1、第一节第一节 电离平衡电离平衡 第第 1 1 课时课时 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 核心素养发展目标 1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质 特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。2.变化观 念与平衡思想： 知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡， 能正确书写弱电解质的电离方程式， 会分析电离平衡的移动。 一、强电解质和弱电解质 1电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。 2强电解质和弱电解质 (1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度 取
2、相同体积、0.1 mol L 1 的盐酸和醋酸，比较它们 pH 的大小，试验其导电能力，并分别与 等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol L 1 盐酸 0.1 mol L 1 醋酸 pH 较小 较大 导电能力 较强 较弱 与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 实验结论 实验表明盐酸中 c(H )更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 (2)强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电解质在溶液 中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 化合物类型 离子化合物、部分共
3、价化合物 共价化合物 实例 多数盐(包括难溶性盐)； 强酸，如 HCl、H2SO4等； 强碱，如 KOH、Ba(OH)2等 弱酸，如 CH3COOH、HClO 等； 弱碱，如 NH3 H2O 等； 水 (1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质() (2)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以 BaSO4是弱电解质() (3)NH3溶于水能导电，所以 NH3是电解质() (4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强() (5)HClO 为弱酸，故 NaClO 为弱电解质() (6)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子() (7)H2CO3溶液中存在 H2C
4、O3、HCO 3和 CO 2 3() 1下列物质中，属于电解质的是_(填序号，下同)，属于非电解质的是_，属 于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。 H2SO4 盐酸 氯气 硫酸钡 乙醇 铜 H2CO3 氯化氢 CH3COOH 氨气 CO2 答案 2BaSO4属于盐，是强电解质，CH3COOH 是弱酸，是弱电解质，那么 BaSO4溶液的导电性 一定比 CH3COOH 溶液的导电性强，这个观点正确吗？请说明你判断的理由。 提示 不正确。BaSO4虽然是强电解质，但 BaSO4是难溶盐，其溶液中离子浓度很小，导电 性很差。 1CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成 H2CO3
5、、H2SO3、NH3 H2O 等 电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。 2电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如 AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电 离，是强电解质。易溶的如 CH3COOH、NH3 H2O 等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 3溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带 的电荷，与电解质的强弱无关。 二、弱电解质的电离平衡 1电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电 解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离 平衡状
6、态。 (2)建立过程 (3)电离平衡的特征 2电离方程式的书写 (1)强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用“=”。 (2)弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“”。 一元弱酸、弱碱一步电离。 如 CH3COOH：CH3COOHCH3COO H， NH3 H2O：NH3 H2ONH 4OH 。 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如 H2CO3：H2CO3H HCO 3(主)，HCO 3 H CO2 3(次)。 多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如 Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3 3OH。 3电离平衡的影响因素 (1)温度：弱电
7、解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程 度增大。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越 小，电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质 分子的方向移动，电离程度减小。 (4)化学反应： 加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时， 电离平衡向电离方向移动。 (1)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大() (2)25 时，0.1 mol L 1CH 3COOH 溶液加水稀释，各离子浓度均减小() (3)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一
