1、 - 1 - 20192019- -20202020 学年广东省广州市九年级（上）段考化学试卷（学年广东省广州市九年级（上）段考化学试卷（1 1- -5 5 单元）单元） 一、单选题（本大题共 20 小题，共 40 分） 1、人体中发生的以下变化属于物理变化的是（ ） A.汗水的挥发 B.蛋白质的水解 C.葡萄糖的氧化 D.油脂的消化吸收 【 答 案 】 A 【 解析 】 解：A、汗水的挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、蛋白质的水解的过程中有新物质氨基酸生成，属于化学变化。 C、葡萄糖的氧化过程中有新物质水和二氧化碳等生成，属于化学变化。 D、油脂的消化吸收过程中有新物质高级脂肪
2、酸和甘油等生成，属于化学变化。 故选：A。 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化 的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化， 若有新物质生成属于化学变化。 2、商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘 指的是（ ） A.离子 B.原子 C.分子 D.元素 【 答 案 】 D 【 解析 】 解：“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的“钙、铁、碘”不是以单质、分子、原 子等形式存在，这里所指的“钙、铁
3、、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：D。 这里的“钙、铁、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占 质量（质量分数）来描述 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类 试题的关键 3、下列化学用语书写正确的是（ ） - 2 - A.三个二氧化硫分子：2SO3 B.两个氧分子：2O C.Co 元素的化合价：Na O2 D.一个铝离子：Al +3 【 答 案 】 C 【 解析 】 解：A、三个二氧化硫分子可表示为：3SO2；故选项错误； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相
4、应的数 字，所以两个氧分子可表示为：2O2；故选项错误； C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素 的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以 NaCoO2中 Co 元素的化合价，故可 表示为：NaO2；故选项正确； D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在 前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。故一个铝离子可表示为：Al3+；故选项错误； 故选：C。 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还 是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量
5、数来完整地表达其意义，并能根据物质 化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考 查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 4、下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ） A.水银、干冰、食盐水 B.空气、冰、过氧化氢 C.臭氧、氨气、湖水 D.稀有气体、石墨、牛奶 【 答 案 】 A 【 解析 】 解：A、水银是金属汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；干冰是固态的二氧化碳， 是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；食盐水中含有食盐、水，属于混
6、合物；故选 项正确。 B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，该选项不符合排列要求，故选 项错误。 C、臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氨气是由两种元素组成，但不含氧元素，不属 于氧化物；该选项不符合排列要求，故选项错误。 D、稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等，属于混合物，该选项不符合排列要求，故选项错误。 故选：A。 由同种元素组成的纯净物是单质；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物； - 3 - 由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；根据以上概念进行分析判断；可以采用排除 法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）进行快速
7、排除。 本题考查单质、混合物、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断 是解答此类题的关键。 5、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（ ） A.少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布 扑盖 B.用镊子小心的将块状固体放入垂直的试 管中 C.用 100mL 量简量取 9.5mLNaCl 溶液 D.用托盘天平称量某固体样品的质量为 5.00 克 【 答 案 】 A 【 解析 】 解：A、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，即可以降低温度，又可以隔绝空气， 所以可以灭火，故 A 正确； B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体
8、放在试管口，再慢慢将试管 竖立起来，故 B 错误； C、量取溶液时，选取量筒规格应该等于或稍微大于量取溶液体积，应该用 10mL 量简量取 9.5mLNaCl 溶液，故 C 错误； D、托盘天平的精确度是 0.1g，不能用托盘天平称量出某固体样品的质量为 5.00 克，故 D 错误。 故选：A。 A、根据燃烧的条件和灭火的方法分析； B、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析； C、根据量简的使用原则进行分析； D、根据托盘天平的精确度是 0.1g 进行分析。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是 解答此类试题的关键。 6、用如图所示的简易净水
