广东省肇庆市四会市2020年中考化学一模试卷（含答案解析）

1、2020 年广东省肇庆市四会市中考化学一模试卷年广东省肇庆市四会市中考化学一模试卷 一一.选择题（本题包括选择题（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分）分） 1下列说法与化学变化有关的是（ ） A死灰复燃 B杯弓蛇影 C滴水成冰 D铁杵磨针 2下列化学用语书写规范的是（ ） A氧化铝：AlO B3 个氧原子：O3 C1 个甲烷分子：CH4 D1 个氢氧根离子：OH 1 3下列实验操作图示不正确的是（ ） A过滤悬浊液 B加热液体 C蒸发溶液 D倾倒液体 4下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中酸性最强的是（ ） 物质名称 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 苹果汁

2、 pH 范围 7.68.0 6.36.6 3.54.5 2.93.3 A鸡蛋清 B牛奶 C葡萄汁 D苹果汁 5下列处理事故的方法错误的是（ ） A厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 B家用电器着火应立切断电源 C图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭 D扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 6 “厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分 CaWO4中钨元素（w）的化合价为 （ ） A+2 B+3 C+6 D+7 7冰片可用于医药、制香精等，其化学式为 C10H18O，有关冰片的说法正确的是（ ） A属于氧化物 B碳、氢、氧元素质量比为 10：18：1 C由碳、氢

3、、氧原子构成 D氧元素的质量分数最低 8下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ） A在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧：2Fe+O22FeO B洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3CuNO3+Ag C硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热： （NH4）2SO4 +2NaOHNa2SO4+2NH3 +2H2O D加热混有二氧化锰的氯酸钾固体：2KClO32KCl+O2 9稀土是不可再生的重要战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，铈元素在元素周期 表中的信息如图所示。下列叙述错误的是（ ） A铈属于金属元素 B铈原子中的质子数为 58 C铈的相对原子质量是 140.1g D铈原子中的核外电子

4、数是 58 10 我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂， 其催化反应 的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ） A反应前后催化剂的性质不变 B反应前后碳元素的化合价不变 C反应生成物的分子个数比为 1：1 D对缓解人类能源危机有重要意义 11下列实验操作能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别木炭粉和铁粉 加稀盐酸，观察有无气泡产生 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中 C 除去一氧化碳中的氧气 将气体缓慢通过灼热的铜网 D 除去 FeSO4溶液中少量的 CuSO4 加入足量锌粉，充分反应后过滤 AA BB CC DD 12

5、如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ） A30时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等 B40时硫酸钠饱和溶液中溶质和溶液质量比为 1：3 C将 40硫酸钠的饱和溶液升高温度或降低温度都有晶体析出 D30时，将硫酸钠的饱和溶液升温至 60，溶质质量分数先增大后减小 13如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ） A开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳 B实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色 C参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为 40：7 D将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气 14推理是一重要的思想方法，下列推理合理的是（ ） AH2、CO 在空气中点燃要验纯，所

6、以点燃可燃性气体前都要验纯 BCO2与 NaOH 反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物 C单质均由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质都是单质 D碱的溶液使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液 15为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验 I 和实验结束，将两实验的废液 全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液 A 和固体 B实验过程及现象如图所示： 据此得出以下结论：通过实验 I 和能验证 Al、Ag、Cu 的金属活动性顺序；实验 反应后固体中一定含有 Cu； 若 A 是无色溶液，A 中可能含有 AgNO3；若 A 呈蓝 色，溶液 A 中至少有两种溶质若 A

7、 呈蓝色，固体 B 中一定不含 Cu；其中正确结论的 个数有（ ） A1 个 B2 个 C3 个 D4 个 二二.填空题（本题包括填空题（本题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16 （8 分）用化学用语填写下列各空： （1）地壳中含量最高的金属元素是 ，它与空气中含量第二的元素形成的化学式 为 。 （2）某学校食堂的中餐食谱如下： 主食：大米饭 配菜：红烧排骨、煎鸡蛋、炸鸡腿、豆腐汤 人们的主食和配菜中应含足够的糖类、脂肪、蛋白质、 、 和水等营养素。 考虑到各种营养成分的均衡搭配，这份食谱中应该增加的配菜是 。 （3）工业上常用高温煅烧石灰石的方法制取 CaO 和 CO2，请写出高

