1、厦门 XX 中学 2019 届高三第一阶段检测化学试卷 （考试时间 90 分钟，满分 100 分）常见的相对原子质量： H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案。 ）1下列说法正确的是( )A1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1B20 、 1.0105 Pa 时，同体积的 O2 与 CO2 含有相同的分子数C当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D2 mol 气体的体积约为 44.8 L2设 N
2、A 为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是( )A. B. C. D.22.4apbNA 22.4abpNA 22.4NAba 22.4pbaNA3常温常压下，两容积相同的烧瓶中分别盛满 X 和 Y 两种气体，打开开关 a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是( )编号 气体 X HI NH3 H2 NO气体 Y Cl2 HCl Cl2 O2A. BC D 4N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1 L 0.1 molL 1 的
3、 NaHCO3 溶液中 HCO 和 CO 离子数之和为 0.1NA 3 23C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235 g 核素 U 发生裂变反应： n Sr Xe10 n，净产23592 23592U 10 裂 变 9038 13654 10生的中子( n)数为 10NA105设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A1 L 0.1 molL1 NaF 溶液中含有 0.1NA 个 FB32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为 2NAC48 g O2 和 O3 的混合气体中含有 3NA 个氧原子D1 mol H 2O 中含有 2NA 个
4、共价键6设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A1 mol Cl 2 与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 NAB常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数小于 2NAC1 mol 碳烯(CH 2)所含的电子数为 6NADt 时，1 L pH6 的纯水中含 OH 数为 106 NA7向含有 1 mol 的 FeCl2 溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含 0.1 mol X2O 的酸性溶液，27使溶液中 Fe2 全部恰好氧化，并使 X2O 还原为 Xn ，则 n 值为( )27A2 B3 C4 D 58将 4.9 g Mg 和 Fe 的混合物在过量的稀硝
5、酸中完全反应，得到标准状况下 NO 气体2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是( )A8 g B10 g C10.2 g D11.2 g9下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL1 的是( )A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 molL1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液10若 20 g 密度为 gmL1 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，
6、则溶液中 NO的物质的量浓度为( ) 3A. molL1 B. molL 1400 20C. molL1 D. molL15041 254111下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，其先后顺序应是( )A BC D12下列配制的溶液浓度偏高的是( )A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量 NaOH 溶液时，砝码错放左盘DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线13将 1.0 molL1 CuSO4 溶液、1.0 molL1 Fe2(SO4)3 溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向混合溶液中加入足量铁粉
7、，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2 的物质的量浓度为( )A1.0 molL 1 B2.0 molL 1C3.0 molL1 D4.0 molL 1 14把 500 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成五等份，取一份加入含 a mol NaOH 的溶液恰好反应完全，另取一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中 c(Na )为( )A. molL1 B. molL1(b10 a20) (5b 5a2)C(2ba) molL 1 D(10b5a) molL 115下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A海带提碘 B氯碱工业C氨碱
8、法制碱 D海水提溴16下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7 溶液中，溶液由橙色变为绿色B将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色褪去C将 H2C2O4 溶液滴入酸性 KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色17O 2F2 可以发生反应：H 2S4O 2F2=SF62HF4O 2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO 2F2 既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1418根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号 氧化剂
9、还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 Cl KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2 A.表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B氧化性强弱的比较：KClO 3Fe3 Cl2Br2 C表中 组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6eD表中组反应的离子方程式为 2MnO 3H 2O26H =2Mn2 4O 2 46H2O19已知 I 、Fe 2 、SO 2 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2 Fe3 稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通 SO2 完全反应，同温同压下，SO 2 和逸
