2020年江苏省苏州市星湾中学中考化学二模试卷（含答案解析）

1、2020 年江苏省苏州市星湾中学中考化学二模试卷年江苏省苏州市星湾中学中考化学二模试卷 一一.单项选择题（包括单项选择题（包括 20 题，每题题，每题 2 分，共分，共 40 分，每题只有一个选项符合题意）分，每题只有一个选项符合题意） 1 （2 分）6 月 5 日是世界环境日。2020 年世界环境日的主题为“关爱自然，刻不容缓” ， 以下做法与之相违背的是（ ） A农作物的秸秆就地焚烧 B社会公共场所严禁吸烟 C积极开展绿化国土行动 D逐步实现化工企业零排放 2 （2 分） “垃圾分类工作就是新时尚” ， 苏州市生活垃圾分类管理条例6 月起正式实施， 新的文明已来到我们身边，学会垃圾分类是我

2、们每个公民应尽的义务。生活中一次性碱 性电池（如图）属于（ ） A厨余垃圾 B有害垃圾 C可回收垃圾 D其他垃圾 3 （2 分）水是生命之源，也是重要的溶剂。下列说法不正确的是（ ） A实验室用的蒸馏水是净化程度最高的水 B生活中，将水煮沸可降低水中钙镁离子的含量 C电解水实验中，正极产生的氢气与负极产生的氧气的体积比为 2：1 D河水经加絮凝剂沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，得到的水仍为混合物 4 （2 分）消毒酒精已成为我们日常自我防护、消毒的常备试剂，下列关于消毒酒精的叙述 不正确的是（ ） A向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患 B储存酒精的容器必须密封，要避光存放于阴凉处

3、C有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%，生活中选用 95%的酒精消毒效果会更好 5 （2 分）分析推理是化学学习常用的方法，下列推理正确的是（ ） A水能灭火，所以电器一旦失火应立即用水浇灭 B离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 C经鉴定，某种纯净物含两种元素，该物质一定是化合物 D蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质 6 （2 分）如图所示实验操作中错误的是（ ） A蒸发结晶 B稀释浓硫酸 C检查气密性 D滴管用后不洗涤直接放回原瓶 7 （2 分）下列关于 O2、CO2的说法正确的是（ ） A都含有氧分子 B

4、植物的光合作用可将 O2转化成 CO2 CCO2可用于灭火 D鱼类能在水中生活，证明氧气极易溶于水 8 （2 分）建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（ ） A地壳中元素含量模型 B物质组成及构 成模型 C灭火方法的目的模型 D空气组成 模型 9 （2 分）下列物质的应用不正确的是（ ） A聚氯乙烯用做电线外皮 B合成橡胶的应用 C二氧化碳做化工产品的原料 D氢气用于超导试验车 10 （2 分）苏轼石炭行中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识是：在高温下，把水滴 到炭火上，得到两种可燃性气体，涉及的反应类型是（ ） A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应 11 （2 分）分类学

5、习是化学学习的重要思想方法，下列物质分类错误的一组是（ ） AS、P、C BH2O、H2SO4、HCl CNaCl、CaCO3、Na2CO3 DCH4、C2H5OH、C6H12O6 12 （2 分）下列各组物质转化的设计，均能通过一步反应实现的是（ ） ASSO2H2SO4 BFeFe2O3FeSO4 CCuCuOCu（OH）2 DK2CO3KOHKNO3 13 （2 分）某溶液含有 Cu（NO3）2和 AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的 锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示） 。下列说法不正确的是（ ） Aab 间（不含两点）的溶液中金属离子为 Zn2+、Ag+、Cu2

6、+ Bcd 间的固体，滴加稀盐酸无气体产生 C当加入锌的质量为 m3时，析出固体加盐酸没有气泡 D当参加反应的锌的质量为 m2时，溶液中 Cu（NO3）2的质量没有减少 14 （2 分）一只盛有饱和石灰水的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一 层白膜 （假设水没有减少） ， 将石灰水过滤， 得白色固体和溶液， 下列说法正确的是 （ ） A此时该溶液仍为饱和溶液 B溶液中溶质质量分数不变 C “白膜”为析出的氢氧化钙固体 D若加热此时的石灰水溶液，溶液会变浑浊 15 （2 分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 B35时，甲的饱和

