1、20202021 学年第一学期高三年级统测试卷 化 学 2020.09 本试卷共 8 页， 100 分。 考试时长 90 分钟。 考生务必将答案答在答题卡上， 在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分，在每题列出的 4 个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A“长征五号”运载火箭使用的高效燃料-液氢 B“C919”飞机身使用的复合材料-碳纤维和环氧树脂 C“北斗三号”导航卫星使用的太阳能
2、电池材料-砷化镓 D“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料-钛合金 2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A用石灰乳脱除烟气中的 SO2 B用 84 消毒液（有效成分 NaClO）杀灭细菌 C用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水 D用盐酸去除铁锈（Fe2O3xH2O） 3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 ANa BCl2 CNa2O2 DNa2O 4.下列元素的原子半径最大的是 A K BNa CLi DH 5.下列化学用语的表述正确的是 A氯原子的结构示意图是 B中子数为 12 的钠原子： C氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+ + Cl D二氧化碳分子的比例模型：
3、 6.下列关于物质分类的叙述中，不正确 的是 ANa 属于单质 BNa2O 属于氧化物 CHClO 属于酸 DNaClO 属于碱 7.下列说法正确的是 A同温同压下，H2和 Cl2的密度相同 B物质的量相同的 Na2O 和 Na2O2所含的离子数目相同 C质量相同的 H2O 和 NH3所含的原子数相同 D室温下，物质的量浓度相同的 NaHCO3和 Na2CO3溶液的 pH 相同 8.下列化学用语对事实的表述正确的是 （ ） ANaHCO3电离：NaHCO3= Na+ H+ + CO32 BNa2O2与 CO2反应提供 O2：Na2O2 +CO2=Na2CO3 + O2 C用 Na2CO3溶液处
4、理锅炉水垢中的 CaSO4： CaSO4(s)+ CO32 CaCO3(s) + SO42 D向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 H2SO4溶液至 Ba2+恰好沉淀完全： Ba2 OHHSO 4 2 = BaSO 4H2O 9.实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不 正确 的是（ ） A试剂 a 可选用酸化的双氧水 B试剂 b 可选用四氯化碳 C步骤需用坩埚，步骤需用烧杯 D步骤的操作是分液 10.下列变化过程不涉及 氧化还原反应的是 （ ） A B C D 氯化亚铁溶液 中滴入氯水，溶 液变黄 向FeCl2溶液中滴加KSCN 溶液，不变色，滴加氯水 后溶液显红色 向 Na2S
5、O3固 体 中 加 入 硫 酸，生成无色 气体 向包有 Na2O2粉末的 脱脂棉上滴几滴蒸馏 水，脱脂棉燃烧 11.硫酸盐（含 SO42、HSO4）气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒 中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A该过程有 H2O 参与 BNO2是生成硫酸盐的还原剂 含 I 的 水溶液 含 I2的 水溶液 含 I2的 有机溶液 试剂 a 试剂 b 海藻 灼烧 浸泡 海藻灰 悬浊液 灰渣 C硫酸盐气溶胶呈酸性 D该过程中有硫氧键生成 12. 探究草酸(H2C2O4)性质，进行以下实验。(已知：室温下，0.1mol L-1H2C2
6、O4的 pH=1.3) 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 AH2C2O4有酸性，Ca2 2OH+ 2H+C 2O4 2-=CaC 2O4+2H2O B酸性：H2C2O4H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2O CH2C2O4有还原性，2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O DH2C2O4可发生酯化反应 HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O 13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不 相符 的一组是 14. 为探究 Na2O2与 H2O 的反应，进行了如下实验： 有关说法不正确 的是
7、实验 装置 试剂 a 现象 Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 少量 NaHCO3溶液 产生气泡 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 C2H5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 项 实验操作及现象 实验结论 A 向 KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2I2 B 将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体 反应有 Na2O2生成 C 将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶 中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色 氯气具有漂白性 D 向某溶液中加入几滴 AgNO3溶液，有白色沉淀 生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解 溶液中可能含有 Cl + A实验中发生反应的化学
8、方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B实验中 MnO2做 H2O2分解反应的催化剂 C综合实验和可以说明 Na2O2与 H2O 反应有 H2O2生成 D综合实验表明，实验酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15.（11 分）有四种短周期元素，相关信息如下表。 元素 相关信息 A 含该元素的物质焰色反应为黄色 B 气态氢化物极易溶于水，得到的水溶液呈碱性 C 2 价阴离子的电子层结构与 Ar 原子相同 D 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 请根据表中信息回答： （1）将一小块儿 A 的单质小心放入滴有酚酞的水中观察现象： ， ，四处游动，发
9、 出嘶嘶声，反应后溶液变红色，反应的化学方程式为 。 （2）A 的最高价氧化物的水化物与 B 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 （3）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D 四种元素的最高价氧化物的 水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是 （填化学式）。 （4）D 在周期表中位于第 周期 族。能说明元素 D 的非金属性强于元素 C 的非金 属性的实验事实是 （填字母）。 a常温下，两种单质的熔点不同 b两种元素的气态氢化物的稳定性不同 c两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同 16.（10 分）从化合价的角度认识氯的化合物 （1）二氧化氯是国际公认的高效安全
10、杀菌消毒剂,工业制备 ClO2的反应原理如下: 2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl 该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比 为 ，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为 NaClO3 Cl2（填、（每空 1 分）。 ad（2 分，选对一个得 1 分，有错得 0 分） （2）反应 2ClO3-SO2 SO42-2ClO2（2 分，填对物质、配平各 1 分） 反应 2ClO2H2O22OH-2ClO2-O22H2O （2 分，填对氢氢氧根离子和水、配平各 1 分） 17.（11 分） （1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （
11、2 分，物质、配平各 1 分） （2）富集溴元素（1 分，其它表述合理可得分） （3）Cl2+2Br=Br2+2Cl- （2 分，物质、配平各 1 分） （4） 1:5 （2 分）5mol（2 分，数值单位各 1 分，只有单位不得分） 5Br-BrO3-6H+ 3Br23H2O（2 分，物质、配平各 1 分） 18.（13 分） （1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O（2 分，物质、配平条件各 1 分） （2）除去氯气中的氯化氢杂质（1 分） （3）先变红，后褪色。（2 分，各 1 分） Cl2 + H2O H + Cl + HClO （2 分，物质、拆分各 1
12、 分；写成化学方程式且正确得 1 分；可逆号暂不做考点） （4）浓 H2SO4（1 分） （5）2Fe +3 Cl2 2FeCl3（2 分，物质、配平条件各 1 分；产物写错得 0 分） （6） 尾气吸收， 防止污染环境 （1 分， 答出其中一点即可， 其它表达正确也可得分） Cl2 + 2OH- = Cl + ClO-+H 2O （2 分，物质、配平各 1 分；离子写错得 0 分） 19.(13 分) （1）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2（2 分，物质、配平条件各 1 分） （2） 在室温时，Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3的溶解度（2 分，条件结论各 1 分；结 论叙述合理可得分，只有条件没有结论不得分） ad（2 分，选对一个得 1 分，有错得 0 分） （3） II（1 分） bc（2 分，选对一个得 1 分，有错得 0 分） （4）Ca2+ + CO32- = CaCO3 （2 分） Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + CO2 +H2O（2 分，物质、配平各 1 分）。