1、章末检测试卷章末检测试卷( (四四) ) (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) A次氯酸的电子式： BMg2 的结构示意图： C用电子式表示 MgCl2的形成过程为 DM2 核外有 a 个电子，b 个中子，M 的原子符号为ab2 a2M 答案 D 解析 HClO 的电子式为，A 项错误；Mg2 的结构示意图为 ，B 项错误； 用电子式表示 MgCl2的形成过程为，C 项错误；M2 核外有 a 个电子，M 原子核外有 a2 个电子，M 的质子数为 a2，质
2、量数为 a2b，M 的原子符号为a b2 a2M，D 项正确。 【考点】 化学用语的表示方法 【题点】 化学用语的表示方法 214C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 14N 可使它转变为14C,14N1 0n 14C1 1H。下列说法正确的是( ) A14C 和 14N 互为同位素 B14C 与 C60互为同素异形体 C人体内，由于新陈代谢作用也存在 14C D当 14 g 核素 14N 完全被轰击时，吸收中子(1 0n)的质量约为 6.0210 23 g 答案 C 解析 A 项，14C 和 14N 是不同元素的核素，它们不互为同位素；B 项，14C
3、 是一种核素，C 60 是一种单质，14C 和 C60不互为同素异形体；C 项，由碳循环可知，人体内由于新陈代谢作用 也存在 14C；D 项，在14N1 0n 14C1 1H 中，当 14 g 核素 14N 完全被轰击时，吸收中子约 1 mol,1 mol 中子的质量约为 1 g。 【考点】 同位素与核素 【题点】 同位素与核素 3下列叙述错误的是( ) A13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等 C14C 和 14N 的质量数相等，中子数不相等 D1 mol 235 92U 的中子数比 1 mol 238 92U 的中子数少 3NA
4、 答案 B 解析 二者为碳元素的不同核素，互为同位素，A 项正确；二者的中子数分别为 3、4，B 项 错误；二者的中子数分别为 8、7，C 项正确；由 NAZ 可知，1 mol 235 92U 的中子数比 1 mol 238 92U 的中子数少 3NA，D 项正确。 【考点】 原子结构 【题点】 原子中微粒间的等量关系 40.75 mol RO2 3中共有 30 mol 电子，则 R 在元素周期表中的位置是( ) A第二周期A 族 B第二周期A 族 C第三周期A 族 D第三周期A 族 答案 C 解析 0.75 mol RO2 3中共有 30 mol 电子，则 1 mol 该离子中含有的电子数是
5、 30 mol 0.75 40 mol。所以 R 的质子数是 4028314，即 R 是 Si，在元素周期表中的位置是第三周 期A 族，故选 C。 【考点】 原子结构与元素在周期表中位置的关系 【题点】 原子结构决定元素在周期表中的位置 5(2019 江苏，2)反应 NH4ClNaNO2=NaClN22H2O 放热且产生气体，可用于冬天 石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A中子数为 18 的氯原子：18 17Cl BN2的结构式：N=N CNa 的结构示意图： DH2O 的电子式： 答案 D 解析 Cl 的质子数为 17，中子数为 18，则质量数为 35，表示为35 1
6、7Cl，A 错误；N2分子中 N 与 N 之间形成三键，结构式为 NN，B 错误；Na 失去最外层一个电子为 Na ，结构示意图 为，C 错误；H2O 为共价化合物，H 和 O 之间为共用电子对，D 正确。 【考点】 化学用语的表示方法 【题点】 化学用语的表示方法 6下列关于元素周期表的叙述正确的是( ) A周期表中有 8 个主族，8 个副族 B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素 C短周期元素是指 120 号元素 D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 答案 B 解析 周期表中有 7 个主族、7 个副族，1 个 0 族、1 个第族，共 16 个族，A 错误；一至 七周
7、期元素的种类数分别为 2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长 的周期含有 32 种元素，B 正确；短周期为一至三周期，短周期元素是指 118 号元素，C 错 误；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，D 错误。 【考点】 元素周期表 【题点】 元素周期表 7下列实验不能作为判断依据的是( ) A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B根据 Mg(OH)2和 Al(OH)3的碱性强弱，判断镁和铝的金属性强弱 C向硅酸钠溶液中通入 CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D根据 HF 和 HCl 的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯的非
8、金属性的强弱 答案 D 解析 不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，D 符合题意。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期律 8下列叙述正确的是( ) A同周期元素中，第A 族元素的原子半径最小 B第A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C室温时，0 族元素的单质都是气体 D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 答案 C 解析 同周期元素中，第A 族的原子半径是最小的，故 A 错误；第A 族元素的原子半径 越大，说明非金属性越弱，越不容易得到电子，故 B 错误；0 族元素俗称稀有气体，室温下 呈气态，故 C 正确；氯原子形成的单原子离子是 C
