1、协力中学协力中学 2020 年中考年中考化学化学模拟试题模拟试题 注意事项注意事项： 1.本卷共两部分，17 小题（分“选择题 12 题 12 分”和“非选择题 5 题 28 分”），满分 43 分（考生得分 大于或等于 40 分时按 40 分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。请务必在“答题卷” 上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Cu-64 S-32 一、本大题包括一、本大题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，
2、共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、下列实验中，水发生了化学变化的是（ ） A、粗盐提纯 B、水的电解 C、水的循环 D、水的净化 2、生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法正确的是（ ） A霉变的大米淘洗后可食用 B食用新鲜蔬菜、水果可补充维生素 C为延迟食品的保质期，可用甲醛作防腐剂 D烹饪过程中，可用工业用盐（亚硝酸钠）作调味品 3、建造航母需要大量的金属钛，如图是钛元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法中错 误的
3、是（ ） A钛元素的原子序数为 22 B钛原子的最外层电子数为 2 C图中 x 的数值为 10 D钛元素的相对原子质量为 47.87g 4、下列实验操作正确的是（ ） A、闻气体气味 B、测溶液 pH C、过滤 D、移开蒸发皿 5、在一定条件下，X 与 Y 反应生成 M 和 N，如图为反应前后分子变化的微观示意图。下列说法正确的是 （ ） A反应物 X 属于单质 B该反应中，原子的种类和数目均没有变化 C该反属于置换反应 D该反应中，生成的 M 与 N 的质量比为 7：11 6、推理是由一个或几个已知的判断，推导出一个未知结论的思维过程。下列推理正确的（ ） A离子是带电荷的粒子，所以带电荷的
4、粒子一定是离子 B溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 C燃烧都伴随有发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化一定是燃烧 D含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素 7、近期，草地贪夜蛾虫害严重威胁我国玉米产区，农药甲维盐对其有较好的防治作用。已知甲维盐的化 学式为 C56H81NO15，下列有关说法不正确的是（ ） A甲维盐由 56 个碳原子、81 个氢原子、1 个氮原子和 15 个氧原子构成 B甲维盐中氮、氧两种元素的质量比为 7：120 C甲维盐中碳元素的质量分数最大 D目前施用农药仍是最重要的作物保护手段 8、学习化学，提
5、高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（ ） A木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性 B盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应 C随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少 D碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，不是氮肥 9、按下列装置实验，不能达到对应目的是（ ） A、收集 H2 B、O2验满 C、配制 2%Ca（OH）2溶液 D、除去 CO 中的 CO2 10、 已知： 常温下 CaCl2、 NaCl 的水溶液均呈中性。 向含有 HCl 与 CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的 X， 溶液 pH 与滴入 X 的量的关系如图所示，则 X 可能是下列
6、物质中的（ ） A水 B氢氧化钠溶液 C纯碱溶液 D硝酸银溶液 11、下列图象与对应叙述相符合的是（ ） A、向一定量的锌粒中加入稀硫酸 B、向 pH=3 的溶液中加水 C、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D、向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液 12、如图是 A，B，C 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） At1时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 CBA B当 A 中含有少量 B 时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯 A C升高温度可使接近饱和的 C 溶液变为饱和 D将 t2时，A、B、C 的饱和溶液同时降温到 t1后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
7、C BA 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）用 A 装置制取氧气的化学方程式是 。选择 D 装置收集氧气是因为 。 将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能 ，该反应 的化学方程式为 。 （2）实验室制取氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3，要制取并收集 干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是 （填字母代号）。 14、铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水） ，工业上用铝土矿制取金属铝的过 程如下图所示，请
8、你回答以下问题： （1）步骤 1 中发生如下反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+X，X 的化学式是 。 （2）操作 1 和操作 2 中均用到玻璃棒，其作用是 。 （3）步骤 2 得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是 ，该反应 属于 反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。 （4）步骤 3 中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程 式 。 15、端午节有吃皮蛋的习俗。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱 和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤渣中溶质的成分进行
9、探究。 小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有 NaCl 和 。（写化学式） 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？ 【作出猜想】 小林认为：还含有 Ca（OH）2 小方认为：还含有 Na2CO3 小华认为：还含有 Ca（OH）2和 Na2CO3 【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是： 。（用化学方程 式表示） 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐 酸 小方的猜想正确 小方：取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 小方的猜想正确 小华：取少量滤液于试管中，滴加 Na2CO3溶 液 无明显现象 小方的猜想正确
