1、黑龙江省大庆市黑龙江省大庆市 2020 年中考化学试卷年中考化学试卷 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 40 分。每小题只有一个选项符合要求）分。每小题只有一个选项符合要求） 1化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列叙述错误的是（ ） A制衣服用的棉花、羊毛、蚕丝等属于合成纤维 B为了人类的生存和发展，人类必须爱惜并保护水资源 C粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料乳液是乳浊液 D氢氧燃料电池可用作汽车的驱动电源 2下列变化属于物理变化的是（ ） A钢铁生锈 B红磷转化为白磷 C活性炭净水 D葡萄酿酒 3下列图示实验操作正确的
2、是（ ） A稀释浓硫酸 B夹持蒸发皿 C量筒体积读数 DO2验满 4 运用分类法学习和研究化学物质， 能够收到事半功倍的效果， 下列分类正确的是 （ ） 类别/选项 混合物 单质 氧化物 碱 盐 A 黄铜 C60 Na2O2 Cu2（OH）2CO3 明矾 B 过磷酸钙 Hg 干冰来源:学科网 ZXXK KOH 纯碱 C 空气 煤 Fe3O4 Ca（OH）2 碳铵 D 福尔马林 Ne SiO2 NH3H2O HBr AA BB CC DD 5下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ） A甲烷在空气中完全燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O B用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H
3、2SO4Al2（SO4）3+6H2O C三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3+2NaOHNa2SO4+H2O D赤铁矿溶于盐酸：Fe2O3+2HClFeCl3+H2O 6下列表述错误的是（ ） A带电的原子是离子 B在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改 变 C实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率 D纤维素作为六大基本营养素可以被人体消化吸收 7除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加过量铁粉，过滤 B 氨气 水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体
4、干燥 C KCl 固体 KClO3 加少量二氧化锰，加热 D NH4HCO3固体 NaCl 加热 AA BB CC DD 8如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A向一定浓度的 NaOH 溶液中加水稀释 BFeCl3催化 H2O2溶液的分解 C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量 D等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应 9A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A阴影区域中，A、C 均处于不饱和状态 B除去 B 固体中含有的少量 A 杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、 干燥的方法提纯 B C将 A 和 B 的饱和溶液
5、从 t2降到 t1时，析出晶体的质量关系为 AB Dt1时，将 50g 固体 A 加入到 200g 水中，所得溶液溶质的质量分数约为 16.7% 10 碘元素被称为 “智力元素” ， 是人体必需的微量元素之一， 人体缺碘会引起甲状腺肿大， 幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐 来补充碘元素，以保证人体健康。利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列 说法错误的是（ ） A操作中，所需要的玻璃仪器有 3 种 B由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入 H2O2溶液后所得的 “溶液一”中是否有单质碘生成 C在上述过程中碘元素的化合价
6、没有发生变化 D在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 5 小题，共小题，共 29 分）分） 11 （1）在电解水的实验中，产生的 H2和 O2的体积比约为 。 （2）硫在空气里燃烧发出 色火焰。 （3）画出铝离子的结构示意图 。 （4）由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作 。 （5）日常生活中肥皂水遇 （ 填“硬水”或“软水” ）泡沫少、易起浮渣。 12 （6分）根据如图装置，回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称： 。 （2） 用装置 A 分解一种暗紫色的固体制取氧气， 试管内的固体应为 （填化学式） 。 （3）实验室利用
7、 C 装置制备 CO2气体的化学方程式 。 （4）从实验安全角度考虑， （填“能”或“不能” ）利用 D 装置制备和收集满 H2。 （5）装置 E 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一 是 。 13 （7 分）新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还 要做好消毒工作。请按要求填空： （1）口罩成为每个人的生活必需品，医用口罩生产中采用环氧乙烷灭菌消毒。环氧乙烷 的化学式为 C2H4O，环氧乙烷由 种元素组成，一个环氧乙烷分子中的电子总数为 个，氧原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去” ）电子，形成相对稳定结构。 （2） 生活中我们使用医用
