1、第三节第三节 物质的量物质的量 第第 1 1 课时课时 物质的量物质的量 摩尔质量摩尔质量 核心素养发展目标 1.了解物质的量及其单位摩尔质量、 阿伏加德罗常数的含义与应用， 利 用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析 解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微 观粒子数之间计算的思维模型。 一、物质的量的单位摩尔 1物质的量 (1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号 n 表示。 (2)物质的量的单位摩尔 (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类： 如 1 mol
2、 H 指 1 mol 氢原子，1 mol H2指 1 mol 氢分子。 2阿伏加德罗常数 3物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n N NA。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。 (1)物质的量可以理解为物质的数量( ) (2)1 mol 任何粒子所含有的粒子数相等( ) (3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( ) (4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ) (5)阿伏加德罗常数就是 6.021023( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 1 1 个 CO2分子中有 1 个 C 原子、 2 个 O 原子。 那么 1 mo
3、l CO2中有 1 mol C 和 2 mol O,0.5 mol CO2中有 0.5 mol C 和 1 mol O。含有 0.5 mol O 的 CO2的物质的量为 0.25 mol。 2(1)1 mol Na2SO4中含有 Na 的数目是 1.2041024，与其含有相同 Na数目的 NaCl 的物质 的量为 2 mol。 (2)若测得某 Na2SO4溶液中含有 0.5 mol SO2 4，则溶液中含有 1 mol Na 。 (3)0.2 mol NH3与 0.3 mol H2O 中所含 H 原子一样多。 (4)0.3 mol H2O 中含 0.9 mol 原子，含 1.8061024个
4、电子。 3通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。 物质的量的理解“四化” 二、摩尔质量 1摩尔质量 2物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 nm M。 3以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。 m Mn N NA。 1摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？ 提示 不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量 以“g mol 1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是 g mol1，后者单位是 1，故两者 不等同。 2计算下列物质的摩尔质量。 (1)已知氨气的相对分子质量为 17，则氨气的摩尔质量为 。 (2
5、)1.28 g 某气体含有的分子数目为 1.2041022，则该气体的摩尔质量为 。 (3)已知一个铁原子的质量为 b g，则铁的摩尔质量为 。 (4)NA为阿伏加德罗常数，已知 a g 某气体中含分子数为 b，则该气体的摩尔质量为 。 提示 (1) 17 g mol 1 (2)64 g mol1 (3)bN A g mol 1 (4)aNA b g mol 1 3(1)9 g H2O 的物质的量为 0.5 mol，含有的氢原子数为 6.021023。 (2)3.011023个 H2SO4分子的物质的量为 0.5 mol，质量为 49 g。 (3)0.5 mol H2SO4分子中 N(H)6.
6、021023，N(O)1.2041024。 (4)Fe 的摩尔质量为 56 g mol 1，则 1 个 Fe 原子质量为 56 6.021023或 56 NA g(列式)。 (1)摩尔质量概念的理解 等值性： 摩尔质量以 g mol 1 作单位时， 在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少 而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 已知任意状态物质的质量时：Mm n(定义式)。 已知一个分子的质量时：Mm(分子)NA。 1下列说法中错误的是( ) A物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B使用摩尔作单位时必
7、须指明微粒的名称 C1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 答案 C 解析 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象 是微粒， 而微粒种类繁多， 需要指明其名称； 构成物质的粒子除原子外， 还有分子、 离子等。 2已知硫酸中含有 3.011023个氧原子，硫酸的物质的量是( ) A0.500 mol B1.00 mol C0.250 mol D0.125 mol 答案 D 解析 氧原子的物质的量 n N NA 3.011023 6.021023 mol 10.5 mol，硫酸的物质的量0.5 mol 4 0.
8、125 mol。 3下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是( ) A1 mol OH 的质量为 17 g mol1 B二氧化碳的摩尔质量为 44 g C铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D一个钠原子的质量等于 23 6.021023 g 答案 D 解析 A 项， 质量的单位为“g”； B 项， 单位应为“g mol 1”； C 项， 没有指出以“g mol1” 为单位，也没有指出在数值上相等。 4下列说法中不正确的是( ) A6.021023个钠离子的物质的量为 1 mol B1 mol 氧含 6.021023个氧分子 C1 mol 氯化钙里含 3 mol 离子 D1 mol H 中含有的氢
9、离子数为 N A 答案 B 解析 用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1 mol 氧”没有指明是氧分子还是氧 原子。 5计算填空： (1)0.5 mol 的 Fe 含 个铁原子(用 6.021023表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 g。 (2)2 mol CO2中含 mol碳原子， 个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)， 个质子(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 g。 (3)已知 0.4 mol 的 CO 和 CO2的混合气体共 14.4 g，则 CO 的质量为 ； 混合气体的平均摩尔质量为 。 答案 (1)3.011023 28 (2)2 4NA 44NA 88 (3)5.
10、6 g 36 g mol 1 解析 (1)0.5 mol 的 Fe 含有 Fe 原子的数目 N0.5 mol6.021023mol 13.011023，其质 量 m0.5 mol56 g mol 128 g。 (2)每个 CO2分子中含有 1 个 C 原子、2 个 O 原子，则 n(C)n(CO2)2 mol，n(O)2n(CO2) 4 mol，故含有氧原子的数目为 4NA，1 个二氧化碳分子含有的质子数目为 68222， 2 mol CO2中含 44NA个质子，质量为 2 mol44 g mol 188 g。 (3)设混合气体中 CO 的物质的量为 x mol，CO2的物质的量为 y mol，则 28 g mol 1x mol 44 g mol 1y mol14.4 g，x moly mol0.4 mol，解得 x0.2，y0.2，则m(CO) 0.2 mol28 g mol 15.6 g；混合气体的平均摩尔质量为14.4 g 0.4 mol36 g mol 1。