1、浙江省台州市浙江省台州市 2019-2020 学年八年级下学期科学教学质量检测（二）学年八年级下学期科学教学质量检测（二） 一、选择题一、选择题(每空每空 2 分，共分，共 40 分分) 1.继“补碘工程”后，我国又启动使用含铁酱油的“补铁工程”，这里的“补碘”、“补铁”中的碘和铁是指( ) A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 离子 2.奥地利的信使报介绍了中国在环境保护领域的成就，肯定了中国在空气污染治理方面所做的努力。 下列措施对减少空气污染有直接作用的是( ) A. 大力兴建火力发电厂 B. 汽车尾气经净化处理后排放 C. 及时处理农作物秸秆，就地焚烧 D. 为节约金属资源，尽可能
2、多使用各种性能塑料 3.下列实验现象的描述正确的是( ) A. 木炭在氧气中燃烧：发出白光 B. 铁丝在空气中燃烧：火星四射 C. 红磷在氧气中燃烧：大量白雾 D. 硫在空气中燃烧：明亮蓝紫色火焰 4.用一块条形磁体的 N 极沿同一方向摩擦一枚粗缝衣针若干次，使缝衣针磁化，如图甲。然后把这枚缝衣 针用细线悬挂起来，如图乙。下列说法中正确的是（ ） A. 缝衣针磁化后，针尖部分是 S 极 B. 缝衣针停止运动后，针尖指向南方 C. 缝衣针停止运动后，针尖指向北方 D. 缝衣针停止运动后，针尖指向不确定 5.用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( ) A. 制取 CO2 B. 收集 CO2 C
3、. 干燥 CO2 D. 检验 CO2 6.下列化学用语表示正确的是( ) A. 60 个碳原子：C60 B. 3 个氮分子：3N2 C. 1 个氢氧根离子：OH-1 D. 氯化铝中铝元素的化合价 7.据英国广播公司(BBC)6 月 25 日报道，马来西亚柔佛州 75 名学生日前出现呼吸困难并伴有呕吐现象，该 州 400 多所学校因此停课。据悉，柔佛州遭遇严重的空气污染。空气质量的好坏对于人们的呼吸系统具有 重要影响，下列关于呼吸系统的说法，错误的是( ) A. 呼吸道有骨或软骨做支架，能保证气流通畅 B. 痰是在气管和支气管中形成的 C. 鼻黏膜分泌的黏液能使吸入的空气变得温暖、湿润、清洁 D
4、. 呼吸系统是由呼吸道和肺组成的 8.电影我不是药神中涉及的一种靶向药物一格列卫，化学名伊马替尼，化学式为 C29H31N7O，可用于治 疗慢性粒细胞白血病。下列有关说法不正确的是( ) A. 伊马替尼分子中氢原子和氮原子的个数比为 317 B. 伊马替尼由 4 种元素组成 C. 伊马替尼中氢、氧元素的质量比为 3116 D. 伊马替尼是氧化物 9.用“ ”“ ”和“”分别表示质子、 中子和电子， 如图表示四种原子结构模型， 下列有关说法正确的是( ) A. 甲、乙互为同位素 B. 甲、丙为同一种原子 C. 甲、丙的核电荷数不同 D. 乙、丁为同一种元素 10.我国计划于 2022 年建成并投
5、入使用太空空间站。空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将 氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”(约 21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于 0.7%)，保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。下列说法正确的是( ) A. 21%的氧气和 78%的氮气指气体的体积分数 B. 燃着的木条在“人造空气”中会立即熄灭 C. 可用木炭测定“人造空气”中的氧气含量 D. “人造空气”与空气成分完全相同 11.有一款电动自行车，在骑行过程中能测出行驶的速度和里程，如图所示是该种自行车前轮的结构图。骑 行时，磁铁靠近传感器时磁场能使其中的带电粒子发生偏转，产生一种电信号，信号传入速
6、度计能测出自 行车行驶的速度和里程，如图装置中与其利用原理相同的是( ) A. B. C. D. 12.观察植物叶片，滴加碘液后，把变成蓝色的那部分叶片横切后制成装片，在显微镜下观察如图，发现主 要变成蓝色的部位是( ) A. B. C. D. 13.联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示 意图如图，下面说法正确的是( ) A. 这两种元素的化学性质差异很大 B. 锶原子的中子数为 38 C. 锶的氧化物化学式为 SrO D. 镁的相对原子质量为 24.31g 14.在做探究“通电螺线管外部的磁场分布”实验时，小毛在螺线管的两端各放一
