1、本章知识体系构建与核心素养提升一、钠及其化合物二、氯及其化合物三、物质的量通过本章的学习，能结合真实情境中的应用实例和实验探究归纳钠及其重要化合物的性质，并能从原子结构、化合价、物质分类，物质的转化角度解释钠、氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质差别的本质原因，形成结构决定性质的理念。能结合真实情境中的应用实例和实验探究氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。能从微观和化合价角度分析氯气及其重要化合物具有氧化性的原因，能用化学方程式描述氯及其重要化合物的转化及制备方法。以物质的量为核心，把宏观物质(气、固、溶液)的相关量经过计算转换成物质的量，然后通过分析物
2、质微观的构成，计算出某种微粒的数目。即通过物质的量这一物理量，借助阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度，可以把物质的宏观量与构成物质的微观粒子的数量联系起来。学会一定物质的量浓度溶液配制的基本技能，能针对实验中的操作进行分析讨论形成误差的原因，并能分享自己的探究结果。例1(2020天津一中高一调研)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶
3、液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在答案C解析次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在，故C正确；氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误。例2下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多碳酸钠可与硫酸反应对，对，有B将Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞变红色过氧化钠与水
4、反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气对，对，有答案D解析碳酸钠溶液具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，A项错误；Na2O2与水反应生成NaOH，酚酞变红，但又迅速被Na2O2氧化漂白而褪色，B项错误；常温下钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，C项错误；过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。例3(2020辽宁滨海实验中学期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 LB1
5、 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间D在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA答案C解析氧气在参加反应时一般作氧化剂，但是还原产物不一定是2价的氧，有可能是1价的氧，比如氧气与钠反应生成过氧化钠时，1 mol O2参加反应转移电子数为2NA，则1 mol O2作氧化剂时转移电子数不一定为4NA，B项错误；23 g Na物质的量为1 mol,1 mol Na完全反应生成Na2O时，消耗氧气0.25 mol，若完全生成Na2O2则消耗氧气0.5 mol
6、，生成混合物则消耗氧气在0.25 mol与0.5 mol之间，则消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，C项正确；在Na2O2与CO2的反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中，固体增加的质量相当于CO的质量，根据方程式可得关系式：2CO2O22CO2e，则固体质量每增重28 g，即1 mol CO，转移电子1 mol，转移电子数为NA，D项错误。思维启迪分析“物质状态”气体所处条件是否为标准状况计算物质的量分析物质的微观构成计算微粒数目。例4(2020北京房山区高一期末)如图为氯及其化合物的“价类”二维图。(1)填写二维图缺失的类别A 和化学式B 。(2)某同学利用以下试剂研究
7、HCl性质，进行了如下预测：aNaClO bFecNaOH dKMnO4从物质类别上看，HCl属于 ，可能与 发生反应(填序号)；从化合价角度看，Cl具有 性，可能与 发生反应(填序号)。(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：H2ONaCl=Cl2NaOH请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。 反应中NaCl做 剂，理由是 。答案(1)单质HClO(2)酸a、b、c还原a、d(3)还原因为其中氯由1价上升为0价(或在反应中失去电子)解析(1)Cl2为单质，因此A为单质；物质B中Cl为1价，Cl为1价的酸为HClO。(2)HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H，因此HCl属于酸，能与NaClO反应生成HClO，能与铁反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应，Cl中Cl为1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与KMnO4发生氧化还原反应。(3)根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式配平可得方程式为2H2O2NaCl=Cl22NaOHH2，2 mol NaCl参与反应，电子转移2 mol，用单线桥表示为：由方程式可知，反应中Cl由1价变为0价，化合价升高，失去电子，被氧化，NaCl作还原剂。