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2.2.1 物质的量浓度ppt课件

1、,第1课时物质的量浓度,1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间 的关系。 2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项,掌握配制一定物质的量 浓度溶液的方法及操作,并学会误差分析,培养创新意识。,一、物质的量浓度,随堂演练知识落实,课时对点练,二、配制一定物质的量浓度的溶液,内 容 索 引,三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,一、物质的量浓度,1.定义:以单位体积 所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量。 2.符号: 。,溶液,物质的量,cB,3.定义式:cB_。 4.单位: 或molm3,有时也用mmolL1。,molL1,注意:公式cB 中V指的是溶液的体积而不是溶剂

2、的体积。,(1)表示溶液的组成除了可以用溶质的质量分数,还可以用溶质的物质的量浓度() (2)将0.3 mol NaCl溶于水配成1 L溶液,溶液浓度为0.3 molL1() (3)标准状况下,将2.24 L HCl气体溶于1 L水,得到3.24 L溶液(),1.1 L 1 molL1的NaCl溶液,从中各取出100 mL和10 mL,则取出溶液中溶质物质的量浓度分别为_、_;所含溶质的物质的量分别为_、_。,1 molL1,1 molL1,0.1 mol,0.01 mol,解析溶液浓度确定后,溶液浓度的大小与溶液体积的多少无关,溶质物质的量与溶液体积的多少有关,故所取的溶液浓度相等,溶质的物

3、质的量分别是0.1 mol ,0.01 mol。,2.1 molL1的MgCl2溶液中,Mg2、Cl的浓度分别是多少?试做出合理的解释。,提示c(Mg2)1 molL1,c(Cl)2 molL1。 c(Mg2)c(MgCl2)1 molL1; c(Cl)2c(MgCl2)21 molL12 molL1。,3.(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液,溶质的物质的量浓度为_。,2 molL1,(2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液,所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为_。,1 molL1,解析250 g胆矾中CuSO4的物质的量是1 mol,所以物质的量浓度为 1 molL1。,解析H

4、2SO4的物质的量应为0.1 L0.2 molL10.02 mol,H的物质的量是H2SO4的2倍,故含H个数为0.04 mol6.021023 mol12.4081022。,(3)0.3 molL1 Na2SO4溶液中的Na浓度与0.3 molL1 NaCl溶液中的Na浓度_(填“相等”或“不相等”)。,不相等,(4)100 mL 0.2 molL1的H2SO4溶液中含H2SO4_ mol,含H_个。,0.02,解析0.3 molL1 Na2SO4溶液中Na浓度为0.6 molL1,0.3 molL1 NaCl溶液中Na浓度为0.3 molL1,故两溶液中Na浓度不相等。,2.4081022

5、,(5)溶液与溶液相混合,除特殊说明溶液体积可相加外,其他情况仍用公式V溶液 计算。,返回,归纳总结,关于物质的量浓度计算的注意事项 (1)一定物质的量浓度的某溶液,其浓度不因所取体积不同而变化。 (2)找准溶质。比如Na2O溶于水,溶质是NaOH而不是Na2O。 (3)表达式中的体积(V)是指溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质与溶剂的体积之和。 (4)若将气体通入溶液中,则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如:将1 L HCl气体(标准状况)通入1 L 1 molL1盐酸中,盐酸的体积将发生变化,既不等于1 L,也不等于2 L,准确的体积需要通过计算求得。,二、配制一定物质的量浓度

6、的溶液,1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格,温度,容积,50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL,(2)容量瓶的使用注意事项 使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序:加水塞瓶塞倒立查漏正立,瓶塞旋转180倒立查漏。 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如,配制450 mL 0.1 molL1的NaCl溶液,需选择500 mL容量瓶。 使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体;不能稀释浓溶液;不能加热;不能做反应容器;不能长期贮存溶液。 使用后应将容量瓶洗

