1、第第 3 3 课时课时 铁及其化合物复习课铁及其化合物复习课 核心素养发展目标 1.巩固铁及其重要化合物的性质和铁离子、亚铁离子的检验方法。 2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。 3.提升从物质分类、 化合价等多角度认识元 素及其化合物性质的能力。 一、利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系 1构建铁及其化合物的价类二维图 在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价类”二维图。用箭头标明物质 间的转化关系。 答案 2同价态的铁及其化合物之间的转化 从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质 (1)Fe2O3、FeO 都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式： Fe2
2、O36H =2Fe33H 2O； FeO2H =H 2OFe 2。 (2)FeSO4和 FeCl3都属于盐类，能和碱反应生成 Fe(OH)2及 Fe(OH)3。 (3)Fe(OH)2和 Fe(OH)3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式： Fe(OH)22H =Fe22H 2O； Fe(OH)33H =Fe33H 2O。 3不同价态的铁及其化合物的转化 从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性 (1)Fe2O3中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼 铁的原理以化学方程式表示为：3COFe2O3= 高温 2Fe3CO2。 (2)Fe2 化合价可以升高到
3、3 价，表现为还原性，也可以降低到 0 价，表现为氧化性。 (3)Fe3 是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为2 或 0 价，具有氧化性。 (4)Fe(OH)2 Fe(OH)3：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 (1)FeCl2不能通过化合反应制得( ) (2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现( ) (3)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现( ) (4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得( ) (5)向溶液中加入 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有 Fe3 ，一定不存在 Fe2 和 Mg2 ( )
4、 (6)除去 FeCl3溶液中少量的 CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。 (1)FeCl2(Fe3 )除去方法：加入过量铁粉，过滤，离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2。 (2)FeCl3(FeCl2)除去方法：加入氯水或通入 Cl2，离子方程式：2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl。 (3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法： 滴加 H2O2， 离子方程式： 2Fe2 H 2O22H =2H 2O2Fe 3。 (4)FeCl2(Cu2 )除去方法：加入过量铁粉，过滤，离子
5、方程式：FeCu2=CuFe2。 二、亚铁离子和铁离子的检验 1只含 Fe2 或 Fe3 (1)加 NaOH 溶液沉淀法 (2)加 KSCN 溶液显示法 2同时含有 Fe2 和 Fe3的溶液 Fe2 对检验 Fe3无干扰，可以滴加 KSCN 溶液检验 Fe3；Fe3对检验 Fe2有干扰，不能采用 先氧化再加 KSCN 溶液检验 Fe2 ，通常向溶液中滴加适量酸性 KMnO 4溶液，溶液紫红色褪 去说明含有 Fe2 。 1下列有关物质检验方法不合理的是( ) A.向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有 Fe2 B用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶
6、液中是否含有 FeCl2 C检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀 H2SO4后滴加 KSCN 溶液，再观察 溶液是否变红 D向某溶液中加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3 答案 B 解析 B 项中的 Cl 也能使酸性 KMnO 4溶液褪色。 2证明某溶液只含有 Fe2 而不含有 Fe3的实验方法是( ) A只需滴加硫氰化钾溶液 B先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色 D滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀 答案 B 解析 只滴加 KSCN 溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有 Fe3 ，无法验证
7、Fe2 的存在，故 A 错误；KSCN 与 Fe3作用使溶液显红色，与 Fe2作用无此现象，先滴加 KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有 Fe3 ，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶 液中有 Fe3 ，证明原溶液含有 Fe2，故 B 正确；先滴加氯水，氯气将 Fe2氧化成 Fe3，即 使原溶液不含 Fe3 ，滴加 KSCN 溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有 Fe3，故 C 错 误；滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，只能证明存在 Fe3 ，故 D 错误。 1已知有以下物质相互转化： 试回答下列问题： (1)写出 B 的化学式： ， D 的化学式： 。 (2)写出由E转变成F的化
8、学方程式： 。 (3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式： 。 向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为： 。 答案 (1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (3)Fe3 3SCN=Fe(SCN) 3 2Fe3 Fe=3Fe2 解析 解题的突破口是白色沉淀红褐色沉淀G 溶液，即为 Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3。 2铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： Fe2 Fe3 FeO2 4 回答下列有关问题： (1)Fe 与过量盐酸反应可以制取 FeCl2，若用反应所得的酸性溶液，实现上述、的转化， 要求产物纯净，可分别选用 (填字母)。
9、aCl2 bFe cCu dKMnO4 (2)如下化学方程式中： Fe2O33NaClO4KOH= 熔融 2K2FeO4(高铁酸钾)3NaCl2H2O 还原剂是 ，具有 性。 用单线桥表示该反应的电子转移情况。 答案 (1)ab (2)Fe2O3 还原 3某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为 FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知 Fe2 能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验： 将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管中滴入酸性高锰 酸钾溶液，在试管中滴入 KSCN 溶液。 (1)请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论： 现象 实验 结论 试管 试管 a 褪色 不变红 b 不褪色 变红 c 褪色 变红 (2)能不能将 KMnO4和 KSCN 滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释： 。 答案 (1)没有变质 完全变质 部分变质 (2)不能，KMnO4溶液呈紫红色，影响 Fe3 的检验；KSCN 具有还原性，影响 Fe2的检验