1、第二节第二节 氯及其化合物氯及其化合物 第第 1 1 课时课时 氯气的性质氯气的性质 核心素养发展目标 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素， 其单质 具有强氧化性。2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的 反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展。 一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质 1氯元素的原子结构及存在 2氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1 体积的水溶解约 2 体积的氯气 (1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气 飘进鼻孔( ) (2)发生氯气泄
2、漏时，污染区的居民应向低洼处转移( ) (3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满( ) (4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入 20 mL 水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪( ) (5)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 二、氯气与金属、非金属单质的反应 1与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2NaCl2= 2NaCl 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe3Cl2= 2FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 CuCl2= CuCl2 产生大量棕黄色烟 氯气在加热条件下能与大多数
3、金属化合，生成高价金属氯化物。 2与非金属单质的反应 (1)实验操作 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (2)实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 (3)化学方程式：H2Cl2= 点燃 2HCl。 提醒 (1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应， 不一定要有氧气参与。 如2P3Cl2= 点燃 2PCl3等。 (2)若将 H2与 Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。 (1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与( ) (2)铁丝在少量的 Cl2中燃烧可生成 FeCl2( ) (3)纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰( )
4、 (4)Cu 在 Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶 液( ) 答案 (1) (2) (3) (4) 三、氯气与水的反应 1常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是 Cl2 H2O=HClHClO。 2漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥的 Cl2无漂白作用 有色布条褪色 在有 H2O 存在的条件下，Cl2有漂白作用 有色鲜花褪色 在有 H2O 存在的条件下，Cl2有漂白作用 氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了 HClO。 3次氯酸的性质 (1)次氯酸
5、是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水 反应的离子方程式：Cl2H2O=H ClHClO。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO= 光照 2HClO2。 (3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)， 可用于自来水的杀菌消毒， 还可以用作漂白剂。 (4)氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格 控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 (1)氯水和液氯成分一样，都是混合物( ) (2)Cl2与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO，故氯水中无 Cl2分子( )
6、 (3)湿润的有色布条遇 Cl2褪色，说明 Cl2具有漂白性( ) (4)Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色( ) 答案 (1) (2) (3) (4) 为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_。 (3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_，过一会儿，溶 液的颜色褪去，起作用的微粒是_。 (5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，
7、证明氯水中含有的粒子是_。 (6)氯水经光照后， 颜色_， 放出的气体是_， 化学方程式为_， 溶液的酸性_(填“增强”“不变”或“减弱”)。所以实验室的氯水应该用_ 色瓶密封保存，放到_处。 (7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是_。 答案 (1)Cl2 (2)H (3)HClO (4)H HClO (5)Cl (6)变浅或褪色 O 2 2HClO= 光照 2HClO2 增强 棕 冷暗 (7)Cl2、ClO 、HClO 新制氯水的成分与性质 (1)新制氯水的成分 由于 HClO、H2O 是弱电解质，存在着微弱的电离。 三分子：Cl2、HClO、H2O； 四离子：H 、Cl、C
8、lO、OH。 (2)新制氯水中各微粒的性质 1下列说法中正确的是( ) A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 答案 C 解析 闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用 鼻子闻，A 不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B 不正确；氯气是一 种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C 正确；氯气密度比空气 大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向高处逃生，D 不正确。 2下列实验现象的描述正确的
9、是( ) A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 答案 C 解析 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A 项错误；铁与氯气 反应生成 FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B 项错误；钠与空气中的氧气在点燃条件下反应，生成 的过氧化钠为淡黄色固体，D 项错误。 3下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A新制氯水中的微粒只含 Cl2和 H2O B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照新制氯水
10、有气泡逸出，该气体是 Cl2 D新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 答案 B 解析 新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分 子 H2O、Cl2、HClO 和四种离子 H 、Cl、ClO、OH；新制氯水中含有 H和 HClO，蓝色 石蕊试纸遇 H 变红， 变红后的试纸被 HClO 氧化褪色； 光照新制氯水， 发生反应 2HClO= 光照 2HClO2，逸出的是 O2而不是 Cl2；该反应进行后，弱酸(次氯酸)转化为强酸(盐酸)，在 密闭无色玻璃瓶中不考虑 HCl 挥发，溶液的酸性增强。 4下列氯化物中，既能由金属和 Cl2直接化合制得，又能由金属和
11、盐酸反应制得的是( ) ACuCl2 BMgCl2 CFeCl2 DFeCl3 答案 B 解析 CuCl2可以由 Cu 与 Cl2化合制得， 不能由 Cu 和盐酸反应制得， A 项不符合题意； MgCl2 可以由 Mg 与 Cl2化合制得，也可以由 Mg 和盐酸反应制得，B 项符合题意；Fe 和 Cl2化合生 成 FeCl3，Fe 和盐酸反应生成 FeCl2，C、D 项均不符合题意。 5某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体 A 的主要成分是氯气，还含有少量 空气和水蒸气。请回答下列问题： (1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有_作用。 (2)浓硫酸的作用是_。 (3)实验过程中观察到 B 瓶中干燥的有色布条_(填“褪”或“不褪”)色。 (4)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有_的装置。 答案 (1)漂白 (2)除去 H2O(干燥氯气) (3)不褪 (4)NaOH 溶液 解析 (1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有漂白作用。 (2)浓硫酸的作用是作干燥剂干燥氯气。 (3)实验过程中观察到 B 瓶中干燥的有色布条不褪色。 (4)氯气对环境有污染且有毒， 故装置存在缺陷， 还应加盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收尾气。