1、 山西省山西省 20202020 年年 7 7 月月高中阶段学校招生考试高中阶段学校招生考试化学押题卷化学押题卷 卷卷（选择题共 20 分) 可能用到的相对原子质量：C1-35.5 0-16 H-1 Na-23 C-12 N-14 Zn-65 Cu-64 一、选择题一、选择题（在每小题的四个选项中，只有一项最符合题意，请选出并填在 题后括号内。本大题有 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。) 1.省城太原为创办全国文明城市，下列做法不可行的是（ ） A.公共场所不大声喧哗 B.实行垃圾分类回收 C.倡导市民文明出行 D.共享单车随意停放 2.规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列图
2、示实验操作中，正确的是（ ） 3.食盐中加了碘酸钾（KIO3）以补充人体所需碘元素，KIO3中碘元素的化合价为（ ） A.+1 B.+3 C.+5 D.+7 4.化肥的合理使用可提高农作物的产量，下列肥料中属于氮肥的是（ ） A 尿素 B.氯化钾 C.磷矿粉 D.碳酸钾 5.我国在测定古生物化石年代时，可根据碳-14 衰变的程度来计算出样品的大概年代。碳一 14 是原 子核内有 6 个质子，8 个中子的碳原子，有关该原子的说法正确的是（ ） A.该原子的核外电子数为 8 B.碳是非金属元素 C.该原子的相对原子质量为 12 D.碳-12 是原子核内有 6 个质子 6 个中子的碳原子，碳-12
3、和碳-14 属于不同种元素 6.我国航天技术迅猛发展， 推动火箭升空的一节燃料为液态氢， 它与液态氧混合燃烧放出大量的热。 该反应的微观过程如右图所示。依据图示，下列叙述错误的是（ ） A.反应前后分子种类不变 B.原子可以构成分子 C.反应中分子可以再分 D.反应前后原子种类不变 7.杨梅中含有丰富的叶酸(C19H19N706） ，对防癌抗癌有积极作用。下列说法正确的是（ ） A.叶酸的相对分子质量为 441g B.叶酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C.叶酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 D.叶酸中碳元素质量分数比氧元素质量分数大 8.我省运城盐湖有“冬天出硝、夏天晒盐”的现象，这
4、里的“硝”指硫酸镁晶体， “盐”指氯化钠。 右图是两种物质(不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ） A.氯化钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度 B.60时，50g 硫酸镁的饱和溶液中含有 30g 硫酸镁 C.氯化钠的溶解度随温度变化不大，夏天蒸发结晶析出氯化钠 D.冬天析出硫酸镁晶体的原因是硫酸镁的溶解度随温度降低而减小 9.下列实验室中实验设计不合理的是（ ） 实验目的 操作或所用试剂 A. 除去 NaCl 固体中混有少量的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B. 鉴别棉纤维和合成纤维 点燃闻气味 C. 除去 CO2中混有的 CO 混合气体点燃 D. 鉴别生石灰和熟石灰 分别取样，加少量水 10.
5、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（ ） 卷卷（非选择题共 50 分） 可能用到的相对原子质量：C1-35.5 0-16 H-1 Na-23 C-12 N-14 Zn-65 Cu-64 二、生产生活应用题二、生产生活应用题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 14 分) 【关注生活现象】【关注生活现象】 11.2019 年世界环境日的主题是“空气污染” 。 (1)太原市为创建绿色家园，减少空气污染，将所有的燃油、燃气出租车换 成电动出租车， 这样有效减少了_等有害气体的排放(填一种物质即 可） 。 (2）作为一名中学生，你能为创建“美丽中国”采取
6、的具体行动是_(写一 项即可） 12.为了饮用更纯净的水，许多家庭在厨房中装了净水器，如右图所 示: 在该装置中多处用到活性炭。活性炭在净水中不仅可以滤去水中不 溶性杂质，还可以_一些可溶性杂质，除去臭味，这主 要是利用活性炭具有_ 的结构。装活性炭的外壳是用塑料制成的，塑料属于_（填“金属”或“合成” ）材料。 13.下表列出了两种常见的生活用品及其主要成分。 生活用品 医用双氧水 强力去油剂 主要成分 过氧化氢 氢氧化钠 （1)用双氧水给伤口消毒时， 伤口上会产生气泡。 请写出相应的化学方程式_。 （2）使用强力去油剂时需要戴上防护手套，原因是_(填字母序号） 。 A.氢氧化钠易潮解 B.
