1、试卷第 1 页，总 9 页 溶解度表及溶解度曲线 1.(2020北京)不同温度下 KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A20时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为 31.6g B30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为 45.8% C30时，将 50gKNO3放入 100g 水中得到 150g溶液 D40时，100g水最多溶解 63.9gKNO3 【答案】D 【解析】A、20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，表示 20时，100g 水中溶解 31.6gKNO3 达到饱和状态， 也就是 131.6g的 KNO
2、3饱和溶液中的溶质质量为 31.6g ， 故选项 A 不正确； B、30时，KNO3的溶解度是 45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定 温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系： =100% +100g 溶解度 溶质质量分数 溶解度 得，30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数 = 45.8g 100%31.4% 45.8g+100g ，故选项 B 不正确； C、30时，KNO3的溶解度是 45.8g，表示 30时，100g 水中溶解 45.8g KNO3达到饱和状 态，也就是 30时，100g水中最多只能溶解 45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是 145.8
3、g， 故选项 C 不正确； D、40时，KNO3的溶解度是 63.9g，表示 40时，100g 水中溶解 63,9g KNO3达到饱和状 态，也就是 40时，100g水中最多只能溶解 63.9gKNO3，故选项 D 正确； 故选：D。 2.(2020福建) NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是 温度/ 0 20 40 60 NaCl 的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 试卷第 2 页，总 9 页 A20时，100gH2O 最多能溶解 36.0gNaCl B40时，KNO3饱和溶液的溶质质
4、量分数小于 63.9% C可用冷却海水的方法获取大量食盐 D其他条件不变，升温可将 KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、根据表格提供的数据，20时 NaCl 的溶解度是 36.0g，固体的溶解度是在一定 温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此 20时，100gH2O 中最多能溶解 36.0gNaCl，选项 A 正确； B、根据表格提供的数据，40时 KNO3的溶解度是 63.9g，则 40时 KNO3饱和溶液的溶质 质量分数为： 63.9g 100%39.0% 63.9g+100g ，小于 63.9%，选项 B 正确； C、根据表格提供的数据
5、，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低， 从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐） ，用冷却海水的方法不能获取大 量食盐，选项 C 错误； D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可 将 KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项 D 正确。故选 C。 3.(2020山西)小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余） ，用于缓解运动后出现的低血糖症状， 之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是 温度/ 0 10 20 40 60 80 100 溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487 A配制的蔗糖
6、溶液下层比上层甜 B降温，糖水中一定有晶体析出 C20时，蔗糖饱和溶液质量一定为 304g D升温，糖水中蔗糖的质量分数不变 【答案】D 【解析】A、溶液具有均一、稳定性，配制的蔗糖溶液上下层一样甜，不符合题意； B、 由表中数据可知， 蔗糖的溶解度随温度的升高而增加， 饱和溶液降温后一定有溶质析出， 但是不饱和溶液不一定有溶质析出，不符合题意； C、20时，蔗糖的溶解度是 204g，即 100g水中最多能溶解 204g蔗糖，当溶剂质量为 100g 试卷第 3 页，总 9 页 时，该温度下，饱和溶液质量一定为 304g，如果溶剂质量不是 100g，则饱和溶液质量不是 304g，不符合题意； D
7、、由表中数据可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，升温后，蔗糖的溶解度增加，不 会有溶质析出，溶质、溶剂质量不变，蔗糖的溶质质量分数不变，符合题意。 故选 D。 4.(2020威海)氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表 1所示。 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠 20 40 20 40 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 难溶 难溶 下列有关分析和推理不正确的是 A氢氧化钠易溶于水和酒精 B温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同 C40碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为 49% D20时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊 【答案】C 【解析】A、由表中数据可知
