1、第第 2 2 课时课时 物质的转化物质的转化 核心素养发展目标 1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应 类型。2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据 推理与模型认知”化学核心素养的发展。 一、酸、碱、盐的性质 1酸的性质 (1)酸的主要化学性质 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以 H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色， 酚酞溶液 遇酸不变色 与活泼金属反应(Mg) MgH2SO4=MgSO4H2 置换反应 与碱性氧化物反应(CuO) CuOH2SO4=CuSO4H2O 复分解反应 与碱反应(Na
2、OH) 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 复分解反应 与某些盐反应(Na2CO3) Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2 H2O 复分解反应 (2)酸的通性 酸 酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色 活泼金属 盐氢气置换反应 碱性氧化物 盐水 碱 盐水 盐 新酸新盐 复分解反应 (3)酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有 H 。 2碱的通性 (1)碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有 OH 。 (2)碱的通性 碱 酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色 酸性氧化物 盐水 酸 盐水 盐 新碱新盐 复分解反应 3盐的通性 (1)同一类盐具有
3、相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。 (2)盐的化学性质常涉及的化学反应 盐 酸新盐新酸 碱新盐新碱 盐新盐新盐 复分解反应 特别提醒 盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。 (1)Cu 可与 AgNO3溶液发生置换反应( ) (2)由 H2SO4可以与 BaCl2反应，可类推 HCl 也可以与 BaCl2反应( ) (3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应，都可制取 CO2( ) (4)Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以 Na2CO3是碱( ) 答案 (1) (2) (3) (4) 1根据碱的通性解答下列问题。 (1)指出表中各物质的类别 物质 NaOH H
4、NO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO 类别 碱 酸 氧化物 单质 盐 盐 氧化物 (2)写出上述物质中能与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 2HNO3Ba(OH)2=Ba(NO3)22H2O； CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O或 2CO2Ba(OH)2=Ba(HCO3)2； Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH； CuCl2Ba(OH)2=Cu(OH)2BaCl2。 2碳酸钠是一种可溶性的碳酸盐，其许多化学性质都与溶液中含有碳酸根有关，下列物质的 水溶液：硫酸、氯化钡、硝酸钾、澄清石灰水、氢氧化钠，选取能与碳酸钠反应的物质，并 用化学方程式表示。 (1) ；
5、(2) ； (3) 。 答案 (1)H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2 (2)BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (3)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 3根据物质类别预测陌生物质的性质，SO2和 CO2同为酸性氧化物，试根据 CO2的性质推 测二氧化硫的性质，用化学方程式表示并指出反应类型。 SO2H2O=H2SO3，化合反应； SO2CaO=CaSO3，化合反应； 二氧化硫通入足量的澄清石灰水：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，复分解反应。 二、物质的转化 1基本依据：化学变化过程中，元素是不会改变的。即化学反应中的质量守恒。 2应用：确定制取
6、某类物质的可能方法。 3实例：(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 2CaO2=2CaO，化合反应； CaOH2O=Ca(OH)2，化合反应； CaOCO2=CaCO3，化合反应； Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，复分解反应； Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，复分解反应； CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，复分解反应。 (2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示： 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： O2 H2O Ca(OH)2 CaO Ca(OH)2(答案合理即可)。 (3)单质到盐的一般转化关系： 部分金属单
7、质 O2 碱性氧化物 H2O 碱 酸或酸性氧化物 盐 部分非金属单质 O2 酸性氧化物 H2O 酸 碱或碱性氧化物 盐 4工业生产中的其他因素：原料来源、成本高低、设备要求和环保要求等。 (1)可用 Fe2O3与 H2O 反应制取 Fe(OH)3( ) (2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐( ) (3)工业上利用 Na2O 与水反应制取 NaOH( ) 答案 (1) (2) (3) 1下列两种方法都可制取氢氧化钠，写出反应的化学方程式。 (1)氧化钠与水反应： 。 (2)碳酸钠与石灰水反应： 。 提示 (1)Na2OH2O=2NaOH (2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 2
8、单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。选择铁、碳、氧气、盐酸、 氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙 8 种物质作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程 式表示(所写化学方程式不得重复)。 CO2= 点燃 CO2； ； ； ； ； ； 。 答案 CO2H2O=H2CO3 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O Fe2HCl=FeCl2 H2 CaO2HCl=CaCl2H2O Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O CaO H2O=Ca(OH)2 解析 属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质，利用一类物质和另一 类物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法，一
9、般有以下化学通性： 非金属 氧气 酸性氧化物 碱 盐 水 酸 ；金属 氧气 碱性氧化物 酸 盐 水 碱 ，该题对各类物质之 间的转化限定了 8 种物质，从这 8 种物质中选出符合条件的物质进行各类物质间的转化。 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 1碱溶液中都含有 OH ，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH) 2性质的 描述中不属于碱的共同性质的是( ) A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能与盐酸反应生成水 C能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀 D能与 CO2反应生成水 答案 C 解析 Ba(OH)2与 Na2SO4反应的实质是 Ba2 与 SO2 4的反应，不属
10、于 OH 的性质。 2类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是( ) A某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 答案 D 3实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是( ) AFe2O3 Fe2(SO4)3 BZn ZnCl2 CNaOH NaCl DBaCl2 BaSO4 答案 A 解析 Fe2O3是难溶性碱性氧化物，只有与酸反应才能转化为盐，A 项正
11、确；活泼金属 Zn 可 以与盐酸或CuCl2等比Zn活动性弱的金属的盐溶液通过置换反应得到ZnCl2， B项错误； NaOH 与盐酸或 CuCl2等盐溶液反应都可得到 NaCl，C 项错误；BaCl2与 H2SO4或可溶性硫酸盐反 应都可得到 BaSO4，D 项错误。 4一同学设计了两种由 CuO Cu 的实验方案： 方案一：Zn 稀H2SO4 H2 CuO Cu； 方案二：CuO 稀H2SO4 CuSO4 Zn Cu。 大家认为方案二优于方案一，理由是节约能源；Cu 产率高；产品纯净；操作安全。 其中评价正确的是( ) A B C D 答案 B 解析 方案一中： ZnH2SO4=ZnSO4H
12、2， H2CuO= CuH2O。 反应需加热， 对； H2还原 CuO 时需先通H2排出空气， 否则易爆炸， 反应结束后还需通入H2至生成的 Cu 冷却， 否则 Cu 又易被氧化，、对。 5硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氧氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉 9 种物质 中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均 配制成稀溶液)。 (1)判断出它们的化学式分别为 ； ； ； ； 。 (2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式： 和： ； 和： ； 和： ； 和： 。 答案 (1)Fe H2SO4 CO2 Ba(OH)2 Na2CO3 (2)FeH2SO4=FeSO4H2 H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2 Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO32NaOH 解析 Cu、Fe、C 三种单质中，只有 Fe 能与稀硫酸反应，生成 FeSO4和 H2，故为 Fe， 为硫酸，碱可能是 NaOH 或 Ba(OH)2，盐只有 Na2CO3，而 NaOH 不能与 Na2CO3反应，故 为 Ba(OH)2，为 Na2CO3，为氧化物，且能与碱反应，则应该为酸性氧化物，即 CO2。