7、氢氧化钠有腐蚀性 C.氢氧化钠易溶于水 【关注生产实际】【关注生产实际】 14.矿山废水中含有大量的 H2SO4和 CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过 处理可以回收金属铜，并使废水 pH 和重金属含量达到排放标准。 已知：步骤无蓝色沉淀生成。 (1)步骤和步骤都需进行的操作是_。 （2）步骤得到金属铜的反应的化学方程式为_，该反应能发生的原因 是_。 (3)加入 Ca(OH)2 可以降低铁屑的消耗量，原因是_。 （请用文字解释) （4）步骤需加入 Na2S，由此推测废水不达标的主要原因是其中含有_。 三、科普阅读题三、科普阅读题（每空 1 分，共 5 分) 15. 鸡
8、蛋的营养价值鸡蛋的营养价值 鸡蛋营养价值很高，一个重约 50g 的鸡蛋，约含 7g 蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以 阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫” 。一般人群每天吃 12 个鸡蛋不会造成 血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担。 鸡蛋不宜生食， 也不建议吃溏心鸡蛋。 因为生鸡蛋中含有抗营养因素， 会影响营养素的利用， 还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到 7080才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温度已 接 近。所以最好是蛋黄刚凝固时起锅，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值。 市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是：A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠 溶液涂膜、C-
9、聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为 20、相 对湿度为 70%的贮藏柜中贮藏 30 天，测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示，其中 CK 是对照组，哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。 鸡蛋买回家后，在-1、相对湿度 80%的条件下储存，最长可以保鲜 6 个月。 依据文章内容回答下列问题： (1)每 100g 鸡蛋，约含蛋白质_g。 (2)用 C 涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的化学方程式为_。 （3）在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了_方法。 （4)下列说法正确的是_。 鸡蛋营养价值高，每天可以多吃 鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌 生吃鸡蛋、吃
10、溏心蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法 四、物质组成与变化分析题四、物质组成与变化分析题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 7 分) 16.A-F 是六种不同物质。已知 A、B、C、D 是初中化学常见的不同类别的化合物，B、C 中含有人体 中含量最高的金属元素。他们之间的反应关系如图所示（部分物质已经略去)。分析辨识，解决问 题。 （1)D 的化学式是_。B 的俗称是_。 (2）DB 反应中将化学能转化为_能。 (3）AC 的化学方程式_，该反应属于_ _（填基本反应型)。 （4）A+B 反应的微观实质_。 五、实验探究题五、实验探究题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 18
11、 分） 【基本实验】【基本实验】 17.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器: （1）请写出图中的仪器名称：_； （2)利用上述仪器和药品可以制取 CO2，你选择的仪器是_(填序号)，药品是_。 选择该种收集方法的理由是_。 （3）若补充一种仪器_(填仪器的名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应 的化学方程式是_，判断氧气收集满的现象是_ 【科学探究】【科学探究】 18.同学们在实验操作金属的性质练习时，发现回收铁钉和铜片烧杯中的铁钉和铜片都生锈了。同学 们对铁生锈的条件和铜锈成分产生兴趣。 .对铁生锈条件的探究： 步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的
