 发生反应的化学方程式为_， 若继续通入过量的 SO2，则发生反应的化学方程式为_ _。 (3)试管中的现象是_，若将吸收 SO2的溶液加热，现象是_ _。 (4)试管中的现象是_。 (5)上述实验，SO2表现出酸性氧化物性质的是_(填序号，下同)，SO2表现出漂白性的
11、 是_，SO2表现出还原性的是_。 答案 (1)紫色石蕊溶液变红 SO2H2OH2SO3 (2)红色变浅 SO22NaOH=Na2SO3H2O Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3 (3)品红溶液褪色 溶液恢复红色 (4)溴水褪色 (5) 解析 (1)SO2与 H2O 反应生成 H2SO3， 能使紫色石蕊溶液变红。 (2)向 NaOH 溶液中通入少量 SO2生成 Na2SO3， SO2过量后生成 NaHSO3。 (3)SO2使品红溶液褪色表现的是其漂白性。 (4)SO2 具有还原性，能使溴水褪色。 相关链接 (1)根据 SO2分子中 S 的价态可知，SO2中的 S 在反应中既可得到电子也可
12、失去电子，既具有 氧化性又具有还原性。SO2的性质可总结为“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指 SO2 2H2S=3S2H2O)、还原性(能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一 特性”指漂白性(能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色)。 (2)特别提示 褪色不都是漂白，有机色质(如纸张、布条)被氧化或因为发生化合反应而褪色称为漂白， 无机离子或分子因为发生氧化还原反应而褪色不叫漂白， 如 SO2将 MnO 4还原为 Mn 2， 不是 漂白。 SO2的漂白是“化合型”漂白，即与有色物质化合生成无色不稳定化合物，与 SO2是酸性 气体、有还原性无关。SO2的漂白具有选择
13、性，不能漂白酸碱指示剂。 1.下列反应中，SO2作还原剂的是( ) A.SO2NaOH=NaHSO3 B.SO2H2O2=H2SO4 C.SO22H2S=3S2H2O D.2Mg3SO2=S2MgSO3 答案 B 解析 选项 B 中，二氧化硫中硫元素化合价升高，二氧化硫作还原剂。 2.下列反应中，不能说明 SO2是酸性氧化物的是( ) A.SO2H2OH2SO3 B.SO22NaOH=Na2SO3H2O C.2SO2O2 催化剂 2SO3 D.SO2CaO=CaSO3 答案 C 解析 酸性氧化物的性质主要是与碱反应生成盐和水、与水反应只生成相应酸、与碱性氧化 物反应生成盐，而 C 项中 SO2
14、被氧化，只能说明 SO2具有还原性。 3.下列变化可以说明 SO2具有漂白性的是( ) A.SO2通入溴水中，溴水褪色 B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去 C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去 D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去 答案 C 解析 A、B 项，二氧化硫气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化 硫的还原性，错误；C 项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；D 项， 滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色， 通入 SO2后发生反应： SO22NaOH=Na2SO3H2O， 溶液的红色褪去，体现了 SO2是酸性氧化物的性质
15、，错误。 4.如下图，利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一 表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( ) 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO3沉淀 B Na2S 溶液变浑浊 SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质 C 酸性 KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 答案 A 解析 在 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反应产生 SO2。A 项，SO2与 BaCl2溶液 不反应，错误；B 项，SO2具有氧化性，可以和 Na2S 反应生成 S 单质，溶液变浑浊，正确； C 项，KMnO4具有氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使酸性 KMnO4溶 液褪色，正确；D 项，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。