1、“C20”教育联盟”教育联盟 2020 年九年级第三次学业水平检测年九年级第三次学业水平检测化学化学试卷试卷 温馨提示：温馨提示： 1.化学试卷共 17 小题，总分 40 分。化学与物理考试时间共 120 分钟 2.可能用到的相对原子质量：H=1，C=12，O=16，S=32，C1=35.5，Ca=40，Fe=56 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷” 一并交回。 卷卷 I（本卷共（本卷共 12 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 12 分）分） 1.为了防止新冠病毒的传播，维护身体健康，下列做法不合理的是 A.多食用富含维生素的
2、蔬菜和水果 B 适量摄入优质蛋白质增强身体免疫力 C.使用纯酒精洗手使病毒蛋白质变性 D 放学后用稀“84 消毒液”喷洒教室消毒 2.“绿色化学”有利于保护环境。下列符合“绿色化学”理念的是 A.将有毒物质深埋地下 B.加高排放废气的烟囱 C.严禁使用农药灭虫 D.生活垃圾分类回收 3 我们生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是 A.风力发电 B.谷物酿酒 C.浓盐酸挥发 D.滴水成冰 4.如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的 4 种粒子结构示意图。下列说法不正确的是 A.氯的相对原子质量是 35.45g B.氯化钠是由 a、d 两种粒子构成的 C.钠属于金属元素、氯
3、属于非金属元素 D.钠元素和氯元素处于同一周期 5.下列图示中的错误操作与图下面“可能产生的后果”不一致的是 A.标签受损 B.受热仪器破裂 C.溶液蒸不干 D.读数不正确 6.下列与燃料或燃烧有关的说法正确的是 A.露置在空气中的汽油没有燃烧，因为汽油是液态 B.汽油着火应用二氧化碳灭火器，主要目的是隔离空气 C.供家用煤炉燃烧的煤，制成蜂窝状的主要目的是延缓煤的燃烧时间 D.太阳能热水器的主要工作原理是：水在阳光的照射下发生化学反应 7.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是 A.H2O、HCl、NaNO3均由不同种元素组成，属于混合物 B.Fe、Fe2+、Fe3+三种微
4、粒的质子数相同，化学性质也相同 C.浓 H2SO4、NaOH 都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 D.NH4NO3、 （NH4）2SO4、NH4Cl 能与 NaOH 反应，放出 NH3 8. 二 氧 化 碳 和 氢 气 可 在 一 定 条 件 下 反 应 ， 生 成 一 种 重 要 的 化 工 原 料 甲 醇 ： 2232 CO +3HCH OH+H O 钌一膦铬合物 加压 。下列有关该反应的说法正确的是 A.为 CO2的利用创造了一种新途径 B.氢原子数在反应前后发生了改变 C.属于复分解反应 D.钌一膦铬合物的质量在反应前后发生了变化 9.从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化
5、合物性质是重要的化学学习方式。如图是碳及其化合物的 “化合价一物质类别”二维图。下列说法中正确的是 A.A 点对应的物质皆是由原子构成的 B.B 点对应的物质在工业上可以用于炼铁 C.C 点对应的物质若含量过高会导致酸雨的形成 D.D 点对应的物质一定能作医药上的补钙剂 10.学习化学，提高核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是 A.生活中将硬水加热煮沸后转化为软水变成了纯净物 B.电解水生成了氢气和氧气，水是由氢气和氧气组成 C.化学反应前后元素种类不变，因此不存在“点石成金” D.天然气经压缩储存在钢瓶中说明甲烷分子体积变小了 11.下表为在不同温度下氢氧化钙和氢氧化钠的溶解
6、度，下列说法正确的是 温度/ 20 60 80 溶解度/g Ca（OH）2 0.17 0.12 0.09 NaOH 91 129 313 A.氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度都随温度升高而增大 B.60时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 56.3% C.80下，氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钙 D.除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液 12 用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图 2 所示，下列说法中正 确的是 A.NaOH 和盐酸谁先推入都可以绘制出此图像 B.ab 段压强减小是因为二氧化碳溶于水中 C.bc 段溶液中的溶质为 NaOH 和 Na
7、Cl D.cd 段发生的反应是 2322 2HClNa CO2NaClH OCO 卷卷 （本卷共（本卷共 5 小题，小题，1316 题每空题每空 1 分，附加分，附加 3 分，分，17 小题小题 4 分，共分，共 31 分）分） 13.（6 分）如图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题。 （1）分别写出图中序号的仪器名称： 。 （2）实验室用 A 装置制取氧气，如何利用图中装置检查此装置气密性 ，写出该反应的化 学方程式 。有同学用 D 装置收集到的氧气不纯，原因可能是 。 （3）图中 C 装置也是常见的气体发生装置与 A 相比较其优点是 。 （4） 实验室常用氯化铵固体与熟石灰
