1、2020 年江苏省无锡市天一实验学校、江阴中学、太湖格致中学年江苏省无锡市天一实验学校、江阴中学、太湖格致中学 中考化学一模试卷中考化学一模试卷 一、选择题（共一、选择题（共 15 小题，每小题小题，每小题 1 分，满分分，满分 15 分）分） 1 （1 分）党的十九大对生态文明建设和生态环境保护提出了一系列新理念、新要求、新目 标和新部署，为未来人与自然的和谐相处提供了行动指南。下列行为符合“尊重自然， 自觉践行绿色生活”理念的是（ ） A “能开车就不步行”提高出行效率，彰显城市发达程度 B燃放烟花爆竹，增强节日气氛 C经常使用一次性筷子、塑料袋等 D推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧 2 （
2、1 分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ） A活性炭吸附色素 B硫酸除锈 C氧气用于气焊 D生石灰用作干燥剂 3 （1 分）下列实验现象描述正确的是（ ） A硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色 D碳还原氧化铜生成铜 4 （1 分）下列实验方案或操作不正确的是（ ） A证明 CO2与 NaOH 溶液发生了反应 B用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水 C探究燃烧的三个条件 D稀释浓硫酸 5 （1 分）下列物质俗称、化学式相符合的一组是（ ） A火碱 Na2CO3 B熟石灰 CaO C生石灰 CaCO3 D烧碱 NaOH 6 （1 分）下列
3、关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ） A属于不同种元素 B属于离子，离子符号为 Mg2 C的化学性质相似 D均达到相对稳定的结构 7 （1 分）受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中 错误的是（ ） A该元素是金属元素，原子序数为 11 B该元素符号为 Mg C该元素的原子结构示意图为 D该元素的原子在化学反应中易失去电子 8 （1 分）下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（ ） A二氧化硫 B氢气 C二氧化碳 D氨气 9 （1 分）高锰酸钾和浓盐酸发生如下应：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5X+8H2O， 根据质
4、量守恒定律，推测 X 应是（ ） AHClO BClO2 CO2 DCl2 10 （1 分）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A硝酸钾的溶解度比氯化铵的大 Ba时，氯化铵与硝酸钾溶液中溶质的质量分数相等 C将 20的硝酸钾不饱和溶液升温可以变为饱和溶液 D40时，50g 水中加入 50g 硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数为 39.02%的硝酸钾溶 液 11 （1 分）某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ） A 物质性质与用途 B 日常生活经验 N2不活泼可作保护气 H2O2分解放出 O2实验室制 O2 衣服上圆珠笔油用汽油或酒精搓洗 区别棉和羊毛织物取
5、少量，点燃闻气 味 C 安全常识 D 化学与生活 住宅失火时用水浇灭降低可燃物着火 点 皮肤沾上浓硫酸用水冲洗，再涂氢氧 化钠 维生素 C缺乏时引起坏血病 糖类、蛋白质必需摄取的营养素 AA BB CC DD 12 （1 分）下列物质间的转化，不能由一步反应实现的是（ ） AFeFeSO4 BCO2CaCO3 CKNO3K2CO3 DHClCuCl2 13 （1 分）下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（ ） ANH4NO3固体溶于水 B煅烧石灰石 C等质量等浓度的稀 H2SO4加入金属 DCuSO4和 H2SO4混合液中加入 NaOH 14 （1 分）中考复习阶段，小胖梳理了以下知识：均一
6、、稳定的液体一定是溶液；向 某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐；有盐和水生成的反应 一定是中和反应；配制 6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶 液的质量分数偏低；粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；盐能解离出 酸根离子，能解离出酸根离子的化合物一定是盐；其中正确的个数是（ ） A5 B4 C3 D2 15 （1 分）有一包白色粉末，可能含有 Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的 一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示： 关于该实验的说法中，正确的是（ ） A步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有 K2SO4，一定没
7、有 Na2CO3 B步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有 Ba（OH）2、Na2CO3，可能有 KCl C步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有 Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4 D步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有 3 种情况 二、填空题（共二、填空题（共 2 小题，每小题小题，每小题 4 分，满分分，满分 8 分）分） 16 （4 分）写出符合下列要求的化学用语。 （1）常见的具有还原性的物质 。 （2）人体胃酸的主要成分 。 （3）炉具清洁剂中的碱 。 （4）最常用的溶剂 。 17 （4 分）日前，东南大学教师首创“南京地铁车厢速查表”走红网络。地铁是指在地下 运行为
