1、遵义市遵义市 2020 年初中毕业生学业（升学）统一考试综合理科试题卷化学年初中毕业生学业（升学）统一考试综合理科试题卷化学 部分部分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 10 个小题，每小题个小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个正确答案，请在分。每小题只有一个正确答案，请在 答题卡选择题栏内用答题卡选择题栏内用 2B 铅笔将对应题目答案的标号涂黑。 ）铅笔将对应题目答案的标号涂黑。 ） 1.乘坐公共交通工具，可携带的
2、物品是 A. 纸巾 B. 鞭炮 C. 汽油 D. 酒精 【答案】A 【详解】乘坐公共交通工具不能携带易燃易爆物品，酒精、鞭炮和汽油属于易燃易爆物品。故选 A。 2.下列物质的用途是利用其物理性质的是 A. 煤用于发电 B. 铜丝作导线 C. 氮气作保护气 D. 小苏打用于发酵 【答案】B 【详解】A、煤具有可燃性，燃烧后放出大量的热，能用于发电，可燃性属于化学性质，选项错误； B、铜丝用作导线，利用了铜的导电性，导电性属于物质的物理性质，选项正确； C、氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以氮气可作保护气，氮气做保护气利用了其 化学性质，选项错误； D、小苏打用于发酵是因为小苏
3、打能够与酸反应生成二氧化碳气体，属于物质的化学性质，选项错误，故选 B。 【点睛】 物理性质与化学性质的区别在于表现方式不同： 不需化学变化就能表现出来的性质属于物理性质， 在化学变化中才能表现出来的性质属于化学性质。 3.欲将硬水软化，生活中常用的方法是 A. 加肥皂水 B. 静置沉淀 C. 加入明矾 D. 加热煮沸 【答案】D 【分析】 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 【详解】A. 加肥皂水，是常用来区分硬水和软水的方法，不符合题意； B. 静置沉淀，除去大颗粒的不溶物，不符合题意； C. 加入明矾，除去悬浮的小颗粒不溶物，不符合题意
4、； D. 在生活中降低水的硬度的方法是加热煮沸，煮沸能减少硬水钙、镁化合物的含量。故选 D。 4.分离氯化钾和二氧化锰的混合物，下列操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【详解】A、氯化钾和二氧化锰的混合物是粉末状固体，用药匙取用，选项 A正确； B、溶解固体药品应该在烧杯中进行，量筒不能作为溶解固体药品的容器，选项 B 不正确； C、过滤时要“一贴、两低、三靠”，图中漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁，选项 C 不正确； D、蒸发操作要在蒸发皿中进行，在蒸发液体时，要用玻璃棒不断搅拌，选项 D 不正确。故选 A。 5.1839 年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池
5、，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟 土溶解。该过程发生的反应有 22 CaO+H O=Ca(OH)。下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应会放出热量 C. 由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体 D. 此反应可制备氢氧化钙 【答案】C 【详解】 A、 化合反应的特征是“多变一”， 该反应的反应物是两种， 生成物是一种， 符合化合反应的特征， 属于化合反应，选项 A 正确； B、此处的“石灰”是生石灰，“石灰遇水沸腾”，就是说生石灰和水反应能使水沸腾，说明该反应会放出 热量，选项 B 正确； C、根据反应 22 CaO+H O=Ca(OH)，氧化钙能吸收水分，可
6、用来干燥某些气体，但氧化钙不能干燥氯化氢 气体，因为氧化钙会和氯化氢气体发生化学反应，选项 C不正确； D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，因此该反应可制备氢氧化钙，选项 D 正确。故选 C。 6.根据图示分析，下列说法正确的是 A. 镁属于非金属元素 B. 镁原子核外有 3 个电子层 C. 镁的相对原子质量为 24.31g D. 镁原子易得到电子变Mg2+ 【答案】B 【详解】A、镁是“金”字旁，属于金属元素，说法错误； B、根据镁原子结构示意图，其核外有 3个电子层，说法正确； C、根据镁的元素周期表信息，其相对原子质量为 24.31，单位是“1”，不是“g”，说法错误 D、根据镁原子结构示意
