1、 专题八专题八 物质的结构物质的结构 20182020 年浙江中考试题分类汇编年浙江中考试题分类汇编 一、单选题一、单选题 1.（2020 台州）食盐是生活中重要的调味品，化学式为 NaCI，其中氯元素的化合价为-1， 则钠元素的化 合价为（ ） A. -2 B. -1 C. +1 D. +2 2.（2020 湖州）下图是一定量的 B2和 AB 在一定条件下混合以及混合结果的模型，则( ) A. 反应得到的生成物有两种 B. 反应前后元素化合价不变 C. 参加反应的两种分子个数比为 3：2 D. 该反应为化合反应 3.（2020 宁波）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下
2、表所示。 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的反应物分子个数比为 1:1 D. x+y+z=233 4.（2020 宁波）如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单 质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色 变浅。有关该眼镜的说法错误的是（ ） A. 塑料是高分子合成材料 B. 铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈 C. 溴化银分解后，银元素的化合价升高 D. 溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变 5.（2020 金华 丽水
3、）“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为 75% 的酒精常用作防疫消毒液，其有效成份是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。下列 叙述中不正确的是（ ） A. 符号分析：乙的化学式为 CO2 B. 宏观分析：甲物质由 2 种元素组成 C. 微观分析：一个丙分子由 9 个原子构成 D. 基本反应类型分析：该反应属于化合反应 6.（2020 金华 丽水）为了认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物，人们会通过制作模型或模拟 实验进行研究。下列属于模型的是（ ） A. 用力拉板使纸断裂 B. 向内推书使书隆起 C. 地球仪 D. 铅笔在篮球和木板上移
4、动 7.（2020 温州）银器在使用过程中，因为发生化学反应：4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O，产生的 Ag2S 使银 器逐渐失去光泽。已知银的化合价为+1 价，则 Ag2S 中的化合价为( ) A. +2 B. -2 C. +1 D. -1 8.（2020 绍兴）与图示微观变化相符的化学反应是( ) A. 2CO+O2 2CO2 B. H2+CuO H2O+Cu C. 2H2+O2 2H2O D. H2CO3 H2O+CO2 9.（2020 嘉兴）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶 液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判
5、断该化合物可能是（ ） A. CaCl2 B. Al(NO3)3 C. NaOH D. H2SO4 10.（2020 杭州）2019 年 8 月Science杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子 C，这种分子具有广泛 的应用前景。1 个环状碳分子 C18中共含有 18 个（ ） A. 原子 B. 质子 C. 中子 D. 电子 11.（2020 杭州）工业上可通过如下反应制取氧化钠：2NaNO3+10Na=6Na2O+N2，下列相关说法正确的是 （ ） A. 反应物 NaNO3属于氧化物 B. 生成物 N2的化学性质由氮气分子(N2)保持 C. 该反应属于复分解反应 D. 反应前后只有氮元素化合
6、价发生变化 12.（2020 杭州）分类是根据研究对象的共性和差异，按一定的标准将研究对象区分为若干个不同种类的 科学方法。下列分类的标准与其结果对应的是( ) A. 依据物体运动路线的曲直，将其分为直线运动和曲线运动 B. 依据物质是否由同种元素组成将其分为混合物和纯净物 C. 依据地球上的水体是否含盐，将其分为海洋水和陆地水 D. 依据受精过程是否在体内进行，将动物的生殖分为有性生殖和无性生殖 13.（2019 台州）空气的组成成分中，属于化合物的是（ ） A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体 14.（2019 台州）下列是关于水蒸发致冷现象的解释， 水分子运动速度有大有
7、小； 剩余的水内能减少，温度降低； 剩余的水分子运动速度相对较小； 速度大的水分子动能大，更易摆脱周围分子的“束缚”，跑到空气中。 此解释合理的顺序是（ ） A. B. C. D. 15.（2019 台州）高氯酸钾（化学式为 KClO4）是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾中 氯元素的化合价为（ ） A. -7 B. -1 C. +5 D. +7 16.（2019 温州）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大 贡献，人们将 101 号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为 101,相对原子质量为 258，则钔原子 的质子数为（ ） A.