12、02从导管 a 通入 U 形管(装置气密性良好、药品如图所示)； 待 U 形管内充满 02后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器收集 20mLO2后在导管 a 处连接 乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。 步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内的铁丝其现象如表所示。 观察对象 现象 干燥的普通铁丝 没有明显变化 潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑 潮湿的纯铁丝 没有明显变化 （1)步骤 1 中，检查 U 形管内是否已充满 02的方法是_。 （2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是_ _ (3）通过对比实险现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_。 .资料： 铜片与
13、空气中的成分反应生成的铜锈， 其主要成分是碱式碳酸铜 （化学式为 Cu2(OH)2CO3)。 它受热后会分解生成某些物质。 为了检验加热后的产物， 在老师的指导下按右图进行了如下实验： 实验现象实验现象：绿色固体逐渐变成黑色，管壁上有水珠出现。 【提出问题【提出问题】黑色固体物质是什么? 【作出猜想】【作出猜想】 小芳认为是氧化铜；小明认为是碳粉；你的猜想是_ _。 【设计并进行实验】设计并进行实验】 _，小芳的猜想正确。 该过程中涉及到的化学方程式为_。 该实验中有二氧化碳生成的现象是_。 【交流反思】【交流反思】为了保护金属资源不被腐蚀，在保护金属资源时，尽量不要让金属与_ 同时接触。 六
14、、定量分析题六、定量分析题（共 6 分） 19.用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸， 反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。 请计算: （1)用质量分数为 10%的氢氧化钠溶液配制 5%的氢氧化钠溶液 100g，需要水_克。 (2)当 a 为 80g 时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到 0.1%)? 山西省山西省 2020 年年 7 月月高中阶段学校招生考试高中阶段学校招生考试 化学押题卷化学押题卷 参考参考答案答案与与解析解析 1.D 【解析】 公交不大声喧哗是文明行为； 垃圾分类回收， 可减少垃圾堆放处理， 又可以节约资源； 文明出行提高市民的文明素养，交通文
15、明有序；共享单车随意停放会导致交通混乱。故选：D。 2.A【解析】B 不能吹酒精灯火焰；C 滴管不能伸入试管中，更不能接触试管壁，只能悬在试管口 正上方垂直滴加液体；D 倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌上,试管倾斜。A 是正确的，读取量筒中液 体体积时，视线与量筒内凹液面的最低处相平。故选：A。 3.C【解析】KIO3中钾元素为+1，氧元素为-2 根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，计算碘 元素的化合价为+5。故选：C。 4.A【解析】氮肥应含有氮元素，尿素含有氮元素属于氮肥。BCD 分别为钾肥、磷肥、钾肥。故选： A。 5.B【解析】原子核外电子数等于核内质子数，所以该原子核外电子数为 6；相
16、对原子质量的数值 等于质子数+中子数，6+8=14；质子数相同的一类原子总称为元素，碳-12 与碳-14 中原子核内的质 子数相同，属于同种元素，且是非金属元素。故选：B。 6.A【解析】根据图示判断氢分子与氧分子反应生成水分子，反应前后分子的种类发生改变；化学 变化中，分子可以分成原子，原子不可再分，但可以重新构成新的分子；化学反应前后原子质量、 种类和数目不变。故选：A。 7.D【解析】相对分子质量单位为“1” ， “1”省略不写，A 不正确；B 分子不能由元素组成，只能 由原子构成；C 叶酸是由分子构成的物质，不是由原子构成，C 不正确；在叶酸中碳、氧元素的质 量比为(1219)：(16