9、l ，化合价是1 价，与其族序数不相等， 氟只能形成1 价离子，而氟位于第A 族，故 D 错误。 【考点】 元素周期表 【题点】 元素周期表 9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 与 W 同主族，X、W 的单质在标 准状况下的状态不同；Y 是空气中含量最高的元素；Z 原子最外层电子数是其内层电子总数 的 3 倍，且 Z2 与 W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A原子半径：WZYX B由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性 C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同 答案 B 解析 短
10、周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 是空气中含量最高的元素，则 Y 为 N 元素；Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，则 Z 为 O 元素；Z2 与 W具 有相同的电子层结构，则 W 为 Na 元素；X 与 W 同主族，X、W 的单质在标准状况下的状态 不同，则 X 为 H 元素。A 项，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到 下， 原子半径逐渐增大， 氢原子半径最小， 故原子半径： NaNOH； B 项， 由 X(H)、 Y(N)、 Z(O)三种元素组成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性；C 项，非金属性：Z(O)Y(N)， 元素非金属性越强，
11、对应简单气态氢化物越稳定， 因此 H2O 的热稳定性强于 NH3； D 项， H2O2 中只含有共价键，而 Na2O2中含有共价键、离子键，两者所含化学键类型不完全相同。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期律 10 铬可用于制造不锈钢、 汽车零件、 工具、 磁带和录像带等。 铬的金属性位于锌和铁之间， 根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是( ) A铬与冷水能发生剧烈反应 BCr(OH)3的碱性比 NaOH 的弱 C高温条件下，Al 能与 Cr2O3反应置换出 Cr D铬能与稀盐酸发生反应 答案 A 解析 由元素周期律知，金属性：NaAlZnCrFe，Al 与冷水不反应，故
12、铬与冷水也不 能发生剧烈反应。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期律 11根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( ) 选项 事实 推测 A CaCO3和 BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 B Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 第A族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl 在 1 500 时分解，HI 在 230 时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 与 H2高温时反应，S 与 H2 加热能反应 P 与 H2在高温时能反应 答案 B 解析 同一主族元素的性质相似，CaCO3和 BaCO3都难溶于水，因此 SrCO3也难溶于水，A 项
13、正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素单质能作半导体材料，Pb 不 位于金属元素和非金属元素分界线附近，所以 Pb 不能作半导体材料，B 项错误；元素的非金 属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：ClBrI，所以氢化物的稳定性：HClHBr HI，则 HBr 的分解温度介于二者之间，C 项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反 应越容易化合，非金属性： SPSi，所以 P 与 H2在高温时能反应，D 项正确。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期律 12X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电 子总数少 4，Z 的最外层电子
14、数是内层电子总数的 3 倍。有关下列叙述正确的是( ) AX 肯定为碱金属元素 BY、Z 两元素形成的共价化合物熔点较低 CX、Y 两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D稳定性：Y 的氢化物Z 的氢化物 答案 B 解析 X 原子最外层只有一个电子且为短周期元素，X 为氢、锂、钠中的一种，Y 为硫，Z 为氧。X 与 Y 两元素可以形成离子化合物 Na2S；Y、Z 两元素形成的共价化合物熔点较低； 稳定性：H2OH2S。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期律与元素推断的综合考查 13下列说法正确的是( ) 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键，也 可能含