8、主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。 （1）地铁站的排水管采用聚乙烯塑料管道，聚乙烯塑料属于 （填“金属材料” 或“合成材料” ） 。 （2） 施工中挖掘岩石的机械刀片用钨钢制成， 据此推测钨钢具有的一条物理性质 。 （3）科研人员研制出的钢轨防锈涂料主要是为了防锈，其原理是 。 （4）地铁隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻燃原理是受热分解生成水蒸气和耐高 温的氧化镁，该反应的化学方程式是 。 三、解答题（共三、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 27 分）分） 18 （11 分）根据所学知识并结合如图回答有关问题。 （1）写出标号仪器名称 。 （2）实验室可用高锰酸钾制取
9、氧气，应选用上述装置 作为发生装置，反应的化 学方程式为 。如果用 E 装置收集 O2，则验满的方法是 。 （3）实验室常用锌与稀硫酸为原料制取 H2，其反应的化学方程式为 。若要获得 干燥的 H2，除发生装置外，还应选用 D 装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名 称） ，若制取 0.4gH2，理论上需要 g10%的稀硫酸与足量锌反应。 （4）小睿和小琦两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化 钙都能发生反应。 小琦先关闭 K，通入二氧化碳 ，M、N 中均无明显变化，M 中盛放 溶液。 小琦再打开 K，继续通入二氧化碳，N 中反应的化学方程式为 。此步实验目的 小睿认为：
10、通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明 二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 小睿用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取 50 mL 上述溶液放入 M、N 中，关闭 K，通入约 500 mL 二氧化碳，M、N 中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧 化钠发生了反应，其理由是 。 19 （6 分） 二氧化氯 （ClO2） 可用于自来水消毒。 以粗盐为原料生产 ClO2的工艺主要包括： 反应 I 是粗盐除杂； 反应 II 是特殊条件下电解 NaCl 溶液制 NaClO3； 反应是 ClO2的制取。 其中反应制取 ClO2的化学方程式为： 2NaClO3+4HCl
11、2ClO2 +Cl2+2NaCl+2H2O。 工艺流程如图， （1）加入过量氢氧化钠的目的是 。 （2）过量的试剂 X 是 （填化学式） ，操作 A 的名称是 。 （3）求出 ClO2中 Cl 的化合价为 。 （4）加入适量 HCl 除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出 其中所发生的中和反应的化学方程式： 。 （5）该流程中可循环利用的物质是水和 。 20 （10 分）铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 （一）铜的广泛应用 （1） 我国在西汉时期就有 “曾青得铁则化为铜” 之说， 用化学方程式表示其原理 。 （2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮）
12、，这是利用了铜的 性。 （二）硫酸铜晶体的制备 工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等） 。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备 硫酸铜晶体（CuSO4xH2O） 。主要流程如图： （1）含铜废料粉碎的目的是 。 （2）该流程中，加入 H2O2后要求温度控制在 50到 60加热的原因为 。 （3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、 （填结晶方法） 、过滤等操作 后，用少量 95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4xH2O） ，晶体采用酒精淋洗 而不用水的原因是 。 （三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示 为：xCuCO3yCu（OH）2zH2
13、O。 资料：xCuCO3yCu（OH）2zH2O 加热至 200 时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。 测定某种产品的组成， 该兴趣小组准确称量了 25.8g 的样品， 设计了如图装置并进行实验： 实验数据记录如下表： B 中溶液质量/g C 中溶液质量/g D 中溶液质量/g E 中固体质量/g 反应前 100.0 100.0 100.0 120.5 反应后 105.4 104.2 100.2 120.5 实验分析和数据处理 （1）实验前应该先 ，再鼓入一段时间氮气后称量 B、C、D、E 的质量。 （2）停止鼓入氮气，调控温电加热 220持续加热，观察到装置 B 中 时表明碱 式碳酸铜已经完全
14、分解。 （3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 。 （4）该碱式碳酸铜的化学式是 。 2020 年江苏省无锡市天一实验学校、江阴中学、太湖格致中学年江苏省无锡市天一实验学校、江阴中学、太湖格致中学 中考化学一模试卷中考化学一模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 15 小题，每小题小题，每小题 1 分，满分分，满分 15 分）分） 1 （1 分）党的十九大对生态文明建设和生态环境保护提出了一系列新理念、新要求、新目 标和新部署，为未来人与自然的和谐相处提供了行动指南。下列行为符合“尊重自然， 自觉践行绿色生活”理念的是（ ） A “能开车就不步行”
