1、内蒙古通辽市开鲁县内蒙古通辽市开鲁县 2019-2020 学年九年级下化学第二次月考试卷学年九年级下化学第二次月考试卷 一、选择题：一、选择题： 1.下列实验操作中不正确的是（ ） A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 验满二氧化碳 D. 检查气密性 2.下列肥料属于复合肥料的是 A. 碳酸钾(K2CO3) B. 碳酸氢铵(NH4HCO3) C. 尿素CO(NH2)2 D. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 3.小明学了酸雨的知识后，用干净的玻璃杯在自家露天阳台上接雨水进行 pH 测定，获得的数据如下表。 日期 6 月 7 日 6 月 8 日 6 月 187 日 6 月 24 日 平均值 雨水
2、 5.2 5.0 5.4 5.5 5.3 请你判断这雨水（ ） A. 呈碱性，是酸雨 B. 呈中性，不是酸雨 C. 呈酸性，是酸雨 D. 呈碱性，不是酸雨 4.下列物质属于碱类的是( ) A. 纯碱 B. 熟石灰 C. 生石灰 D. 石灰石 5.下列说法中不正确的是（ ） A. 石蕊试液是一种酸碱指示剂 B. 酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝 C. 酸溶液中都含有氢离子(H+) D. 碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-） 6.向 pH10 的溶液中滴入无色酚酞试液，溶液的颜色为( ) A. 蓝色 B. 紫色 C. 红色 D. 无色 7.向盛有 10 mL 的稀盐酸烧杯中，加入 20 mL 水，则溶液的
3、酸性强弱变化是( ) A. 增强 B. 减弱 C. 不变 D. 无法判定 8.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A. 氧化钙可做食品干燥剂氧化钙能与水反应 B. 氮气常用作保护气氮气化学性质稳定 C. 固体二氧化碳可用人工降雨二氧化碳能升华 D. 氢氧化钙可用来改良酸性土壤氢氧化钙能吸收二氧化碳 9.下列物质的化学式、俗名和类别全部正确的是（ ） A. Na2CO3 烧碱 盐 B. Ca（OH）2 熟石灰 碱 C. C2H5OH 酒精 氧化物 D. NaHCO3 小苏打 酸 10.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ） A. 向一定量的硝酸银溶液中
4、逐滴加入氯化钠溶液 B. 将浓 盐酸敞口放置在空气中 C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸 D. 加 热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 二、填空题：每空一分，共二、填空题：每空一分，共 16 分分 11.用化学用语填空： 氖气_ 铵根离子_ 硝酸银中的阴离子_ 12.化学就在我们身边。 （1）写出用稀盐酸和铁锈（主要成分为 Fe2O3）反应的化学方程式_ （2）烧碱放置在空气中已变质，写出其变质发生反应的化学方程式为_。 13.从下列物质中选择填空（填序号）：甲烷 食盐 浓硫酸 氨水 氮气 碳酸钠。 （1）可用做干燥剂的是_ ； （2）可用做灯泡填充气的是_； （3）可用做调味品的是_
5、； （4）可用做化学肥料的是_； （5）可用于玻璃、造纸生产的是_。 14.某牙膏的侧面标签部分内容如右： （1）将该牙膏溶于水，测得溶液的 pH=8.2，则其为_性（填“酸”“碱”或“中”）。 （2）碳酸钙与胃酸反应的化学方程式为_。 15.石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生如图所示转化关系。 （1）生石灰是常用的干燥剂，其主要成分属于_（填序号）。 酸 碱 盐 氧化物 （2）写出熟石灰在工、农业生产中的一种用途：_。 （3）写出石灰石得到生石灰的化学程式_ （4）写出从生石灰得到熟石灰的化学方程式：_。 三、探究与实验题：三、探究与实验题：(每空一分，共每空一分，共 17 分）分）
6、 16.实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题： （1）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_（填字母序号，下同），用过氧化氢溶液和 二氧化锰制取氧气，所选用的发生装置是_，其化学反应方程式为_。如果要制得较纯净的 氧气应该选择装置_收集。 （2）实验室选用 G 装置收集二氧化碳，气体应该从_端进入，其验满的方法是_ 17.下图是有关稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图。请回答下列问题： （1）A 中溶液能使紫色石蕊溶液显_色，因为其中含有较多的_（填粒子符号）； B 中溶液能使无色酚酞溶液显_色，因为其中含有较多的_（填粒子符号）。 （2）将 50 g 8% 的 A 中