10、【交流谈论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是 。 【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。 【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为是 。最后，老师 对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。 16、某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。 （1）比较金属活动性强弱：铝比铜 （填“强”或“弱”）。写出镁与稀盐酸反应的化学方 程式： 。 （2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成 分进行如下探究： 【提出假设】假设一：含有氯化
11、镁 假设二：含有镁粉 假设三：含有氢氧化镁 【查阅资料】氯化镁易溶于水；在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。 【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入 2 支试管中，进行如下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验 1 加入适量蒸馏水、搅拌 沉淀未见减少 实验 2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生 【得出结论】由实验 1 可知，假设 不成立；由实验 2 可知，沉淀中不含 。假设三 （填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。 【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解 产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊
12、溶液的滤纸条悬于试管 口，预期的实验现象是 。 【注意：若答对第（3）小题奖励 3 分，化学试卷总分不超过 40 分】 （3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定 量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液 pH 的变化。结果见下表： 时间 /min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液 pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实 验 现 象 - 镁带溶解较快，产生大量气泡， 无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底 部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题： 请描述溶
13、液 pH 变化的规律并解释原因： 。 请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想： 。 17、中华文化源远流长，早在西汉时期淮南万毕术一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我 国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向 100kg 的废液 中加入足量的铁粉，得到金属铜 6.4kg。 （1）计算废液中硫酸铜的质量分数是多少？ （2）金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有 （写一条）。 参考答案参考答案 一、本大题包括一、本大题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题
14、的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、B 2、B 3、D 4、A 5、B 6、D 7、A 8、A 9、C 10、C 11、C 12、D 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、答案为：（1）2KClO32KCl+3O2；氧气密度比空气大；支持燃烧；C+O2CO2； （2）A；G；E； 14、答案为： （1）H2O；（2）引流； （3）3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O； 复分解； （4）2Al（OH）3Al2O3+3H2O 15、答案为：N
15、aOH； 【交流讨论】Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH； 【实验探究】有气泡产生；足量的澄清石灰水； 【交流谈论】小华的实验不能证明滤液中是否含有碳酸钠； 【解释评价】小明加入的稀盐酸的量不足，氢氧化钠先与少量的稀盐酸反应生成氯化钠和水。 16、解： （1）由金属活动性顺序，铝比铜活动性强。镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应的化学 方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2。 （2） 【设计并进行实验】在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应，加入适量蒸馏水、搅拌，沉淀未见减少， 说明不含易溶于水的氯化镁，则假设一不成立。 加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生，说明不含镁
16、粉，因为镁能与稀盐酸反应生成氢气。 氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，会出现沉淀全部溶解，没有气泡产生，则假设三可能成立。 【实验反思】灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，小芳再取少 量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，氯化氢气体溶于水形成盐酸， 盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，预期的实验现象是滤纸条变红。 （3）镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸反应完，镁继续与水缓慢反应生成碱性溶液，随着 反应的进行，溶液 pH 由 2.0-10.0 逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液 pH 增大，盐酸消耗完后，镁 继续与水缓慢反应使
17、溶液呈碱性。 由题意，可猜想与镁条的长度有关，分别取 1cm、2cm、3cm、4cm 长度的去除氧化膜的镁条于 4 支试管 中，再各加入 5mL5%的稀盐酸，观察实验现象。 故答案为： （1）强；Mg+2HCl=MgCl2+H2 （2）一；镁粉；可能成立；滤纸条变红； （3）随着反应的进行，溶液 pH 由 2.0-10.0 逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液 pH 增大，盐酸 消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。 猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取 1cm、2cm、3cm、4cm 长度的去除氧化膜的镁条于 4 支试 管中，再各加入 5mL5%的稀盐酸，观察实验现象 17、答案为： （1）16%； （2）有计划合理开采等。