9、器处理浑浊的河水，下列分析正确的是（ ） - 4 - A.净化后的水属于纯净物 B.该净水器能将硬水变为软水 C.该净水器能杀菌消毒 D.用活性炭可以除去水中的色素和异味 【 答 案 】 【 解析 】 解：A、净化后的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，错误； B、净水器不能除去水中的可溶性钙镁矿物质，不能将硬水软化，错误； C、该净水器中的物质不能起到杀菌的作用，错误； D、活性炭的主要作用是吸附，可以除去水中的色素和异味，正确。 故选：A。 根据简易净水器中各物质的作用、净化后水的组成进行分析解答即可。 本题考查了简易净水器的净化作用，完成此题，可以依据其中各物质的用途进行。 7、近年来，部分
10、城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是 （ ） A.减少化石燃料的使用 B.提倡居民驾驶私家车出行 C.积极植树、造林、种草 D.提倡使用太阳能灯清洁能源 【 答 案 】 B 【 解析 】 解：A、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放； B、鼓励开私家车出行，会造成大量汽车尾气的排放，会造成空气污染； C、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染； D、提倡使用太阳能灯清洁能源，能减少空气污染。 故选：B。 A、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放； B、根据开私家车出行，会造成
11、大量汽车尾气的排放进行分析； C、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境； D、根据使用太阳能清洁能源，能够减少污染进行分析 本题主要考查了能源的利用对空气的污染，属于常识性的基本内容，学生很容易回答 8、 如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（ ） - 5 - A. 放入药品 B. 收集气体 C. 检查装置气密性 D. 验满 【 答 案 】 D 【 解析 】 解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正 确。 B、氧气密度比空气的大，可用向上排空气法收集，图中所示操作正确。 C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水
12、里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒 出，装置不漏气；图中所示操作正确。 D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错 误。 故选：D。 A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 B、根据氧气的收集方法，进行分析判断。 C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 D、根据氧气的验满方法进行分析判断。 本题难度不大，掌握实验室制取氧气的实验步骤与注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项 是解答此类试题的关键。 9、 对于构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是（ ） A.构成分子的原子能保持该物质的化学性质 B.原子得失电子变成离子后，
13、元素的种类发生了 变化 C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量 之比 D.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作 用 【 答 案 】 C 【 解析 】 解：A、有分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子，构成分子的原子不能保持该物质 的化学性质；错误； - 6 - B、原子得失电子变成离子后，质子数不变故元素的种类不发生变化；错误； C、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比；正确； D、分子、原子、离子之间都存在着相互作用，错误。 故选：C。 A、根据构成分子的原子不能保持该物质的化学性质； B、原子得失电子变成离子后，元素的种类不发生变化； C、两种原子的质量之比等于它们
14、的相对原子质量之比； D、分子、原子、离子之间都存在着相互作用 解答本题关键是要知道分子、原子、离子的特点，知道分子和原子不能比较大小，原子的构成， 知道分子、原子、离子都在不断运动 10、 从中获取的信息错误的是（ ） A.在反应前后，元素的种类没有变化 B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C.4g 氢气与 32g 氧气完全反应，可以生成 36g 水 D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改 变 【 答 案 】 B 【 解析 】 解：A、反应前氢气和氧气中含有有氢元素和氧元素，反应后水中含有氢元素和氧元素，故 A 正 确； B、从以上方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，故
15、 B 错误； C、从以上方程式中可知，每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气完全反应可以生成 36 份质量的 水，故 C 正确； D、从以上方程式中可知，反应前氢原子有 4 个，氧气有 2 个，反应后氢原子有 4 个，氧原子又 2 个，故 D 正确； 故选：B。 根据质量守恒定律和化学方程式的实际应用，A 和 C 是质量守恒的宏观说法，D 是微观说法氢 气和氧气的反应是在点燃条件下才可以发生，故 B 错误 化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解 答此类题的关键 11、 地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是（