7、图，最外层电子数为 24，镁原子易失去 2个电子变为 Mg2+，说法错误。 故选：B。 7.醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在 H+和 CH3COO-。下列说法正确的是 A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸不能用于除铁锈 C. 醋酸能与镁反应产生氢气 D. 醋酸中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【详解】A、氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物， 说法错误； B、醋酸水溶液中存在 H+，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，说法错误； C、醋酸水溶液中存在 H+，醋酸能与镁反应产生氢气，说法正确； D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（122）
8、： （1 4） ： （162）=24:4:32，可见氧元素质量分数最大，说 法错误； 故选：C。 8.下列实验设计及操作中，现象足以说明其结论的是 选 项 操作 现象 结论 A 向一未知固体中加入稀盐酸 有气泡产生 该固体一定是碳酸 盐 B 将一根燃着的木条伸入集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是二氧 化碳 C 点燃某种塑料 无刺激性气味 该塑料一定是聚氯 乙烯 D 向一未知溶液中先加入足量稀盐酸，再滴加氯 化钡溶液 刚开始无明显现象，后产生白 色沉淀 该溶液中一定存在 SO42- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】A、能够与稀盐酸反应生成气体的固体不一定是碳酸盐，活动性
9、较强的金属单质也能够与稀盐酸反 应生成氢气产生气泡，即向一未知固体中加入稀盐酸有气泡产生，该固体还可能是金属单质，选项错误； B、将一根燃着的木条伸入集气瓶中木条熄灭，说明该气体不支持燃烧，而不支持燃烧的气体不仅有二氧化 碳，氮气也不支持燃烧，即该气体还有可能是氮气，选项错误； C、聚乙烯塑料燃烧时也没有刺激性气味产生，该塑料还有可能是聚乙烯塑料，选项错误； D、向一未知溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含银离子、碳酸根离子，再滴加氯化钡 溶液后产生白色沉淀，说明沉淀中含有钡离子，且该沉淀不溶于酸，则该沉淀为硫酸钡沉淀，从而说明原 未知溶液中含有硫酸根离子，选项正确，故选 D。
10、9.用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是： 400500600680700-800 2334 Fe O Fe OFeO Fe 。已知铁的氧化物除 Fe2O3外，其余均为 黑色。下列说法正确的是 A. 装置中漏斗的作用是防止倒吸 B. 通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁 C. 该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变 D. 当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为 74%时，固体成分是 Fe3O4和 FeO 【答案】D 【分析】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水。 【详解】A、一氧化碳有毒，倒置漏斗的作
11、用是点燃过量的一氧化碳，防止污染空气，故选项错误； B、随着反应的进行现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变为黑色，通过实验现象不可以判断氧化铁是否完 全转化为铁，因为铁和四氧化三铁和氧化亚铁均为黑色固体，故选项错误； C、该实验中所有的化学反应里，最后一步一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳，其中氧气为单质，化合价 为 0价，生成物二氧化碳中氧元素化合价为-2 价，化合价发生变化，故选项错误； D、Fe2O3、Fe3O4和 FeO 中铁元素的质量分数依次为 56 2 100%=70% 56 2+16 3 、 56 3 100%72.4% 56 3+16 4 、 56 100%77.8% 56+16
12、。随着反应的进行，可知氧化铁反应生成四氧化 三铁，铁的质量分数变高，当全部是四氧化三铁时变为 72.4%，当四氧化三铁反应生成氧化亚铁时，铁的质 量分数变高，当全部是氧化亚铁时变为 77.8%。当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为 74%时，可知 处在 72.4%和 77.8%之间，所以此时固体成分是 Fe3O4和 FeO，故选项正确。故选 D。 10.某兴趣小组进行了化学探究活动。 实验一：相同条件下，将 10.00g 下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质 量随时间变化如下表。 时间 水 饱和石灰 水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠溶 液 n 小时 8.14g 8.3