7、溶液的溶质质量分数为 60% C降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D10时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 16 （2 分）下列溶液中的离子能大量存在的是（ ） A呈蓝色的溶液中：Ba2+、OH 、Cl B无色透明的溶液中：Al3+、Cl 、NO 3 CpH2 的溶液中：K+、CO32 、SO 42 D无色酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42 17 （2 分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验方案 A 鉴别 MnO2和 C 取样，加入过量的过氧化氢溶液 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 分别取样，加水、搅拌、用手触摸容器壁 C 除去氯化钠固体中混有的碳酸钠 加

8、入足量的稀盐酸，蒸发 D 检验二氧化碳中含有少量一氧化 碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰 水， 观察澄清石灰水的变化 AA BB CC DD 18 （2 分）化学反应中伴随着能量的吸收和释放，所以反应物的总能量与生成物的总能量 也会发生变化，如图所示反应物能量变化说法正确的是（ ） A可表示中和反应 B可表示氢气燃烧 C可表示碳与二氧化碳反应 D可表示双氧水与二氧化锰反应 19 （2 分） 用药匙分别取 2g 碳酸氢钠、 碳酸钠粉末加入烧杯中， 再各倒入约 20mL 稀盐酸， 搅拌片刻，同时利用温度传感器测定其温度变化，绘制图形如图 a 和图 b，下列有关实验 的叙述正确的是（ ）

9、 A相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，产生的 CO2质量相等 B从实验现象中可判断碳酸钠与盐酸反应的速度比碳酸氢钠与盐酸反应的速度快 C实验结束后，测得两个烧杯中盐酸均有剩余，则与碳酸氢钠反应剩余的盐酸较多 D 根据图形 a 和 b 可判断碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应， 碳酸钠与盐酸反应是放热 反应 20 （2 分）过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻实验室有一瓶质量为 100g 的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少 8g，则 100g 过氧化氢 溶液中氧元素的质量分数为（ ） A8% B16% C81.8% D89.8% 二、解答题（共二、解答题（

10、共 9 小题，满分小题，满分 60 分）分） 21 （4 分）按要求用化学用语填空： （1）标出 H2S 中硫元素的化合价 ； （2） 铷 （Rb） 元素位于第五周期第一主族， 失去 1 个电子后形成离子， 离子符号为 ； （3）天然气的主要成分 ； （4）不含金属元素的碱 。 22 （4 分）化学与生活密切相关，请回答下列问题： （1）成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是 ； （2）饮食均衡，身体才能健康。食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是 ； （3）用盐酸可以除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式为 ； （4）如图是某反应的微观示意图，此反应的化学方程式为 。 23 （5 分）化学材料直接影

11、响人们的生活，如图是医院常用的药瓶和一次性注射器，请回 答下列问题： （1）图中所示材料中，含有的无机非金属材料是 ，属于有机合成材料的是 （写出一种即可） ； （2）瓶口橡皮塞用铝箔包裹，而不用铁皮的原因是 ； （3）钢针常用不锈钢制造，钢和生铁的区别是 不同； （4）若玻璃瓶内是 10mL 0.9%的氯化钠溶液（密度为 1g/mL） ，要用 4.5%的氯化钠溶液 配制一盒（5 瓶装）该氯化钠注射液，需要加入 mL 蒸馏水。 24 （4 分）某制备氢气新工艺的主要流程如图： （1）铝镓（镓：Ga）合金是 （填“纯净物”或“化合物“混合物） ； （2） “设备 1”中的反应在常温下进行，该反应