8、 101 B. 157 C. 258 D. 359 17.（2019 杭州）黑箱是指科学研究中一类内部结构无法打开或无法清楚展示和认识的系统。如图所示,通 过对黑箱“输入”“输出”的信息,推理出黑箱内部情况的方法称为黑箱法。下列操作主要运用了黑箱法的是 （ ） A. 使用量筒量取 10mL 蒸馏水 B. 使用显微镜观察洋葱表皮细胞形状 C. 通过 a 粒子轰击金属箔来研究原子内部结构 D. 利用弹簧测力计测某一物体的重力 18. （2019 杭州） 有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金,是古代云南、 四川地区的特产,其主要成分是铜锌、 镍等金属单质,炼制时需要黑钢矿(主要成分是 CuO)、硫化镍
9、矿(主要成分是 Ni2S3)等多种矿物。下列有关说 法不正确的是（ ） A. 鋈属于金属材料 B. 鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解 C. Ni2S3的镍元素呈+3 价 D. 黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜 19.（2019 绍兴）我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微 观示意图如图，下列说法正确的是（ ） A. 甲的相对分子质量为 6 B. 一个丙分子中含有 4 个氢原子 C. 参加反应的甲与乙的质量比为 3:1 D. 氢元素的化合价在反应前后没有发生改变 20.（2019 绍兴）为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（ ） 选项
10、 酸 碱 盐 氧化物 A HNO3 Na2CO3 Cu（NO3）2 Fe 3O4 B HCl NaOH NaCl C2H6O C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O D H2O2 Ca（OH）2 ZnSO4 O2 A. A B. B C. C D. D 21.（2019 宁波）科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的 过程中，有一步化学反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ） A. 该反应是置换反应 B. 甲是氧化物 C. 乙是一种大气污染物 D. 丙遇到空气中的水会生成硫酸 22.（2019 湖州）镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为 Z
11、nGa2O4（或 ZnO Ga2O3）。镓酸锌 在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将 CO2高效转化为 甲醇（CH3OH)，其化学反应模型如图所示。下列叙述中，错误的是（ ） A. 镓酸锌中惊元素的化合价为+3 价 B. 上述反应中镓酸锌的质量和化学性质都不变 C. 上述反应中的反应物和生成物都属于化合物 D. 在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源 23.（2019 湖州）下列物质中属于纯净物的是（ ） A. 冰水混合物 B. 高锰酸钾制氧气后的残留固体 C. 清澈的泉水 D. 铝合金 24.（2019 湖州）2019 年是化学元素周期表诞生 1
12、50 周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。 根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（ ） A. 一个原子核内的质子数 B. 一个原子的质量 C. 一个原子的核外电子数 D. 是金属还是非金属元素 25.（2019 嘉兴）地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获 得氢能源。下列说法错误的是（ ） A. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物 B. 保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子 C. 水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应 D. 催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变 二、填空题二、填空题 26.（2020 温州）18 世纪前后，人们把元
13、素等同于一种在化学变化中不可再分的物质，即单质。“燃素说” 和“燃烧的氧化学说”一度成为科学家争论的焦点。 材料一： 1723 年， 施塔尔提出“燃素说”： 燃素也是一种元素， 燃素存在于一切可燃物中。 如金属含有燃素， 金属燃烧时金属释放燃素后成为金属灰(实际是金属氧化物)；金属灰与燃素结合又会重新变回金属。 材料二：1766 年，卡文迪许制得氢气并认为它是燃素；1773 年，舍勒研究发现，可燃物燃烧需要一种他 称为“火空气”的单质参与；1784 年前，人们认为水是一种元素；1796 年，普里斯特利制得可在“脱燃素气” 中燃烧的“可燃空气”，也把它当作燃素。 材料三：1777 年，拉瓦锡建立