13、2g 8.62g 11.16g 9.36g 2n 小时 5.74g 5.93g 6.67g 12.53g 8.45g 实验二： 下列说法不正确的是 A. 浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B. 实验二的溶液中溶质只有 Na2CO3 C. 稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大 D. 饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的 CO2 【答案】B 【详解】A、浓硫酸敞口久置于空气中，其浓度会变小，是因为浓硫酸具有吸水性，不符合题意； B、从实验一知道，氢氧化钠溶液的质量变化小于水的质量变化，原因之一是氢氧化钠溶液吸收了空气中的 CO2，产生了 Na2CO3，溶液中加入 50g 7
14、.3%的稀盐酸后，溶液质量是 68.8g，则没有物质逸出，盐酸是和 先与溶液还没有变质的氢氧化钠反应，导致盐酸的量不足，和 Na2CO3反应只能产生碳酸氢钠，而不能放 出二氧化碳气体，所以溶液的溶质还有氢氧化钠，符合题意； C、稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，因为盐酸中水的蒸发量可能大于氯化氢的蒸发量，不符合题意； D、饱和石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以饱和石灰水的质量变化小于水的 质量变化，不符合题意。故选 B。 二、 非选择题 （本大题包括二、 非选择题 （本大题包括 7 个小题， 每空个小题， 每空 1 分， 共分， 共 40分。 请在答题卡相应位置按要求作答
15、。 ）分。 请在答题卡相应位置按要求作答。 ） 11.如图为某品牌奶粉标签的一部分。 （1）写出配料中一种盐的化学式：_。 （2）营养素参考值%是指营养素含量占每日膳食推荐的营养素参考值的百分比。该奶粉中营养素参考值% 最高的是_，缺乏该元素可能会导致的疾病是_。 （3）从均衡营养的角度分析，该奶粉中缺乏的营养素且属于有机物的是_。 （4）世界卫生组织建议，成人每天锌元素的最大摄入量为 15mg。如果某人每天食用此奶粉 50g，摄入的锌 元素质量为_mg。 【答案】 (1). CaCO3 (2). 钙 (3). 骨质疏松 (4). 维生素 (5). 1. 75 【解析】 【详解】 （1）盐是金
16、属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，碳酸钙属于盐，故填：CaCO3。 （2）由表格可知钙营养素参考值%最大为 94%，缺乏该元素可能会导致的疾病是骨质疏松，故填：钙；骨 质疏松。 （3）均衡营养的角度分析，该奶粉中缺乏的营养素是维生素，故填：维生素。 （4）由表格可知每 100g奶粉锌元素 3.50mg，故 50g 奶粉，摄入的锌元素质量为 1.75mg，故填：1.75。 12.氧气是人类无法离开的物质。 （1）工业上常采用分离液态空气的方法获取 O2。能说明空气中存在氧气的事例有_(写一点即可)。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可选择的装置组合是_，该反应的化学方程式 为_。
17、（3）高锰酸钾制取 O2时，常用_（填仪器名称）提供热源；现制取 3 瓶氧气，集气瓶容积为 250mL， 需要高锰酸钾的质量至少为_g（通常氧气的密度约为 1.34g/L，结果精确到 0.1g） 。 （4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为： 22232 4KO2CO2K CO3O。该方法一般不用于 实验室制取氧气的原因是_（写一点即可） 。 【答案】 (1). 动物可在空气中呼吸(或食物在空气中腐败等；合理即可) (2). BC 或 BE (3). 2 2222 2H O2 O H n O+O M (4). 酒精灯 (5). 9. 9 (6). 气体不纯 【解析】 【详解】 （1）人和动
18、物可在空气中呼吸、食物在空气中腐败都说明空气中有氧气，故填：动物可在空气中 呼吸(或食物在空气中腐败等；合理即可)。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，化学方程式为 2 2222 2H O2 O H n O+O M ，该反应不需 要加热发生装置选 B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置选 C 或 E，故选：BC 或 BE； 2 2222 2H O2 O H n O+O M 。 （3）高锰酸钾制取 O2时，常用酒精灯提供热源；现制取 3瓶氧气，集气瓶容积为 250mL，设需要高锰酸 钾的质量至少为 x，则 42422 2KMnOK MnOMnOO 3