8、酒精进行消毒。 医用酒精中乙醇的 分数为 75% （填 “质 量”或“体积” ） 。 （3）如图是酒精完全燃烧的微观示意图。 已知： “”的相对原子质量是“”的n 倍，该反应中“”和“”的质量 比是 （用含 n 的式子表示） 。 酒精易挥发且易燃，使用医用酒精消毒时要注意 。 14 以 黄 铁 矿 （ 主 要 成 分 是 FeS2） 为 原 料 ， 生 产 硫 酸 的 简 要 流 程 图 如 图 ： （1）将黄铁矿粉碎，目的是 。 （2）沸腾炉中发生反应的化学方程式是 。 （3）若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸兩，我们把 pH 的降雨称为酸雨。 （4）炉渣 Fe2O3可回收
9、冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法 （答出一条即 可） 。 15 （6 分）AJ 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中 B 是生活中 最常见的液体，D 物质俗称苏打，E 是天然大理石的主要成分，G 为最轻气体单质。 请回答下列问题： （1）A 的化学式为 ，A 与 B 反应 热量（填“放出”或“吸收” ） 。 （2）反应的化学方程式 该反应属于 （填基本反应类型） 。 （3）若 I 为紫红色固体单质，通过对反应的分析。体现出 G 物质具有 性。 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 小题，共小题，共 23 分）分） 16 （11 分）在实验室中常用二氧化锰和浓盐
10、酸共热制取氯气，反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 请回答下列问题： Cl2的制备 （1）根据实验室制备 Cl2的反应原理，图一中应选用的发生装置是 （填字母） 。 （2）为获得纯净的氯气，可利用装置 D 除去 Cl2中混有的 ；装置 E 中浓硫酸的 作用是 。若将浓硫酸滴到白纸上，现象是 。 （3）图二的装置用于收集 Cl2，则气体应从图三中的 （填“a”或“b” ）进入。 （4）多余的 Cl2通入 NaOH 溶液中进行尾气吸收，请配平相应的化学方程式： NaOH+ Cl2 NaCl+ NaClO+ H2O Cl2的性质及用途 （5）根据金属活动性顺序
11、，可用活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换 出来；同理非金属单质间也存在相似的规律。已知，非金属单质活动性强弱关系如下： Cl2I2S试写出将 Cl2通入 Na2S 溶液中的化学方程式 。 （6）Cl2可用于生产“84”消毒液（有效成分为 NaClO）和盐酸。 NaClO 中氯元素的化合价是 。 喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子的性质是 。 A分子可再分 B分子在不停地运动 C分子间有间隔 工业上常用氢气和氯气反应制盐酸， 在实验室我们测定稀盐酸 pH， 最简便的方法是使 用 ，测定的操作是 。 17某白色固体可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2
12、SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。 同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究： 【资料卡片】BaCl2溶液显中性。 【初步结论】 （1） 甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有 （填化学式） ， 原因是 。 【初步探究】 同学们设计的实验过程及现象如图所示。 【交流讨论】 （2）同学们认为：无色溶液 M 中一定含有 （填化学式） ，无色溶液 M 加入酚酞 试液后变红色，说明溶液 M 显碱性，需对溶液 M 继续探究。 【提出问题】 使溶液 M 显碱性的物质是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三： 。 （3）请将猜想三补充完整： 。 【探究与结论】
13、 （4） 乙同学取无色溶液M于试管中， 加入过量的氯化钡溶液， 振荡， 静置， 观察到 ， 证明无色溶液 M 中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为 。 （5）丙同学为进一步证明无色溶液 M 中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试 管中，加入 ，观察到 ，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯 化钡溶液的作用：证明无色溶液 M 中含有碳酸钠， 。 【实验结论】 （6）原白色固体中一定有的物质是 （填化学式） 。 四、计算题（共四、计算题（共 8 分）分） 18将 20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl 组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓 慢通入 CO2气体（气体的
14、溶解忽略不计） ，生成沉淀的质量与通入 CO2气体的质量关系 如图所示，请根据题意回答问题： 已知：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O （1）经分析，A 点溶液中所含溶质为 （填化学式） 。 （2）在 B 点时，溶液里碳元素均存在于 NaHCO3中，若 B 点后继续通入足量的 CO2气 体，请将图象补充完整。 （3）该混合物中 NaCl 的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%） 2020 年黑龙江省大庆市中考化学试卷年黑龙江省大庆市中考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共