16、） A.Al（NO3）3 B.CaCO3 C.Al2（SO4）3 D.Fe（NO3）3 【 答 案 】 - 7 - A 【 解析 】 解：地壳中含量最多的金属元素是 Al，含量最多的非金属元素是 O，空气中含量最多的元素为 氮元素，观看四个选项，只有 A 符合题意，所以它们组成的化合物是 Al（NO3）3。 故选：A。 地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁，空气中含量最多的元素为氮元素，结合化学式 的书写方法进行分析。 本题难度不大，熟练掌握地壳、空气中各种元素的含量是正确解答此类题的关键。 12、 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ） 原子数目 原子的种类 分子数目 分子的
17、种类 元素的种类 物质的总质量 物 质的种类 A. B. C. D. 【 答 案 】 A 【 解析 】 解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各 物质的质量总和。再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变。由此 可知： A、在化学反应前后没有变化，故 A 符合题意； B、分子数目在化学反应前后可能有变化，故 B 错误； C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故 C 错误； D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故 D 错误。 故选：A。 根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质
18、量、元素的 种类、原子的数目、原子的种类 化学变化的实质可表示为：分子原子分子，在此过程中原子是最小粒子，原子的种类、 个数、质量都不变，元素种类、质量不变，反应前后物质质量总和相等 13、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z 代 表三种不同的元素。下列说法中正确的是（ ） A.原子序数 XY B.核外电子数 X=Z C.Y 和 Z 处于同一周期 D.X 和 Z 的电子层数相同 - 8 - 【 答 案 】 C 【 解析 】 解：A、原子序数 X 小于 Y，该选项说法不正确； B、X、Z 核外电子数不相等，最外层电子数相等，该选项说法不正确； C、处在
19、同一横行的元素处在同一周期，因此 Y 和 Z 处于同一周期，该选项说法正确； D、X 和 Z 的电子层数不相同，Z 比 X 多一个电子层，该选项说法不正确。 故选：C。 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； 同一周期中的元素具有相同的电子层数，同一族的元素具有相同的最外层电子数。 元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 14、 化学用语是学习化学的重要工具对表示的有关化学用语含义的叙述正确的是 （ ） N Fe Fe2+ H2O NaCl A.表示铁离子 B.能表示一个分子的有、 C.和属于同种元素 D.表示 H2O 由 2 个氢元素和 1 个氧元素组成 【 答
20、 案 】 C 【 解析 】 解：A、Fe2+带 2 个单位的正电荷，为亚铁离子，铁离子带 3 个单位的正电荷，故选项错误； B、N 可表示氮元素和一个氮原子，不能表示氮分子，Fe 可表示铁元素、一个铁原子或金 属铁，不能表示分子，H2O 可表示一个水分子，NaCl 是由离子构成，不能 表示一个分子， 故选项错误； C、和内含有相同的质子数，故属于同种元素，故选项正确； D、元素只讲种类不讲个数，故选项错误； 故选：C。 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还 是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质 化学
21、式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考 查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易 15、在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为 7：16，该氧化物的化学式为（ ） - 9 - A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5 【 答 案 】 C 【 解析 】 解：设该氧化物的化学式为 NxOy， 由氮、氧两种元素的质量比为 7：16，则 14x：16y=7：16， 解得 x：y=1：2， 即该氧化物的化学式为 NO2， 故选：C。 先设出氮的氧化物的化学式，再利用氮、
22、氧两种元素的质量比计算得出原子个数比，从而确定该 氧化物的化学式 本题考查物质化学式的确定，学生应学会利用正向思维来解答，即根据习题中的有关信息利用化 学式进行简单计算来分析解答 16、食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代 表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是（ ） A.乙酸是一种化合物 B.乙酸的相对分子质量为 60 C.乙酸中碳元素的质量分数为 60% D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 1：2：1 【 答 案 】 C 【 解析 】 解：由分子结构模型可知，1 个乙酸分子是由 2 个碳原子、2 个氧原子和 4
23、 个氢原子构成的，即 其化学式为 。 A由化学式可知，它是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确； B乙酸的相对分子质量为：122+14+162=60，故正确； C乙酸中碳元素的质量分数为 ，故错误； D.1 个乙酸分子是由 2 个碳原子、2 个氧原子和 4 个氢原子构成的，即乙酸分子中的碳原子、氢 原子、氧原子的个数比为 1：2：1，故正确。 故选：C。 A根据物质的分类来分析； - 10 - B根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断； C根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析； D根据乙酸的微观构成，进行分析判断。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活
24、运用化学式的含义与有关计算、有机物的特征等进 行分析问题、解决问题的能力。 17、酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判 断他是否饮酒，司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸 铬，请计算出硫酸铬Cr2（SO4）3中的 Cr 元素的化合价为（ ） A.+3 B.+5 C.+6 D.+7 【 答 案 】 A 【 解析 】 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，设 Cr 元素的化合价为 x，SO4显-2，可知 Cr2（SO4） 3中 Cr 元素的化合价为：2x+（-2）3=0，则 x=+3 故选：A 根据在化合物中正负化合