12、的化学方程式是 ； （3） “设备 2”中发生的化学反应的反应类型是 ； （4）图示工艺中，循环使用的物质是 。 25 （7 分）如图为常见的实验装置，请回答下列相关问题。 （1）仪器的名称为 ； （2） 选取图 1 中合适的装置制取并收集一瓶较纯净的氧气， 仪器的连接顺序为 ， 制取反应的化学方程式为 ； （3）甲同学运用实验室制备二氧化碳的原理设计了如图甲所示装置。 写出实验室制备二氧化碳的化学反应的化学方程式 ； 该装置对比图 1 装置 B 的优点是 ，检查该装置气密性的方法是 ； 实验时若液面不能与石灰石接触，又无酸液可加，且该装置已固定，则使反应发生的 操作是 。 （4） 乙和丙两位

13、同学利用底部有破损的试管， 并和广口瓶组装成如图乙、 丙所示的装置， 其中丙同学设计的装置中用橡皮塞代替铁架台来固定试管。 两套装置中 （填 “乙” 或“丙” ）装置不可行，原因是 。 26 （9 分）天青石（主要含有 SrSO4和少量 CaCO3杂质）是获取锶元素的各种化合物的主 要原料。请回答下列问题： （1）硫化锶（SrS）可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙 烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式 ； （2）以天青石生产 Sr（OH）28H2O 的工艺如图： 已知： 1锶（Sr）是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙相似 2Sr（OH

14、）2、Ca（OH）2在水中的溶解度如下表： 温度/（） 0 20 40 60 80 100 溶解度 （g） Sr（OH）2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 “反应 1”要控制温度在 30以下，这是因为 ；操作 1 的名称是 ； 滤渣 2 为 CaCO3和 SrCO3的混合物， 滤液 3 中含有的溶质为 （NH4）2SO4和 ； 写出反应 1 生成 SrCO3的化学方程式 ； “煅烧”滤渣 2 得到的固体 4 的成分是 ； 固体 4“加热水浸”是为了获得较纯净的 Sr（OH）2溶液，此时应缓慢

15、加热使沉淀颗 粒长大，滤渣 6 的主要成分 （填化学式） ； “趁热过滤”的目的是 ； “操作 2”主要有： 、过滤、洗涤、干燥。 27 （6 分）以下是某校学生在实验操作考查时的实验实录： 甲、乙两位同学分别做了氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的实验（如图甲和乙） （1）甲同学实验中观察到 现象，反应的化学方程式为 ； （2）乙同学在实验中没有观察到明显现象，于是对氧氧化钠和氯化铁能发生反应表示怀 疑。 （查阅资料）因为氯化铁容易水解产生沉淀，所以实验室在配制氯化铁溶液时，先是把 氯化铁的晶体溶于浓盐酸，再稀释到需要的浓度。 （提出猜想）实验所用的氯化铁溶液中含有盐酸。 （验证与探究）乙同学为了

16、验证猜想，分别取少量氯化铁溶液于试管中，进行了如下实 验： 方案 步骤 现象 1 取少量溶液氯化铁，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 2 取少量溶液氯化铁，加入镁粉 产生气泡 上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因 。 （反思与评价）根据实验，证明乙同学的猜想是正确的，在氢氧化钠溶液逐滴加入到氯 化铁溶液中时，因为 （用化学方程式表示） ，所以开始时未观察到明显现象。 （3）丙同学取盐酸与生锈铁钉反应后的上层清液 a 于试管中，加入氢氧化钠溶液（如图 丙） ，发现没有如甲同学实验产生的现象，而是有灰绿色沉淀产生，一段时间后，与甲同 学实验现象相同。查阅资料：Fe（OH）2，白色

17、固体，难溶于水。易被氧化，在空气中 容易变质而变成 Fe（OH）3，灰绿色固体是转化过程中复杂不稳定的过渡态。 由实验现象可推知溶液 a 中一定含有的溶质是 ；写出 Fe（OH）2被氧气氧化生成 Fe（OH）3的化学方程式 。 28 （9 分）化学兴趣小组的同学们为了进一步探究 Fe（OH）2，在老师的帮助下，小组同 学利用瓶颈上有侧管的蒸馏烧瓶组装实验装置 （如图所示） 制取能较长时间存在的 Fe （OH） 2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。请回答下列问题： （1）蒸馏水加热煮沸的目的是 ； （2）X 可以是 （填试剂名称） ，发生的反应的化学方程式为 ； （3）实验开始时，向