8、温煅烧石灰石的化 学方程式 。 “学化学， 爱化学， 用好化学” 学习小组的同学将少量的水加入到 CaO 样品中， 发生反应： CaO+H2OCa （OH）2， 得到固体的质量是 130g， 其中含氢元素 2g， 则原 CaO 样品中与水反应的 CaO 的质量分数为 。 17 （7 分）某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如图图象，其中图 1 是反应过程 中溶液温度与时间的图象，图 2 是反应过程中溶液 pH 与时间的图象。 回答下列问题： （1）钠与水的反应属于 反应（填“吸热”或者“放热” ） 。 （2）反应产生的气体为氢气。检验氢气纯度的操作是（请补充完整） ：用拇指堵住集满 气体的

9、试管口， 。实验中能表明氢气不纯的现象是 。 （3）钠与水反应的化学方程式为 。 （4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色 沉淀的化学式为 ；与反应前溶液相比，反应后溶液质量 （填“增大” 、 “不 变”或者“减小” ） 。 三三.实验题（本题包括实验题（本题包括 2 小题，共小题，共 20 分）分） 18 （11 分）现有下列实验装置，请根据学过的知识回答相关问题。 （1）写出实验仪器 a 的名称 。 （2）水是生命之源，自然界中的水都不是纯水，通过吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可 净化水，实验室和医疗上用的纯水，通常采用 方法制取。 （3） CO2用途较

10、广， 装置B可用于制取CO2 写出实验室制取二氧化碳的反应原理 ， 实验室检验 CO2气体的化学方程式 。 （4）B 装置还可用于制取 O2、H2等气体，写出实验室选择此装置制取氧气的化学方程 式 ；如要收集较纯净的氢气可选用 装置。 （5）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。 19 （9 分）兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入 Na2CO3溶液中，快速产生较多气 泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。 探究 1：反应产生的气体是什么？ 【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中 含有 三种元素，作出如下猜想： 氢气；二氧化碳；氢气和二氧化碳

11、。 【实验 1】取适量镁条、100 mL Na2CO3溶液于反应装置 A 中，按如图 1 所示方案进行 实验，B 中石灰水不变浑浊；C 处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想正确。 （1）反应装置 A 应选用图 2 中的 （填写序号） 。 （2） 小组同学讨论认为， 上述实验中 “烧杯内壁有水珠” 作为 “反应产生的气体是氢气” 的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图 1 所示方 案的基础上加以改进完善。你的改进方案是 。 探究：快速产生气体的原因是什么？ 【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气：Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除 Na+、CO32 外，还有 OH 。

12、【作出猜想】可能是 Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。 【实验 2】按图 3 所示方案进行实验。G、I 中缓慢产生气泡，H 中快速产生较多气泡， 说明是 CO32 而不是 Na+、OH促进了镁与水的反应。 （1）G 中实验的作用是 。 （2）试剂 X 是 。 探究：反应产生的白色沉淀中是否含有 MgCO3？ 【实验 3】取实验 1 反应生成的沉淀于试管中，加入试剂 Y，根据实验现象说明白色沉淀 中含有 MgCO3试剂 Y 及实验现象为 ，该反应的化学方程式为 。 反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。 四四.综合题（本题包括综合题（本题包括 1

13、 小题，共小题，共 10 分）分） 20 （10 分）有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的 一种或几种。 “学化学，爱化学，用好化学”学习小组为探究其成分做了以下实验： 实验一：探究固体的组成 （1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是 。 （2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为 。 （3）原固体中一定不含有的物质是 。 实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠 得出结论：原固体中一定含 NaCl。 （4）试剂 X 是 。 （5）滤渣 B 中加入 AgNO3溶液后发生的离子反应方程式为 。 （6）滤液 C 中除含 Fe（NO3）3外，一定还含有的溶质是 。 五五

14、.计算题（本题包括计算题（本题包括 2 小题，共小题，共 10 分）分） 21 （10 分）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以 下实验： 取50克滤液于烧杯中， 先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克， 接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。 （1）滤液 X 的 pH 7（选填“大于” 、 “等于”或“小于” ） （2）CD 段发生反应的化学方程式为 。 （3）滤液 X 中含有的溶质是 。 （4）滴加入 30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m2的值为多少？（写出计算过程） 2020 年广东省肇庆市四会市中考化学一