15、 10 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 40 分。每小题只有一个选项符合要求）分。每小题只有一个选项符合要求） 1化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列叙述错误的是（ ） A制衣服用的棉花、羊毛、蚕丝等属于合成纤维 B为了人类的生存和发展，人类必须爱惜并保护水资源 C粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料乳液是乳浊液 D氢氧燃料电池可用作汽车的驱动电源 A根据材料的分类来分析； B根据水资源的重要性来分析； C根据物质的组成与分类来分析； D根据电池的作用来分析。 A制衣服用的棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维，选项说法错误； B水是生命之源，且地球上可被人类利用的淡水资源很少
16、，分布不均匀，因此为了人类 的生存和发展，人类必须爱惜并保护水资源，选项说法正确； C粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料乳液是乳浊液，选项说法正确； D氢氧燃料电池可将化学能转化为电能，所以氢氧燃料电池可用作汽车的驱动电源，选 项说法正确。 故选：A。 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考 热点之一。 2下列变化属于物理变化的是（ ） A钢铁生锈 B红磷转化为白磷 C活性炭净水 D葡萄酿酒 有新物质生成的变化叫化学变化，钢铁生锈、红磷转化为白磷、葡萄酿酒都属于化学变 化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理 变化和化学变化的
17、依据是：是否有新物质生成。 A、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误； B、红磷转化为白磷，白磷是新物质，属于化学变化；故选项错误； C、活性炭净水没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； D、葡萄酿酒。酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误； 故选：C。 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新 物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 3下列图示实验操作正确的是（ ） A稀释浓硫酸 B夹持蒸发皿 C量筒体积读数 DO2验满 A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 B、根据蒸发操作的注意
18、事项进行分析判断。 C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 D、根据氧气的验满方法进行分析判断。 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不 断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 B、夹持蒸发皿应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。 D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示 操作正确。 故选：D。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此类试题的
19、关键。 4 运用分类法学习和研究化学物质， 能够收到事半功倍的效果， 下列分类正确的是 （ ） 类别/选项 混合物 单质 氧化物 碱 盐 A 黄铜 C60 Na2O2 Cu2（OH）2CO3 明矾 B 过磷酸钙 Hg 干冰 KOH 纯碱 C 空气 煤 Fe3O4 Ca（OH）2 碳铵 D 福尔马林 Ne SiO2 NH3H2O HBr AA BB CC DD 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成 且一种是氧元素的化合物；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种 元素组成的纯净物是单质；可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排 列要
20、求，即可排除该选项，进行分析解答。 A、Cu2（OH）2CO3属于盐，不属于碱，选项错误； B、过磷酸钙是Ca（H2PO4）2和 CaSO4的混合物属于混合物，选项正确； C、煤属于混合物，不属于单质，选项错误； D、福尔马林属于混合物，Ne 属于单质，SiO2属于氧化物，NH3H2O 属于碱，HBr 属于 酸，选项错误； 故选：D。 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住盐、单质、氧化物、混合物的特征、熟悉常 见的物质的组成是正确解答本题的关键；选用排除法是正确解答此类题的捷径。 5下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ） A甲烷在空气中完全燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O B用含氢氧