15、离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物 一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一 定是离子化合物 A B C D 答案 D 解析 离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如 NaOH 中含极性共价键，Na2O2中含非 极性共价键，故正确；含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不可能含离子键， 故错误；含金属元素的化合物也可能为共价化合物，如 AlCl3，故正确；由非金属元素 组成的化合物可能为离子化合物， 如铵盐， 故错误； 由分子组成的物质可能不存在化学键， 如稀有气体分子中不存在化学键， 故错误； 熔融状态能导电的化合物
16、， 其构成微粒为离子， 则作用力为离子键，化合物一定是离子化合物，故正确。 【考点】 化学键 【题点】 化学键 14某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98，且 X 的氢化物的分子式不是 H2X，则下 列说法正确的是( ) AX 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 BX 是第二周期A 族元素 CX 是第二周期A 族元素 DX 的最高正化合价为4 答案 A 解析 最高价含氧酸的相对分子质量为 98 的是硫酸和磷酸， 且磷元素的氢化物的分子式不是 H2X，而是 PH3，故 X 应为磷，最高正化合价为5 价，在第三周期A 族。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期律与元素推断的综合
17、考查 15下列说法中正确的是( ) A书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可 B已知，可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键 C将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高 答案 B 解析 Cl2的结构式是 ClCl， Cl2的电子式是， 只把结构式中的一个单键改成一对 电子则得 Cl Cl，并不是 Cl2的电子式，A 错误；H 没有电子，成键电子完全由水分子提供， B 正确；某些共价化合物如 HCl，溶于水也能导电，C 错误；共价化合物中有一部分熔点比 离子化合物的熔点高，D 错误。 【考点】 化学键 【题点
18、】 化学键 16(2020 辽宁滨海实验中学期末)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原 子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族序数相同；d 与 a 同族。下 列叙述正确的是( ) A原子半径：dcba B4 种元素中 b 的金属性最强 Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 答案 B 解析 a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次 外层的电子数相同，则 a 的核外电子总数应为 8，为 O 元素，则 b、c、d 为第三周期元素，c 所在周期数与族序数相同，应为 Al 元素
19、，d 与 a 同族，应为 S 元素，b 可能为 Na 或 Mg，结 合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。一般电子层数越多，原子半径越大， 同周期元素从左向右原子半径逐渐减小， 因此原子半径大小顺序是 Na(Mg)AlSO， A 错误； 电子层数越多，原子半径越大，金属性越强，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，因此 Na 或 Mg 在 4 种元素中金属性最强， B 正确； c 的氧化物的水化物为氢氧化铝， 为两性氢氧化物， C 错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此硫的氧化性比氧气弱，D 错误。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期律 17短周期元素 X、Y、Z、W、Q
20、在元素周期表中的位置如表所示，其中 W 的气态氢化物 摩尔质量为 34 g mol 1，Y 的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是( ) X Y Z W Q A.X 的最低价氢化物水溶液显酸性 BQ 元素氧化物的水化物的酸性比 Y 元素氧化物的水化物的酸性强 CNa 与 Y 能形成化合物 Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 D阴离子还原性：WQ 答案 D 解析 由短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置可知，X 和 Y 同周期相邻，Y 和 W 同主族相邻，Z、W 和 Q 同周期，其中 W 的气态氢化物摩尔质量为 34 g mol 1，Y 的 最低价氢化物为非电解质，则 Y
21、为 N 元素、W 为 P 元素，由元素在周期表中的位置关系可 推断 X 为 C、Z 为 Al、 Q 为 S。 C 的最低价氢化物是非电解质， 其难溶于水，水溶液显中性， A 项不正确； 未注明最高价氧化物， 没有可比性， B 项不正确； Na 与 N 能形成化合物 Na3N， 不能形成 Na2N2，C 项不正确；阴离子还原性：P3 S2，D 项正确。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期律与元素推断的综合考查 18(2019 哈尔滨尚志中学期中)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧 化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。 下列判断正确