18、烧瓶中加入 X 前，应 （填字母代号） ； A先关闭止水夹 a、b B先打开止水夹 a、b C先关闭止水夹 b、打开 a D先关闭止水夹 a、打开 b （4）反应一会后，在 b 导管口收集检验氢气纯净后，关闭 （填“a”或“b” ） ， 一段时间后，可观察到的现象是 ； （5）反应结束后，为确保 Fe（OH）2可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水 夹 （填“a”或“b” ） 。 29 （12 分）足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐” 。同学们对“嗅盐” 产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。 【查阅资料】 嗅盐由一种盐类物质和香料 （香料不参与下列探究中的任何反应） 组成

19、， 能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。 氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。 【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：可能是碳酸铵；猜想二：可能是碳酸氢铵 【实验探究】填写表中空格。 实验 甲组实验 方案 嗅盐与 （填一种物质的名称）在 （填仪器名称）中混合研磨 现象 结论 嗅盐中含有 NH4+ 嗅盐中含有 CO32 【实验结论】甲组同学认为猜想一正确，写出碳酸铵与盐酸反应的化学方程式 。 【反思质疑】乙组同学认为甲组的实验不严谨，他们认为应补充一个实验，才能确认甲 组的猜想正确。乙组补做的实验是 ；观察到 现象，确认了甲组的结论。 【

20、继续探究】 同学们利用如图所示装置制取氨气并进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。 已知嗅盐与氢氧化钠反应为： （NH4）2CO3+2NaOHX+2NH3+2H2O，则 X 的化学式为 。 【数据记录】实验称取样品质量 6g，反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别 为 85.0g 和 86.8g，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为 22.0g 和 22.8g。 【数据处理】 通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数 （写出计算过程， 精确到0.1%） 。 【实验评价】关于该实验的说法正确的是 。 A倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸 B烧杯中发生的反应是 2NH3+H2SO4（NH4）

21、2SO4 C停止加热一段时间后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小 2020 年江苏省苏州市星湾中学中考化学二模试卷年江苏省苏州市星湾中学中考化学二模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一一.单项选择题（包括单项选择题（包括 20 题，每题题，每题 2 分，共分，共 40 分，每题只有一个选项符合题意）分，每题只有一个选项符合题意） 1 （2 分）6 月 5 日是世界环境日。2020 年世界环境日的主题为“关爱自然，刻不容缓” ， 以下做法与之相违背的是（ ） A农作物的秸秆就地焚烧 B社会公共场所严禁吸烟 C积极开展绿化国土行动 D逐步实现化工企业零排放 【分析】A、农作物的秸秆就

22、地焚烧，会污染空气； B、从吸烟的危害解答； C、绿化国土可以净化空气； D、根据化工企业零排放分析。 【解答】解：A、直接焚烧秸秆，会污染空气，不符合主题； B、吸烟能危害人体健康，污染环境，符合主题； C、绿化国土可以净化空气，符合主题； D、逐步实现化工企业零排放会减少污染，符合主题。 故选：A。 2 （2 分） “垃圾分类工作就是新时尚” ， 苏州市生活垃圾分类管理条例6 月起正式实施， 新的文明已来到我们身边，学会垃圾分类是我们每个公民应尽的义务。生活中一次性碱 性电池（如图）属于（ ） A厨余垃圾 B有害垃圾 C可回收垃圾 D其他垃圾 【分析】根据进行电池中含有重金属考虑。 【解答