15、提高出行效率，彰显城市发达程度 B燃放烟花爆竹，增强节日气氛 C经常使用一次性筷子、塑料袋等 D推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧 【分析】A、根据开车能增加污染物的排放考虑；B、根据减少排放污染物的方法考虑； C、根据防止白色污染考虑；D、根据减少排放污染物的方法考虑。 【解答】解：A “能开车就不步行”提高出行效率，彰显城市发达程度，不可以节约能 源保护环境，故不符合题意； B 燃放烟花爆竹，增强节日气氛造成空气污染，不合题意； C 经常使用一次性筷子、塑料袋等造成白色污染，不合题意； D 推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧可以保护环境，故符合题意； 故选：D。 2 （1 分）下列物质的用途中，利
16、用其物理性质的是（ ） A活性炭吸附色素 B硫酸除锈 C氧气用于气焊 D生石灰用作干燥剂 【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质 在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此， 判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。 【解答】解：A、活性炭吸附色素是利用活性炭的吸附性，过程中没有新物质生成，利用 了物理性质，故 A 正确； B、硫酸除锈是利用硫酸与氧化铁发生反应，将锈除去，利用了化学性质，故 B 错； C、氧气用于气焊是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故 C 错； D、 生石灰用作干燥剂是
17、利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙， 利用了化学性质， 故 D 错。 故选：A。 3 （1 分）下列实验现象描述正确的是（ ） A硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色 D碳还原氧化铜生成铜 【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据镁条和稀盐酸反应的现象进行分析判断。 C、根据酸的化学性质，进行分析判断。 D、根据碳具有还原性，进行分析判断。 【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的 气体，故选项说法错误。 B、镁条和稀盐酸反应，属于放热反应，放出大量的热，故选项说法正确。 C、铁锈与
18、稀盐酸反应生成氯化铁溶液，溶液变成黄色，故选项说法错误。 D、碳还原氧化铜生成铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 故选：B。 4 （1 分）下列实验方案或操作不正确的是（ ） A证明 CO2与 NaOH 溶液发生了反应 B用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水 C探究燃烧的三个条件 D稀释浓硫酸 【分析】二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水； 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙 和氢氧化钠； 燃烧的三个条件是可燃物、与氧气接触，温度达到可燃物的着火点； 稀释浓硫酸时，应该吧浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌； 据此逐项分析 【解答
19、】 解： A、 二氧化碳能够溶于水， 能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 实验过程中， 伸入氢氧化钠溶液中的试管进入的液体比伸入水中的多，说明二氧化碳能和氢氧化钠反 应，故方案正确； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸 钙和氢氧化钠，因此可以用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水，故方案正确； C、 通过两处白磷的对比可知燃烧需要氧气， 铜片上的白磷和红磷对比说明温度需要达到 着火点，但没有实验对比说明物质燃烧需要具有可燃性，故方案错误； D、稀释浓硫酸时，应该吧浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，因此该方法正 确。 故选：C。 5 （1 分）下列物质俗称
20、、化学式相符合的一组是（ ） A火碱 Na2CO3 B熟石灰 CaO C生石灰 CaCO3 D烧碱 NaOH 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。 【解答】解：A氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，Na2CO3是碳酸 钠的化学式，俗称纯碱、苏打，其俗称和化学式不相符合。 B氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca（OH）2，CaO 是氧化钙的化学 式，俗称生石灰，其俗称和化学式不相符合。 C生石灰是氧化钙的俗称，化学式为 CaO，其俗称和化学式不相符合。 D氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，其俗称和化学式相符合。 故选：D。
21、6 （1 分）下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ） A属于不同种元素 B属于离子，离子符号为 Mg2 C的化学性质相似 D均达到相对稳定的结构 【分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断； B、依据离子中质子数与核外电子数不等以及离子符号的书写要求分析判断； C、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决； D、根据通常认为最外层有 8 个电子（最外层是第一电子层时有 2 个电子）的结构是一种 稳定结构进行解答。 【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，的质子数都是 17，所以两者属于同种 元素，故 A 错误； B、由于离子中质子数与核外电子数不等，而中质子数比电子数多 2 是镁离