7、净、晾干。,2.配制100 mL 0.100 molL1 的Na2CO3溶液,0.01 mol,1.06,托盘天平,药匙,1.1,玻璃棒,烧杯,100 mL容量瓶,玻璃棒,23,容量瓶,12 cm,凹液面,与刻度线相切,3.一定物质的量浓度溶液配制速记口诀 算称量取步骤清,溶解转移再定容; 室温洗涤莫忘记,摇匀贴签移瓶中。,(1)配制NaCl溶液时,可以用托盘天平称取2.34 g固体() (2)配制溶液时,可以把固体直接放入容量瓶中,加蒸馏水溶解() (3)移液后,由于小烧杯中残留的溶质很少,故可以不洗涤() (4)配制NaOH溶液时,溶解后,必须冷却至室温才可以移液() (5)定容时,眼睛应

8、平视刻度线() (6)要配制480 mL溶液,必须选择500 mL容量瓶() (7)现配制900 mL 0.1 molL1的NaOH溶液,需NaOH固体3.6 g(),实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 molL1的NaOH溶液。 (1)需称量_ g的烧碱固体,固体应放在_中称量。 (2)配制过程中,不需要使用的仪器是_(填字母)。 A.烧杯 B.玻璃棒 C.1 000 mL容量瓶 D.锥形瓶 E.胶头滴管 F.500 mL容量瓶 (3)在定容的过程中,定容操作后期加入少量水的做法是_ _。,用胶头滴管逐滴加水,同时平视观察液面与刻度线的关系,当凹液面与刻度线相切时,立即停止加水,2.

9、0,烧杯,CD,返回,三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,2.具体情况分析 (1)称量造成的误差,偏大,偏小,偏小,偏小,偏大,偏小,偏小,(2)溶解与洗涤过程中造成的误差,偏小,偏小,偏小,偏大,(3)定容过程中造成的误差,偏大,偏小,偏小,偏小,(1)用浓H2SO4配制稀H2SO4时,量取浓H2SO4时仰视刻度线与定容时仰视刻度线造成的误差不同() (2)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸() (3)用量筒量取浓溶液后,应用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液转移入溶解用的小烧杯中() (4)洗涤液若不转移入容量瓶,会造成结果偏小(),1.下列配制的溶液浓度偏大的是 A.配制盐酸用量筒

10、量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线 C.配制烧碱溶液时,没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D.配制烧碱溶液时,烧碱溶解后未经冷却至室温即注入容量瓶并加水至 刻度线,解析A项,俯视刻度线,将会使量得的盐酸体积小于计算值,导致浓度偏小; B项,定容时仰视容量瓶刻度线,导致加水量增多,溶液浓度偏小; C项,未洗涤烧杯、玻璃棒,导致溶质减少,溶液浓度偏小; D项,溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线,溶液体积减小,溶液浓度偏大。,2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列操作对实验结果不会产生影响的是 A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶解所用的烧杯未洗涤 C.所用砝码生锈了D.定

11、容时俯视观察液面,解析溶解所用的烧杯未洗涤会导致结果偏低;砝码生锈,导致结果偏大;定容时俯视液面会使溶液体积偏小,导致结果偏大;容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果不会产生影响。,3.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度出现怎样的误差,填“偏大”“偏小”或“无影响”。 (1)用天平称量时,使用游码,被称量物与砝码的位置放颠倒了_。 (2)溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤_。 (3)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水_。 (4)定容时,仰视容量瓶的刻度线_。 (5)定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线_。,偏小,偏小,无影响,偏小,偏小

12、,解析用天平称量时使用游码,被称量物与砝码的位置放颠倒了,物质的质量砝码的质量游码的质量,质量偏小,浓度偏小;定容时,仰视容量瓶的刻度线,体积偏大,浓度偏小;定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,体积偏大,浓度偏小。,仰视、俯视对结果的影响,归纳总结,(1)仰视刻度线(如图a):加水量高于基准线(刻度线),溶液体积偏大,c偏小。 (2)俯视刻度线(如图b):加水量低于基准线(刻度线),溶液体积偏小,c偏大。,返回,1.在物质的量浓度公式c 中,n是指 A.溶液的物质的量 B.溶质的物质的量 C.溶剂的物质的量 D.物质的量,1,2,3,随堂演练知识落实,4,2.0.3 mol