14、了“燃烧的氧化学说”，认为可燃物中不存在燃素；1801 年，克鲁克香克证明 了普里斯特利所谓的“可燃空气”是一氧化碳，从而结束了“燃素说”与“燃烧的氧化学说”之争。 （1）用你所学的燃烧条件分析，材料二中的“火空气”是_。 （2）材料三中的“可燃空气”一氧化碳属于纯净物中的_，所以不可能是燃素。 （3）“燃素说”自提出后就引起争议。下列是当时科学家分析的事实或现象，用“燃素说”解释不合理的是 _。(可多选) 选项 事实或现象 用“燃素说”解释 A 金属成分比金属灰简单 因为金属燃烧时燃素从金属中逸出 B 加热金属灰通入氢气，金属灰变回金属 因为氢气是燃素 C 木炭与金属灰一起加热变回金属 因为
15、木炭富含燃素 D 铜在空气中加热后质量增加 因为金属铜中含有燃素，加热后有燃素逸出 E 燃素(氢气)与脱燃素气(氧气)结合成为水 因为水是一种元素 27.（2020 嘉兴） 2019 年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家，分 析回答下列问题： （1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是_。 （2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为_。 28.（2019 温州）橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构） （1）橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁。芦丁（C27H30O16）中质量分数最小的元
16、素是_。 （2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制 100 千克质量分数为 0.3%的氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体_千克。 29.（2019 杭州）据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示 为:C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和) （1）18O 中的质子数是_中子数是_ （2）相同分子数的 C16O2和 C16O18O.分别与足量 CaO 化合全部转化为 CaCO3,生成 CaCO3的质量前者 _后者(选填“大于”“小于”或“等于”) 30.（2019 湖州）有机物
17、是自然界物质中的一个大家族。 （1）下列是生活中常见的物质：尿素CO（NH2）2纯碱（Na2CO3）酒精（C2H5OH） 葡萄糖（C5H12O5)，属于有机物的是_（选填序号）。 （2）食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸（CH3COOH）在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数 比是_ 。 （3）一定质量的某有机化合物 X 与 8 克氧气恰好完金反应，生成 8.8 克二氧化碳和 1.8 克水。X 中各元素 的质量比为_。 31.（2019 衢州）我国研发的“碲化铋（Bi2Te3)纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿 戴电子设备供电。 （1）纤维素的化学式为（C6H10O5)n
18、， 这种物质属于_（选填“有机物”或“无机物”）。 （2）Bi2Te3中辞（Te）元素的化合价为-2 价，则 Bi2Te3中铋（Bi)元素的化合价为_。 32.（2019 衢州）一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4)的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁 渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。 （1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为_。 （2）Na2CO3与 Na2CO4都是由离子构成的盐，但 Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它 们的_不同。 33.（2018 绍兴）二氧化锰中锰元素的化合价是_在用氯酸钾制取氧气的实验时，如果忘记了加 入二氧化锰，其结果是_。