8、，20时，氢氧化钠在水中的溶解度是 109g，在酒精中的溶解 度是 17.3g，均大于 10g，故氢氧化钠易溶于水和酒精，不符合题意； B、由表中数据可知，温度相同时，氢氧化钠、碳酸钠在水和酒精中溶解度不同，不符合题 意； C、40时，碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为： 49g 100%32.9% 49g+100g ，符合题意； D、 20时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生 成碳酸钠和水，该温度下，碳酸钠难溶于酒精，故溶液变浑浊，不符合题意。 故选 C。 5.(2020广安)下表是 KNO3、NaC1 在不同温度下的溶解度： 温度/ 10 20 30 40 5
9、0 60 70 80 90 试卷第 4 页，总 9 页 溶解 度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 NaC1 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 根据上表信息，完成下列各题 （1）60时，KNO3的溶解度为_。 （2）溶解度受温度的影响较大的物质是_。 （3）10时，将 KNO3和 NaC1的饱和溶液同时升高温度到 30，所得溶液中溶质的质量 分数的大小关系是：前者_后者（填“大于”“小于”或“等于”） 。 （4）20时，15gNaCl 加入到 40g水中充分溶解所得溶液的质量为_。 【答案】110
10、g KNO3 小于 54.4g 【解析】 （1）根据表格信息可知，60时，KNO3的溶解度为 110g； （2）10时，KNO3的溶解度为 20.9g，90时，KNO3的溶解度为 202g；10时，NaC1 的溶解度为 35.8g， 90时， NaC1的溶解度为 39g； 可知， KNO3的溶解度受温度影响较大； （3） 饱和溶液的溶质质量分数=100% +100g 溶解度 溶解度 ， 溶解度越大， 溶质质量分数越大。 10时，将 KNO3的溶解度小于 NaC1，则 KNO3饱和溶液中溶质质量分数小于 NaC1；升高 温度到 30，KNO3和 NaC1的溶解度都增大，但溶质、溶剂质量并没有改变
11、，二者溶液中 溶质质量分数都保持不变，则 30，所得溶液中溶质的质量分数 KNO3小于 NaC1； （4）20时，NaCl 的溶解度为 36g，表示该温度下 100g水中最多可以溶解 36g硝酸钾，则 40g水中可以溶解 NaCl的质量为： 36g 40g=14.4g 100g ， 因此 15gNaCl加入到 40g水中充分 溶解所得溶液的质量为：14.4g+40g=54.4g。 6.(2020绍兴)下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下（ 123 t tt ）的溶解度，请回 答： 温度（） T1 t2 t3 物质 A（克） 360 362 373 物质 B（克） 316 362 1100
12、物质 C（克） 0165 0135 0076 试卷第 5 页，总 9 页 （1）_时，A、B 两种物质的溶解度相同。 （2） 3 t 时，分别取等量的 B、C 饱和溶液于试管甲、乙中（如图）将试管放入盛有水的 烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵（不考虑试管中水的变化） ，有固体析出的试管为 _（选填“甲”或“乙”） 。 （3） 1 t 时，将 10 克 A 固体放入 40 克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 _。 【答案】t2 甲 20% 【分析】 根据表中信息可以判断物质溶解度大小； 硝酸铵溶于水吸热； 溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量 100%。 【详解】 （1）由表中信息可知
13、，t2时，A、B 两种物质的溶解度相同。 （2）向烧杯中加入一定量硝酸铵（不考虑试管中水的变化） ，硝酸铵溶于水吸热，导致温度 降低，B 的溶解度减小，故甲有固体析出。 （3）t1时 A 的溶解度是 36.0g， 将 10gA 固体放入 40g 水中， 充分搅拌后， 能够完全溶解， 所得溶液中溶质的质量分数为： 10g 10g+40g 100%=20%。 7.(2020荆州)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： 试卷第 6 页，总 9 页 （1）当温度为_时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 （2）t3时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为_。 （3）若采用升温、恒温蒸发溶
14、剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液， 则该物质是_。 （4）R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用 R 做下图实验，中没有固体析出，中 有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是_（填标号） 。 A R 是甲物质 B 和的溶液中，溶质质量相等 C 中，只有的上层清液是饱和溶液 D 的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的质量分数小 【答案】t1 9:19 丙 BD 【解析】 （1）根据图示可知，当温度为 t1时，甲、丙的溶解度曲线相交，则 t1时，甲、 丙的溶解度相等。故答案为：t1； （2）t3时，甲的溶解度为 90g，则在 t3时，在 100g的水中，最多能溶解 90g