10、出气体的体积比为 1122K 2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr 2O (橙色)H 2O2CrO (黄色)2H 。用27 24K2Cr2O7 溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A中溶液橙色加深，中溶液变黄B 中 Cr2O 被 C2H5OH 还原27C对比 和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色23足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况 )混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH 溶
11、液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL24Fe 3 、Fe 2 、NO 、NH 、H 和 H2O 六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应 3 4物和生成物。下列叙述中不正确的是( )A还原产物为 NH 4B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18CFe 3 和 Fe2 分别属于反应物和生成物D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2 e =Fe3二、填空题（共 24 小题，每小题 2 分，共 52 分）25. (6 分)计算下列粒子的粒子数目。(1) 0.3 mol H2O 分子中所含氢原子数与_个 NH3 分子中所
12、含氢原子数相等。(2) 12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)分子数为 0.5NA 的 CO2 分子，质量是_。(4) 9.5 g A 分子的物质的量是 0.25 mol ，A 的摩尔质量是 _，N 个 B 分子的质量是 m g，则 B 的摩尔质量是_，24 g O3 中的分子数与_g 18O2 中的分子数相等。26 （21 分）完成下列方程式的书写及配平。(1)_NaBO2_SiO 2_Na_H 2=_NaBH4_Na 2SiO3(2)_P_FeO_CaO _Ca3(PO4)2_Fe= = = = =高 温 (3)_P4_KOH_H 2O=_K3PO4_PH 3(4) BiO Mn
13、2 _= Bi3 MnO _。 3 4(5)向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。(6)烟气中含有 SO2 和 NO，写出用 NaClO2 溶液将烟气中 NO 转化成 NO 的离子 3方程式：_。(7)一定条件下，向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液，溶液中 BH (B 元素的化 4合价为3) 与 Fe2 反应生成纳米铁粉、H 2 和 B(OH) ，其离子方程式为 4_。27.（15 分）某小组同学为探究 H2O2、H 2SO3、Br 2 的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如
14、下：实验操作 实验现象打开活塞 a，滴加少量新制氯水，关闭活塞 aA 中溶液变为浅红棕色 吹入热空气A 中红棕色明显变浅；B 中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞 b，逐滴加入 H2O2 溶液B 中开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：(1)实验操作 时，A 中反应的离子方程式为 _。(2)实验操作 吹入热空气的目的是_。(3)装置 C 的作用是_；C 中盛放的药品是_。(4)实验操作 中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)有同学认为实验操作吹入的热空气，会
15、干扰(5)中结论的得出，你认为是否有干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是_(写出一条即可)。28.（10 分）NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2 中 Cl 的化合价为 _。(2)写出“反应 ”步骤中生成 ClO2 的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2 和 Ca2 ，要加入的试剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收 ”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(
16、5)“有效氯含量 ”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO 2 的有效氯含量为_。( 计算结果保留两位小数)2019 届高三第一阶段测试 化学试题参考答案一、选择题二、填空题25.答案：(1) 0.2NA (2) 2.8 mol (3) 22 g(4) 38 gmol1 gmol1 18NAmN26.答案：(1)1 2 4 2 1 2 (2)2 5 3 1 5(3)2 5 3 1 5 (4)5 2 14H 5 2 7H 2O(5)2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O(6)4NO3ClO 4OH =4NO 3Cl
17、 2H 2O 2 3(7)2Fe2 BH 4OH =2Fe2H 2B(OH) 4 427.答案：(1)2Br Cl 2=Br22Cl (2)吹出单质 Br2(3)吸收多余的 Br2，以免污染环境 NaOH 溶液(4)H2O22Br 2H =Br22H 2O(5)氧化性：H 2O2Br2H2SO3(6)不干扰，无论热空气是否参加氧化 H2SO3，只要观察到 B 中产生白色沉淀的同时颜色无明显变化，即能证明 Br2氧化了 H2SO3题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 B D B C A C B B C C B D题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24答案 B D C B D A C D D D A CH 2SO3有剩余(或 H2O2浓度小或 Br 与 H2O2反应慢等合理答案均可)28.答案：(1)3 (2)2NaClO3SO 2H 2SO4=2ClO22NaHSO 4(3)NaOH 溶液 Na 2CO3溶液 ClO (或 NaClO2) 2(4)21 O 2 (5)1.57