15、模试卷 参考答案与试题解析 一一.选择题（本题包括选择题（本题包括 12 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分）分） 1 （3 分）下列说法与化学变化有关的是（ ） A死灰复燃 B杯弓蛇影 C滴水成冰 D铁杵磨针 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、死灰复燃过程中有新物质生成，属于化学变化。 B、杯弓蛇影过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、铁杵磨针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属

16、于物理变化。 故选：A。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生 成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2 （3 分）下列化学用语书写规范的是（ ） A氧化铝：AlO B3 个氧原子：O3 C1 个甲烷分子：CH4 D1 个氢氧根离子：OH 1 【分析】在氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是2，根据化合物中元素 化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是 2：3； 元素符号可以表示一种元素， 还可以表示该元素的 1 个原子， 有时还可以表示一种物质， 例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体；

17、 每个甲烷分子由 1 个碳原子和 4 个氢原子构成； 每个氢氧根离子带 1 个单位负电荷。 【解答】解：A、氧化铝可以表示为 Al2O3，该选项书写不正确； B、3 个氧原子可以表示为 3O，该选项书写不正确； C、1 个甲烷分子可以表示为 CH4，该选项书写正确； D、1 个氢氧根离子可以表示为 OH ，该选项书写不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学 符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。 3 （3 分）下列实验操作图示不正确的是（ ） A过滤悬浊液 B加热液体 C蒸发溶液 D倾倒液体 【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、

18、二低、三靠”的原则。 B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。 B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试 管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。 C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作 正确。 D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作 正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器

19、的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 4 （3 分）下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中酸性最强的是（ ） 物质名称 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 苹果汁 pH 范围 7.68.0 6.36.6 3.54.5 2.93.3 A鸡蛋清 B牛奶 C葡萄汁 D苹果汁 【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小， 酸性越强；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强；据此进行分析判断 即可。 【解答】解：A、鸡蛋清的 pH 为 7.68.0，大于 7，显碱性。 B、牛奶的 pH 为

20、 6.36.6，小于 7，显酸性。 C、葡萄汁的 pH 为 3.54.5，小于 7，显酸性。 D、苹果汁的 pH 为 2.93.3，小于 7，显酸性。 根据当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，苹果汁的 pH 最小，酸性 最强。 故选：D。 【点评】 本题难度不大， 掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是正确解题的关键。 5 （3 分）下列处理事故的方法错误的是（ ） A厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 B家用电器着火应立切断电源 C图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭 D扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 【分析】A、可燃性

21、气体煤气与空气混合达一定浓度时，遇火就会产生爆炸，为避免泄漏 的煤气发生爆炸，应降低空气中煤气含量； B、在扑灭电器着火时，应注意预防触电事故，并小心被烧热的电器遇水可能发生爆炸； C、由于泡沫灭火器同时喷出大量的二氧化碳和水，喷出的水会破坏图书资料； D、 通过将大火蔓延路线前的一片树木砍掉， 可以使大火因没有了可燃物可不能四处蔓延 而得到控制 【解答】解：A、厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，关闭阀门防止煤气继续 与空气混合，开窗通风降低室内空气与煤气的混合浓度，这样做都可以防止混合气体产 生爆炸；故 A 正确； B、电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭，切断电源可以防止触

22、电或火势进 一步蔓延，用二氧化碳灭火器扑灭可以防止有水时电器发生爆炸；故 B 正确； C、 图书馆内图书起火， 立即用泡沫灭火器扑灭， 泡沫灭火器会喷出大量的水， 损坏图书； 故 C 不正确； D、扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，砍掉大火蔓延 路线前的树木可使燃烧因缺少可燃物而得到控制；故 D 正确； 故选：C。 【点评】隔绝氧气、降低温度到着火点以下或是撤离可燃物都是常用的灭火原理，在具 体扑火时还要结合火场实际，选择恰好的灭火方法 6 （3 分） “厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分 CaWO4中钨元素（w）的化 合价为（ ） A+2 B+3 C+6

23、 D+7 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答 【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得 CaWO4中钨元素（w）的化 合价 为： （+2）+x+（2）40， x+6； 故选：C。 【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解 题能力 7（3 分） 冰片可用于医药、 制香精等， 其化学式为C10H18O， 有关冰片的说法正确的是 （ ） A属于氧化物 B碳、氢、氧元素质量比为 10：18：1 C由碳、氢、氧原子构成 D氧元素的质量分数最低 【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 B、 根据化合物中各元素质量