21、化铝的药物治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+6H2O C三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3+2NaOHNa2SO4+H2O D赤铁矿溶于盐酸：Fe2O3+2HClFeCl3+H2O 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确； 是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。 A、甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O，故选项错误。 B、 氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水， 反应的化学方程式为： Al （OH）3+3HCl AlCl3+3H2O，故选项错误。 C、该化学方程
22、式书写完全正确，故选项正确。 D、 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水， 正确的化学方程式是： Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O， 故选项错误。 故选：C。 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书 写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看 反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 6下列表述错误的是（ ） A带电的原子是离子 B在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改 变 C实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率 D纤维素作为六大基本营养素可以被人体消化吸收
23、A根据离子的概念来分析； B根据化学变化的实质来分析； C根据提高反应速率的方法来分析； D根据纤维素不能被人体消化吸收来分析。 A带电的原子或原子团是离子，选项说法正确； B由化学反应的实质可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增 减，原子的质量也没有改变，选项说法正确； C实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应，增大了反应物之间的接触面积，可以 提高反应速率，选项说法正确； D人体摄入的纤维素具有促进胃肠蠕动、帮助消化的作用，但是不能被人体吸收，选项 说法错误。 故选：D。 本题考查了化学基础知识，解题时根据离子的概念、化学反应的实质、增大反应速率的 做法以及食物纤维的
24、作用来分析解答即可。 7除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 杂质来源:Zxxk.Com 除杂试剂或操作方法 A Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加过量铁粉，过滤 B 氨气 水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体干燥 C KCl 固体 KClO3 加少量二氧化锰，加热 D NH4HCO3固体 NaCl 加热 AA BB CC DD 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂 质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能 与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 A、Cu（NO3）2溶
25、液和 AgNO3均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物 质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氨气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合 除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质 量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方 法错误。 D、NH4HCO3固体在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符 合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除
26、杂质的必需条件 （加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 8如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A向一定浓度的 NaOH 溶液中加水稀释 BFeCl3催化 H2O2溶液的分解 C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量 D等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应 A、稀释显碱性溶液时，碱性减弱，pH 减小； B、催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变； C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠； D、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气。 A、稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，pH 减