23、】解：碱性电池中含有的重金属有毒，属于有害垃圾。 故选：B。 3 （2 分）水是生命之源，也是重要的溶剂。下列说法不正确的是（ ） A实验室用的蒸馏水是净化程度最高的水 B生活中，将水煮沸可降低水中钙镁离子的含量 C电解水实验中，正极产生的氢气与负极产生的氧气的体积比为 2：1 D河水经加絮凝剂沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，得到的水仍为混合物 【分析】A根据蒸馏的原理来分析； B根据硬水软化的方法来分析； C根据“正氧负氢、氢二氧一”来分析； D根据净化水的方法与原理来分析。 【解答】解：A蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以实验室用的蒸馏水是净化程度最高 的水，选项说法正确； B加热煮沸的

24、过程中，水中的可溶性钙镁化合物会转化成沉淀，从而降低水的硬度，选 项说法正确； C电解水实验中，负极产生的氢气与正极产生的氧气的体积比为 2：1，选项说法错误； D河水经加絮凝剂沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，得到的水中仍含有可溶性杂 质，属于混合物，选项说法正确。 故选：C。 4 （2 分）消毒酒精已成为我们日常自我防护、消毒的常备试剂，下列关于消毒酒精的叙述 不正确的是（ ） A向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患 B储存酒精的容器必须密封，要避光存放于阴凉处 C有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%，生活中选用 95%的酒精消

25、毒效果会更好 【分析】A、根据酒精具有可燃性，进行分析判断。 B、根据酒精易挥发，进行分析判断。 C、根据酒精杀灭细菌的原理，进行分析判断。 D、根据医用消毒酒精的浓度，进行分析判断。 【解答】解：A、由于酒精具有可燃性，遇明火容易发生燃烧，向空气中喷洒大量酒精进 行消毒，存在安全隐患，故选项说法正确。 B、酒精易挥发，储存酒精的容器必须密封，要避光存放于阴凉处，故选项说法正确。 C、 有效灭活病毒原理主要是酒精能破坏蛋白质的结构， 使病毒蛋白质发生变性而失去活 性，故选项说法正确。 D、酒精浓度越高，蛋白质凝固作用越强。95%的酒精能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝 固，并形成一层保护膜，阻止酒

26、精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死。待到适当 时机，薄膜内的细胞可能将薄膜冲破而重新复活。如果酒精浓度低于 70%，虽可进入细 菌体内，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。只有 70%75% 的酒精即能顺利地进入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白质凝固，医用消毒酒 精中乙醇的浓度为 75%，故选项说法正确。 故选：D。 5 （2 分）分析推理是化学学习常用的方法，下列推理正确的是（ ） A水能灭火，所以电器一旦失火应立即用水浇灭 B离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 C经鉴定，某种纯净物含两种元素，该物质一定是化合物 D蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定

27、不能再溶解其他物质 【分析】A、根据灭火的原理，进行分析判断。 B、根据带电荷的微粒，进行分析判断。 C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 D、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。 【解答】解：A、水能灭火，但电器一旦失火不能立即用水浇灭，首先应切断电源，为防 止触电，不能立即用水扑灭，故选项说法错误。 B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选 项推理错误。 C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，经鉴定，某种纯净物含两种元素，则该物质一 定是化合物，故选项推理正确。 D、蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，但还能再溶解其他物质，故选项推理错误。

28、 故选：C。 6 （2 分）如图所示实验操作中错误的是（ ） A蒸发结晶 B稀释浓硫酸 C检查气密性 D滴管用后不洗涤直接放回原瓶 【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 D、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。 【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅， 图中所示操作正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 C、检查装置气

29、密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有 气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释， 图中所示操作正确。 故选：B。 7 （2 分）下列关于 O2、CO2的说法正确的是（ ） A都含有氧分子 B植物的光合作用可将 O2转化成 CO2 CCO2可用于灭火 D鱼类能在水中生活，证明氧气极易溶于水 【分析】A、根据二氧化碳和氧气的微观构成进行分析判断。 B、根根据光合作用的原理分析判断； C、据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的特点分析判断； D、根据氧气不易溶于水的特点分析判断。 【解答】解：A、二氧