13、 NaCl固体溶于水配成200 mL溶液,溶液浓度为_。,1,2,3,4,1.5 molL1,(1)容量瓶上标有温度浓度规格压强刻度线中的_(填序号)。,3.(2019北京丰台区期中)某次实验预计需要使用480 mL a molL1的纯碱溶液,如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题:,1,2,3,4,解析容量瓶瓶体上有温度、规格、刻度线。,(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是_。,1,2,3,4,检查容量瓶是否漏水,解析使用容量瓶前要检查容量瓶是否漏水。,(3)应选择V_ mL的容量瓶,需要称取_ g Na2CO3。,500,53a,解析根据“大而近”原则,应该选择50

14、0 mL的容量瓶。所需的m(Na2CO3)cVM0.5 La molL1106 gmol153a g。,(4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误,请写出:_ _、_。,1,2,3,4,药品与,解析流程图中称量时药品与砝码放反了(应该左物右码),定容时仰视。,砝码放反了,定容时仰视,(5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响,填“偏大”“偏小”或“无影响”。 溶解、移液后,没有洗涤玻璃棒及烧杯:_。,1,2,3,4,偏小,偏小,无影响,解析定容时仰视,V偏大,c偏小;,定容时仰视刻度线:_。,解析根据公式c 进行误差分析:没有洗涤时,n偏小,c偏小;,容量瓶未干燥,有少量蒸馏水:_。,

15、解析容量瓶未干燥,n、V均不受影响,对c无影响。,4.用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液。 实验:以浓度为18.4 molL1的浓H2SO4配制1 000 mL物质的量浓度为0.1 molL1的稀硫酸为例。 (1)用_的量筒量取浓硫酸_mL。(可供选择的规格有:5 mL、10 mL、15 mL) (2)将浓硫酸沿着_缓缓注入_中,并用_不断搅拌。 (3)待溶液_后,把所得溶液沿_注入_,并用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_次,把洗涤液也转移到_中,轻轻振荡。,1,2,3,4,10 mL,5.4,烧杯内壁,盛有水的烧杯,玻璃棒,冷却到室温,玻璃棒,1 000 mL容量瓶中,23,容量瓶,(4)再

16、缓缓地加水到离刻度线以下_处,冷却并改用_加水,使溶液的_与_相切,然后摇匀。 (5)分析下列操作对所配溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 转移浓硫酸后,小烧杯未洗涤:_。 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次,并将洗涤液转入容量瓶中:_。 定容时俯视容量瓶刻度线:_。 移液前容量瓶内留有少量蒸馏水:_。,1,2,3,4,12 cm,胶头滴管,凹液面,刻度线,偏小,偏大,偏大,无影响,返回,课时对点练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,题组一物质的量浓度的概念 1.标准状况下,将11.2 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液,所得溶液的浓度是 A.2 molL1 B.1.5

17、molL1 C.1 molL1 D.0.5 molL1,A组基础对点练,2.下列溶液中溶质的物质的量浓度是1 molL1的是 A.将40 g NaOH溶解于1 L水中 B.将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 C.将1 L 10 molL1的盐酸与9 L水混合 D.0.5 mol Na2O加入适量水中,配成1 L溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析D项,Na2OH2O=2NaOH,n(NaOH)1 mol,c(NaOH) 1 molL1,正确。,3.将14.2 g硫酸钠溶于水中,配制成500 mL溶液,下列说法正确的是 A.硫酸钠溶液中溶质的物质的量浓度为1 m

18、olL1 B.硫酸根离子的物质的量浓度为2 molL1 C.钠离子的物质的量浓度为0.4 molL1 D.硫酸钠溶液中溶质的物质的量浓度为2 molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,4.(1)物质的量浓度为2 molL1的H2SO4溶液250 mL,含H2SO4的物质的量为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析n(H2SO4)c(H2SO4)V(H2SO4)2 molL1250103 L0.5 mol。,0.5 mol,(2)已知75 mL 2 molL1的NaOH溶液的质量为80 g,则该溶液中溶质的质量分数为_。,7.5%,解析n(NaOH)2 molL1751