27、小，但是不能减小到 7，更不能小于 7，该选 项对应关系不正确； B、过程中氯化铁是催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，随着反应进行，溶液质量 减小，氯化铁质量分数增大，该选项对应关系不正确； C、 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量， 过程中氢氧化钠先和硫酸反 应生成硫酸钠和水， 后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， 该选项对应关系正确； D、铁、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系： Fe+H2SO4FeSO4+H2， 56 2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 65 2 由以上质量关系可知，等质量的铁、锌完全反应时，铁生成的氢气多，形成的溶液质量 较小，该选项对应
28、关系不正确。 故选：C。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。 9A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A阴影区域中，A、C 均处于不饱和状态 B除去 B 固体中含有的少量 A 杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、 干燥的方法提纯 B C将 A 和 B 的饱和溶液从 t2降到 t1时，析出晶体的质量关系为 AB Dt1时，将 50g 固体 A 加入到 200g 水中，所得溶液溶质的质量分数约为 16.7% 某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线
29、 上方是饱和溶液； 一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以 用降温结晶或蒸发结晶的方法分离； 如果不知道溶液质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小； 溶液中溶质质量分数100%。 A、阴影区域中，A、C 均处于饱和状态，该选项说法不正确； B、A 溶解度受温度变化影响较大，B 溶解度受温度变化影响较小，除去 B 固体中含有的 少量 A 杂质，可采用蒸发结晶的方法提纯 B，该选项说法不正确； C、将 A 和 B 的饱和溶液从 t2降到 t1时，不能比较析出晶体的质量大小，是因为不 知道饱和溶液的质量，该选项说法不正确； D、t1时 A 溶解度是 20g
30、，将 50g 固体 A 加入到 200g 水中，能够溶解 40g，所得溶液 溶质的质量分数约为：100%16.7%，该选项说法正确。 故选：D。 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不 同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度 对不同物质的溶解度影响不同。 10 碘元素被称为 “智力元素” ， 是人体必需的微量元素之一， 人体缺碘会引起甲状腺肿大， 幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐 来补充碘元素，以保证人体健康。利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列 说法错误的是（
31、 ） A操作中，所需要的玻璃仪器有 3 种 B由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入 H2O2溶液后所得的 “溶液一”中是否有单质碘生成 C在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化 D在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸 A、操作为过滤，分析其所用的仪器； B、碘单质遇淀粉变懒，据此分析； C、根据碘离子和碘单质中碘元素的化合价分析； D、混合溶液加入沸石可防止暴沸，据此分析； A、操作是海带灰变为含碘离子的溶液，该过程为过滤，过滤所用到的玻璃仪器有漏 斗、玻璃棒和水杯，故正确； B、含碘离子的水溶液中加入双氧水后，溶液一中含有碘单质，则可利用过淀粉检验
32、溶液 一中是否含有碘单质，故正确； C、 上述过程中碘离子的化合价为1， 碘单质中碘元素的化合价为 0， 化合价发生变化， 故错误； D、蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止混合液体加热时暴沸，故正确； 故选：C。 本题是一个材料信息题，解题的关键是要紧扣材料中的有效信息结合所学知识，难度不 大。 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 5 小题，共小题，共 29 分）分） 11 （1）在电解水的实验中，产生的 H2和 O2的体积比约为 2：1 。 （2）硫在空气里燃烧发出 淡蓝 色火焰。 （3）画出铝离子的结构示意图 。 （4）由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作 保护气 。 （5）日常
33、生活中肥皂水遇 硬水 （ 填“硬水”或“软水” ）泡沫少、易起浮渣。 （1）根据电解水的现象和结论分析回答。 （2）根据硫在空气中燃烧的现象分析； （3）根据铝离子的结构画出结构示意图； （4）根据氮气的性质和用途分析回答； （5）根据硬水的检验方法分析回答； （1）在电解水的实验中，产生的 H2和 O2的体积比约为 2：1。 （2）硫在空气里燃烧发出淡蓝色火焰。 （3）铝离子核内有 13 个质子，核外有 2 个电子层，第一层上有 2 个电子、第二层上有 8 个电子，其离子结构示意图为：。 （4）由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气。 （5） 由于硬水中钙、 镁化合物的含量较多， 日常生