8、固体共热来制取氨气。 常温下 NH3是一种无色、 有刺激性气味的气体， 密度比空气小，NH3极易溶于水。请根据信息回答实验室制取氨气，若用 E 装置收集 NH3，从导管 （填“a”或“b” ）通入。 14（6 分）以镁矿石（主要成分 MgCO3、SiO2）为原料生产轻质 MgO 的工艺流程如下： （1）镁矿石与稀硫酸反应的反应类型是 （填基本反应类型） ，加入过量稀硫酸的目 的是 。 （2）操作 1 和操作 2 都是过滤，这步操作中若滤液出现浑浊，可能的原因是 。 （3）滤液 A 与 NH3H2O 发生反应。结合图甲，写出制备 Mg（OH）2的化学方程式： 。 滤液 B 在农业上可以用作 。
9、（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的 Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如图乙所示。 “加 热”时温度至少要达到 350，原因是 。 15.（6 分）某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应，实验探究如图一。 （1）写出该化学反应方程式 。 （2）兴趣小组的小瑞同学用温度传感器测得烧杯内温度变化图像如图二（实验过程中保温良好，热量散失 忽略不计） ， 该图说明该中和反应 （吸热或者放热） ， 该实验中所加入稀硫酸溶液质量为 A 点时， 烧杯内剩余溶液的溶质成分是 。 （3）为了验证剩余溶液成分结论的合理性该同学设计如下实验： 操作 现象 结论 从烧杯内取少量溶液，向溶液中滴
10、加紫色石蕊试液 结论合理 从烧杯内取少量溶液，向溶液中加入黑色粉末 黑色粉末消失，溶液变成蓝色 （4）实验小组其他同学也绘制了实验过程中温度变化图像如图三（实验过程中保温良好，热量散失忽略不 计） ，实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是： 。 16.（6+3 分）硫酸亚铁可用于制颜料、净水剂、防腐剂等。请你写出一个以 Fe 为原料制备 FeSO4的化学方 程式 ，试计算 FeSO4中 Fe 元素的质量分数 。FeSO4溶液能与空气中 O2反应，溶液 颜色由浅绿色变为黄色，则生成 （填离子符号） 。 【提出问题】影响 FeSO4溶液与 O2反应速率的因素是什么？ 【猜想假设】猜想 1：温
11、度；猜想 2：溶液的酸碱性；猜想 3： 【设计实验】 实验 温度/C FeSO4溶液 的浓度 溶液酸碱性 实验现象 0 30min 100min 20 10% 溶液为浅绿色 溶液略显黄色 溶液黄色略有加深 20 20% 溶液为浅绿色 溶液明显变黄 溶液黄色明显加深 20 10% 5 滴稀 H2SO4 溶液为浅绿色 溶液为浅绿色 溶液略显黄色 40 20% 溶液立即变黄 黄色明显加深 【实验分析与结论】 （1）若要探究温度对反应速率的影响，需要对比实验 （填实验编号） 。 （2）对比实验和，你得出的结论是 。 【注意：若答对以下小题奖励【注意：若答对以下小题奖励 3 分，本试卷总分不超过分，本试
12、卷总分不超过 40 分】分】 （3）从表格数据分析，FeSO4中加入少量 H2SO4对 FeSO4溶液的保存 （填“有利”或“不利” ） 。 （4） 实验结束后， 同学重新将光亮的铁片伸入实验100min 后的溶液中 （如图） ， 发现溶液又变为浅绿色， 老师告诉他，铁单质能与可溶性的铁盐常温下发生反应生成亚铁盐： 24 3 FeSOFe3_。 （5） 同学们查阅资料， 探究 FeSO4溶液的保存方法， 若在密封 FeSO4溶液中加少量稀 H2SO4和过量 Fe 粉， 可长时间防止 Fe2+氧化，除以上原因，试分析其他原因： 。 17.（4 分）为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，现在称取样品
13、20.0g 于烧杯中，加入稀盐酸至不再有气泡 产生为止，实验中产生气体的质量如图所示。求大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 参考答案参考答案 一、一、选择题选择题（每题（每题 1 分，共分，共 12 分）分） 1.C 2.D 3.B 4.A 5.C 6.B 7.D 8.A 9.B 10.C 11. D 12.D 二、非选择题（共二、非选择题（共 28+3 分）分） 13 （6 分） （1）长颈漏斗 （2）连接 AD，长颈漏斗加水液封后，双手捂住锥形瓶，导管口处看是否有气泡 22222 2H O MnO 2H O+ O ； 刚有气泡产生就立即收集 （3）控制反应速率 （4） b 14.（6 分
14、） （1） 复分解反应；镁矿石中碳酸镁充分反应 （2） 滤纸破损或漏斗中液面低于滤纸边缘 （3） 43244 22 MgSO +2NH H O =Mg OHNHSO ；化肥 （4） 低于 350 时氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯 15 （6 分） （1） 24242 2NaOH+H SO =Na SO +2H O （2）放热； H2SO4和 Na2SO4 （3）溶液变红；CuO (4)酸或碱溶液的浓度不同或滴加溶液的速率不同等 16 （6+3 分） 2442 Fe+H SO =FeSO +H ； 36.8%； Fe3+； 猜想 3：FeSO4溶液的浓度； （1）； （2）在其他条件都相同时，FeSO4溶液的浓度越大，越易被氧化成 Fe3+； 【注意：若答对以下小题奖励【注意：若答对以下小题奖励 3 分，本试卷总分不超过分，本试卷总分不超过 40 分】分】 （3）有利 （4）FeSO4 （5）铁粉与酸反应，产生氢气，排尽装置上方的空气，Fe2+不易被氧化 17 （4 分）分）75% 【解析】设石灰石样品中碳酸钙的质量分数 x。 3222 CaCO2HClCaClH OCO 10044 20.0gx6.6g 10020.0gx 446.6g ， x=75%。 答：略