30、化碳是由二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故错误。 B、植物的光合作用可将 CO2转化成 O2，而不是将 O2转化成 CO2，故错误； C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，故正确； D、氧气不易溶于水，而不是易溶于水，故错误。 故选：C。 8 （2 分）建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（ ） A地壳中元素含量模型 B物质组成及构 成模型 C灭火方法的目的模型 D空气组成 模型 【分析】A、根据地壳中元素含量考虑； B、根据物质的组成分析解答； C、根据灭火的方法考虑； D、根据空气成分分析解答； 【解答】解：A、地壳中元素含量由多到少前五种元素是：氧、硅、铝、铁

31、、钙，图中铝 和钙错误，故选项错误； B、物质是由元素组成的，可以由分子、原子、离子构成，原子可以构成分子，分子可以 分解为原子，原子通过得失电子形成阴阳离子，离子得失电子又会转化为原子，模型描 述与事实不相符，故选项错误； C、灭火的方法有移走可燃物，隔绝氧气，降低温度至可燃物的着火点以下，着火点一般 不变，故选项错误； D、按体积计算空气由 78%N2和 21%O2还有 1%其他成分组成，模型描述与事实相符， 故选项正确。 故选：D。 9 （2 分）下列物质的应用不正确的是（ ） A聚氯乙烯用做电线外皮 B合成橡胶的应用 C二氧化碳做化工产品的原料 D氢气用于超导试验车 【分析】A、根据聚

32、氯乙烯用做电线外皮进行解答； B、根据合成橡胶可以制汽车轮胎进行解答； C、根据二氧化碳做化工产品的原料进行解答； D、根据氦气等用于超导试验车进行解答。 【解答】解：A、聚氯乙烯用做电线外皮，故 A 正确； B、合成橡胶可以制汽车轮胎，故 B 正确； C、二氧化碳做化工产品的原料，故 C 正确； D、氢气不能用于超导试验车，原因自身易燃易爆。故 D 错误。 故选：D。 10 （2 分）苏轼石炭行中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识是：在高温下，把水滴 到炭火上，得到两种可燃性气体，涉及的反应类型是（ ） A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应 【分析】碳和水在高温条件下反应生成一氧化

33、碳和氢气。 【解答】解：高温条件下，碳和水反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2。 属于置换反应； 故选：A。 11 （2 分）分类学习是化学学习的重要思想方法，下列物质分类错误的一组是（ ） AS、P、C BH2O、H2SO4、HCl CNaCl、CaCO3、Na2CO3 DCH4、C2H5OH、C6H12O6 【分析】A、根据单质的定义考虑； B、根据酸的特点考虑； C、根据盐的特点考虑； D、根据有机物的特点考虑。 【解答】解：A、S、P、C 都是由一种元素组成，都属于单质，故 A 分类正确； B、H2SO4、HCl 都属于酸，H2O 不属于酸，故 B 分类错误； C、NaCl、CaC

34、O3、Na2CO3都属于盐，故 C 分类正确； D、CH4、C2H5OH、C6H12O6中都含有碳元素，都属于有机物，故 D 分类正确。 故选：B。 12 （2 分）下列各组物质转化的设计，均能通过一步反应实现的是（ ） ASSO2H2SO4 BFeFe2O3FeSO4 CCuCuOCu（OH）2 DK2CO3KOHKNO3 【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质 的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。 【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能通 过一步反应生成硫酸，故选项错误。 B、铁生锈时能生成氧化铁，氧化铁与硫

35、酸反应生成硫酸铁和水，不能通过一步反应生成 硫酸亚铁，故选项错误。 C、铜在加热时与氧气反应生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能通过一步 反应实现，故选项错误。 D、 碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾， 氢氧化钾与硝酸反应生成 硝酸钾和水，均能通过一步反应实现，故选项正确。 故选：D。 13 （2 分）某溶液含有 Cu（NO3）2和 AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的 锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示） 。下列说法不正确的是（ ） Aab 间（不含两点）的溶液中金属离子为 Zn2+、Ag+、Cu2+ Bcd 间的固体，滴加稀盐酸无气体产生