7、的溶液与 50 g 7.3% 的 B 中的溶液混合，得到 C 中的溶液，其中主要含有的离子是 （填离子符号）_。 18.某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。 （1）该反应的化学方程式为_。 （2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠 和碳酸钠；_。 （3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况_ （填序号）是不 可能的。为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下 实验方案： 实验步骤 现 象 结 论 _ _ 情况正确 小红选择了另外一种不同类别的物质_（填化学式），也得到了同样的结论
8、。在同学们的合作下， 他们顺利完成了探究任务。 四、计算与分析题（本大题四、计算与分析题（本大题 2 小题，共小题，共 7 分）分） 19.为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为 次氯酸钙化学式为：Ca(ClO)2。请回答： （1）钙、氧、氯三种元素的质量比为_ 。 （2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 _（精确到 0.1%）。 20.某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，做如下实验：准确称取样品 12.0 g ，向其中 加入 57.9 g 稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体 4.4 g ，求：所得溶液溶质的质量分数是多少？（精确
9、到 0.1%） 答案解析答案解析 一、选择题： 1.【答案】 C 【考点】实验室常见的仪器及使用，检查装置的气密性，酸碱溶液的稀释 【解析】 【解答】A.给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上部， 不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不符合题意； C.验满二氧化碳时要用燃着的木条放瓶口，不能伸入瓶中，符合题意； D.检查装置气密性时要将导管放入水中，手握试管，观察导管口是否有气泡，不符合题意； 故答案为： 【分析】、根据给试管加热时液体体积及试管夹夹持位置等分析； 、根据稀释浓硫酸要“酸入水”中分析； 、根据二氧化
10、碳验满要在瓶口检验分析； 、根据检查装置气密性方法分析。 2.【答案】 D 【考点】常见化肥的种类和作用 【解析】【解答】A.碳酸钾只含植物所需钾元素，为钾肥，不符合题意； B.碳酸氢铵只含植物所需氮元素，为氮肥，不符合题意； C.尿素只含植物所需氮元素，为氮肥，不符合题意； D.磷酸二氢铵含植物所需磷元素和氮元素，为复合肥，符合题意； 故答案为： 【分析】根据氮、磷、钾三种元素中含氮元素的为氮肥，含胛元素为钾肥，含两种或两种以上元素的为 复合肥分析。 3.【答案】 C 【考点】酸雨的产生、危害及防治 【解析】【解答】雨水 pH5.6，呈酸性，且属于酸雨； 故答案为：。 【分析】根据 pH的溶
11、液呈碱性，能使酚酞变红分析。 7.【答案】 B 【考点】酸碱溶液的稀释 【解析】【解答】 向盛有 10 mL 的稀盐酸烧杯中，加入 20 mL 水，则溶液的酸性会变弱； 故答案为： 【分析】根据酸溶液中加水稀释后酸性会变弱分析。 8.【答案】 D 【考点】氮气及稀有气体的用途，常见碱的特性和用途，二氧化碳的用途，生石灰的性质与用途 【解析】【解答】A. 氧化钙可做食品干燥剂是因为氧化钙能与水反应，不符合题意； B.氮气化学性质稳定可用作保护气，不符合题意； C.固体二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨，不符合题意； D.氢氧化钙能与酸发生反应，常用于改良酸性土壤，符合题意； 故答案为： 【分析】、
