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2020年秋人教版九年级上化学 第五单元《化学方程式》测试卷(含答案)

1、第五单元化学方程式测试卷第五单元化学方程式测试卷 一、单选题一、单选题(共共 15 小题小题) 1.将 18g高锰酸钾加热,当产生 1.6g氧气时,固体剩余物是( ) A KMnO4MnO2 B K2MnO4MnO2 C KMnO4MnO2K2MnO4 D KMnO4K2MnO4 2.下列关于化学方程式 4P+5O22P2O5的读法,错误的是( ) A 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B 在点燃的条件下,每 4体积的磷和 5体积的氧气完全反应,生成五氧化二磷 C 在点燃的条件下,每 4个磷原子和 5个氧气分子结合生成 2个五氧化二磷分子 D 在点燃的条件下,每 124份质量的磷和 1

2、60份质量的氧气完全反应,生成 284份质量的五氧化 二磷 3.人在剧烈运动后,血液中会产生较多的乳酸(化学式为 C3H6O3),使肌肉酸痛放松一段时间后, 由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程 式正确的是( ) A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B C3H6O3+O2=CO2+H2O C C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O D 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O 4.有 A、B、C 三种物质各 16g 混合加热,充分反应后混合物中还有 12gA、27gC 和一定质量的 D。 已知 B 完全反应,若 A、B、C、D 的相

3、对分子质量为 16、32、44、18,则该反应的化学方程式可 表示为( ) A 2A+BC+2D B A+2BC+2D C 2A+B2C+D D A+BC+D 5.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是( ) A Mg+O2MgO2 B Cu+2HClCuCl2+H2 C NaOH+KClNaCl+KOH D 3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O 6.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭,火箭工作中发生的反应为: C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2;其中 R的化学式是( ) A N2O4 B NO2 C N2O D CH4 7.实验

4、室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气,其原因是( ) A 都属于氧化物 B 都含有氧气 C 都含有氧分子 D 都含有氧元素 8.下列关于质量守恒定律的说法错误的是( ) A 木炭在空气中燃烧成灰,质量减少,符合质量守恒定律。 B 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 C 根据质量守恒定律,镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。 D 煤块燃烧后,变成质量少得多的煤灰,说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。 9.在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测 得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是

5、( ) A 该变化的基本反应类型是分解反应 B 反应后物质 M 的质量为 l3g C 反应中 N、P的质量比为 5:4 D 物质 Q可能是该反应的催化剂 10.偏二甲肼(C2H8N2)与 N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为 C2H8N2+ 2N2O4 2X+ 3N2+ 4H2O。下列说法正确的是( ) A X的化学式为 CO B 偏二甲肼中碳的质量分数为 40% C 该反应属于分解反应 D 生成 N2和 H2O的质量比为 14:9 11.在“2A+3B=2C+4D”的反应中,已知 8g 物质 A完全反应生成 11g物质 C和 9g物质 D。若 A的相 对分子质量为 32,

6、则物质 B的相对分子质量( ) A 16 B 32 C 48 D 64 12.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图,下列说法错误的是( ) A 该反应不是化合反应 B 反应前后元素的种类没有发生改变 C 原子在化学变化中不可分 D 参加反应的甲和乙的分子个数比为 1:1 13.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( ) A 军事上利用镁作燃烧弹: Mg+O2MgO2 B 生活中利用氢气作燃料: H2+O2H2O C 古代利用湿铁炼铜法制铜:Fe+CuSO4Cu+FeSO4 D 工业上用石灰石制生石灰:CaCO3CO2CaO 14.下列实验现象及方程式均正确的是( ) A 铁丝在氧气中剧烈燃烧