7、个小磁针，并在硬纸板上均 匀地撒满铁屑。 通电后轻敲纸板， 小磁针的指向和铁屑的排列情况如图所示。 当改变螺线管中电流方向时， 小磁针的指向会改变。下列说法中正确的是( ) A. 通电螺线管外部的磁场与条形磁铁的磁场相似 B. 通电时，螺线管的左端相当于条形磁铁的 N 极 C. 通电螺线管的磁场方向与螺线管中电流的方向无关 D. 通过减少电流强度，可增强通电螺线管周围的磁场 15.如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是( ) A. 装置中的红磷可以用铁丝来代替 B. 实验测定氧气的质量约占空气总质量的四分之一 C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D. 待红磷熄灭并冷却后
8、，打开弹簧夹，再观察现象 16.如图是正常家庭电路的一部分。下列说法正确的是( ) A. 导线 B 与大地之间的电压为 220V B. 测电笔插入插座的左插孔，氛管将发光 C. 电饭煲接入三孔插座后电冰箱与电饭煲是串联 D. 断开开关 S 后，赤脚站在地上的人接触 a 处金属部分一定会触电 17.如图是某人在一次平静呼吸中肺内气压与外界气压差的变化曲线，下列相关分析错误的是( ) A. 曲线 AB 段，膈肌处于舒张状态，肋间肌处于收缩状态 B. 曲线 BC 段，胸廓的前后径和左右径均减小 C. C 点代表呼气结束的瞬间，肺内气压等于外界大气压 D. B 点代表吸气结束的瞬间，肺内气压等于外界大
9、气压 18.为了解释地球的磁性，19 世纪安培假设，地球的磁场是由绕过地心的轴的环形电流 I 引起的。在图中 的四个图中，正确表示安培假设中环形电流方向的是( ) A. B. C. D. 19.在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍， 则下列说法正确的是( ) 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 64 10 1 16 t 时刻 32 A 反应后 0 54 b 0 A. 生成物只有乙 B. a 等于 15 C. b 等于 36 D. 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 2：1 20.某植物光合作用、呼吸作用与温
10、度的关系如图。据此，对该植物生理特性理解错误的是( ) A. 净光合作用的最适温度约为 25C B. 呼吸作用的最适温度比光合作用的高 C. 适合该植物生长的温度范围是 050 D. 在 025范围内，温度变化对光合速率的影响比对呼吸速率的大 二、填空题二、填空题(每空每空 2 分，共分，共 24 分分) 21.小毛和小柯同学在学习了微观粒子模型之后，用橡皮泥来制作甲烷分子模型，甲烷分子的化学式为 _，他们选用黑绿两种不同颜色的橡皮泥揉成小球分别代表碳原子和氢原子，制成甲烷分子模型如 图所示。从有关资料得知，甲烷分子呈四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4 个氢原子分别位于正 四面体的四个顶
11、点上，所以 _更形象的描述甲烷分子的结构。 22.现代社会提倡节能环保，如图所示为一种发电旋转门，该旋转门安装了一个特殊装置，当行人推动旋转 门就会产生电能并存储，由此判断发电旋转门的工作原理与_(选填“发电机”或“电动机”)相同，它是 将人们推门时的 _能转化为电能。 23.人体内气体交换是通过气体的_作用完成的。如图表示血液流经肺泡周围的毛细血管后，血液中 含量增多的气体是 _(填气体名称)，含量减少的是气体。 24.定量研究对于化学科学发展有重要意义，因此我们应该掌握有关质量守恒的相关知识。 （1）在化学变化前后一定不变的是_ (选填序号)。 原子数目 原子的种类 分子数目 分子的种类
12、元素的种类 物质的总质量 物质的种类 （2）验证质量守恒定律时，下列 A，B，C 三个实验设计中能达到实验目的是_（选填序号)。 （3）“ “、“ ”、“ ”分别表示 A、B、C 三种物质的分子。如图形象地表示了某化学反应前 后反应物与生成物分子及其数目的变化。 则该反应的化学方程式中A、 B、 C前的化学计量数之比为 _。 （4）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域。其主要成分为 NaClO3 ， 还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为 2NaClO3=2X+3O2，则 X 的化学式为_。 25. （1）如图