19、 34.（2018 温州）我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re）为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原 料。 （1）铼原子的相对原子质量为 186，原子核内有 75 个质子则其核外电子数为_。 （2）高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为_。 35.（2018 衢州）在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易 溶于水，溶于水后可得到氨水。 （1）如图甲所示，A，B 试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实 验时，将少量浓氨水滴在 A 试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水
20、夹，几秒 钟后观察到的现象是_，说明氨气分子在运动。 （2） 氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 ， 把图乙中第三个方框补充完整。 三、实验探究题三、实验探究题 36.（2020 杭州）用力将端面已锉平的两块铅柱紧压在一起，然后将它们悬挂起来，并在下方挂一重物， 发现两铅柱不分开(如图甲)。对此现象，小金有疑惑：两铅柱不分开的原因是大气压力造成还是其他引力 造成?于是小金将图甲所示的铅柱与重物固定在一个玻璃钟罩内(如图乙)，逐渐抽出钟罩内的空气。 （1）在抽气的过程中钟罩内气体的压强_(选填“逐渐变小”“一直不变”或逐渐变大”)。 （2）如果在抽气过程中，钟罩内两铅柱分开了，则_(选填“能”或“不
21、能”)确定图甲所示的两铅柱间 有其他引力存在 （3）如果在抽成真空时，钟罩内两铅柱也不分开，则_(选瑣“能”或“不能”)确定甲图甲所示的两铅 柱间有其他引力存在。 37.某小组在科学社团课上了解到氨水是由氨气溶于水并与水发生反应形成的氨水中除 NH3、H2O 外，还 有氨气和水发生反应的生成物，其中的生成物使氨水呈碱性。小组同学想用所学的知识对“氨气和水反应 的生成物使氨水呈碱性”进行验证。 【查阅资料】 氨气有毒，不易燃烧，极易溶于水； 氨气可通过易挥发的浓氨水滴加到氧化钙中快速得到； 红色石蕊试纸遇碱性溶液会变蓝色。 【实验方案】 小组设计如图所示装置，分别检测 H2O、NH3和氨水使干燥
22、红色石蕊试纸的变色情况。 【实验步骤】 连接实验装置，检查气密性后添加药品； 挤压 C 装置中的胶头滴管，C 中试纸不变色，证明了_ ； 打开分液漏斗活塞，将浓氨水滴加到氧化钙上，一段时间后观察到 B、C 装置中的石蕊试纸均变蓝。 小组成员分析 B 装置中试纸变蓝的原因可能是由于_ 对实验造成干扰。 他们改进装置并重新实验，观察到 B 中试纸不变色，C 中变蓝。 【实验结论】氨气和水反应的生成物使氨水呈碱性。 【反思评价】 小组同学反思实验过程， 认为本实验还需要对氨气进行尾气处理 你的处理方法是_ 。 38.（2019 台州）光合作用释放的氧气来自原料 CO2还是 H2O 呢?科学家鲁宾和卡
23、门曾对这个问题进行了 研究，在实验中他们利用 18O 作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，三份溶液的碳酸氢盐和 水都含有不同的 18O 百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然后分析产生的氧，得出结论：光合作用 产生的氧来自水。 资料： .中子数为 8 的氧原子可用 16O 来表示，18O 是表示中子数为 10 的氧原子；自然界的氧气在标准状况下的 密度为 1.43 千克/米 3 ， 其中16O 占 99.76%（可视为 100%）， .碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的 CO2 ， 而且不产生水。 .在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。 （1）16O、标记物 1
24、8O 都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的_方。 （2） 如图是三个实验中， 在水、 碳酸氢盐、 氧气各物质中 18O 所占氧元素的比例， 请根据实验过程和结论， 在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中 18O 百分比的条形图。 （3）鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中 18O 含量。若有一瓶氧气，只含18O 和16O，且个数 比为 1：1。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为_千克/米 3。 四、解答题四、解答题 39.（2020 宁波）覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，有“黄金水果”的美誉。 其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，其
25、水溶液呈酸性。 （1）覆盆子果实中的钙、钾等元素是以_(填“单质”或“化合物”)的形态存在。 （2）水杨酸(C7H6O3)中碳元素和氧元素的质量比为_。 （3）水杨酸的上述性质中，属于物理性质的是:_。 40.（2020 绍兴）2019 年诺贝尔化学奖用地表彰锂离子电池的研发。这种质量轻、可充电、功能强大的电 池现在被广泛应用于手机、笔记本电脑和电动汽车等各种产品。 （1）锂电池充电时，电能转化为_能。 （2）碳酸二甲酯(C3H6O3)是锂电池电解液的一种成分，下列关于碳酸二甲酯说法正确的有 。 A.由 C，H，O 三种元素组成 B.碳元素的质量分数最大 C.相对分子质量是 90 克 D.分子