15、 的甲。则 溶质的质量为 90g， 溶液的质量为： 100g+90g=190g。 则饱和溶液的溶质和溶液的质量比为： 90g：190g=9:19。故答案为：9:19； （3）通过题干分析可知，升温可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，则说明该物质的溶 解度随温度的升高而降低。则可以分析出该物质是丙物质。故答案为：丙； （4）t1时 200g的水中加入 50g 的 R物质，观察到 50g的 R 完全溶解。升温到 t3，并蒸 发 100g的水，依然无溶质析出，则证明 R在 t3时的溶解度大于或等于 50g。则 R不可能 是丙物质。现将溶液降温至 t2时，发现有溶质析出，则证明 t2时，R物质的溶解度
16、小于 50g，则 R 是乙物质。 A、通过分析可知，R 是乙物质。A错误； B、通过分析可知，中的溶质为 50g，中的溶质为 50g，中的溶质小于 50g。B 正确； C、通过图像可知，乙物质 t1时的溶解度为大于 30g 并且小于 50g，t2时的溶解度大于 30g且小于 50g 且比 t1时的溶解度大，t3时的溶解度为 50g。烧杯为 t1时乙物质的溶 试卷第 7 页，总 9 页 液，其中溶质为 50g，溶剂为 200g，则此时为乙物质的不饱和溶液。烧杯为 t3时的乙物 质的溶液，其中溶质为 50g，溶剂为 100g，则此时为乙物质的饱和溶液。烧杯为 t2时的 乙物质的溶液，且该溶液由 t
17、3的溶液降温而得，并且烧杯中有固体析出，则证明该溶液一 定是该温度下的饱和溶液。则、为乙物质的饱和溶液，为乙物质的不饱和溶液。C错 误； D、通过分析可知，烧杯为 t1时乙物质的溶液，其中溶质为 50g，溶剂为 200g，则溶质 质量分数为： 50g 100%=20% 250g 。烧杯为 t2时的乙物质的饱和溶液，根据图像可知， t2时乙物质的溶解度大于 30g 且小于 50g。若该温度下，乙物质的溶解度为 30g，则此温 度下饱和溶液的溶质质量分数为： 30g 100%23.1% 130g 。而 t2时乙物质的饱和溶液的 溶解度一定大于 30g， 则其饱和溶液的溶质质量分数一定大于 23.1
18、%， 又因为 23.1%20%， 则可以推测出的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的质量分数小。D正确。 故答案为：BD。 8.(2020陕西)如下图所示，室温下将 120gNaOH固体加入 100g水中搅拌后固体全部溶解， 放置一段时间恢复至室温后，析出 11g 固体。 （忽略实验过程中水的损失） 。 （1）丙中溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）乙中溶液的质量为_。 （3）室温时 NaOH 的溶解度是_。 （4）上述实验说明 NaOH 的溶解度曲线与右上图中的 _（填“a”或“b”）相似。 【答案】饱和 220g 109g a 【解析】 （1）在一定温度下，一定量溶剂里不能
19、继续溶解某种溶质的溶液就是这种溶质的饱 和溶液。因为丙中有固体溶质析出（即不能被溶解） ，所以丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱 和溶液。 （2）乙中溶液是将 120gNaOH 固体加入 100g 水中溶解得到的，因为固体全部溶解，所以溶 质质量为 120g。又因为溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，所以溶液质量为 220g。 试卷第 8 页，总 9 页 （3）丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液，此时溶液中含有溶剂水的质量为 100g，由于 乙中溶液恢复至室温变成丙中溶液过程中析出固体 11g，故丙中溶液含有溶质氢氧化钠的质 量为：120g-11g=109g。固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在
20、 100g溶剂里达到饱和 状态时所溶解的质量， 因此根据丙中溶液的组成可以推出， 室温时 NaOH的溶解度是 109g。 （4）因为氢氧化钠溶于水时放热，所以乙中溶液温度高于室温。从乙中溶液变成丙中溶液 过程中有固体析出可知， 氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。 在题干提供的溶解度曲线图 中，a 的溶解度随温度升高而增大，b 的溶解度随温度升高而减小，因此该实验说明 NaOH 的溶解度曲线与溶解度曲线图中的 a 相似。 9.(2020重庆)氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中 数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示） ，请根据表和图中信息填空。 0 10
21、 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 （1）曲线 M 是表中_的溶解度曲线，该物质在 5时的溶解度约为_g。 （2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在 040 C 范围内会有_个两线交 试卷第 9 页，总 9 页 点。 （3）10时，将 15g氯化钠和 15g硝酸钾固体同时加入盛有 50g水的烧杯中，充分搅拌、 溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是_。 【答案】碳酸钠 12（合理即可） 2 硝酸钾 【解析】 （1）从曲线 M上读数：30时溶解度大约是 36g，
22、40时溶解度大约是 50g，则对 照表中数据，M 是表中碳酸钠的溶解度曲线；读取溶解度曲线，该物质在 5时的溶解度约 为 12g（合理即可） ； （2）根据表格分析知：氯化钠和硝酸钾在 2030之间溶解度相等，有交点；氯化钠和 碳酸钠在 30 C 时溶解度相等，有交点；所以在 040 C 范围内会有 2 个两线交点；也可以 通过描点法画出氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线，直接观察图像； （3）10时，氯化钠的溶解度是 35.8g，即 100g水最多溶解氯化钠 35.8g，50g 水最多溶解 氯化钠 17.9g，则在 10时，15g氯化钠在 50g水形成不饱和溶液；10时，硝酸钾的溶解 度是 20.9g， 即 100g 水最多溶解硝酸钾 20.9g， 50g水最多溶解氯化钠 10.45g， 则在 10时， 15g硝酸钾在 50g 水中不能完全溶解，形成饱和溶液，所以烧杯底部剩余的固体是硝酸钾。