1、课题 2 氧气教学目标知识要点 课标要求1. 氧气的物理性质 了解氧气的物理性质；注意氧气的密度与氧气的溶解性2. 氧气的化学性质（重点） 结合实例认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描述现象；归纳氧气的化学性质3. 化合反应与氧化反应（重点） 分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念，依据反应特点判断化合反应、氧化反应教学过程情景导入谜语：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们知道“他”是谁吗？再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？合作探究探究点一 氧气的物理性质提出问题 （1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中
2、生存呢？(2)登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？讨论交流 阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。归纳总结 在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429gL，比空气的密度(1.293g L)略大；不易溶于水。在室温下， 1L 水中只能溶解约30mL 氧气；在压强为 l0lkPa 时，氧气在183时变为淡蓝色液体，在 218时凝固成淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。知识拓展 (1)水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。(2)登山运动员在攀登高山时需要带氧气袋，说
3、明高山地区氧气稀薄。探究点二 氧气的化学性质探究实验 物质（颜色、状态）反应现象 反应表达式注意事项硫（淡黄色固体）（1）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰， （2）在氧气中燃烧发硫 + 氧气 二氧化硫硫的用量不能过多，防止对空气造成污染出明亮的蓝紫色火焰， （3）放出热量，生成刺激性气味的气体。碳（黑色固体）在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊碳+氧气 二氧化碳为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸入瓶中铁丝（银白色固体）在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体铁 + 氧气
4、 四氧化三铁（1）光亮的铁丝盘成螺旋状， （2）铁丝的下端系一根火柴， （3）集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙。课堂讨论 （1）上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异？（2）硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？（3）铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？归纳总结 氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧，它具有氧化性。知识拓展 物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的
5、物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。探究点三 化合反应和氧化反应提出问题 上述几个反应中有什么共同的特征？ 交流讨论 分析上述几个实验讨论归纳。归纳总结（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A + B + C “多变一”（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。（3）缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。知识拓展
6、 （1）化合反应属于四大基本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上来考虑的；而氧化反应不属于基本反应类型，它是从物质得氧和失氧的角度来考虑的。 （2）化合反应与氧化反应的关系如图所示。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应一定是化合反应（3）氧化反应是物质跟氧发生的反应，不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式。氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中和氧。板书设计教学反思成功之处 本堂课实验较多，现象出忽学生的想象，学生获取知识积极主动，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。不足之处 有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不要代替学生总结回答。