13、1 甲所示，是小明常用的一个插线板。他在使用中发现：插线板上的指示灯在开关闭合时会发 光，插孔正常通电；如果指示灯损坏，开关闭合时插孔也能正常通电。根据上述现象，在图 1 乙中画出插 线板中开关、指示灯和插孔的连接方式。 （2）在如图 2 中，标出磁感线方向和电源的正、负极。 三、实验探究题三、实验探究题(每空每空 2 分，共分，共 30 分分) 26.用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件。 已知：白磷的着火点为 40，红磷的着火点为 240。 （1）设计 B、D 的目的是_。 （2）能验证可燃物燃烧温度需要达到着火点的现象是_。 27.如图所示为科学兴趣小组用来探究“影响感应电流大小的因素”的
14、实验装置， 金属圆盘在磁极间不断转动， 相当于每根导线都在做切割磁感线运动，从而产生持续的电流。 【提出问题】影响感应电流大小的因素有哪些？ 【建立猜想】 猜想 1：切割磁感线的速度大小会影响感应电流的大小。 猜想 2：磁场强弱会影响感应电流的大小。 猜想 3： 【实验研究】 验证猜想 1：当圆盘转速增大时，电流表指针偏转角度增大。 验证猜想 2：保持圆盘转速不变，换用_发现电流表指针偏转角度更大。 验证猜想 3：保持圆盘转速不变，换用一个半径更大的金属圆盘，发现电流表指针偏转角度更大。 【实验结论】影响感应电流大小的因素有：切割磁感线的速度、磁场强弱、_。 【评价交流】上述实验中金属圆盘均逆
15、时针转动，某同学发现电流表指针在实验中都向一个方向偏转。若 想让电流表指针向另一个方向偏转，则需要_ 。 28.据图回答问题： （1）仪器的名称是_，A 装置的优点是_ 。 （2）B 装置在化学实验中有广泛的用途： 集气：用排水法收集氧气，可在 B 装置装满水后，使氧气从_(选填“a”或“b”)口进入； 储气：若要将储存在 B 中的氧气排出，水应从_（选填“a”或“b”)口进入。 29.在 粒子散射实验中，绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 粒子却发生了 较大的偏转，甚至有极少数 粒子几乎达到 180，像是被金箔弹了回来。 粒子遇到电子后，就像飞行的 子弹碰到灰尘一样运动方
16、向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料。卢瑟福推测：除非原子的大部分质 量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 （1）支持卢瑟福推测的依据是_。 （2）1um 金箔包含了 3000 层金原子，绝大多数 粒子穿过后方向不变，说明 。 A.原子的质量是均匀分布的 B.原子内部绝大部分空间是空的 （3）1919 年，卢瑟福用加速了的高能 粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而 粒子留在 了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒是_。 30.为研究植物呼吸作用，小明进行了以下实验：.选取两份等量且生长状况相同、具有完整根茎叶的新 鲜菠菜，编号为甲组和乙组。
17、甲组菠菜用开水烫 23 分钟，乙组不作处理。然后将两份菠菜分别放入相同 恒温箱中，将氧气和二氧化碳浓度传感器探头置于箱内(如图 1)。 .连接计算机、数据采集器和传感器探头，采集 24 小时装置内氧气和二氧化碳浓度数据，并自动生成两 种气体浓度随时间变化图象，如图 2 和图 3。(不考虑微生物呼吸作用对本实验的影响) 实验分析与评价： （1）实验中采用的恒温箱是密闭且_的。 （2）实验中能得到的初步结论是_ 。 （3） 根据图 2 和图 3 可知， 乙组氧气浓度先降低得快后降低得慢， 二氧化碳浓度先升高得快后升高得慢， 原因是_ 。 四、解答题四、解答题(第第 31 题题 4 分，第分，第 3
18、235 题题 6 分，第分，第 36 题题 8 分，共分，共 36 分分) 31.由于不良的学习习惯， 上网游戏、 偏食等因素的影响， 青少年患近视的人数不断增加， 请利用所学知识， 完成以下问题： （1）图中的_ (选填“甲”或“乙”)可用来解释近视的成因。 （2）查阅资料可知：人体中维生素 A(C20H30OCaS)的摄入不足容易导致近视，试计算维生素 A 中 Ca 的质量 分数(计算结果精确到 0.1%)。 32.科学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，请结合下图回答问题。 （1）从源头消除污染。图 1 是充分燃烧 1kg 天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫的质量，通过比较 你认