8、定增大() (4)H2S 的电离方程式为 H2S2H S2() (5)NaHSO4在水溶液中电离方程式为 NaHSO4=Na HSO 4() (6)BaSO4溶于水，导电性很弱，故电离方程式为 BaSO4Ba2 SO2 4() 1分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表： 条件改变 平衡移动方向 c(H ) n(H ) 电离程度 导电能力 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 增强 加 H2O 向右移动 减小 增大 增大 减弱 通 HCl 向左移动 增大 增大 减小 增强 加少量 NaOH(s) 向右移动 减小 减小 增大 增强 加少量 CH3COONa (s) 向左移动 减小 减小 减
9、小 增强 加少量 CH3COOH 向右移动 增大 增大 减小 增强 2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式 HClO： _。 H2SO3：_。 NaHCO3：_。 Cu(OH)2：_。 答 案 HClOH ClO H2SO3H HSO 3、 HSO 3 H SO 2 3 NaHCO3=Na HCO 3 Cu(OH)2 Cu2 2OH 3在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答： (1)“O”点导电能力为 0 的理由是_。 (2)a、b、c 三点溶液中醋酸的电离程度由小到大的顺序为_。 (3)a、 b、 c 三点溶液中 CH3COO 物质的量最大的是_。 答案 (1)冰
10、醋酸中没有自由移动的离子 (2)abc (3)c (1)电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。 (2)弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的移动没有必然的关系。 (3)弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。 如 0.1 mol L 1 CH 3COOH 加水稀释，c(CH3COOH)、c(H )、c(CH 3COO )均减小，但稀释促 进电离，所以 n(CH3COOH)减小，n(H )、n(CH 3COO )增大。 随堂演练 知识落实 1下列事实中，可以证明醋酸是弱电解质的是( ) A1 mol L 1 的醋酸溶液中，c(H )1 mol L1 B
11、醋酸与水以任意比互溶 C10 mL 1 mol L 1 的醋酸溶液恰好与 10 mL 1 mol L 1 的 NaOH 溶液完全反应 D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 答案 D 解析 A 项中若醋酸完全电离，则 c(H )1 mol L1，说明醋酸为强电解质，A 项不符合题 意；C 项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D 项是在相同条件下，比较二者导 电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸 中的 HCl 是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。 2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) 选项 A B
12、C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 答案 C 解析 A 项，Fe 既不是电解质也不是非电解质，错误；B 项，NH3是非电解质，BaSO4是强 电解质，错误；D 项，H2O 是弱电解质，错误。 3在 0.1 mol L 1 的 HCN 溶液中存在如下电离平衡：HCNH CN，下列叙述正确的 是( ) A加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动 B加水，平衡逆向移动 C滴加少量 0.1 mol L 1 的 HCl 溶液，溶液中 c(H )减小 D加
13、入少量 NaCN 固体，平衡正向移动 答案 A 解析 加入 NaOH 固体， OH 与 HCN 电离产生的 H反应， 平衡正向移动， A 项正确； 加水， 平衡正向移动，B 项错误；滴加少量 0.1 mol L 1 的 HCl 溶液，c(H )增大，C 项错误；加入 少量 NaCN 固体，c(CN )增大，平衡逆向移动，D 项错误。 4 已知相同条件下， HClO 的电离常数小于 H2CO3的第一级电离常数。 为了提高氯水中 HClO 的浓度，可加入( ) AHCl BCaCO3(s) CH2O DNaOH(s) 答案 B 解析 分析 Cl2H2OH ClHClO；加入 HCl，平衡左移，c(
14、HClO)减小；加入水， 平衡右移，但 c(HClO)减小；加入 NaOH，H 及 HClO 均与 OH反应，平衡右移，但 c(HClO) 减小(生成了NaCl和NaClO)； 加入CaCO3， H 与CaCO 3反应使平衡右移， 而HClO 不与CaCO3 反应，因而 c(HClO)增大。 5在氨水中存在下列电离平衡：NH3 H2ONH 4OH 。 (1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有_(填字母，下同)。 加 NH4Cl 固体 加 NaOH 溶液 通入 HCl 加 CH3COOH 溶液 加水 加压 a b c d (2)向含有酚酞的 0.1 mol L 1 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色_。 a变蓝色 b变深 c变浅 d不变 答案 (1)c (2)c 解析 (1)加入 NH4Cl 固体相当于加入 NH 4，平衡左移；加入 OH ，平衡左移；通入 HCl，相当于加入 H ，中和 OH，平衡右移；加 CH 3COOH 溶液，相当于加 H ，中和 OH ，平衡右移；加水稀释，越稀越电离，平衡右移；无气体参加和生成，加压对电离平 衡无影响。(2)向氨水中加入 NH4Cl 晶体，c(NH 4)增大，则 NH3 H2O 的电离平衡逆向移动， c(OH )减小，颜色变浅。 、