17、6）=19：8，所以物质中碳元素质量分数比氧元素质量分数大，D 正确。故 选：D。 8.C 【解析】 在相同温度下才能比较不同物质的溶解度， A 不正确； 60时， 硫酸镁的溶解度为 60g， 在 60时溶解 30g 硫酸镁至少需要 50g 水， 则形成的饱和溶液为 80g， 而不是 50g， 所以 B 不正确； 氯化钠的溶解度随温度变化不大，夏天温度高，水分蒸发，有氯化钠析出，C 正确；60时以下， 硫酸镁的溶解度随温度降低而降低，而 60时以上，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低，所以 D 不正确。故选：C。 9.C【解析】A 除去 NaCl 固体中混有少量的泥沙，是将不溶物与可溶物分离，用过
18、滤的方法，操作 正确；B 点燃棉纤维无特殊气味，而点燃合成纤维有刺激性气味，B 正确；CO2 一般不燃烧也不支 持燃烧，所以二氧化碳中混有少的一氧化碳时，一氧化碳不易被点燃，C 不正确；生石灰和熟石 灰分别放入水中，生石灰遇水会放出大量的热，而熟石灰不会，所以可将二者鉴别开来，D 正确。 故选：C。 10.D【解析】原溶液为不饱和氯化铜溶液，溶质质量分数不应从原点开始，A 不正确；氯化铜溶液 中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜的蓝色沉淀和氯化钠溶液，溶液质量不会为零，B 不正确； 锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，固体由锌变成铜，锌相对原子质量为 65，铜为 64，所以固体质 量不会增加，应该略减少
19、，C 不正确；氯化铜与硝酸银一反应即可生成氯化银的白色沉淀，随反 应的进行，沉淀量增加，直到反应结束，D 正确。故选：D。 11.(1)一氧化碳（或二氧化硫、二氧化氮） （2）多骑自行车少乘私家车(或双面使用纸张等） （合理即可) 【解析】 （1）燃料燃烧产生的有害气体有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等。 （2）作为中学生能 为改善环境采取的行动有：多骑自行车少乘私家车、多坐公交车、双面使用纸张、不使用一次性 筷子等 12.吸附 疏松多孔 合成 【解析】活性炭在净水中起吸附作用，是因为它具有疏松多孔的结构。塑料属于合成材料。 13.(1)2H2022H20+O2 (2)B 【解析】双氧水主要成分
20、是过氧化氢，用它消毒时，伤口上气泡，是过氧化氢发生分解产生了氧 气，反应的方程式为：2H2022H20+O2。注意反应条件不能写二氧化锰催化剂。 （2）戴防 护手套主要是因为氢氧化钠具有腐蚀性。 14.(1)过滤 (2)Fe +CusO4FeSO4+Cu 在金属活动顺序表中，铁排在铜之前，且硫酸铜可溶 (3)Ca(OH)2会与废水中的硫酸发生反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应 (4)CuSO4 (或 Cu2+) 【解析】 （1）步骤和步骤的操作均是将固体和液体分离，所以操作是过滤； （2)步骤中加入铁得到金属铜，只能是铁和硫酸铜发生反应，化学方程式为：Fe +CusO4 FeSO
21、4+Cu。金属与盐能反应的原因是：单质金属比盐中金属活泼，盐必须可溶。 （3）步骤 I 中加入少量 Ca(OH)2，又无蓝色沉淀生成，可知加入的 Ca(OH）2只与废水中的硫酸发 生反应，这样减少了铁屑与硫酸的反应，使铁屑可以与硫酸铜充分反应。 （4） 步骤加入 Na2S 后， 生成 CuS 沉淀和达标废水， 所以不达标废水中一定含有 Cu2+(或 CuSO4)。 15.(1)14 (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H20 （3）对比实验 (4) 【解析】 （1）一个鸡蛋重约 50g 的鸡蛋，约含 78 蛋白质，那么每 100g 鸡蛋，约含蛋白质 14g。 （2)C 涂膜中含有氢氧化钙
22、，涂在鸡蛋表面时，会与空气中的二氧化碳反应，生成不溶性的碳酸钙 覆盖在鸡蛋表面上，对鸡蛋起到保鲜作用。在此过程中，发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H20。(3)通过图表分析，可见在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了对比实验 方法。 （4）鸡蛋多吃会增加肝、肾负担，不正确；鸡蛋烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值， 不正确；蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清 道夫” 。鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营乔因素，会影响营养素的利 用，还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到 7080才能杀灭沙门氏菌，所以生吃鸡蛋、吃溏心 蛋