12、根据氧化钙与水能发生反应分析； 、根据氮气化学性质稳定用作保护气分析； 、根据二氧化碳固体升华吸热分析； 、根据氢氧化钙的碱性分析。 9.【答案】B 【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别，化学式的书写及意义 【解析】【解答】解：ANa2CO3俗称纯碱，是由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐类，故不正确； B熟石灰的化学名称为氢氧化钙，化学式为 Ca（OH）2 ， 阳离子全部是氢氧根离子，属于碱，故正确； C酒精的化学式为 C2H5OH，由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，属于有机物，故不正确； D小苏打的化学名称为碳酸氢钠，由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐，故不正确； 故选 B 【分析
13、】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可 10.【答案】 A 【考点】几种常见的与化学有关的图标 【解析】【解答】A、浓盐酸敞口放置在空气中，挥发 HCl 气体，溶质的质量分数减少，B 不符合题意； C、一定质量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸，pH 减少，C 不符合题意； D、二氧化锰在反应中作催化剂，质量不变，D 不符合题意。 故答案为：A。【分析】本题主要考查化学反应中各物质之间的质量关系。在化学反应中，反应物质量减 少，生成物质量增加。 二、填空题：每空一分，共 16 分 11.【答案】 Ne ；NH4+ ；NO3- 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【解析】【
14、解答】氢气化学式为e；铵根离子表示为 NH4+； 硝酸银中的阴离子为硝酸根离子，表示为 -； 【分析】根据氖气为稀有气体，元素符号表示物质及离子符号的书写方法分析。 12.【答案】 （1）Fe2O36HCl=2FeCl33H2 （2）CO22NaOH=Na2CO3H2O 【考点】化学方程式的书写与配平 【解析】【解答】铁锈成分为氧化铁， 稀盐酸和铁锈 反应的方程式为 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O； （2） 烧碱放置在空气中变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，方程式为 CO22NaOH=Na2CO3H2O； 【分析】（1）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析； （2）根据氢氧化钠与二氧
15、化碳反应生成碳酸钠和水分析。 13.【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） 【考点】酸碱盐的应用 【解析】【解答】（1）浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故填 ； （2）氮气化学性质稳定，可用作灯光填充气，故填 ； （3）食盐主要成分为氯化钠，是常用调味品，故填 ； （4）氨水中含有植物所需氮元素，可作氮肥，故填 ； （5）碳酸钠可用于玻璃、造纸生产，故填 ； 【分析】根据浓硫酸、氮气、氯化钠、氨水、碳酸钠的性质及用途分析。 14.【答案】 （1）碱 （2）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系，化学方程式的书写与配平 【解析】【解答】（1）
16、溶液的 pH=8.2 ，则其为碱性； （2）胃酸主要成分为盐酸， 碳酸钙与胃酸反应的化学方程式为 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 ； 【分析】（1）根据溶液 pH 与酸碱性关系分析，溶液 pH7 时， 呈碱性，且越大碱性越强，溶液 pH7 时，呈中性。 （2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。 15.【答案】 （1） （2）改良酸性土壤 （3）CaCO3 高温CaOCO 2 （4）CaOH2O=Ca(OH)2 【考点】化学方程式的书写与配平，碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，从组成上识别氧化物 【解析】【解答】（1）生石灰为氧化钙，属于氧化物； （2）熟石灰可用作建