7、,火星四射4Fe+3O22F2O3 B 硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰S+O2SO2 C 铁丝放入硫酸铜溶液中,固体表面出现红色物质3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3 D 红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟4P+5O22P2O5 15.如图所示是某反应前后的微观示意图,“”和“”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是( ) A 该反应有单质生成 B 该反应是化合反应 C 反应前后分子种类不变 D 参加反应的两种分子个数比为 4:1 二、填空题二、填空题(共共 3 小题小题) 16.下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应(2H2+O22H2O)的微观模拟图。 请回答下列问题: (1)此

8、变化中发生改变的微观粒子是_。 (2)从微观角度解释化学变化的实质是_。 (3)设 N个氢分子的质量为 2g,则 6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 _N。 17.利用最小公倍数法配平下列化学方程式 (1)Al+O2Al2O3(2)Fe+ O2Fe3O4(3)N2+H2NH3 18.实验室用高锰酸钾制取氧气,并验证氧气的化学性质。 (1)实验 1中反应的化学方程式为_;氧气可用排水法收集的原因是_。 (2)实验 2中观察到的现象是_,该反应的化学方程式为_。 三三、实验与探究、实验与探究(共共 3 小题小题) 19.在用白磷(白磷与红磷组成相同,着火点为 40)探究质量守恒定律的实验

9、中,小明同学利用 单孔橡胶塞塞上细玻璃管,细玻璃管上端用气球密封,将装置放在天平上称量总质量为 M1,将锥形 瓶取下,取出细玻璃管,下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并 引燃白磷,实验过程如下图所示,请回答下列问题: (1)实验观察到 A、C中气球的大小不同,用理化知识解释产生此现象的原因_; (2)白磷燃烧过程中,能观察到的现象是_; (3)小明想利用该装置验证质量守恒定律,还需要进行的操作是_; (4)将 C 再次放到天平上称量,天平仍然平衡,在此化学反应中,从微观角度分析天平平衡的原 _; 20.某兴趣小组为了探究质量守恒定律,进行了下图所示的小实验。在一根用细

10、铜丝吊着的长玻璃 棒两端,分别绕上 40cm 长的粗铜线,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精灯给左边一端铜丝加热 12分钟。停止加热后冷却,仔细观察发生的现象。 冷却后,他们观察到的现象是: (1)_; (2)_。 21.早在 17 世纪,质量守恒定律被发现之前,英国化学家波义尔曾做过一个实验:在密闭的玻璃容 器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后称量金属灰的质量,发现比原金属质量增加了。 (1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 (2)由于波义尔称量方法上的原因,他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法,以 验证质量守恒定律。 四四、计算题、计算题(共共 3 小题小题) 22.工业上

11、煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取 2.8t氧化钙,计算 需要碳酸钙的质量。 23.某学习小组在实验室中用加热 KClO3和 MnO2混合物的方法制取 O2,反应过程中固体质量变化 如图所示,请计算。 (1)制取 O2的质量是_g。 (2)原混合物中 KClO3的质量是多少?(写出计算过程) 24.氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时发生反应的化学方程式为 CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+ 2H2。若制取 8 g氢气,需要消耗多少克氢化钙? 解:设需要消耗氢化钙的质量为 x 克。 答:需要消耗 84g氢化钙。 本题在解题过程中格式有什么错

12、误?请指出错误并改正。 答案解析答案解析 1.【答案】C 【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2利用生成的氧气的质量 判断高锰酸钾是否完全反应。 解:设发生反应的高锰酸钾的质量为 x。 答:发生反应的高锰酸钾的质量为 15.8g. 15.8g18g,所以有高锰酸钾剩余。 2.【答案】B 【解析】根据化学方程式的读法判断,化学方程式有三种读法,化学方程式 4P+5O22P2O5从物质 角度:可读为在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷;从粒子角度:可读为每 4个磷原子 与 5 个氧分子在点燃的条件下可生成 2 个五氧化二磷分子;从质量角度:每 124

