1、第第 2 2 课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 核心素养发展目标 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、 氧化产物和 还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念” 化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还 原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 一、氧化剂、还原剂及相关概念 1氧化还原反应中的相关概念 (1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。 Fe2O33CO= 高温 2Fe3CO2 答案 (2)相关概念 氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素
2、的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。 2常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 活泼性较强的非金属单质：如 Cl2、O2等。 变价元素的高价态化合物：如 KMnO4、FeCl3、HNO3等。 过氧化物：如 Na2O2、H2O2等。 其他：如 HClO、漂白粉有效成分为 Ca(ClO)2、Mn
3、O2等。 (2)常见的还原剂 活泼性较强的金属单质：如 Al、Fe、Zn 等。 某些非金属单质：如 H2、S、C 等。 含有较低价态元素的化合物：如 CO、SO2等。 其他：如浓盐酸、NH3等。 (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( ) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂( ) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( ) (4)还原剂失去电子具有氧化性( ) (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( ) (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( ) (7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( ) (8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( )
4、(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe3Cl2= 2FeCl3 氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是 _。 (2)2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。 (3)2H2SSO2=3S2H2O 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。 (4)H2O22H 2Fe2=2Fe32H 2O 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。 (5)5H
5、2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。 提示 (1)Cl2 Fe Fe Cl2 (2)KMnO4 KMnO4 O Mn (3)SO2 H2S S S (4)H2O2 Fe2 Fe3 H 2O (5)KMnO4 H2O2 O2 MnSO4 理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： (1)还原剂化合价升高失去电子发生氧化反应(被氧化)生成氧化产物。 (2)氧化剂化合价降低得到电子发生还原反应(被还原)生成还原产物。 巧记：简化为六个字，“升失氧，降得还”。 二、氧化性、还原性强弱比较 1氧化性、还原性的概念 (1
6、)氧化性：物质得电子的性质(能力)。 (2)还原性：物质失电子的性质(能力)。 2物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KMn 7 O4、Fe 3 Cl3、浓 HN 5 O3、浓 H2S 6 O4 只有氧化性 中间价 SO 4 2、Na2S 4 O3、Fe 2 SO4、S 0 既有氧化性 又有还原性 最低价 Fe 0 、Na 0 、K I 1 只有还原性 3.氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 如：FeCuSO4=FeSO4Cu 金属还原性：FeCu 在反应中 Fe 是还原剂，Cu 是还原产物。 (2)根据氧化还原反应方程式比
7、较 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 1常温下，发生下列反应：16H 10Cl2MnO 4=2Mn 25Cl 28H2O；2Fe 2 Br2=2Fe3 2Br；2BrCl 2=Br22Cl ，根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强 到弱的顺序是_。 答案 MnO 4Cl2Br2Fe 3 2 (2019 石家庄期中)已知 X2、 Y2、 Z2、 W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为 W2Z2X2Y2， 下列氧化还原反应能发生的是( ) A2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2 C2NaWY2=2NaYW2 D2NaZX2=2NaXZ2 答案 B 解析 A 项，氧化
8、性：Z2W2，不符合题给信息，反应不能发生；B 项，氧化性：Z2X2，符 合题给信息，反应能发生；C 项，氧化性：Y2W2，不符合题给信息，反应不能发生；D 项， 氧化性：X2Z2，不符合题给信息，反应不能发生。 3(1)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 可判断氧化性：KMnO4_MnO2。 (2)根据变价元素被氧化或被还原的程度比较下列物质的氧化性强弱 2Fe3Cl2= 2FeCl3 FeS= FeS 可判断氧化性：氯气_硫。 (3)由(1)、 (2)可知
9、， 根据反应条件、 氧化产物的价态高低来比较物质的氧化性、 还原性强弱时， 应注意什么？结论是什么？ 提示 (1) (2) (3)应与同一物质反应才可以比较。 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还 原剂(或氧化剂)反应时， 反应越易进行， 则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强， 反之越弱。当含变价元素的还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时， 可由对应氧化产物中元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原 剂中元素的价态升得越高，氧化剂的氧化性越强。 1下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) ASO3H2O=H2SO4
10、B3NO2H2O=2HNO3NO C2F22H2O=4HFO2 D2Na2H2O=2NaOHH2 答案 B 解析 各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A 错误；NO2中 N 元素的化 合价发生变化，属于氧化还原反应，但水中 H、O 元素的化合价均不变，故水既不作氧化剂 又不作还原剂，B 正确；水中 O 元素的化合价升高，水作还原剂，C 错误；水中 H 元素的化 合价降低，水作氧化剂，D 错误。 2(2019 西安高一调研)某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N2 4H2O，反应温度可高达 2 700 ，对于该反应，下列说法中正确的是( ) A
11、该反应属于置换反应 BN2H4是氧化剂 CN2O4是还原剂 DN2既是氧化产物又是还原产物 答案 D 解析 该反应的反应物中无单质，不属于置换反应，A 错误；N2H4中 N 元素的化合价为2 价，在反应中失电子变为 0 价，因此 N2H4是还原剂，B 错误；N2O4中 N 元素的化合价为4 价，在反应中得到电子变为 0 价，因此 N2O4是氧化剂，C 错误；2 价的 N 和4 价的 N 均 生成 0 价的 N，因此 N2既是氧化产物又是还原产物，D 正确。 3氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为 CaH22H2O=Ca(OH)22H2。下列说法 错误的是( ) A氢化钙既是氧化剂又是还原剂
12、B氢气既是氧化产物又是还原产物 C氢化钙是还原剂，水是氧化剂 D氧化产物与还原产物的质量比为 11 答案 A 解析 在该反应中，氢化钙为还原剂，其中氢元素的化合价由1 价升高为 0 价；水为氧化 剂，其中氢元素的化合价由1 价降低为 0 价；氢气既是氧化产物又是还原产物，且氧化产 物与还原产物的质量之比为 11。 4.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4 Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2 Sn4 。由此推断 Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是( ) ASn2 、Fe2、Ce3 BFe2 、Ce3、Sn2 CFe2 、Sn2、Ce3 DCe3 、Fe2、Sn2 答
13、案 A 解析 根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性， 由第一个方程式知， 还 原性：Fe2 Ce3，由第二个方程式知，还原性：Sn2Fe2。综上所述，还原性：Sn2Fe2Ce3。 5现有下列几个离子反应： Cr2O2 714H 6Cl=2Cr33Cl 27H2O 2Fe2 Br 2=2Fe 32Br 2Fe3 SO 22H2O=2Fe 2SO2 44H 下列有关性质的比较正确的是( ) A氧化性：Cr2O2 7Cl2Fe 3 B氧化性：Cl2Br2Cr2O2 7 C还原性：SO2Fe2 Cr3Fe2 答案 A 解析 根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大 于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为 Cr2O2 7Cl2Br2Fe 3SO2 4；还原性强弱顺序为 SO2Fe 2BrClCr3。