24、比各原子的相对原子质量原子个数之比， 进行分析判断。 C、根据冰片的微观构成，进行分析判断。 D、 根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比， 进行分析判断。 【解答】解：A、冰片是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说 法错误。 B、冰片中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1210） ： （118） ： （161）60：9：8， 故选项说法错误。 C、冰片是由冰片分子构成的，冰片分子是由碳、氢、氧原子构成的，故选项说法错误。 D、冰片中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1210） ： （118） ： （161）60：9：8， 则氧元素的质量分数最低，故选项说法正确。

25、 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。 8 （3 分）下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ） A在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧：2Fe+O22FeO B洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3CuNO3+Ag C硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热： （NH4）2SO4 +2NaOHNa2SO4+2NH3 +2H2O D加热混有二氧化锰的氯酸钾固体：2KClO32KCl+O2 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是 否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。

26、 【解答】 解： A、 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁， 正确的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4，故选项错误。 B、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为 Cu+2AgNO3Cu （NO3）2+2Ag，故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2，故选项 错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方 程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配 平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 9

27、 （3 分）稀土是不可再生的重要战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，铈元素在元 素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是（ ） A铈属于金属元素 B铈原子中的质子数为 58 C铈的相对原子质量是 140.1g D铈原子中的核外电子数是 58 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示 该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进 行分析判断即可。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名 称是铈，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数

28、字为 58，表示原子序数为 58；根据原子 中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则铈原子中的质子数为 58，故选项说法 正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原 子质量为 140.1，相对原子质量单位是“1” ，不是“克” ，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 58，表示原子序数为 58；根据原子 中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则铈原子中的核外电子数是 58，故选项 说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素 符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能

29、力。 10 （3 分）我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其 催化反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ） A反应前后催化剂的性质不变 B反应前后碳元素的化合价不变 C反应生成物的分子个数比为 1：1 D对缓解人类能源危机有重要意义 【分析】A、根据催化剂的定义分析； B、根据化合价原则分析； C、根据微粒的变化分析生成物的分子个数比； D、根据变化的意义分析。 【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是甲烷和氧气，反 应的化学方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2。 A、反应前后催化剂的化学性质不变，故 A 不正确； B、由物质的变化和

30、化合价原则可知，碳元素的化合价由+4 价变为4 价，反应前后碳元 素的化合价发生了变化，故 B 不正确； C、由方程式可知，反应生成物的分子个数比为 1：2，故 C 不正确； D、由物质的变化、性质和应用可知，该反应对缓解人类能源危机有重要意义，故 D 正 确。 故选：D。 【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义， 这是解决这类题目的关键。 11 （3 分）下列实验操作能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别木炭粉和铁粉 加稀盐酸，观察有无气泡产生 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中 C 除去一氧化碳中的氧气 将气

31、体缓慢通过灼热的铜网 D 除去 FeSO4溶液中少量的 CuSO4 加入足量锌粉，充分反应后过滤 AA BB CC DD 【分析】稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气； 氮气和二氧化碳都不能支持燃烧； 高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳； 锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。 【解答】解：A、加稀盐酸，能够产生气泡的是铁粉，不能产生气泡的是木炭粉，该选项 能够达到实验目的； B、将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中，燃烧的木条都熄灭，因此不能区分氮气和 二氧化碳，该选项不能达到实验目的； C、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该

32、选项不能达到实验目的； D、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，除去硫酸铜的同时带入硫酸锌，该选项不能达到实 验目的。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 12 （3 分）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ） A30时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等 B40时硫酸钠饱和溶液中溶质和溶液质量比为 1：3 C将 40硫酸钠的饱和溶液升高温度或降低温度都有晶体析出 D30时，将硫酸钠的饱和溶液升温至 60，溶质质量分数先增大后减小 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，

33、从而确定 物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质 的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结 晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，30时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等，故 A 正确； B、40时，硫酸钠的溶解度是 50g，所以硫酸钠饱和溶液中溶质和溶液质量比为 50g： 150g1：3，故 B 正确； C、将 40硫酸钠的饱和溶液升高温度或降低温度，溶解度都会减小，所以都有晶体析 出，故 C 正确； D、 30时， 将硫酸钠的饱和溶液升温至 60， 溶解度始终大于 30时的溶解度，

34、溶质、 溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，故 D 错误。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体 的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 13 （3 分）如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ） A开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳 B实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色 C参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为 40：7 D将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气 【分析】 根据一氧化碳具有还原性， 能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳， 进行分析判断。 【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内