34、活中肥皂水遇硬水泡沫少、 易起浮渣。 故答案为： （1）2：1。 （2）淡蓝。 （3）。 （4）保护气。 （5）硬水。 本题所考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，加强基础知识的积累和学习即可 分析解答。 12 （6分）根据如图装置，回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称： 分液漏斗 。 （2）用装置 A 分解一种暗紫色的固体制取氧气，试管内的固体应为 KMnO4 （填化 学式） 。 （3）实验室利用 C 装置制备 CO2气体的化学方程式 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 。 （4）从实验安全角度考虑， 不能 （填“能”或“不能” ）利用 D 装置制备和收集满 H2。 （5
35、）装置 E 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 与 氧气接触 。 （1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。 （2）根据用装置 A 分解一种暗紫色的固体制取氧气，进行分析解答。 （3） 实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取， 同时生成氯化钙、 水，进行分析解答。 （4）根据 D 装置无法将试管中的空气排出，进行分析解答。 （5）根据装置 E 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，进行分析解答。 （1）仪器是分液漏斗。 （2）用装置 A 分解一种暗紫色的固体制取氧气，高锰酸钾是一种暗紫色的固体，试管内 的固体应为高锰酸钾，其化学式为 KMnO4
36、。 （3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应来 制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。 （4）D 装置无法将试管中的空气排出，从实验安全角度考虑，不能利用 D 装置制备和收 集满 H2。 （5）装置 E 中的白磷温度达到了白磷的着火点，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃 烧，由此得出燃烧的条件之一是与氧气接触。 故答案为： （1）分液漏斗； （2）KMnO4； （3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2； （4）不能； （5）与氧气接触。 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制
37、取气体的反应原理、发生 装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。 13 （7 分）新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还 要做好消毒工作。请按要求填空： （1）口罩成为每个人的生活必需品，医用口罩生产中采用环氧乙烷灭菌消毒。环氧乙烷 的化学式为 C2H4O，环氧乙烷由 3 种元素组成，一个环氧乙烷分子中的电子总数为 24 个，氧原子在化学反应中易 得到 （填“得到”或“失去” ）电子，形成相对稳定 结构。 （2） 生活中我们使用医用酒精进行消毒。 医用酒精中乙醇的 体积 分数为 75% （填 “质 量”或“体积” ） 。 （3）如图是酒精完全燃烧的微观示意
38、图。 已知： “”的相对原子质量是“”的n 倍，该反应中“”和“”的质量 比是 6n： （6+3n） （用含 n 的式子表示） 。 酒精易挥发且易燃，使用医用酒精消毒时要注意 避免接触火源 。 （1）根据化学式的意义、分子与原子结构来分析； （2）根据医用酒精的浓度来分析； （3）根据微观反应示意图的信息、分子结构以及酒精性质来分析。 （1）环氧乙烷的化学式为 C2H4O，环氧乙烷由三种元素组成，1 个碳原子中含有 6 个电 子、1 个氢原子中含有 1 个电子、1 个氧原子中含有 8 个电子，所以一个环氧乙烷分子中 的电子总数为 62+14+824 个，氧原子的最外层有 6 个电子，在化学反应
39、中易得到 电子，形成相对稳定结构；故填：3；24；得到； （2）生活中我们使用医用酒精进行消毒。医用酒精中乙醇的体积分数为 75%；故填：体 积； （3）由微观反应示意图可知，该反应是由酒精和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 和水，化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 设 “” 的相对原子质量为 x， 则： “” 的相对原子质量为 nx， 则： 该反应中 “” （O2）和“” （H2O）的质量比是： （32nx） ： （6x+3nx）6n： （6+3n） ；故填：6n： （6+3n） ； 酒精易挥发且易燃， 使用医用酒精消毒时要注意避免接触火源， 以防发生爆燃； 故填： 避
40、免接触火源。 与人类生产生活相关的化学知识是中考热点，要正确掌握。 14 以 黄 铁 矿 （ 主 要 成 分 是 FeS2） 为 原 料 ， 生 产 硫 酸 的 简 要 流 程 图 如 图 ： （1）将黄铁矿粉碎，目的是 增大反应物的接触面积，加快反应速度 。 （2）沸腾炉中发生反应的化学方程式是 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 。 （3）若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸兩，我们把 pH 5.6 的降雨称为酸雨。 （4）炉渣 Fe2O3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法 表面刷漆、涂油或镀 上其他金属等 （答出一条即可） 。 （1）黄铁矿粉碎会增大反应物