19、1632 x3 0.25L 316x = 323 0.25L x9.9g 1.34g/L 1.34g/L 故填：9.9。 （4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为： 22232 4KO2CO2K CO3O。该方法一般不用于 实验室制取氧气的原因是氧气不纯会含有一些二氧化碳，故填：气体不纯。 13.燃烧是人类获得能量的重要方式。 （1）用下图探究燃烧条件。步骤一：通入 N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入 O2，点 燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要 O2的现象是_；从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是 _。 （2）相同条件下，n 体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。 燃料（气态
20、） CO H2 CH4 热量（KJ） 282.6 285.8 890.3 从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是_； CO与其它燃料相比的主要缺点是_。 有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在 O2中燃烧生成 SiO2，并放出大量的热。与化石燃料相比，用 硅作燃料的优点是_（写一点即可） ；SiO2的化学性质与 CO2有相似性，也能与 NaOH 溶液反应，该反 应的化学方程式为_。 【答案】 (1). 步骤一中，b 中红磷不燃烧；步骤三中，b 中红磷燃烧。 (2). 降低温度至可燃物的着 火点以下。 (3). CH4(甲烷) (4). CO 有毒 (5). 硅在地壳中含量
21、较高(或减小对环境的污染或不产生 二氧化碳等；合理即可) (6). 2232 SiO +2NaOH =Na SiO +H O 【解析】 【详解】 （1）步骤一中 b通 N2，不燃烧；步骤二中 b 通 O2，燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气。根据灭火原 理，使可燃物的燃烧火焰熄灭方法为清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着 火点以下；根据灭火原理可知，用水灭火主要利用的原理为使可燃物温度降到可燃物的着火点以下。 （2）从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，等体积燃料甲烷燃烧放出的热量最多，最适合家庭使用的 燃料是 CH4。 CO有毒，CO 与其它燃料相比的主要缺点是有毒。 与化石燃料相
22、比， 用硅作燃料的优点是硅在地壳中含量较高 （或减小对环境的污染或不产生二氧化碳等； 合理即可） ；SiO2的化学性质与 CO2有相似性，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以 SiO2能与 NaOH 生成硅酸钠和水，该反应的化学方程式为 2232 SiO +2NaOH =Na SiO +H O。 14.从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。 （1）图一所示过程属于_变化（填“物理”或“化学”） ；从微观角度可获得的信息是_。 （2）请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图_。 （3）你对图三所示化学变化微观解释是_。 （4）如图反应的现象是_；另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程
23、式：_。 【答案】 (1). 物理 (2). 微粒很小 (3). (4). 原子排列方式发生了改变 (5). 有白色沉淀产生 (6). 33 NaCl+AgNO =AgClNaNO 【解析】 【详解】 （1）图一所示过程，蔗糖溶于水没有新物质生成，属于物理变化；从微观角度可获得的信息是微 粒很小。 （2）图二表示的是氢气在氧气中燃烧生成水，根据图示微观模型图，该反应是两个氢分子和一个氧分子先 拆分成原子，原子重新组合形成新的分子，即 2个水分子，所以空白方框内相应的微粒模型图应为 。 （3）石墨转化为金刚石后碳原子的排列方式发生了改变； （4）稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以反应的现
24、象是有白色沉淀产生；该反应的实质是银离 子和氯离子结合生成氯化银沉淀，另一个符合该反应的微观实质的化学方程式： 33 NaCl+AgNO =AgClNaNO。 15.现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下： 【资料】该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是 Cu2（OH）2CO3。 Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。 （1）为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是_（填一种即可） ； （2）溶液 A中的溶质是_； （3）步骤三中发生反应的化学方程式为_； （4）回收锌的质量_废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”） ； （5）