22、子，其符 号应该是 Mg2+，故 B 错误； C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似， 的最外层电子数分别是 1、7，故性质不会相似，故 C 错误； D、根据通常认为最外层有 8 个电子（最外层是第一电子层时有 2 个电子）的结构是一种 稳定结构，而的最外层电子数都是 8，是一种稳定结构，故 D 正确。 故选：D。 7 （1 分）受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中 错误的是（ ） A该元素是金属元素，原子序数为 11 B该元素符号为 Mg C该元素的原子结构示意图为 D该元素的原子在化学反应中易失去电子 【分析】根据图中
23、元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示 该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进 行分析判断即可。 【解答】解：A由残留部分的信息可知，该元素的原子序数为 11，汉字名称的偏旁是 “金”字，说明该元素属于金属元素，故正确； B原子序数为 11 的元素是钠元素，故错误； C钠原子核外有 11 个电子，其原子结构示意图为，故正确； D钠原子的最外层有 1 个电子，在化学反应中易失去最外层的 1 个电子，故正确。 故选：B。 8 （1 分）下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（ ） A二氧化硫 B氢气 C二氧化碳 D氨
24、气 【分析】能用浓 H2SO4干燥，又能用 NaOH 固体干燥，说明该气体不能与这两者反应； 浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化 硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体 【解答】解：A、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用 NaOH 固体干 燥，故选项不符合题意。 B、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓 H2SO4干燥，又可以 用 NaOH 固体干燥，故选项符合题意。 C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用 NaOH 固体干燥，故选项不符 合题意。 D、NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意。 故选
25、：B。 9 （1 分）高锰酸钾和浓盐酸发生如下应：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5X+8H2O， 根据质量守恒定律，推测 X 应是（ ） AHClO BClO2 CO2 DCl2 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成 的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目不变。 【解答】解：由 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5X+8H2O 可知，反应前后钾原子都 是 2 个，锰原子都是 2 个，氧原子都是 8 个，氢原子都是 16 个，反应前氯原子是 16 个， 反应后应该是 16 个，其中 10 个包
26、含在 5X 中，因此 X 的化学式是 Cl2。 故选：D。 10 （1 分）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A硝酸钾的溶解度比氯化铵的大 Ba时，氯化铵与硝酸钾溶液中溶质的质量分数相等 C将 20的硝酸钾不饱和溶液升温可以变为饱和溶液 D40时，50g 水中加入 50g 硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数为 39.02%的硝酸钾溶 液 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定 物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质 的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结 晶还是蒸发结
27、晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误； B、 a时， 氯化铵与硝酸钾溶液的状态不能确定， 所以溶液中溶质的质量分数不能确定， 故 B 错误； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将 20的硝酸钾不饱和溶液降温可以变 为饱和溶液，故 C 错误； D、40时，硝酸钾的溶解度是 64g，所以 50g 水中加入 50g 硝酸钾，充分搅拌，得到质 量分数为100%39.02%的硝酸钾溶液，故 D 正确。 故选：D。 11 （1 分）某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ） A 物质性质与用途 B 日常生活经验 N2不活泼可
28、作保护气 H2O2分解放出 O2实验室制 O2 衣服上圆珠笔油用汽油或酒精搓洗 区别棉和羊毛织物取少量，点燃闻气 味 C 安全常识 D 化学与生活 住宅失火时用水浇灭降低可燃物着火 点 皮肤沾上浓硫酸用水冲洗，再涂氢氧 化钠 维生素 C缺乏时引起坏血病 糖类、蛋白质必需摄取的营养素 AA BB CC DD 【分析】A、物质的性质决定物质的用途，由常见物质的用途进行分析判断； B、根据溶解原理和物质的鉴别分析； C、根据燃烧的条件和酸的使用进行分析判断； D、根据人体的营养素分析。 【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，可作为保护气，例如填充食品袋防腐；H2O2 能分解放出 O2，故可用于实验室