36、C当加入锌的质量为 m3时，析出固体加盐酸没有气泡 D当参加反应的锌的质量为 m2时，溶液中 Cu（NO3）2的质量没有减少 【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中 置换出来。由于金属的活动性是锌铜银，向含有 Cu（NO3）2和 AgNO3的溶液中加 入一定量的锌粉时，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与 硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析。 【解答】解：由于金属的活动性是锌铜银，向含有 Cu（NO3）2和 AgNO3的溶液中 加入一定量的锌粉时，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再 与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜

37、，所以： A、 通过坐标可以看出， ab 间溶液中有三种离子， 锌会参与置换反应， 溶液中有 Zn2+， Ag+未反应完全，所以溶液中的离子是 Zn2+、Ag+、Cu2+，故 A 正确； B、通过坐标可以看出，cd 间锌和硝酸银完全反应，锌与硝酸铜反应，锌没有剩余， 滴加稀盐酸无气体产生 故 B 正确； C、当加入锌的质量为 m3时，硝酸铜、硝酸银已完全反应，有剩余的锌，析出固体加盐 酸有气泡生成，故 C 不正确； D、当参加反应的锌的质量为 m2时，锌与硝酸银未完全反应，溶液中 Cu（NO3）2的质 量没有减少，故 D 正确。 故选：C。 14 （2 分）一只盛有饱和石灰水的烧杯放置在空气中

38、，较长时间后，石灰水表面形成了一 层白膜 （假设水没有减少） ， 将石灰水过滤， 得白色固体和溶液， 下列说法正确的是 （ ） A此时该溶液仍为饱和溶液 B溶液中溶质质量分数不变 C “白膜”为析出的氢氧化钙固体 D若加热此时的石灰水溶液，溶液会变浑浊 【分析】根据一只盛有饱和石灰水的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成 了一层白膜，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成了难溶于水的碳酸钙，结合题意进行 分析解答。 【解答】解：A、盛有饱和石灰水的烧杯放置在空气中，较长时间后，氢氧化钙与二氧化 碳反应生成碳酸钙沉淀和水， 溶质质量减少， 溶剂质量增加， 此时该溶液为不饱和溶液， 故选项说法错

39、误。 B、与原溶液相比，溶质质量减少，溶剂质量增加，溶液中溶质质量分数变小，故选项说 法错误。 C、 “白膜”为氢氧化钙与二氧化碳反应生成了难溶于水的碳酸钙，故选项说法错误。 D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，若加热此时的石灰水溶液，温度升高，氢氧 化钙的溶解度减小，溶液会变浑浊，故选项说法正确。 故选：D。 15 （2 分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 B35时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 60% C降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D10时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出

40、某物质在一定温度下的溶解度，从而确定 物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质 的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结 晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误； B、35时，甲物质的溶解度 shi60g，所以饱和溶液的溶质质量分数为100% 37.5%，故 B 错误； C、 甲物质的溶解度随温度的升高而增大， 所以降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和 溶液，故 C 正确； D、10时甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故 D 错误。 故选：C。 16

41、（2 分）下列溶液中的离子能大量存在的是（ ） A呈蓝色的溶液中：Ba2+、OH 、Cl B无色透明的溶液中：Al3+、Cl 、NO 3 CpH2 的溶液中：K+、CO32 、SO 42 D无色酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能 共存，据此进行分析判断即可。 【解答】 解： A、 呈蓝色的溶液中含有铜离子， 铜离子和氢氧根离子不共存， 故选项错误。 B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。 C、pH2 的溶液中含有大量的 H+，H+与 CO32 结合能产生二氧化碳气体，不能大量共

42、 存，故选项错误。 D、无色酚酞试液呈红色的溶液中含有大量的 OH ，Mg2+、OH两种离子能结合成氢氧 化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 17 （2 分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验方案 A 鉴别 MnO2和 C 取样，加入过量的过氧化氢溶液 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 分别取样，加水、搅拌、用手触摸容器壁 C 除去氯化钠固体中混有的碳酸钠 加入足量的稀盐酸，蒸发 D 检验二氧化碳中含有少量一氧化 碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰 水， 观察澄清石灰水的变化 AA BB CC DD 【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分