17、筑材料、改良酸性土壤等； （3）石灰石高温锻炼可制得生石灰，方程式为 CaCO3 高温CaOCO 2； （4）生石灰与水化合可制得熟石灰，方程式为 CaOH2O=Ca(OH)2 ； 【分析】（1）根据氧化钙由钙和氧两种元素组成的分析； （2）根据氢氧化钙的用途分析； （3）根据石灰石高温煅烧可生成氧化钙分析； （4）根据氧化钙与水化合可制得氢氧化钙分析。 三、探究与实验题：(每空一分，共 17 分） 16.【答案】 （1）A ；B ；2H2O2 2H2OO2 ；C （2）a ；将燃着的木条放在 b 端，若熄灭则说明收集已满 【考点】气体反应装置的选取，常用气体的收集方法，氧气的实验室制法，二氧
18、化碳的检验和验满 【解析】【解答】（1） 用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是； 用过氧化氢溶液和二氧化锰 制取氧气，所选用的发生装置是；过氧化氢制氧气的反应方程式为 2H2O2 2H2OO2； 如果要制 得较纯净的氧气应该选择排水法； （2） 实验室选用 G 装置收集二氧化碳，因二氧化碳大于空气，所以气体应该从 a 端进入，验满方法是将 燃着的木条放在 b 端，若熄灭则说明收集已满； 【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气要选择固体加热型发生装置，过氧化氢制氧气应选择固液常温型发生 装置分析； （2）根据二氧化碳要采用向上排空气法收集及二氧化碳验满方法分析。 17.【答案】 （1）蓝 ；OH-
19、 ；红 ；H+ （2）Na+ 、Cl-、H+ 【考点】中和反应及其应用，根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】（1） A 中溶液含有氢氧根离子，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，中溶液含有氢 离子，呈酸性，使无色酚酞溶液仍显无色； （2） 50 g 7.3% 的 A 中的溶液 含有氢氧化钠质量为 50 g7.3%3.65g， 50 g 8% 的 B 溶液含氯化氢质量 为 50 g8% 4g，由方程式可知， HClNaOH=NaClH2O 36.5 40 将 50 g 7.3% 的 B 中的溶液与 50 g 8% 的 A 中的溶液混合， 盐酸会有剩余，所以得到的溶液中主要含有 的离子是钠离子，
20、氯离子和氢离子； 【分析】（1）根据碱能使石蕊试液变蓝，酸使酚酞显红色分析； （2）根据方程式中氢氧化钠和盐酸的质量比计算所给质量是否完全反应，再确定生成溶液成分分析。 18.【答案】 （1）Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH （2）氢氧化钠 （3） ；向溶液中加入适量碳酸钠溶液 ；有沉淀生成 ；CO2 【考点】碱的化学性质，盐的化学性质，实验探究物质的组成成分以及含量 【解析】 【解答】 （1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3 2NaOH； （2）反应后的溶液中一定有氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠可能剩余一种，所以猜想 为氢
21、氧化钠； （3）加入过量稀盐酸无气泡产生，说明不含碳酸钠，则 不可能； 正确，则需加入碳酸钠溶液， 观察到有白色沉淀生成来验证； 也可以向溶液中通入二氧化碳气体， 通过观察到有白色沉淀生成来证明 的正确；小新先否定了不可能，再在同学们的合作下得到 正确； 【分析】根据氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠，得出反应后溶液中一定有氢氧化钠，氢氧化 钙和碳酸钠可能剩余一种，再根据碳酸钠和氢氧化钙的性质进行验证解答。 四、计算与分析题（本大题 2 小题，共 7 分） 19.【答案】 （1）40：71：32 （2）49.7 【考点】化学式的相关计算 【解析】【解答】（1） 钙、氧、氯三种元素的质量比
22、为 40：71：32； （2） 次氯酸钙中氯元素的质量分数是 ； 【分析】（1）根据元素质量比为各原子相对原子质量原子个数之比分析； （2）根据元素质量分数各原子相对原子质量原子个数/相对分子质量分析。 20.【答案】 解：设生成的氯化钠质量为 x，碳酸钠质量为 y Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 117 44 y x 4.4g x=11.7g y=10.6g 所得溶液溶质质量分数为 . 【考点】溶质的质量分数及相关计算，根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】根据生成二氧化碳质量代入方程式中，利用各物质间的质量关系计算出生成氯化钠质量 和还有氯化钠质量，再利用溶质质量分数溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数。