29、制 O2，所以正确。 B、汽油和酒精是优良的有机溶剂，圆珠笔油能溶解于汽油和酒精；区别棉与羊毛，可以 用灼烧的方法，羊毛会有烧焦羽毛的气味，所以正确。 C、住宅失火时用水浇灭用降低温度，但不能降低可燃物着火点；皮肤沾上浓硫酸，要先 抹布擦拭后，用大量的水冲洗，再涂 3%5%的碳酸氢钠溶液，所以错误。 D、维生素 C 的缺乏症又叫坏血病，糖类、蛋白质属于人体六大营养素之列，是人类必 须摄取的营养素，所以正确。 故选：C。 12 （1 分）下列物质间的转化，不能由一步反应实现的是（ ） AFeFeSO4 BCO2CaCO3 CKNO3K2CO3 DHClCuCl2 【分析】A、铁和稀硫酸反应生成硫
30、酸亚铁和氢气； B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水； C、硝酸钾不能和其它物质通过一步反应生成碳酸钾； D、盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水。 【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项通过一步反应能够实现； B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项通过一步反应可以实现； C、硝酸钾不能和其它物质通过一步反应生成碳酸钾，该选项不能通过一步反应实现； D、盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，该选项可以通过一步反应实现。 故选：C。 13 （1 分）下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（ ） ANH4NO3固体溶于水 B煅烧石灰石 C等质量等浓度的稀 H2SO4
31、加入金属 DCuSO4和 H2SO4混合液中加入 NaOH 【分析】A、硝酸铵溶于水吸热； B、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳； C、等质量等浓度的稀 H2SO4加入足量金属时，生成氢气的质量决定于稀硫酸； D、 根据氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水， 氢氧化钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠 和水，所以只有当稀硫酸被氢氧化钠全部反应后，氢氧化铜沉淀才会显出。 【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵固体溶于水时，应该是溶液温度先降低，后 慢慢恢复至室温，该选项对应关系不正确； B、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体 质量减小，该选项
32、对应关系不正确； C、稀 H2SO4加入足量金属时，生成氢气的质量决定于稀硫酸，因此等质量等浓度的稀 H2SO4加入足量金属时，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确； D、 氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水， 氢氧化钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水， 所以只有当稀硫酸被氢氧化钠全部反应后，才能出现氢氧化铜沉淀，反应完，则不变， 该选项对应关系正确。 故选：D。 14 （1 分）中考复习阶段，小胖梳理了以下知识：均一、稳定的液体一定是溶液；向 某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐；有盐和水生成的反应 一定是中和反应；配制 6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯
33、化钠溶 液的质量分数偏低；粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；盐能解离出 酸根离子，能解离出酸根离子的化合物一定是盐；其中正确的个数是（ ） A5 B4 C3 D2 【分析】根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。 根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行 分析判断。 用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。 根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。 根据盐的特征，进行分析判断。 【解答】解：均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故说法错误。 向某固体上滴加稀盐酸，有气
34、泡产生，则该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属 等，故说法正确。 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，故说法错误。 用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏 大，则使溶质质量分数偏小，故说法正确。 蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故说 法错误。 盐能解离出酸根离子，能解离出酸根离子的化合物不一定是盐，也可能是酸，故说法 错误。 故正确的个数是 2 个。 故选：D。 15 （1 分）有一包白色粉末，可能含有 Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、B