35、的空气后，再点燃酒精喷灯加热 玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆 炸，故选项说法错误。 B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻 璃管 A 中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。 C、反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳 质量比为 160： （283）40：21，故选项说法错误。 D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装 置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握一氧

36、化碳的化学性质（可燃性、还原性等） 、还原氧化铁的 实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 14 （3 分）推理是一重要的思想方法，下列推理合理的是（ ） AH2、CO 在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯 BCO2与 NaOH 反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物 C单质均由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质都是单质 D碱的溶液使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液 【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。 B、根据碱的化学性质，进行分析判断。 C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 D、根据碱

37、的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、H2、CO 在空气中点燃要验纯，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前都 要验纯，故选项推理正确。 B、CO2与 NaOH 反应生成盐和水，但能与碱反应生成盐和水的不一定是氧化物，也可能 是酸，故选项推理错误。 C、单质均由同种元素组成，由同种元素组成的物质不一定都是单质，也可能是混合物， 如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。 D、碱的溶液使无色酚酞变红，能使无色变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐 溶液，故选项推理错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并 要注意知识点与方法的有机结合，做到具

38、体问题能具体分析。 15 （3 分）为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验 I 和实验结束，将两实 验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液 A 和固体 B实验过程及现象如图所 示： 据此得出以下结论：通过实验 I 和能验证 Al、Ag、Cu 的金属活动性顺序；实验 反应后固体中一定含有 Cu； 若 A 是无色溶液，A 中可能含有 AgNO3；若 A 呈蓝 色，溶液 A 中至少有两种溶质若 A 呈蓝色，固体 B 中一定不含 Cu；其中正确结论的 个数有（ ） A1 个 B2 个 C3 个 D4 个 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将 位于其后

39、的金属从其盐溶液中置换出来。 【解答】解：实验 I 可得金属活动性 AlCu实验 II 可得金属活动性 CuAg，所以 金属活动性顺序 AlCuAg，故正确； 如果实验 II 中硝酸银过量，实验反应后可能将实验 I 生成的铜全部反应，故错误； 若 A 是无色溶液，说明溶液中不含硝酸铜，由于铝优先与硝酸银反应，所以 A 中不含 有 AgNO3，故错误； 若 A 呈蓝色，则溶液中含硝酸铜，还一定含有硝酸铝，可能含有硝酸银，溶液 A 中至 少有两种溶质，故正确； 若 A 呈蓝色，可能铝置换了部分铜，固体 B 中可能含 Cu，故错误； 故选：B。 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以

40、依据金属活动性顺序及其 意义进行。 二二.填空题（本题包括填空题（本题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16 （8 分）用化学用语填写下列各空： （1）地壳中含量最高的金属元素是 Al ，它与空气中含量第二的元素形成的化学式为 Al2O3 。 （2）某学校食堂的中餐食谱如下： 主食：大米饭 配菜：红烧排骨、煎鸡蛋、炸鸡腿、豆腐汤 人们的主食和配菜中应含足够的糖类、脂肪、蛋白质、 维生素 、 无机盐 和水等 营养素。考虑到各种营养成分的均衡搭配，这份食谱中应该增加的配菜是 炒青菜 。 （3）工业上常用高温煅烧石灰石的方法制取 CaO 和 CO2，请写出高温煅烧石灰石的化 学方程式 Ca

41、CO3CaO+CO2 。 “学化学，爱化学，用好化学”学习小组的同 学将少量的水加入到 CaO 样品中，发生反应：CaO+H2OCa（OH）2，得到固体的质量 是 130g，其中含氢元素 2g，则原 CaO 样品中与水反应的 CaO 的质量分数为 50% 。 【分析】 （1） 根据地壳中元素的含量、 空气中元素的含量及化合物的化学式写法来分析； （2）根据人体所需营养素以及食物中的营养素来分析； （3）根据化学反应的原理、根据得到固体氢元素的质量，计算出氢氧化钙的质量，进而 由反应的化学方程式，计算出得到固体中氧化钙的质量，进行分析解答。 【解答】解： （1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，