25、 改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。 现欲制备 120吨 （t） 含锌量小于 35%的黄铜， 该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在 200700之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及 热加工条件的是_（填字母序号） 。 a.锌 44t 铜 76t 750 b.锌 38t 铜 82t 500 c.锌 55t 铜 65t 190 d.锌 25t 铜 95t 750 【答案】 (1). 加热（合理即可） (2). H2SO4、CuSO4、ZnSO4 (3). 2442 Zn+H SO = ZnSO +H (4). 大于 (5). d 【解析】 【分析】 注意反应物是否过量的问
26、题，以判断溶质的成分；根据质量守恒定律元素守恒分析；充分阅读题中所给的 信息，利用信息分析作答。 【详解】 （1）为加快步反应速率，可采用的方法是加热或搅拌或粉碎废弃弹壳或增大酸的浓度等； （2）弹壳中的 Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，锌和与稀硫酸反应生成硫酸锌，由于加入了过 量的稀硫酸，所以溶液 A中的溶质是 H2 SO4、CuSO4、ZnSO4； （3）溶液 A中的溶质是 H2 SO4 、CuSO4 、ZnSO4，加入了过量的锌，CuSO4和锌反应产生铜和硫酸锌， 所以 B中固体是锌和铜，加入硫酸，锌和与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为 2442 Zn+
27、H SO = ZnSO +H ； （4）步骤二中另外加入了过量的锌，参加反应，最终也回收了，根据质量守恒定律，所以回收锌的质量大 于废弃弹壳中锌元素的质量； （5）该类黄铜含锌最大量：120t 35%=42t，在 200700之间热加工时易断裂。 a.锌 44t、铜 76t、50，含锌量超过 42t，不符合题意； b.锌 38t、铜 82t、500，500时处在 200700之间，热加工时易断裂，不符合题意； c.锌 55t、铜 65t、190，含锌量超过 42t，不符合题意； d.锌 25t、铜 95t、750，含锌量小于 42t，750不在 200700之间，热加工时不易断裂，符合题意。
28、故选 d。 16.水是一种重要的物质。 （1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式_。 （2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据是_。 （3）水是最常见的溶剂。 下列溶液用水作溶剂的是_（填字母序号） ； a.生理盐水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液 将 100g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为 10%的稀硫酸，需加水的质量为_g。 如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使 a 点所示溶液变为 b点，可采取的措施是_。 20时，用精密仪器称量 5.85 g NaCl和 7.90gNH4HCO3，放入盛有 50.00g 水的烧杯中，充分搅拌，静置， 有晶体析
29、出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_。20时，五种物质在水中的 溶解度如下表： 物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 溶解度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5 【答案】 (1). 222 2H O2HO 通电 (2). 氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同(或氯化钠溶于 水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等；合理即可) (3). ac (4). 880 (5). 升 温加溶质(或升温蒸发溶剂) (6). NaHCO3、3. 6g 【解析】 【 详 解 】 （ 1 ） 水 通 电 生 成 氢 气 和 氧 气 ，
30、 化 学 方 程 式 为 222 2H O2HO 通电 ， 故 填 ： 222 2H O2HO 通电 。 （2）水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠溶于水不吸热、不放热，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠 和硝酸铵溶于水后温度变化不同，故填：氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同。 （3）生理盐水溶质是氯化钠，溶剂是水，碘酒溶质是碘，溶剂是酒精，葡萄糖溶液溶质是葡萄糖，溶剂 是水，故选：ac。 将 100g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为 10%的稀硫酸，需加水的质量为 x，根据稀 释前后溶质质量不变，100g 98%=（100g+x） 10%，故 x=880g，故填：880g。