25、价代数和为零，进行解答本题 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力 18、下列操作中，能降低水的硬度的是（ ） 静置 过滤 煮沸 蒸馏 A.只有 B. C. D. 【 答 案 】 D 【 解析 】 解：静置和过滤只能除去水中不溶于水的固体杂质，不能除去水中可溶性的钙镁化合物，所以不 能降低水的硬度；通过加热煮沸或者蒸馏可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形 式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水；故答案为：D。 从静置、过滤、煮沸和蒸馏净化水的原理中能否除去水中的可溶性的钙镁化合物去分析 本题难度不大，掌握静置、过滤、煮沸和蒸馏净化水的原理中能否除去水中的
26、可溶性的钙镁化合 物可得出正确的答案 19、Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2XSb2O5+2H2O， 则 X 的化学式为（ ） - 11 - A.H2 B.O2 C.H2O2 D.H2SbO4 【 答 案 】 C 【 解析 】 解：从 Sb2O3+2XSb2O5+2H2O 看，反应前有 2 个 Sb 原子、有 3 个氧原子，反应后有 2 个 Sb 原子、有 4 个 H 原子、7 个 O 原子；根据质量守恒定律，可以判断在 2X 中含有 4 个 O 原子、4 个 H 原子，即其化学式为：H2O2。 故选：C。 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素
27、的种类不变，原子的种类、个数不变。比较反 应前后的原子的种类和个数可以完成对 X 的化学式的推断。 本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答。 20、 将一定质量的 a，b，c，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测 得各物质的质量如表： 物质 a b c d 反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0 反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0 下列有关说法正确的是（ ） A.a 和 b 是反应物 B.x=3.2 C.该反应属于分解反应 D.d 一定是催化剂 【 答 案 】 C 【 解析 】 解：由表格信息可知反应后
28、a 质量增加了 10-6.4g=3.6 克，是生成物；b 质量减少了 14g- 7.2g=6.8 克，是反应物；d 质量不变，做催化剂或者是杂质。生成物还少 3.2 克，所以 c 是生成 物，所以反应后物质 c 的质量为 3.2g+3.2g=6.4g，反应物是 b，生成物是 a、c，反应符合“一变 多”的特点，属于分解反应； A、反应物是 b，生成物是 a、c，错误； B、反应后物质 c 的质量为 3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误； C、该反应属于分解反应，正确； D、d 质量不变，做催化剂或者是杂质，错误。 故选：C。 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和
29、等于反应后生成各物质的质量 总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后 a 质量增加了 10- - 12 - 6.4g=3.6 克，是生成物；b 质量减少了 14g-7.2g=6.8 克，是反应物；d 质量不变，做催化剂或 者是杂质。生成物还少 3.2 克，所以 c 是生成物，所以反应后物质 c 的质量为 3.2g+3.2g=6.4g， 反应物是 b，生成物是 a、c，反应符合“一变多”的特点，从而可以解答。 解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解。根据质量守 恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键。 二、填空题（
30、本大题共 5 小题，共 27 分） 21、 用化学用语表示： （1）4 个钠离子_。 （2）2 个氮原子_。 （3）7 个二氧化硫分子_。 （4）二氧化氮中氮元素为+4 价_。 （5）氢氧化钙_。 （6）三个硫酸根离子_。 【 答 案 】 4Na+ 2N 7SO2 Ca（OH）2 3SO42- 【 解析 】 解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加 上相应的数字，故 4 个钠离子可表示为：4Na+。 （2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个
31、该原子，就在其元素符号前加 上相应的数字，故 2 个氮原子表示为：2N。 （3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相 应的数字，则 7 个二氧化硫分子可表示为：7SO2。 （4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故 二氧化氮中氮元素为+4 价可表示为：。 （5）氢氧化钙中钙元素显+2 价，氢氧根显-1 价，其化学式为：Ca（OH）2。 （6）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数 字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上
32、相应的数字，故 3 个硫酸根离子可表示为：3SO42-。 故答案为： （1）4Na+； （2）2N； （3）7SO2； - 13 - （4）； （5）Ca（OH）2； （6）3SO42-。 （1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字 在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相 应的数字。 （2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上 相应的数字。 （3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应 的数字。 （4）化合价的表示方法，