23、和不吃蛋黄，是不科学的做法。正确。 16.(1)H2O 消石灰（或熟石灰） （2）热 (3)CaCO3 +2HCl=CaC12+H20+CO2复分解反应 （4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】已知 A、B、C、D 是初中化学常见的不同类别的化合物，再根据关系图发现 A 和 B 反应 生成 C 和 D，所以该反应只能是酸和碱反应生成盐和水，所以（4)的微观实质是氢离子和氢氧根离 子结合生成水分子。又因为 B、C 中含有人体中含量最高的金属元素，即钙元素，所以 B、C 应是 碱和盐，B 是氢氧化钙，那么 A 即是酸，D 为水。 （2）水生成氢氧化钙，只能是水与氧化钙反应， 该反应是放热反
24、应，化学能转化为热能。 （3）A 为酸，D 为钙盐，该反应为复分解反应，需要有沉 淀、气体或水中的至少一种，常见反应为碳酸钙与稀盐酸或稀硫酸反应。该反应的化学方程式写 碳酸钙与稀硫酸反应也正确。 17.(1)试管 (2) 大理石和稀盐酸 CO2的密度大于空气密度 MnO2 （3）酒精灯 2KClO32KCl+302 集气瓶口有气泡冒出 【解析】 （2）实验室制取二氧化碳的发生装置是固体和液体常温下发生反应，收集时应选择向上 排空气取气法，所以选择的仪器是：，药品选择大理石和稀盐酸。收集 CO2选择向上排 空气法原因是 CO2的密度大于空气密度 （3）若实验室制取氧气，药品中只能选择氯酸钾和二氧
25、化锰，这两种物质需要在加热条件下发生 反应，所以需要补充的仪器是酒精灯，反应的化学方程式见答案。该实验只能选择排水法收集氧 气，氧气集满的标志是看到集气瓶口有大气泡冒出。 18.I.(1)将带火星的木条放在 b 导管口，木条复燃，证明氧气已充满 （2）观察到注射器活塞向左移动（或注射器内 O2体积减少） (3）与水接触和铁的纯度 .作出猜想氧化铜和碳的混合物 设计并进行实验取少量黑色固体，滴加足量的稀盐酸，黑色固体完全消失，溶液由无色变为蓝色 Cu0+2HClCuCl2+2H20 湿润的紫色石蕊试纸变红 交流反思氧气和水 【解析】1.（1）U 形管中氧气从 a 中充气，空气从 b 管排出，所以
26、检查 U 形管内是否已充满 O2 的方法是将带火星的木条放在 b 导管口，木条复燃，证明氧气已充满。 （2）铁制品生锈的条件是 铁与氧气和水同时接触，证明氧气是铁锈蚀条件之一需要做对比实验：一个实验是铁与氧气和水 同时接触，另一个实验是铁只与水接触。而该实验 U 形管中充满氧气，U 形管中所有物质都能与 氧气接触，所以无法得出结论，只能利用充有 20mL 氧气的注射器分析，观察到注射器活塞向左移 动(或注射器内 O2体积减少） ， 说明氧气减少， 即证明铁生锈消耗了氧气。 （3） 对比实验得出， MnO2 铁生锈需要与水接触；分析潮湿的普通铁丝生锈，潮湿的纯铁丝不生锈，所以铁生锈与铁的 纯度有
27、关。 .作出猜想根据质量守恒定律及初中化学所学黑色固体，碱式碳酸铜分解生成的黑色固体只可 能是氧化铜或碳粉，那另一猜想只能是二者的混合物。 设计并进行实验氧化铜是金属氧化物，证明它最常用的方法是，加稀酸，观察到黑色固体逐渐消 失，溶液由无色变成蓝色，即可证明原黑色固体为氧化铜；而碳不与酸反应。由于小芳的猜想正 确，所以在该实验中要用足量的酸，黑色固体完全消失，才能证明只有氧化铜而没有碳粉。二氧 化碳遇湿润的紫色试纸可以变红。 交流反思根据铁与铜锈蚀的分析，发现都与氧气和水有关，所以该空题两种物质：氧气和水。 19.(1)50 (2)3.8% 【解析】 （1）设需要水的质量为 x，根据稀释前后溶质质量不变， 100g5%=(100g-x)10% x=50g； （2)根据图像可知，当 a 为 80g 时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 设：80g 氢氧化钠与 73g 盐酸反应生成的氯化钠的质量为 y NaOH + HCl= NaCl + H20 40 58.5 80g5% y 40 58.5 = 80g5% y y=5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数= 5.85g 80g+73g 100=3.8%。 答：需水 50g，所得溶液中溶质质量分数为 3.8%。