1、第第 2 2 课时课时 原子核外电子排布原子核外电子排布 核心素养发展目标 1.了解原子核外电子运动特点。2.掌握原子核外电子排布规律。3.能用 原子(离子)结构示意图表示常见原子(离子)的核外电子排布。4.了解微观结构决定宏观性质的 规律。 一、核外电子排布 1电子层与其电子的能量 各电子层 (由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 与原子核的距离 由近到远 能量 由低到高 2原子核外电子排布的一般规律 3核外电子排布的表示方法原子结构示意图 (1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义： (2)离子结构示意图： Cl ；Na (1)电子的能量越低
2、，运动区域离核越远( ) (2)在多电子原子里，电子的能量不完全相同( ) (3)钾原子的结构示意图为( ) (4)M 层为最外层时，最多容纳 18 个电子( ) (5)原子的次外层电子数都为 8( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 1某元素原子的最外层电子数是次外层的 a 倍(a1)，则该原子的核内质子数是( ) A2a2 B2a10 Ca2 D2a 答案 A 解析 原子核外电子的排布规律是：最外层不超过 8 个，次外层不超过 18 个，某元素的最外 层电子数是次外层的 a 倍(a1)，所以该元素的次外层只能是 K 层，2 个电子，最外层是 L 层， 电子数是 2a， 所以该
3、元素的核外电子总数是 2a2， 而原子的核内质子数核外电子数。 2根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。 (1)A 元素原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍：_。 (2)与 Ar 原子电子层结构相同的1 价阴离子：_。 (3)质量数为 23、中子数为 12 的原子：_。 答案 (1) (2) (3) 二、原子结构与元素性质的关系 元素的性质与原子的核外电子排布密切相关，元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子 排布，元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关。 1金属元素原子最外层电子数一般小于 4，较易失去电子，化合价常显正价，且正化合价 失电子数最外层电子数。 2非金
4、属元素原子最外层电子数一般大于或等于 4，通常易得到电子，在化合物中化合价常 显负价，且负化合价(得电子数)最外层电子数8。 3稳定结构与不稳定结构 (1)稳定结构：原子最外层有 8 个电子(He 为 2)处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得 到电子，化学性质稳定(如 He、Ne、Ar)。 (2)不稳定结构： 原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为 8(有些为 2)个电子的稳 定结构(如易失电子的金属元素、易得电子的非金属元素)。 (1)最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素( ) (2)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子( ) (3)S 原子
5、的最外层电子数为 6，故其最高正价为6( ) (4)Mg2 、O2、Ne 电子层排布相同，故所含电子总数相等( ) (5)Na 的结构示意图为 ，最外层达到 8 电子稳定结构，不易得失电子( ) (6)元素性质是由最外层电子数决定的，稀有气体元素原子最外层电子都达到 2 或 8 个，所以 稀有气体很稳定( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (2019 陕西黄陵中学高一期末)观察下列 A、B、C、D、E 五种粒子(原子或离子)的结构示意 图，回答有关问题： (1)属于离子结构示意图的是_、_(填字母，下同)。 (2)性质最稳定的原子是_，最容易失去电子的原子是_，最容易得
6、到电子的原 子是_。 (3)A、 D 两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式： _。 (4)在核电荷数 118 的元素内，列举两个与 B 核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号 _、_。 答案 (1)B E (2)C D A (3)NaCl=Na Cl (4)Na Al3(合理即可) 解析 根据结构示意图可知 A 是氯原子，B 是氧离子，C 是氖原子，D 是钠原子，E 是镁离 子。(1)结构示意图中质子数与核外电子数不相等的是离子。(2)稀有气体元素原子最外层已达 到稳定结构， 性质最稳定； 金属元素的原子易失去电子， 非金属元素的原子易得到电子。 (3)A、 D 两种元素形成的化合物为
7、 NaCl，NaCl 在水溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为 NaCl=Na Cl。 (4)核外有 10 个电子的离子有氧离子、 氟离子、 钠离子、 镁离子、 铝离子。 1原子核外每个电子层上均含有 2n2个电子的元素是( ) ABe BC CAr DNe 答案 D 解析 n1，该层电子数为 2；n2，该层电子数为 8，即，则该元素为 Ne。 2下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是( ) A. B. C. D. 答案 C 解析 解答此题时应注意：电子排布遵循能量最低原理；各电子层最多所能容纳的电子 数目为 2n2；原子最外层电子数不能超过 8(K 层为最外层时不能超过 2)
8、。A 项不符合能量 最低原理，应该先排满 K 层再排 L 层，所以错误；B 项不符合各层最多排 2n2个电子，K 层 最多排 2 个电子，所以错误；D 项不符合最外层最多只能排 8 个电子，所以错误。 3某原子核外共有 n 个电子层(n3)，则 n1 层最多容纳的电子数为( ) A8 个 B18 个 C32 个 D2(n1)2个 答案 B 解析 某原子核外有 n 个电子层，则 n1 层为次外层，最多容纳电子数为 18 个。 4下列说法正确的是( ) A某微粒核外电子排布为 2、8、8 结构，则该微粒一定是氩原子 B最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 CF 、Na、Mg2、Al3是
9、与 Ne 原子具有相同电子层结构的离子 D某元素原子的最外层只有 2 个电子，则该元素一定是金属元素 答案 C 解析 电子排布为 2、8、8 结构的微粒还可能为 S2 、Cl等，A 项错误；O2、F、Cl、Li、 Na 、Mg2等微粒最外层电子数均达到了稳定结构，B 项错误；F、Na、Mg2、Al3核外 电子排布均为 2、8 结构，与 Ne 原子的电子层结构相同，C 项正确；He 原子的最外层只有 2 个电子，但 He 元素是稀有气体元素，D 项错误。 5今有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B 原子的 L 层电子数 恰为 A 原子 L 层电子数的 2
10、 倍，A 和 B 分别是 A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子 C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子 答案 D 解析 设 A 原子 L、M 层电子数分别为 x、y，依题意，A、B 两原子的电子层结构为： 电子层 K L M A 原子 2 x y B 原子 2 2x y3 B 原子的 M 层至少有 3 个电子， 因而其 L 层的电子数必然是 8，求得 x4。 对 A 原子来说， L 层有 4 个电子时只能是最外层，即 y0，y33。因此，这两个原子分别为碳原子和铝原 子，故 D 项正确。 6写出 118 号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号，并画出其结构示意图。 (1)某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的 3 倍：_。 (2)某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的一半：_。 (3)某元素原子得到 2 个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子： _。 (4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的 2 倍：_。 答案 (1)O： (2)Li： (3)S2 ： (4)C：