42、在化合物中显+3 价，空气中含 量第二的元素是氧元素，在化合物中显2 价，二者组成的化合物的化学式为 Al2O3； 故填：Al；Al2O3； （2）人们的主食和配菜中应含足够的糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水等营养 素； 大米饭中富含糖类；红烧排骨、煎鸡蛋、炸鸡腿富含油脂、蛋白质与无机盐；豆腐汤富 含无机盐、蛋白质与水，还应补充维生素，这份食谱中应该增加的配菜是炒青菜或凉拌 黄瓜等富含维生素的配菜；故填：维生素；无机盐；炒青菜（合理即可） ； （3）高温煅烧石灰石生成 CO2和 CaO，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2 。 得到固体的质量 130g，其中含氢元素 2g，含氢氧

43、化钙的质量为 2g（100%） 74g，则含氧化钙的质量为 130g74g56g。 设参加反应的氧化钙的质量为 x CaO+H2OCa（OH）2 56 74 x 74g x56g 原 CaO 样品中与水反应的 CaO 的质量分数是100%50%。 故填：CaCO3CaO+CO2；50%。 【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、化学方程式的书写方法等是 正确解答本题的关键。 17 （7 分）某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如图图象，其中图 1 是反应过程 中溶液温度与时间的图象，图 2 是反应过程中溶液 pH 与时间的图象。 回答下列问题： （1）钠与水的反应属于 放热 反

44、应（填“吸热”或者“放热” ） 。 （2）反应产生的气体为氢气。检验氢气纯度的操作是（请补充完整） ：用拇指堵住集满 气体的试管口， 靠近火焰，移开拇指点火 。实验中能表明氢气不纯的现象是 发出 尖锐的爆鸣声 。 （3）钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O2NaOH+H2 。 （4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色 沉淀的化学式为 Fe（OH）3 ；与反应前溶液相比，反应后溶液质量 减小 （填“增 大” 、 “不变”或者“减小” ） 。 【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气； 根据氢气的可燃性分析，氢气验纯，听到尖锐的爆呜声后，说明不纯； 氢氧化钠

45、和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。 【解答】解： （1）钠和水的反应过程中，温度升高，属于放热反应。 故填：放热； （5）检验氢气的纯度，其操作是：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指 点火，如发出尖锐的爆鸣声，则不纯；故填：靠近火焰，移开拇指点火；发出尖锐的爆 鸣声， （3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2 。 故填：2Na+2H2O2NaOH+H2。 （4）反应过程中，钠和水反应消耗水生成氢气，同时铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧 化铁沉淀，化学式为 Fe（OH）3，溶液质量减小。故填：Fe（OH）3，减小。 【点评】本题主要考

46、查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 三三.实验题（本题包括实验题（本题包括 2 小题，共小题，共 20 分）分） 18 （11 分）现有下列实验装置，请根据学过的知识回答相关问题。 （1）写出实验仪器 a 的名称 玻璃棒 。 （2）水是生命之源，自然界中的水都不是纯水，通过吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可 净化水，实验室和医疗上用的纯水，通常采用 蒸馏 方法制取。 （3）CO2用途较广，装置 B 可用于制取 CO2写出实验室制取二氧化碳的反应原理 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 ， 实验室检验CO2气体的化学方程式 CO

47、2+Ca （OH） 2H2O+CaCO3 。 （4）B 装置还可用于制取 O2、H2等气体，写出实验室选择此装置制取氧气的化学方程 式 2H2O22H2O+O2 ；如要收集较纯净的氢气可选用 E 装置。 （5）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 3Fe+2O2Fe3O4 。 【分析】 （1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据单项水净化程度最高的操作进行分析； （3）根据实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳和二氧化碳的性质 进行分析； （4）根据装置的特点选择合适的药品并书写化学方程式；根据氢气的密度和水溶性以及 特殊要求选择收集装置； （5）根据反应物、生成物和反

48、应条件进行书写。 【解答】解： （1）仪器 a 的名称是玻璃棒； （2）蒸馏法得到的水被认为是净化程度最高的水，是纯净物。验室和医疗上用的纯水， 通常采用蒸馏法制取； （3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，化学方程式 为：CO2+Ca（OH）2H2O+CaCO3； （4）B 装置不能加热适用于过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2； 氢气的密度比空气小， 且不易溶于水， 要收集较纯的氢气可用排水法收集； 故选 E； （5） 铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁， 化学方程式为： 3Fe+2O2Fe3O4。 故答案为： （1）玻璃棒； （2）蒸馏； （3）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O； CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O； （4）2H2O22H2O+O2； E； （5）3Fe+2O2Fe3O4。