13、份质量的磷与 160 份质量的氧气在点燃的条件下可生成 284份质量的五氧化二磷。 3.【答案】A 【解析】利用质量守恒定律检验:元素的种类在化学反应前后相同,各元素的原子个数反应前后 相等,A 正确;利用质量守恒定律检验,各元素的原子个数反应前后不等,B 不正确;反应物和生 成物中都有气体,生成物中不用标注气体符号,C 不正确;用“定一法”,把 C3H6O3的计量数定为 “1”,则按顺序配平“CHO”,D不正确。故选 A。 4.【答案】B 【解析】根据质量守恒定律,D的质量为: (163)-(12+27)=9g;在此反应中,A质量减少 16g- 12g=4g,B 完全反应,质量为 16g,C

14、 质量增加 27g-16g=11g,D 是生成的新物质,质量为 9g。根 据反应的数据可知,A、B 为反应物,C、D 为生成物。因为 A、B 的质量比为:4g:16g=1:4, 它们的相对分子质量比为 16:32=1:2,故 B 的系数应为 2;C、D 的质量比为:11g:9g=11:9, 它们的相对分子质量比为:44:18=22:9,故 D 的系数应为 2;故可判断反应的化学方程式为 A+2BC+2D。 5.【答案】D 【解析】A该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误,缺少反应条件点燃,故不正确; B铜的金属活动性比氢弱,不能与稀盐酸反应,故错误; C氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水

15、生成,不能发生复分解反应,故错误; D该化学方程式书写完全正确。 6.【答案】A 【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前 C:2,H:8,N:2,反 应后 C:2,H:8,N:6,O:8。由于 R前有化学计量数 2,故 R的化学式是 N2O4。故选 A。 7.【答案】D 【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变,过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种化 合物中均含有氧元素,能够生成氧气。 8.【答案】D 【解析】根据质量守恒定律定义,在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生 成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用范围是化学变化,质量守恒定律中的“参加反

16、应”是指真 正参与反应的那一部分质量,镁和空气中的氧气作用生成氧化镁,质量会变大。煤燃烧生成煤灰 以及其他气体,气体逸散到空气中,故质量减少,但符合质量守恒定律,D不正确。故选 D。 9.【答案】A 【解析】根据反应前后物质的质量变化,能够确定反应物为 P,生成物为 N,Q 在反应过程中质量 没有发生变化,判断 Q 可能是催化剂,可能没有参加反应。根据质量守恒定律,参加反应的 P 的 质量为 20,生成物 N的质量为 25,判断 M为反应物,减少了 5g,反应后的质量为 13g。 10.【答案】B 【解析】由 C2H8N2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O可知,根据质量守恒定律,化学反应

17、前后原子的 种类和个数不变。反应前后氢、氮元素原子的个数相等,反应后的元素原子较反应前少 2个碳原子 和 4 个氧原子,可推测 X的化学式为 CO2。 B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肼中碳元素的质量分数为 =40%,B正确; C.分解反应特点为“一变多”,该反应反应物有两种,不符合,C不正确; D.生成 N2和 H2O的质量比为(328) : (418)=7:6,D不正确。 11.【答案】B 【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的 B 的质量,而后依据化学反应的物质质量之比求出 B 的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的 B的质量是:11g+9g8g=12g, 设 B的相对分

18、子质量是 x 12.【答案】D 【解析】由反应的微观示意图,将其转化为化学方程式:2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2。反应前后分 别有两种物质,不符合化合反应“多变一”特点;根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和数 目没有发生改变,其中参加反应以及生成物分子的个数比为 2:1:1:1。 13.【答案】D 【解析】化学方程式的书写要遵照事实,依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变, 书写时要注意:一写二配三标四查。A.生成氧化镁化学式没有遵照事实,应为 MgO; B.没有配平; C.反应物铁为固体,生成物铜不用标沉淀号。 14.【答案】D 【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化