26、中 C，H，O 三种原子的个数比为 1：2：1 （3）图为某款锂电池手机在不同温度下的电压随时间变化的图像，请结合图像分析手机夏天比冬天耐用 的原因是：_。 41.（2020 嘉兴）随着手机、电脑等移动设备的普及，人们对充电设备的要求越来越高。最近，某品牌氮 化镓充电设备以体积小、功率大深受消费者喜爱。 （1）氮化镓（GaN）是充电设备中的核心材料。查阅资料得知：氮化镓中氮元素的化合价与氨气（NH3） 中氮元素的化合价相同。由此可知，氮化镓中镓元素的化合价为_。 （2）氮化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置换反应来实现，其反应的化学方程式为_。 （3）该品牌氮化镓充电器支持“5V 3A”“1
27、2V 3A”“20V 3.2A”三个输出档，请分析计算它的最大输出功率。 42.（2020 嘉兴）“84 消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。使用时，可根 据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。 （1） “84 消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠， 计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。 （计算结果精确到 0.1%） （2）现需要 5L 有效氯浓度为 500mg/L 的稀溶液，选用有效氯浓度为 50000mg/L 的某品牌“84 消毒液”进 行配置，需加水多少升？（忽略混合前后溶液体积的变化） （3）“84 消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84 消毒液”里的次氯
28、酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反 应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。 浓度（mg/m3） 对人体的影响 3000 可立即麻痹呼吸中枢， 导致瞬间死亡 120-170 极为危险， 会引起急性肺水肿及肺炎 40-60 在 1 小时内便可致人严重中毒 通过计算分析，在 10 米 3密闭空间里，若将 1.49 克次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成 怎样的影响？ （次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O） 43.（2020 杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X 是一种储存氢气的材料，取 11.2gX 在 O2中完全燃 烧
29、后只生成 8.0gCuO、8.0gMgO （1）上述燃烧过程中消耗 O2的质量为_克。 （2）通过计算求 X 中各元素的原子个数比。(写出计算过程) 44.（2019 台州）如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧 气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即循环利 用，甲烷排放到外太空。 （1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是_。 （2）已知一个航天员平均一天要消耗约 0.8 千克的氧气，请计算一个航天员在空间站 30 天，理论上至少 需要给该水气整合系统补充多少质量的水?（已知二氧化碳足量） 45.（20
30、18 宁波）丁酸乙脂是无色有菠萝香味的液体，其密度为 0.87g/cm3 ， 难溶于水，可与油类互溶。 现取 11.6g 丁酸乙脂在氧气中完全燃烧，只产生 26.4gCO2和 10.8gH2O。 （1）含有丁酸乙脂的物品应远离火源。若丁酸乙脂燃烧，_（填“能”或 “不能”）用水来灭火。 （2）丁酸乙脂可与油类互溶，这种性质属于_性质。 （3）丁酸乙脂中碳元素和氢元素的质量比为_。 46. （2018 嘉兴） 最近， 国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠 （C3H3N2Na） 和苯并咪唑 （C7H6N2） 两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，其有更好的透光性和
31、延展性。 （1）硅元素与锌元素之间最根本的区别是_不同。 （2）新型玻璃具有更好的延展性，这属于物质的_（选填“物理”或“化学”）性质。 （3）请列式计算咪唑钠（C3H3N2Na）中碳元素的质量分数。 47.（2018 绍兴）2018 年 2 月自然杂志上发表了一项新研究，展示了一种全新的加工木材的方法（如 图），把天然木材放在 NaOH 和 Na2SO3的混合液中煮沸以除去部分木质素，接着在 100以上的高温中 进行机械压缩制成致密木材。 （1）致密木材是由天然木材加工而成的，其密度为天然木材的 3 倍。 加工致密木材的材料主要取自于植物的_（填植物器官名称） 充分压缩后木材的厚度减小到原天