35、a（OH）2中的 一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示： 关于该实验的说法中，正确的是（ ） A步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有 K2SO4，一定没有 Na2CO3 B步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有 Ba（OH）2、Na2CO3，可能有 KCl C步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有 Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4 D步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有 3 种情况 【分析】根据碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧 化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。 【解答】解：碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、
36、硫酸钾会与氢氧 化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以 A、步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫 酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故不正确； B、步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有 Ba（OH）2、Na2CO3，可能有 KCl， 一定没有硫酸钠、硫酸钾，故正确； C、步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、 硫酸钾中的一种或两种，故不正确； D、步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢 氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、 硫酸钠、氯化钾，氢氧化钡、碳酸钠
37、、硫酸钾、氯化钾，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、 硫酸钠、氯化钾 6 种情况，故不正确。 故选：B。 二、填空题（共二、填空题（共 2 小题，每小题小题，每小题 4 分，满分分，满分 8 分）分） 16 （4 分）写出符合下列要求的化学用语。 （1）常见的具有还原性的物质 C（或 H2或 CO） 。 （2）人体胃酸的主要成分 HCl 。 （3）炉具清洁剂中的碱 NaOH 。 （4）最常用的溶剂 H2O 。 【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物 质的化学式即可。 【解答】解： （1）氢气、一氧化碳和碳是具有还原性物质；故填：C（或 H2或 CO） ； （2）人
38、体胃酸的主要成分是盐酸；故填：HCl； （3）炉具清洁剂中的碱是氢氧化钠；故填：NaOH； （4）水是最常用的溶剂；故填：H2O。 17 （4 分）日前，东南大学教师首创“南京地铁车厢速查表”走红网络。地铁是指在地下 运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。 （1）地铁站的排水管采用聚乙烯塑料管道，聚乙烯塑料属于 合成材料 （填“金属材 料”或“合成材料” ） 。 （2）施工中挖掘岩石的机械刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质 质地 坚硬 。 （3）科研人员研制出的钢轨防锈涂料主要是为了防锈，其原理是 隔绝氧气和水 。 （4）地铁隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻
39、燃原理是受热分解生成水蒸气和耐高 温的氧化镁，该反应的化学方程式是 Mg（OH）2MgO+H2O 。 【分析】 （1）根据材料的分类来分析； （2）根据合金的性质与用途来分析； （3）根据金属的锈蚀条件来分析； （4）根据反应的原理与化学方程式的书写方法来分析。 【解答】解： （1）聚乙烯塑料属于有机合成材料；故填：合成材料； （2）钨钢制成的刀片可以挖掘岩石，说明钨钢质地坚硬，故填：质地坚硬； （3）钢铁在与水、氧气共存时易发生锈蚀，钢轨防锈涂料主要是为了防锈，其原理是隔 绝氧气和水；故填：隔绝氧气和水； （4）氢氧化镁在加热的条件下分解为氧化镁和水；故填：Mg（OH）2MgO+H2O 。
40、三、解答题（共三、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 27 分）分） 18 （11 分）根据所学知识并结合如图回答有关问题。 （1）写出标号仪器名称 长颈漏斗 。 （2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，应选用上述装置 A 作为发生装置，反应的化学 方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 。如果用 E 装置收集 O2，则验满的 方法是 带火星的木条置于 c 处，木条复燃，氧气集满 。 （3）实验室常用锌与稀硫酸为原料制取 H2，其反应的化学方程式为 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 。若要获得干燥的 H2，除发生装置外，还应选用 D 装置，并在该装置中 盛放 浓硫酸 （填写试剂名称）
41、 ，若制取 0.4gH2，理论上需要 196 g10%的稀硫酸与 足量锌反应。 （4）小睿和小琦两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化 钙都能发生反应。 小琦先关闭 K，通入二氧化碳 ，M、N 中均无明显变化，M 中盛放 NaOH 溶液。 小琦再打开 K， 继续通入二氧化碳， N 中反应的化学方程式为 Ca （OH） 2+CO2CaCO3 +H2O 。此步实验目的 验证 CO2与 Ca（OH）2能发生反应 小睿认为：通常状况 下， 1 体积的水约能溶解 1 体积二氧化碳， 因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠 发生了反应。 小睿用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取