19、为应选择_(选填“煤”或“天然气”)作燃料对环境影响较小。 （2）处理气体排放物控制大气污染。火力发电厂需将燃烧产生的二氧化硫进行处理，其原理是 2CaCO3+2SO2+O2高温 2CaSO4+2_(补充完整化学方程式)，这样可以减少酸雨的形成。 （3） 处理液体排放物控制水污染。 某造纸厂排放的废水中含有 NaOH， 可采取中和方法处理达标后再排放。 具体做法：在废水流量不变的情况下，分别用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸(两种酸液的密度相同) 来处理，通过调节流量阀来控制酸液的流量(Q)，使最终排出的溶液呈中性(如图 2)，则两种酸溶液的流量 大小关系是：Q(稀硫酸) _Q(稀盐酸)(选填
20、“”“=”或“ 【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）注意比较天然气和煤燃烧生成二氧化硫的数量； （2）根据质量守恒定律分析解答； （3）根据两种物质与氢氧化钠反应的化学方程式和盐酸和硫酸的相对分子质量进行比较，如果要中和等 质量的氢氧化钠，相对分子质量较大的物质所需量也较大。 【解答】（1）根据图 1 可知，充分燃烧 1kg 天然气和煤所产生的二氧化碳差不多，但是煤生成的二氧化 硫的质量远远大于天然气，因此我认为应该选择天然气作燃料对环境影响较小。 （2）根据方程式 2CaCO3+2SO2+O2 高温 2CaSO4+2 X 可知，2Ca+2C+12O+
21、2S=2Ca+2S+8O+2X，那么 2X=2C+4O，因此 X 为 CO2； （3）根据方程式： NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O ； 73 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 98 可知，如果要中和等质量的氢氧化钠，所需HCl的和H2SO4的质量比为：73：98，即需要稀硫酸的质量较 大。两种酸的密度都相同，根据 可知，所需硫酸溶液的体积较大，其流量 Q 也较大。 33.【答案】 （1）解：设 7 克高锰酸钾制取氧气的质量为 x。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 32 7 克 x 克 x0.71 克 V= 克 克
22、 升 0.5 升=500 毫升250 毫升 答：7 克 KMnO4可制得两瓶氧气。 （2）A；A、C 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）写出高锰酸钾制取氧气的方程式，根据高锰酸钾的质量计算出生成氧气的质量， 再根据密度公式 计算出生成氧气的体积，最后与瓶子容积的 2 倍进行比较即可。 （2）根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置； 凡是造成氧气没有充分收集或散失的都是正确选项。 【解答】（1）设 7 克高锰酸钾制取氧气的质量为 x， 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 32 7g x ； 解得：x0.71g；
23、； 因此可以制得两瓶氧气。 （2） 反应物高锰酸钾为固体，且反应需要加热，因此选择“固体加热型”。为了防止加热使，冷凝水 倒流进试管底部造成炸裂，所以试管口要略向下倾斜，故选 A； A.没有塞紧试管塞，生成的氧气会散射到空气中，故 A 符合题意； B.试管口放有棉花，对生成氧气的质量大小没有影响，故 B 不合题意； C.没有及时更换收集第二瓶，氧气会从瓶口不断溢出，故 C 符合题意； D.加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中，对生成氧气的质量没有影响，故 D 不合题意。 故选 AC。 34.【答案】 （1）当图乙 S2断开，R 周围磁场强度为零，由图 2 知此时的磁感应电阻 R=100 图甲 S
24、1闭合时，电路为 R 的简单电路，电流表测电路中的电流，则此时电流表的示数： I= =0.06A=60mA （2）图甲中电流表的示数逐渐减小 （3）x=5cm 时，由表格数据可知此时电流表示数 I=30mA=0.03A 此时磁感应电阻的阻值：R= =200 由图 2 可知，对应的磁感应强度 B=0.40T 【考点】欧姆定律及其应用 【解析】【分析】（1）当图乙 S2断开，图甲 S1闭合时，电磁铁没有磁场，根据图 2 确定此时磁敏电阻 R 的阻值，然后根据 计算电流表的示数； （2）当滑片向右移动时，变阻器的阻值减小，通过电磁铁的电流增大，那么电磁铁的磁场增强，此时磁 敏电阻的阻值增大，那么甲中