19、03 L0.15 mol,m(NaOH)0.15 mol40 gmol16.0 g,(NaOH) 100%7.5%。,题组二一定物质的量浓度溶液的配制 5.下列有关溶液配制正确的是 A.分液漏斗和容量瓶在使用前都无需检漏 B.要配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液,需称取KMnO4固体0.158 g, 放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线 C.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏 水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 D.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 molL1 NaOH溶液,1,2,3,

20、4,5,6,7,8,9,10,解析分液漏斗与容量瓶使用前均需要检漏,A项错误; 容量瓶不能用来溶解物质,B项错误; 加水至液面距刻度线12 cm时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,C项正确; 不能直接在容量瓶中溶解固体,D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是,解析A选项,称量物质时应左物右码,错误; C选项,转移溶液时应用玻璃棒引流,错误; D选项,定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中,错误。,7.实验室中需要配制0.2 molL1的硫酸

21、铜溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是 A.950 mL;30.4 g B.950 mL;47.5 g C.1 000 mL;50.0 g D.1 000 mL;32.0 g,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析容量瓶的规格主要有:100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“近而大”,无950 mL容量瓶,应选择1 000 mL的容量瓶。需胆矾的质量为0.2 molL11 L250 gmol150.0 g。,8.实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。 (1)在如图所示

22、仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_(填字母),除图中已有仪器外,配制上述 溶液还需要的玻璃仪器是 _。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,bd,500 mL容量瓶、胶头滴管,解析实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液500 mL,配制过程需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管,则不需要的是分液漏斗和漏斗。,解析配制一定物质的量浓度的溶液的过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等。所以正确的操作顺序是BCAFED。,(2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)_。 A.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液均注

23、入容量瓶,振荡 B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解 C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀 E.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻度线12 cm处,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,BCAFED,解析实验两次用到玻璃棒,溶解时起搅拌作用,转移时起引流作用。,(3)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于_,后用于_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,搅拌,引流,解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,正确; 容量瓶不宜贮存溶液,正确; 容量瓶不能用来加

24、热,正确; 容量瓶使用之前要检查是否漏水,正确。,(4)关于容量瓶的四种叙述:是配制准确浓度溶液的仪器;不宜贮存溶液;不能用来加热;使用之前要检查是否漏水,其中正确的是_(填字母)。 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,A,解析用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5 L0.1 molL140 gmol12.0 g。,(5)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_ g。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,2.0,题组三配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 9.(2019河南正阳高中期中)配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时,导致浓度偏小的原因可能是 A.

25、用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长 B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液,使用前未洗涤 D.溶解后快速转移到容量瓶,然后加足量蒸馏水,定容,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质,结果偏小; 选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响; 选项C中溶质物质的量偏大,溶液浓度偏大; 选项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线,溶液浓度偏大。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,10.配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使所配溶液的浓度偏小的是 配制烧碱溶液,称量烧碱时放在滤纸上 配制烧碱溶液,未冷却即转移、定容

26、烧杯及玻璃棒未洗涤 定容时,俯视容量瓶的刻度线 定容时加水至刻度线并摇匀后,发现液面低于刻度线 天平的砝码生锈了 A. B.C. D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析凡是导致溶质的质量m偏小和溶液的体积V偏大的实验操作均会使所配溶液的浓度偏小。导致m偏小,导致V偏小,导致m偏小,导致V偏小,无影响,导致m偏大。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1.(2019深圳市高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是 A.0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和 的总物质的量为0.9 mol B.50 mL 1 molL1的KCl溶液和100 mL 0.25 molL

27、1 MgCl2溶液中,Cl的 物质的量浓度相等 C.将10 mL 1 molL1的H2SO4稀释成0.1 molL1的H2SO4,可向其中加入 100 mL水 D.20 时,向100 mL 0.023 molL1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰, 冷却到 20 时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为 0.023 molL1,B组综合强化练,1,2,3,4,5,解析A项,溶液体积未知,不能计算离子物质的量,错误; B项,Cl的物质的量浓度不相等,错误; C项,所得稀硫酸的体积为100 mL,所加水的体积不是100 mL,错误; D项,温度恢复到20 时,仍为氢氧化钙的饱和溶液,由于