33、在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。 （5）氢氧化钙中钙元素显+2 价，氢氧根显-1 价，进行分析解答。 （6）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字 在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相 应的数字。 本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、 离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 22、 现有水银 五氧化二磷 澄清石灰水 液态氮 氯酸钾冰水混合物 清新洁净 的空气食醋。共 8 种物质， 其中属于混合物的是（填序号，下同
34、）_；属于纯净物的是_； 属于单质的是_；属于氧化物的是_，属于化合物的是_。 【 答 案 】 【 解析 】 解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，澄清石灰水清新洁净的空气食醋都属于混 合物；纯净物是由一种物质组成，水银五氧化二磷液态氮氯酸钾冰水混合物中只有 水分子，都属于纯净物。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，水 银液态氮都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，五氧化二磷氯 酸钾冰水混合物中只有水分子，都属于化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其 中一种元素是氧元素，五氧化二磷冰水混合物中只有水分子，属于氧化物；故答案为： ； 物质分为混合物
35、和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，澄清石灰水清新洁净 的空气食醋都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，水银五氧化二磷液态氮氯酸 钾冰水混合物中只有水分子，都属于纯净物。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成 的纯净物叫单质，水银液态氮都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合 - 14 - 物，五氧化二磷氯酸钾冰水混合物中只有水分子，都属于化合物。氧化物是指由两种元 素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，五氧化二磷冰水混合物中只有水分子，属于 氧化物。 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并 能够区分应用。本考点的基础性比
36、较强，主要出现在选择题和填空题中。 23、 原子序数为 1117 号元素的元素符号和原子结构示意图如图，请结合下图回答： （1）原子序数为 15 的原子质子数为_，最外层有_个电子。 （2）结合上图用符号表示下列内容： 原子序数为 12 的原子形成的离子符号_。 分子中含有两个原子物质的化学式_。 原子序数为 13、17 的两种元素组成化合物的化学式_。 （3）从 1117，随着原子序数的增加，其原子结构呈现出的变化规律是_。 【 答 案 】 15 5 Mg2+ Cl2 AlCl3 随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加 【 解析 】 解：（1）原子中，质子数=原子序数=电子数，所
37、以原子序数为 15 的原子质子数为 15，最外 层有 5 个电子；故填：15；5； （2）原子序数为 12 的是镁元素，镁原子的最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去 2 个电 子而形成带有 2 个单位正电荷的镁离子-Mg2+；故填：Mg2+； 氯气是由氯分子构成的，每个氯分子是由两个氯原子构成的；故填：Cl2； 根据原子结构示意图可知，13 号元素是铝元素，其原子最外层有 3 个电子，易失去 3 个电子 而显+3 价，17 号元素氯原子最外层有 7 个电子，易得到 1 个电子而显-1 价，故氯化镁的化学 式为：AlCl3；故填：AlCl3； （3）根据原子结构示意图可得：随着原子序数的增加
38、，元素原子的最外层电子数逐渐增加，故 天：随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加。 （1）根据原子中，质子数=原子序数=电子数来分析； （2）根据离子符号的写法、化学式的写法来分析； （3）根据元素周期表的规律来分析。 本题考查学生根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，在化学反应中，金属元素的原子 比较容易失去最外层的电子，原子结构示意图进行分析解题的能力。 24、 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 （1）如图甲所示，通电一段时间后，试管 1 中所收集的气体为_，该实验说明水是由_ - 15 - 组成的。 （2）小刚自制了一个简易净水器（如图乙）净化雨水，
39、其中活性炭的主要作用是_。经过此 净水器得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是_。 （3）矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是 _。生活中常用软化硬水的方法是_。 【 答 案 】 氢气 氢元素和氧元素 吸附可溶性杂质、色素异味 蒸馏 蒸馏水 煮沸 【 解析 】 解：（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，通电一段时间后，试管 1 中所收集的气体为 电源的负极产生的气体为氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）由于活性炭具有吸附性，小刚自制了一个简易净水器（如图乙）净化雨水，其中活性炭的 主要作用是吸附可溶性杂质、色素异味。经过
40、此净水器得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可 采用的方法是蒸馏，蒸馏能将水中所有的杂质除去。 （3）矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是蒸 馏水，在矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水中常含有可溶活泼不可溶性的杂质，属于混合 物；生活中常用软化硬水的方法是煮沸。 故答为：（1）氢气，氢元素和氧元素； （2）吸附可溶性杂质、色素异味；蒸馏。 （3）蒸馏 水，煮沸。 （1）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和结论分析回答； （2）根据活性炭具有吸附性和蒸馏得到的水是纯水分析； （3）根据各种“水”的组成和生活中硬水软化的方法分析回答。 本题主要考查了水的电