31、a点表示 40饱和溶液，b 点表示 60饱和溶液，欲使 a 点所示溶液变为 b 点，可采取的措施是升温增加 溶质或升温蒸发溶剂，故填：升温加溶质(或升温蒸发溶剂)。 20时，氯化钠溶解度是 36.0g，碳酸氢铵溶解度 21.0g，称量 5.85 g NaCl和 7.90gNH4HCO3，放入盛有 50.00g 水的烧杯中，未达到饱和，故不可能结晶析出，它们在水中解离出钠离子，氯离子，铵根离子，碳 酸氢根离子，阴阳离子结合生成碳酸氢钠和氯化铵， 4334 NaClNH HCO =NaHCONH Cl 58.5798453.5 5.85g7.9g8.4g5.35g 碳酸氢钠质量 8.4g，氯化铵质
32、量 5.35g，20时，氯化铵溶解度 37.2g，碳酸氢钠溶解度 9.6g，50g水只能溶 解氯化铵 18.6g，碳酸氢钠 4.8g，碳酸氢钠析出 8.4g-4.8g=3.6g，故填：NaHCO3、3. 6g。 17.某兴趣小组发现某块土地玉米长势不好，为探究其原因，开启了项目学习之旅。 【查阅资料】玉米适宜在 pH为 6.07.0的土壤中生长；植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、 磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。 【任务一】检测土壤酸碱度并制定改良方案 （1）检测该地土壤的酸碱度 可选用的实验用品：精密 pH 试纸（可精确到 0.1） 、标准比色卡、pH计、其他自选 实验步
33、骤 测量结果 实验结论 步骤一：将 3 份不同位置的土样，干燥后分别与自来水 按 2：5的质量比在不同的烧杯中混合，充分搅拌后静 置； 试样一：pH=4.2 试样二：pH=4.4 试样三：pH=4.5 该土壤 pH6.0，不 适合玉米生长 步骤二：_。 反思与评价：该实验方法有一处不够严密，请指出并说明原因_。 （2）探究熟石灰对土样酸碱性的改变情况 实验方法：取 300g 土样和_g蒸馏水混合，向其中加入一定量熟石灰，充分搅拌后静置，用 pH计测 定清液的 pH； 测量结果：清液的 pH为 12.1； 反思：若要使改良的土壤适合玉米生长，需控制加入熟石灰的量。 （3）熟石灰用量的测定 实验目
34、的：研究使 300g 土样呈中性所需的熟石灰的质量 实验方法：_。 （4）查阅资料，常用的酸性土壤改良剂有：生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分 K2CO3） 、含钙的贝壳灰 （主要成分 CaCO3） ；要使改良后土壤的 pH约为 7，也可加入稍过量的_（从上述改良剂中选择） 。 【任务二】分析土壤肥力 通过观察，该土地上玉米叶色略有发黄，且有倒伏现象；该小组同学建议施加适量含氮元素和钾元素的复 合肥，如_。 【答案】 (1). 用玻璃棒分别在 3 份试样中蘸取少许清液，滴加到 3张 pH试纸上，将试纸颜色与标准比 色卡进行对比，读出 pH (2). 步骤一中用自来水溶解土壤不合适，自来水中存在杂
35、质，可能会影响酸碱 度。 (3). 750 (4). 取 300g 土样和 750g 蒸馏水充分混合，称取一定量的熟石灰，分多次加入混合液 中，充分搅拌，不断地用 pH试纸或 pH 计测定溶液 pH，当 pH 约为 7 时，记录所用熟石灰的质量 (5). 含钙的贝壳灰 (6). KNO3 【解析】 【详解】任务一（1）步骤二：用 pH 试纸测溶液的方法是用玻璃棒分别在 3 份试样中蘸取少许清液，滴 加到 3 张 pH 试纸上，将试纸颜色与标准比色卡进行对比，读出 pH，故填用玻璃棒分别在 3 份试样中蘸取 少许清液，滴加到 3 张 pH试纸上，将试纸颜色与标准比色卡进行对比，读出 pH； 反思
36、评价：步骤一中用自来水溶解土壤不合适，自来水中存在杂质，可能与土壤中的物质发生化学反应， 可能会影响酸碱度，故填步骤一中用自来水溶解土壤不合适，自来水中存在杂质，可能会影响酸碱度。 （2）由步骤一可知，土样与水的质量比为 2：5，则 300g土样应该和 750g蒸馏水混合，故填 750。 （3）判断使 300g土样呈中性所需的熟石灰的质量的方法是取 300g 土样和 750g 蒸馏水充分混合，称取一 定量的熟石灰， 分多次加入混合液中， 充分搅拌， 不断地用 pH试纸或 pH 计测定溶液 pH， 当 pH 约为 7 时， 记录所用熟石灰的质量，故填取 300g 土样和 750g 蒸馏水充分混合，称取一定量的熟石灰，分多次加入混 合液中，充分搅拌，不断地用 pH试纸或 pH 计测定溶液 pH，当 pH 约为 7 时，记录所用熟石灰的质量。 （4）加入过量的生石灰会与土壤中的水反应生成氢氧化钙使土壤呈碱性，选项错误； 熟石灰过量会使土壤呈碱性，选项错误； 加入过量的草木灰，其中的 K2CO3溶于水后溶液呈碱性，造成土壤呈碱性，选项错误； 碳酸钙不溶于水，加入过量的碳酸钙不改变土壤的 pH，选项正确，故填含钙的贝壳灰。 任务二常见含氮元素和钾元素的复合肥是硝酸钾，其化学式为 KNO3，故填 KNO3。