43、析找出特性，再根据 性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不 同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 C、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反 应；反应后不能引入新的杂质。 D、根据一氧化碳具有还原性、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。 【解答】解：A、取样，加入过量的过氧化氢溶液，能迅速产生大量气泡的是二氧化锰， 无明显变化的是 C，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。 B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故

44、选项 实验方案能达到实验目的。 C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除 去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验 目的。 D、 一氧化碳能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳， 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 由于原气体中含有二氧化碳， 不能通过观察澄清石灰水的变化确定是否有二氧化碳生成， 故选项实验方案不能达到实验目的。 故选：D。 18 （2 分）化学反应中伴随着能量的吸收和释放，所以反应物的总能量与生成物的总能量 也会发生变化，如图所示反应物能量变化说法正确的是（ ） A可表示中和反应 B可表示氢气燃烧 C可表示碳

45、与二氧化碳反应 D可表示双氧水与二氧化锰反应 【分析】根据图示曲线可知，该反应中反应物总能量小于生成物总能量，说明该反应为 吸热反应，据此结合常见化学反应中能量变化来分析判断。 【解答】解：由图象可知，该反应吸收热量，是吸热反应。 A中和反应放出热量，属于放热反应，不合题意； B氢气燃烧放出热量，属于放热反应，不合题意； C碳与二氧化碳反应需要高温加热，属于吸热反应，符合题意； D 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气的过程会发出热量， 属于放热反 应，不合题意。 故选：C。 19 （2 分） 用药匙分别取 2g 碳酸氢钠、 碳酸钠粉末加入烧杯中， 再各倒入约 20mL 稀盐酸， 搅

46、拌片刻，同时利用温度传感器测定其温度变化，绘制图形如图 a 和图 b，下列有关实验 的叙述正确的是（ ） A相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，产生的 CO2质量相等 B从实验现象中可判断碳酸钠与盐酸反应的速度比碳酸氢钠与盐酸反应的速度快 C实验结束后，测得两个烧杯中盐酸均有剩余，则与碳酸氢钠反应剩余的盐酸较多 D 根据图形 a 和 b 可判断碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应， 碳酸钠与盐酸反应是放热 反应 【分析】 稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、 水和二氧化碳， 和碳酸钠反应生成氯化钠、 水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其质量关系可以判断相关方面的问题。 【解答】解：A、稀盐酸

47、和碳酸钠、碳酸氢钠反应的化学方程式及其质量关系： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2， 106 73 44 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2， 84 36.5 44 由以上质量关系可知，相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，产生的 CO2 质量不相等，碳酸氢钠反应生成的二氧化碳多，该选项说法不正确； B、从实验现象可知，碳酸氢钠完全和稀盐酸反应约需要 20s，碳酸钠完全和稀盐酸反应 约需要 30s， 因此碳酸钠与盐酸反应的速度比碳酸氢钠与盐酸反应的速度慢， 该选项说法 不正确； C、由 A 中数据可知，想等质量的碳酸钠、碳酸氢钠完全和稀盐酸反应，碳酸钠消耗盐 酸多，因此实验结束后，测得两个烧杯中盐酸均有剩余，则与碳酸氢钠反应剩余的盐酸 较多，该选项说法正确； D、碳酸氢钠和盐酸反应温度降低，碳酸钠和盐酸反应温度升高，因此碳酸氢钠与盐酸的 反应是吸热反应，碳酸钠与盐酸反应是放热反应，该选项说法正确。 故选：CD。 20 （2 分）过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻实验室有一瓶质量为 100g 的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少 8g，则 100g 过氧化氢 溶液中氧元素的质量分数为（ ） A8% B16% C81.8% D89.8% 【分析】根据过氧化氢分解生成水和氧气，溶液减少