41、解、净化和组成的知识，难度不大，有关水的知识是中考的热点，应加强 学习。 25、蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2） 等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）丙氨酸由_种元素组成（写数值）； （2）一个丙氨酸分子中含有_个原子； （3）丙氨酸的相对分子质量为_； （4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_ （写最简比）。 【 答 案 】 四 13 89 2：1 - 16 - 【 解析 】 解：（1）由化学式可知，丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成；故填：四； （2）1 个丙氨酸分子是由 3 个碳原子、7 个氢原子、2 个氧原子和 1 个氮原子构成的，共含有 13 个原子；故填：13； （3
42、）丙氨酸的相对分子质量为 123+17+162+14=89故填：89； （4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 14：（17）=2：1；故填：2：1。 （1）根据物质的组成来分析； （2）根据分子结构来分析； （3）根据相对分子质量的计算方法来分析； （4）根据化合物中元素的质量比计算方法来分析。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决 问题的能力。 三、简答题（本大题共 2 小题，共 10 分） 26、 如图是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“”、“”表示两种不同的原子请根据 图示回答： （1）该反应的基本类型是_ （2）反应前的物质_（填“可能
43、”或“不可能”）是氧化物 （3）反应前后、三种粒子的个数比是_ （4）从图中还可获得的一条消息是_ 【 答 案 】 分解反应 可能 2：2：1 化学反应前后原子的种类和数量均不变化 【 解析 】 解：（1）由图示可知反应前含有一种分子即为一种物质，反应后存在两种分子即为两种物质， 符合分解反应“一变多”的特性； （2）氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，由图示可知该物质含有 两种元素，如果其中一种元素是氧元素，则该物质可能是氧化物； - 17 - （3）根据反应前后的粒子的个数情况可知、三种粒子的个数比是 2：2：1； （4）依据反应前后的原子情况可知化学反应前后原子的种类和数
44、量均不变化； （1）依据反应前后物质的种类情况分析解答即可； （2）依据氧化物的物质特点分析解答即可； （3）依据图示情况判断反应前后三种粒子的个数比； （4）根据反应前后微粒的种类以及相关的化学反应知识分析解答 化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不 变，分子的种类一定改变 27、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳现有 100 吨石灰石， 煅烧一段时间后，质量变为 78 吨则： （1）制得二氧化碳多少吨？ （2）石灰石中 CaCO3的质量分数为多少？ 【 答 案 】 解：（1）由质量守恒定律可知固体减少的质量即为
45、生成的二氧化碳质量，故二氧化碳的质量是 100t-78t=22t； （2）设发生分解的碳酸钙的质量为 x 100 44 x 22t x=50t 石灰石中 CaCO3的质量分数为 100%=50%； 故答案为：（1）制得二氧化碳 22 吨； （2）石灰石中 CaCO3的质量分数为 50% 【 解析 】 由质量守恒定律可知固体减少的质量为二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量根据碳酸钙分解的化 学方程式可以计算出发生分解的碳酸钙的质量 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化 碳的质量是正确解答本题的关键 四、探究题（本大题共 2 小题，共 23 分） - 1
46、8 - 28、 几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。 （1）写出图中标号仪器名称：_；_；_；_。 （2）甲同学欲制取并收集较纯净的氧气，他选择上述装置中的 A 和_（填装置序号）进行组 装。写出该反应的化学方程式：_，试管口略向下倾斜是因为_。 （3）乙同学用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，他应选的装置组合是_（填装置序号）， 其中二氧化锰作用是_，写出该反应的化学方程式：_。若用 F 收集氧气，则气体应从 _进。 （4）乙炔又称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体，工业上常用它 燃烧产生的高温来切割和焊接金属。实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，你认为应选择的 发
47、生装置是_（填字母），为了收集到纯度较高的乙炔，应选择的收集装置是_（填字母） 【 答 案 】 试管 酒精灯 长颈漏斗 锥形瓶 D 防止冷凝水倒流使试 管炸裂 BC 或 BD 催化作用 b B D 【 解析 】 解：（1）试管和锥形瓶是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器；长颈漏斗方便加液体药 品；故答案为：试管；酒精灯；长颈漏斗；锥形瓶； （2）装置 A 的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加 热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用 向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；试管口略向下倾斜是因为：防止冷凝 水倒流使试管炸裂；故答案为：D；防止冷凝水倒流使试 管炸裂； （3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用，过氧化氢在二 氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水， 因此能用向上排空气法和排水法收集；若用 F 收集氧气，则气体应从长管进入；故答案为：BC 或 BD；催化作用； b； （4）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，因此不需要加热；排水法收集的乙炔比较纯净； - 19 - 故答案为：B；D； （1）试管和锥形瓶是常用的反应容器，