41、的接触面积加快反应速度； （2）根据沸腾炉中硫化亚铁和氧气发生反应和化学方程式的书写方法考虑； （3）了解酸雨的 pH 值； （4）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。 （1）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反 应速度； 故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速度； （2）黄铁矿在沸腾炉里与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2； 故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； （3）某些工厂排放的酸性气体未经处理直接排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强， 我们通常
42、把 pH5.6 的雨水称作酸雨；故答案为：5.6； （4）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；人们常采用在 其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共 同原理是隔绝氧气和水； 故答案为：表面刷漆、涂油或镀上其他金属等。 本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件与防止锈蚀的措施、金属的化学性质等是正确解答本 题的关键。 15 （6 分）AJ 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中 B 是生活中 最常见的液体，D 物质俗称苏打，E 是天然大理石的主要成分，G 为最轻气体单质。 请回答下列问题： （1）A 的化学式为 CaO ，A 与
43、B 反应 放出 热量（填“放出”或“吸收” ） 。 （2）反应的化学方程式 2H2O+2Na2NaOH+H2 该反应属于 置换反应 （填 基本反应类型） 。 （3）若 I 为紫红色固体单质，通过对反应的分析。体现出 G 物质具有 还原 性。 根据 AJ 是初中化学常见的物质，B 是生活中最常见的液体，D 物质俗称苏打，所以 D 是碳酸钠，E 是天然大理石的主要成分，所以 E 是碳酸钙，G 为最轻气体单质，所以 G 是氢气，B 和钠反应生成氢氧化钠和氢气，所以 B 是水，C 和碳酸钠反应生成碳酸钙和 氢氧化钠，所以 C 是氢氧化钙，水和 A 反应生成氢氧化钙，所以 A 是氧化钙，氧化钙和 盐酸反
44、应生成氯化钙和水，所以 F 可以是盐酸，J 可以是氯化钙，氢气和 H 反应生成 I 和水，所以 H 可以是氧化铜，I 是铜，然后将推出的物质进行验证即可。 （1）AJ 是初中化学常见的物质，B 是生活中最常见的液体，D 物质俗称苏打，所以 D 是碳酸钠，E 是天然大理石的主要成分，所以 E 是碳酸钙，G 为最轻气体单质，所以 G 是氢气，B 和钠反应生成氢氧化钠和氢气，所以 B 是水，C 和碳酸钠反应生成碳酸钙和 氢氧化钠，所以 C 是氢氧化钙，水和 A 反应生成氢氧化钙，所以 A 是氧化钙，氧化钙和 盐酸反应生成氯化钙和水，所以 F 可以是盐酸，J 可以是氯化钙，氢气和 H 反应生成 I 和
45、水，所以 H 可以是氧化铜，I 是铜，经过验证，推导正确，所以 A 的化学式为 CaO； A 与 B 反应放出热量； （2） 反应是水和钠反应生成氢氧化钠和氢气， 化学方程式为： 2H2O+2Na2NaOH+H2 ；该反应属于置换反应； （3）若 I 为紫红色固体单质，通过对反应的分析，体现出 G 物质具有还原性。 故答案为： （1）CaO；放出； （2）2H2O+2Na2NaOH+H2；置换反应； （3）还原。 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系 推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大
46、题包括 2 小题，共小题，共 23 分）分） 16 （11 分）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 请回答下列问题： Cl2的制备 （1）根据实验室制备 Cl2的反应原理，图一中应选用的发生装置是 C （填字母） 。 （2）为获得纯净的氯气，可利用装置 D 除去 Cl2中混有的 氯化氢气体 ；装置 E 中浓 硫酸的作用是 除去水蒸气 。若将浓硫酸滴到白纸上，现象是 白纸变黑 。 （3）图二的装置用于收集 Cl2，则气体应从图三中的 a （填“a”或“b” ）进入。 （4） 多余的Cl2通入NaOH溶液中进行尾气
47、吸收， 请配平相应的化学方程式： 2 NaOH+ 1 Cl2 1 NaCl+ 1 NaClO+ 1 H2O Cl2的性质及用途 （5）根据金属活动性顺序，可用活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换 出来；同理非金属单质间也存在相似的规律。已知，非金属单质活动性强弱关系如下： Cl2I2S试写出将 Cl2通入 Na2S 溶液中的化学方程式 Cl2+Na2SS+2NaCl 。 （6）Cl2可用于生产“84”消毒液（有效成分为 NaClO）和盐酸。 NaClO 中氯元素的化合价是 +1 。 喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子的性质是 B 。 A分子可再分 B分子在不停地
48、运动 C分子间有间隔 工业上常用氢气和氯气反应制盐酸， 在实验室我们测定稀盐酸 pH， 最简便的方法是使 用 pH 试纸 ，测定的操作是 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液体，滴在干燥的 pH 试 纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而确定溶液的 pH 。 （1）根据反应物的状态与反应的条件确定制取气体的装置； （2）根据氯气中混有的杂质、杂质去除方法以及浓硫酸的性质来分析； （3）根据氯气的密度比空气大来分析； （4）根据质量守恒定律来分析； （5）根据题干信息以及化学反应的原理来分析； （6）根据化合物中元素的化合价、分子的性质以及测定溶液 pH 的方法来分析。 （1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应属于固液加热型，所以选 择装置 C 来制取；故填