25、电流表的示数会减小； （3）根据表格可知，当 x=5cm 时，通过电流表的示数为 30mA，根据公式 计算出此时磁敏电阻 的阻值，然后根据图 2 确定此时的磁感应强度。 35.【答案】 （1）3 （2）4 （3）解：该叶片在 20、20000lx 的光照条件下，光合作用产生的氧气量为 6+1.5=7.5(mg)。如果光合作用 合成的有机物都是葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式为：6H2O+6CO2 叶绿体 光能 C6H12O6(葡萄糖)+6O2 ， 根据 1 分子葡萄糖对应 6 分子氧气的关系，可以推知每小时产生的葡萄糖为 1807.5(632)7.03(mg) 【考点】植物的呼吸作用，光合
26、作用的原理，光合作用和呼吸作用的相互关系 【解析】【分析】 第 1 小题，要解决呼吸速率 20下是 10下的几倍，首先应该清楚此条件下都是有氧 呼吸，它们的呼吸速率比例可通过耗氧量比例得出，再从图中找出第一小时 20时耗氧 1.5 毫克，10时 耗氧量 0.5 毫克，比例为 3。第 2 小题要得出 10、5000 勒克斯光照下每小时所产生的氧气量，必须考虑 到植物在进行光合作用的同时，也进行呼吸作用。光合作用产氧量=呼吸作用耗氧量+释放量，再从图中找 出 10、5000 勒克斯光照下，氧气释放量为每小时 3.5mg，耗氧量为每小时 0.5mg，则光合作用产生量为 4mg/小时。第 3 小题参照
27、第 2 小题得出氧气产量，再配合光合作用方程式计算出葡萄糖产生量。 【解答】（1）氧气的吸收量反映的是呼吸速度，所以呼吸速度在 20下是 10下的 3 倍。 （2）在 10、5000 勒克斯的光照下，经过 2h，产生的氧气净量为 3.5mg，加上呼吸消耗氧气为 1，因 此，可以得出每小时光合作用产生的氧气量是 4.5mg。 （3）该叶片在 20、20000lx 的光照条件下，光合作用产生的氧气量为 6+1.5=7.5(mg)。如果光合作用 合成的有机物都是葡萄糖并放出氧气， 其反应的化学方程式为： 6H2O+6CO2 叶绿体 光能 C6H12O6(葡萄糖)+6O2， 根据 1 分子葡萄糖对应
28、6 分子氧气的关系，可以推知每小时产生的葡萄糖为 1807.5(632)7.03(mg) 36.【答案】 （1）2.31 （2）解：烧杯 D 的样品中碳酸钙完全反应，设 8g 样品中碳酸钙的质量为 y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 y 3.08g y=7g 贝壳样品中碳酸钙的质量分数= 100%=87.5% 答：样品中碳酸钙的质量分数为 87.5%。 （3）解：分析表中数据可知，烧杯 D 中物质充分反应后，稀盐酸全部参加了反应，贝壳样品中碳酸钙完 全反应，杂质既不溶于水也不能与盐酸反应，因此溶质为氯化钙，所得溶液的质量为 40g+7g-3.08g=43.92
29、g D 中，设所得氯化钙的质量为 z， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 111 44 z 3.08g z=7.77g 烧杯 D 中所得氯化钙溶液溶质的质量分数= 100%17.7% 答：烧杯 D 中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数为 17.7%。 【考点】酸的化学性质，根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1） 根据表格中烧杯 A 和 B 的数据可知， 每加入稀盐酸 10g， 多生成气体： 1.54g-0.77g=0.77g， 据此计算 X 的数值； （2）将烧杯 D 和 E 比较可知，当稀盐酸的质量增大时，生产气体的质量没有变化，这说明在烧杯 D 中碳 酸钙已经完
30、全反应。根据生成二氧化碳的质量，利用方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据 碳酸钙质量 样品质量 计算即可； （3）利用化学方程式，根据烧杯 D 中生成二氧化碳的质量计算出生成氯化钙的质量，这就是反应结束后 溶质的质量；根据稀盐酸质量+碳酸钙质量-二氧化碳质量计算出溶液的总质量，最后根据公式氯化钙质量 溶液质量 计算即可。 【解答】（1）表格这 X 的值为：0.77g3=2.31g； （2）烧杯 D 的样品中碳酸钙完全反应，设 8g 样品中碳酸钙的质量为 y， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 y 3.08g ； 解得：y=7g； 贝壳样品中碳酸钙的质量分数= ； （3）烧杯 D 中，设所得氯化钙的质量为 z， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 111 44 z 3.08g ； 解得：z=7.77g； D 烧杯中溶液的质量：40g+7g-3.08g=43.92g； 烧杯 D 中所得氯化钙溶液溶质的质量分数= 。