32、然木材的 20%，这一过程主要是_变化。若在压缩过程中底面 积保持不变，则说明处理过程中木材的质量减少了_（用百分数表示）。 （2）致密木材的硬度、拉伸强度都很大，为天然木材的 10 倍左右，甚至超过了部分金属 致密木材的拉伸强度和纤维素有关。纤维素的化学式为（C12H10O5）n ， 则其中三种元素的质量比是 C：H：O=_。 拉伸强度= ，它用来表示材料的坚韧程度。拉伸强度与我们所学的科学量 _的单位是相同的。 （3）与其他材料相比，致密木材的优点是（ ） A.加工过程中没有任何污染 B.可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景 C.原料来源丰富，能通过无限制砍伐树木加工制成 答案解析部分答
33、案解析部分 一、单选题 1. C 2. D 3. D 4. C 5. A 6. C 7. B 8. A 9. C 10. A 11. B 12. A 13. B 14. A 15. D 16. A 17. C 18. B 19. B 20. C 21. A 22. C 23. A 24. B 25. B 二、填空题 26. （1）氧气 （2）化合物 （3）ADE 27. （1）3 （2）Li+ 28. （1）氢或 H （2）0.3 29. （1）8；10 （2）小于 30. （1） （2）2:4:2(1:2:1) （3）C:H=12:1 31. （1）有机物 （2）+3 32. （1）3:16
34、 （2）阴离子（或酸根阴离子） 33.+4；反应速度较慢 34. （1）75 （2）+7 35. （1）试管 B 中白色棉花变红 （2） 三、实验探究题 36. （1）逐渐变小 （2）不能 （3）能 37. 蒸馏水不能使干燥红色石蕊试纸变色 ；A 装置中挥发的氨气和水蒸气发生了反应 ；用水吸收 38. （1）右上 （2）如图画图要求；第 1、2 两柱形图不等高，第 1、3 柱形图等高，第 2 柱形图与实验 1、2 中的第 2 柱形图不等高； （3）1.52 四、解答题 39. （1）化合物 （2）7：4 （3）水杨酸微溶于水 40. （1）化学 （2）A,D （3）温度越低，电压下降到放电终止
35、电压时间越短 41. （1）+3 （2）2Ga+2NH3 2GaN+3H2 （3）解：P=UI=20V 3.2A=64W 答： 最大输出功率是 64W。 42. （1）解：Cl% = 100%= 100%= 47.7% 答： 次氯酸钠中氯元素的质量分数为 47.7%。 （2）解：5L 500mg/L=V浓 50000mg/L V浓=0.05L V水=V稀-V浓=5L-0.05L=4.95L 答：需加水 4.95L。 （3）设 1.49g 次氯酸钠与足量盐酸混合后产生氯气的质量为 x NaClO+2HCl=NaCl+ Cl2+H2O 74.5 71 1.49g x = x=1.42g 氯气浓度：
36、 =0.142g/m3=142mg/ m3 查表可知， 氯气浓度在 120mg/m3-170mg/m3之间， 所以此时极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎。 43. （1）4.8 （2）8.0gCuO 中含铜元素的质量;mcu=8.0g =6.4g 8.0gMgO 中含镁元素的质量：mMg=8.0g =4.8g mCu+mMg=6.4g+4.8g=11.2g X 中只含铜、镁元素，故可设该物质的化学式为 CuaMgb(或 MgaCub) 又 a：b=1：2(或 a：b=2：1) X 中铜、镁元素的原子个数比为 1：2(或 X 中镁铜元素的原子个数比为 2：1) 44. （1）CH4(或“甲烷”）
37、（2）解法一：解：设要生成 0.8kg 的氧气，需要消耗水的质量为 x. 2H2O 2H2+O2 36 32 x 0.8kg ， 36：x=32:0.8kg x=0.9kg H2与 CO2反应的化学方程式为：4H2+CO2 CH4+2H2O 结合 2 个化学反应方程式可知；水气整合系统中电解的水有一半可循环利用，所以需要补充水的质量为： 0.9k8 0.5 30=13.5kg 解法二： 设要生成 0.8kg 的氧气，需要消耗水的质量为 x，同时产生氢气的质量为 y， 2H2O 2H2+ O2 36 4 32 x y 0.8kg 36：x=32:0.8kg x=0.9kg 4：y=32:0.8kg y=0.1kg 设反应 0.1kg 的氢气能生成水的质量为 z. 4H2+CO2 CH4+ 2H2O 8 36 0.1kg z 8：0.1kg=36：z z=0.45kg） 需要补充水的质量为：(0.9kg-0.45kg) 30=13.5kg 45. （1）不能 （2）物理 （3）6：1 46. （1）质子数（或核电荷数） （2）物理 （3）C%= 100%= 100%=40% 答：碳元素的质量分数为 40%。 47. （1）茎；物理；40% （2）72：5：40；压强 （3）B