22、的是( ) A丙与戊的原子序数相差 25 B气态氢化物的稳定性：庚己戊 C常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应 D丁的最高价为4 答案 D 解析 有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为 S，由元素周期表结构推知：丙为 B，庚为 F， 丁为 Si，戊为 As。根据甲元素的信息可知，甲为 Mg，乙为 Ca。B 质子数为 5，As 质子数为 33，二者原子序数相差 28，A 错误；非金属性：FSAs，所以氢化物的稳定性：HFH2S AsH3，B 错误；Mg 在常温下与水反应缓慢，C 错误。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期律与元素推断的综合考查 二、非选择题(本题共 4 小题，共 46 分) 19(
23、6 分)现有下列短周期元素的数据(已知 Be 的原子半径为 0.089 nm)： 原子半 径/nm 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正 化合价 2 1 5 7 1 5 3 最低负 化合价 2 3 1 3 (1)号元素在元素周期表中的位置是_； 上述元素处于同一主族的有_(用 元素符号表示)。 (2)元素和能形成两种化合物， 写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式： _ _。 (3)含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料(Li2NH 等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。 根据下列要求回答问题： 63Li 和73Li 可
24、作核反应堆最佳热载体，73LiH 和73LiD 用作高温堆减速剂。下列说法正确的是 _(填字母，下同)。 A.63Li 和73Li 互为同位素 B.63Li 和73Li 属于同种核素 C.73LiH 和73LiD 的化学性质不同 D.73LiH 和73LiD 是同种物质 下列说法不正确的是_。 A碱性：Be(OH)2LiOHNaOHKOH B半径：KNaLiLi C氧化性：Li NaKRbCs D金属性：CsRbKNaLiBe 答案 (1)第二周期A 族 Li 和 Na、N 和 P (2)2Na2O22H2O=4Na 4OHO 2 (3)AD C 解析 由题中及表中数据可知，分别位于第A、A、
25、A、A、A、 A、A、A 族。Be 的原子半径为 0.089 nm，Be 的最高价为2，的最高价也是2、 半径比 Be 大， 则为 Mg； 的最高价为1、 半径比 Mg 小， 则是 Li； 的最高价为1、 半径比 Mg 大，则为 Na；和的最高价都是5、最低价都是3，则它们为第A 族元 素，因为的半径较大，故为 P、为 N；根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知 为 B、为 O、为 Cl。 20(14 分)(2019 北京师大附中高一期末)几种主族元素在周期表中的位置如下 根据上表回答下列问题： (1)元素的氢化物是_(填化学式)。 (2)三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。
26、 (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图为 _，该元素在周期表中的位置是_。 (4)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_(填化学式)，与 水反应的化学方程式为_。 (5)的非金属性强于，从原子结构的角度解释其原因：_。 下列表述中能证明这一事实的是_(填字母，下同)。 a的氢化物比的氢化物稳定 b最高价氧化物对应的水化物的酸性强于最高价氧化物对应的水化物的酸性 c的单质能将从其钠盐溶液中置换出来 (6)与元素形成的分子可能是_。 答 案 (1)NH3 (2)NaAlCl (3) 第 三 周 期 A族 (4)KOH 2Na 2H2O=2NaOH
27、H2 (5)Cl、Br 处于同一主族(A 族)，易得 1 个电子，Cl 的原子半径比 Br 小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl 的得电子能力强，非金属性强 abc (6)C 解析 根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：Na、K、Al、H、C、N、 Cl、Br。(1)是 N 元素，最低负价为3 价，氢化物是 NH3。 (2)三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是 NaAlCl。 (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是第三周期A 族。 (4)三种元素的金属性：KNaAl，三种元素最
28、高价氧化物对应水化物碱性： KOHNaOHAl(OH)3，最强的是 KOH，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，与水反应的 化学方程式为 2Na2H2O=2NaOHH2。 (5)a 项，的氢化物比的氢化物稳定，证明非金属性：ClBr，故正确；b 项，最高价 氧化物对应的水化物的酸性强于最高价氧化物对应的水化物的酸性，证明非金属性：Cl Br，故正确；c 项，的单质能将从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非 金属性：ClBr，故正确。 (6)H 元素与C 元素形成的分子可能是甲烷。 21(12 分)(2019 北京四中高一期末)A、B、C、D 4 种短周期元素的原子序数依次增大。A、 D 同