19、三铁,反应条件是点燃,A 错误;硫在氧气中燃烧,发出 的是明亮的蓝紫色火焰,B错误;铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁,C错误;故选 D。 15.【答案】B 【解析】根据反应前后粒子的种类进行判断,“”没有完全反应。将该反应的微观示意图转化为符 号反应式,分别用 A、B表示“”和“”原子,则化学方程式为 2A2+B2= 2A2B。 16.【答案】 (1)氢分子、氧分子; (2)分子的破裂、原子的重新组合; (3)3 【解析】 (1)由氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图,根据微粒的变化可知,此变 化中发生改变的微观粒子是:氢分子、氧分子; (2)由微粒的变化可知,化学变化的实质是:分

20、子破裂为原子,原子重新组成新的分子。 (3)设 N 个氢分子的质量为 2g,则 6g 氢气含有 3N 个氢 分子,含有的氢原子的个数是 6N,由于每个水分子中含有 2 个氢原子,由质量守恒定律反应前后 原子的数目不变可知,则 6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 3N。 17.【答案】 (1)4Al+3O22Al2O3(2)3Fe+2O2Fe3O4 (3)N2+3H22NH3 【解析】找到两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得到原子个数。 18.【答案】 (1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;氧气不易溶于水。 (2)发出白光,放出热量;C+ O2CO2 【解析】根

21、据实验,此次反应利用高锰酸钾制氧气, 化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2; 由于氧气不易溶于水,可以用排水法收集。 19.【答案】 (1)白磷燃烧消耗氧气,生成五氧化二磷固体,使瓶内压强变小,小于外界气压,在 大气压的作用下,C中气球变小,A中压强等于外界气压,所以 A、C中气球大小不等; (2)白磷燃烧发出黄光,放出大量的热,产生大量的白烟; (3)待装置冷却后,将装置放在天平上称量质量为 M2,将 M1与 M2进行比较; (4)化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变。 【解析】 (1)当白磷被引燃后,发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷, 五氧化二

22、磷是固体,使瓶内气体体积减少,压强变小,小于外界大气压,但 A 中是反应开始内外 压强相等,所以 C中气球变小; (2)白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光,放出大量的热,产生大量的白烟; (3)为了验证质量守恒定律,需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置 与参加反应的物质的总质量为 M1,测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为: 待装置冷却后,将装置放在天平上称量质量为 M2,将 M1与 M2进行比较; (4)根据质量守恒定律可知,参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的,生成 物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的,反应前后原子的种类和数目以及质量没

23、有发生改变, 即天平仍然平衡。 20.【答案】 (1)红色固体变为黑色; (2)玻璃棒向左倾斜 【解析】铜是红色固体,加热后与氧气反应生成了氧化铜,氧化铜是黑色固体,所以现象为红色 固体变为黑色;铜丝原来的质量只是铜的质量,加热后变成了氧化铜的质量,故左端的质量增加 了,向左倾斜 21.【答案】 (1)金属燃烧是金属和氧气发生化合反应,生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知, 参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物, 所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。 (2)不打开容器盖,分别称量反应前后密闭容器的质量。 【解析】在化学反应中,参加反应前各物质的

24、质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,这个 规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉 而被忽略,形成质量不等的错觉。 22.【答案】解:设需碳酸钙的质量为 x, 答:需要碳酸钙 5t 【解析】分析题目,根据反应的化学方程式和氧化钙的质量,可以计算碳酸钙的质量。 解:设需碳酸钙的质量为 x, 答:需要碳酸钙 5t 23.【答案】 (1)19.2; (2)解:设原混合物中 KClO3的质量为 x 答:原混合物中 KClO3的质量为 49g。 【解析】根据质量守恒定量,反应前固体总质量为 60g,反应后为 40.8g,能够推出生成的氧气的质 量。能够确定已知量为氧气,质量为 60g40.8g=19.2g,未知量为氯酸钾,根据化学方程式 2KClO32KCl+3O2计算。 24.【答案】解题格式中的解设错了,应改为“解:设需要消耗氢化钙的质量为 x。” 【解析】在化学计算题中,所设的未知数如果是一个有单位的化学量时,那么未知数应该同时包 含单位。