28、水的质量减小,溶液体积减小,同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变,正确。,1,2,3,4,5,2.某同学用碳酸钠配制500 mL 0.10 molL1的碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有,1,2,3,4,5,A. B.C. D.,1,2,3,4,5,解析称量碳酸钠固体时,应将被称量物放在托盘天平的左盘,砝码放在右盘,错误; 定容时,视线应与凹液面最低处相切,错误; 摇匀时,应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇,错误,故C项正确。,3.使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的硫酸铜溶液,正确的做法是 将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中 称取胆矾25 g溶于1

29、L水中 将25 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L 将16 g 硫酸铜溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L A. B. C. D.,1,2,3,4,5,解析1 L 0.1 molL1的硫酸铜溶液中含硫酸铜0.1 mol,其质量为16 g。溶液配制方案:称取16 g 硫酸铜溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液。,4.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 molL1的Na2CO3溶液100 mL,回答下列问题: (1)所需主要仪器有药匙、_、_、_、_、 _和_。,1,2,3,4,5,托盘天平,烧杯,量筒,玻璃棒,100 mL容量瓶,胶头滴管,解析题目要求配制Na2CO3溶

30、液100 mL,所以选择容量瓶的规格为100 mL。,(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)_g。,28.6,解析m1.00 molL10.1 L286 gmol128.6 g。,1,2,3,4,5,(3)容量瓶上标有_、_、_。 (4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒进所选的且经检验不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯及玻璃棒23次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至离刻度线下2 cm处,用胶头滴管加水至刻度线,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 请指出上述操作中的两处错误,并改正: _; _ _。,容积,温度,刻度线,将溶液直接倒入容量瓶中,应用玻璃棒引流,

31、洗涤液注入容量瓶之后,向容量瓶中加蒸馏水之前未摇动,应将溶液,振荡摇匀,5.(2020济南检测).如图所示为常见仪器的部分结构。,1,2,3,4,5,(1)写出下列仪器的名称:A_,B_,C_。,量筒,容量瓶,温度计,解析仪器A是量筒(由下到上读数越来越大,并无“0”); 仪器B是容量瓶(有刻度线); 仪器C是温度计(“0”在中下部位置)。,.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84 gcm3)来配制480 mL 0.2 molL1的稀H2SO4。 有关操作:计算所需浓硫酸的体积;量取一定体积的浓硫酸;稀释、冷却;转移、洗涤;定容;摇匀。 (2)应用量筒量取的浓硫酸体积是_mL,实验中所用的玻

32、璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_。,1,2,3,4,5,5.4,500 mL 容量瓶,解析根据稀释规律,稀释前后溶质的量保持不变,c(H2SO4) 18.4 molL1,配制480 mL溶液只 能用500 mL容量瓶,因此18.4 molL1V L500103L0.2 mol L1,解得V0.005 4,即量取的浓硫酸的体积为5.4 mL。,1,2,3,4,5,(3)第步中稀释浓硫酸的操作是_ _。,1,2,3,4,5,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中,,边加边用玻璃棒搅拌,解析稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中,边加边用玻璃棒搅拌。,(4)将所配制的稀H2SO4进行测

33、定,发现实际浓度大于0.2 molL1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有_(填字母)。 A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容 D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E.烧杯未进行洗涤 F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G.定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加 水至刻度线,1,2,3,4,5,ACF,解析A项,用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度,量取浓硫酸体积偏大,溶质偏多,所配溶液浓度偏大; B项,容量瓶未干燥即用来配制溶液,对所配溶液浓度无影响; C项,浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容,冷却后溶液的体积小于容量瓶所标示的体积,所配溶液浓度偏大; D项,将烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时,有少量液体溅出,溶质有损失,所配溶液浓度偏小; E项,烧杯未进行洗涤,溶质有损失,所配溶液浓度偏小; F项,在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线,造成容量瓶内溶液液面不到刻度线,所配溶液浓度偏大;,1,2,3,4,5,G项,定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,造成容量瓶内溶液的体积大于容量瓶所标示的体积,所配溶液浓度偏小; 综上所述,使所配溶液浓度偏大的操作有A、C、F项。,1,2,3,4,5,返回,