29、族；B、C 同周期。A、B 组成的化合物甲为气态，其中 A、B 原子个数之比为 41。常 温下， 由 A、 C 组成的两种化合物乙和丙都为液态， 乙中 A、 C 原子个数比为 11； 丙中 A、 C 原子个数比为 21。由 D 和 C 组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中 D、C 原子个数之 比为 11；戊中 D、C 原子个数之比为 21。B 元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应， 生成物为两种，其中一种为 C 的单质。 (1)写出对应物质的化学式：乙_；丁_。 (2)B 元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：_。 (3)写出下列物质的电子式：甲_；戊_。 (4)A、B、C、D 4 种元素的
30、原子半径由大到小顺序为_(用元素符号表示)。 (5)由 A、B、C、D 4 种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为_。 答案 (1)H2O2 Na2O2 (2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 (3) (4)NaCOH (5)NaHCO3 解析 A、B、C、D 4 种短周期元素，原子序数依次增大，A、B 组成的化合物甲为气态，其 中 A、B 的原子个数之比为 41，则甲为 CH4，A 是 H 元素、B 是 C 元素；A、D 同族，B 的原子序数小于 D，则 D 是 Na 元素；B、C 同周期，由 A、C 组成的两种化合物乙、丙都是 液态，这两种化合物是水和双氧水，乙中 A、C
31、 原子个数之比为 11，丙中 A、C 原子个数 之比为 21，则乙是 H2O2、丙是 H2O，C 是 O 元素；由 D、C 组成的两种化合物丁和戊都 是固体，为氧化钠和过氧化钠，丁中 D、C 原子个数之比为 11，戊中 D、C 原子个数之比 为 21，则丁是 Na2O2、戊是 Na2O；B 元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为 两种，其中一种为 C 的单质，则 B 为 C 元素，总结：A 为 H，B 为 C，C 为 O，D 为 Na。 (1)根据以上分析，乙是 H2O2，丁是 Na2O2。(2)根据以上分析，B 元素的最高价氧化物(CO2) 跟丁(Na2O2)反应的化学方程式：2CO
32、22Na2O2=2Na2CO3O2。(3)甲是甲烷，电子式为 ；戊为氧化钠，电子式为。(4)A 为 H，B 为 C，C 为 O，D 为 Na ，原子 半径比较：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；4 种原子的半径由大到小顺序为 NaCOH。(5)A 为 H，B 为 C，C 为 O，D 为 Na，由 A、B、 C、D 4 种原子组成的既含离子键又含共价键的物质应该是盐，应为 NaHCO3。 22(14 分)元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周 期表的一部分，回答下列问题。 (1)元素 Ga 在元素周期表中的位置为第_周期_族。 (2)
33、Sn 的最高正价为_，Cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，Bi 的最 高价氧化物为_。 (3)根据元素周期律，推断： 阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_元素(填元素符号)。 H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_H2SeO4(填“”“”或“”，下同)。 氢化物的还原性：H2O_H2S。 原子半径比较：N_Si。 (4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_(填字母)。 A优良的催化剂 B半导体材料 C合金材料 D农药 (5)请设计实验比较 C、Si 的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐 酸、饱和 NaHCO3溶液、饱和 Na2CO3溶液、硅酸钠
34、溶液，化学仪器根据需要选择)。 实验步骤 实验现象与结论 答案 (1)四 A (2)4 HClO4 Bi2O5 (3)F (4)B (5) 实验步骤 实验现象与结论 在试管中加入 CaCO3固体，再加入盐酸，将生成的 气体通过 NaHCO3溶液洗气后，通入 Na2SiO3溶液 现象：生成白色胶状沉淀 结论：非金属性：CSi 解析 (1)Ga 和 Al 同主族，在 Al 的下一个周期，即第四周期A 族。(2)Sn 和碳同主族，最 高价是4 价，Cl 的最高价是7 价，最高价氧化物对应水化物的化学式为 HClO4；Bi 和 N 元素同主族，所以最高正价是5 价，最高价氧化物为 Bi2O5。(3)同
35、主族元素从上到下，氢 化物稳定性逐渐减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性逐渐减弱，所以阴影部分元素氢 化物热稳定性最高的是 F；As 和 Se 位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸 的酸性逐渐减弱， 所以 H3AsO4、 H2SeO4的酸性强弱： H3AsO4H2SeO4； 氢化物的还原性： H2OH2S；原子电子层数越多，半径越大，所以原子半径：NSi。(4)可在金属和非金属 的分界线附近来寻找半导体材料。(5)C、Si 的非金属性强弱顺序为 CSi，可以根据碳酸酸 性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入 CaCO3固体，再加入 盐酸，将生成的气体通过 NaHCO3溶液洗气后，通入 Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀，则 碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性：CSi。