42、 50 mL 上述溶液放入 M、N 中，关闭 K，通入约 500 mL 二氧化碳，M、N 中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧 化钠发生了反应，其理由是 关闭 K 时，N 中的溶液无明显变化，通入的 CO2气体体积 远大于 M 中溶液的体积，说明 CO2和 NaOH 发生了反应 。 【分析】 （1）考查实验室常用仪器名称； （2）根据高锰酸钾状态和反应条件选择发生装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸 钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；根据氧气密度和使带火星木条复燃的性质 回答此题； （3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写化学方程式；根据浓硫酸的吸收性，选 择干燥剂；根据化
43、学方程式计算所需硫酸质量； （4）根据实验现象，推断 M 和 N 中盛放的试剂； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，据此书写化学方程式；和形成对比， 找到变量，得出实验结论； 根据气体体积变化回答此题。 【解答】解： （1）为加入液体的分液漏斗； 故答案为：长颈漏斗。 （2）高锰酸钾为固体且需要加热制取氧气，所以选择发生装置为 A，高锰酸钾在加热条 件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符 号；氧气密度比空气大，所以从 b 进气，从 c 排空，因此验证是否集满，用带火星的木 条置于 c 处，观察木条是否复燃，判断氧气是否集满； 故答案为：A；2KMnO4
44、K2MnO4+MnO2+O2；带火星的木条置于 c 处，木条复 燃，氧气集满。 （3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写方程式注意配平及气体符号；利用浓硫酸吸 水性，作为干燥剂使用；设所需硫酸质量为 m， Zn+H2SO4ZnSO4+H2 98 2 m 0.4g m19.6g，硫酸溶液质量为 x，所以 x10%19.6g，x196g； 故答案为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；浓硫酸；196。 （4） 通入气体无明显反应， 说明 M 中把二氧化碳全部吸收了， 进入 N 中无明显现象， 若 N 中为澄清石灰水， 则会观察到变浑浊的现象， 所以 M 为 NaOH， N 中为 Ca （OH）2；
45、故答案为：NaOH。 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号；根 据和的操作步骤，可以看到中变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，有 新物质生成； 故答案为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O； 验证 CO2与 Ca（OH）2能发生反应。 根据题目信息，可知 1 体积水可以溶解 1 体积的二氧化碳，而通入气体体积是溶液体 积的 10 倍，超过了其溶解能力，所以可以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 故答案为：关闭 K 时，N 中的溶液无明显变化，通入的 CO2气体体积远大于 M 中溶液 的体积，说明 CO2和 NaOH 发生了反应。 19 （6 分）
46、二氧化氯 （ClO2） 可用于自来水消毒。 以粗盐为原料生产 ClO2的工艺主要包括： 反应 I 是粗盐除杂； 反应 II 是特殊条件下电解 NaCl 溶液制 NaClO3； 反应是 ClO2的制取。 其中反应制取 ClO2的化学方程式为： 2NaClO3+4HCl2ClO2 +Cl2+2NaCl+2H2O。 工艺流程如图， （1）加入过量氢氧化钠的目的是 除尽氯化镁 。 （2）过量的试剂 X 是 Na2CO3 （填化学式） ，操作 A 的名称是 过滤 。 （3）求出 ClO2中 Cl 的化合价为 +4 。 （4）加入适量 HCl 除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出
47、其中所发生的中和反应的化学方程式： NaOH+HClNaCl+H2O 。 （5）该流程中可循环利用的物质是水和 氯化钠 。 【分析】 （1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠； （2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 操作 A 的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离； （3）化合物中元素化合价代数和为零； （4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，和氢氧化钠反 应生成氯化钠和水，属于中和反应； （5）根据提供的信息可以判断该流程中可循环利用的物质。 【解答】解： （1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢 氧化钠的目的是除
48、尽氯化镁。 故填：除尽氯化镁。 （2）过量的试剂 X 是 Na2CO3，用来除去溶液中的氯化钙； 操作 A 的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。 故填：Na2CO3；过滤。 （3）设 ClO2中 Cl 元素的化合价为 x， 氧元素的化合价是2，根据题意有：x+（2）20， x+4， 故填：+4。 （4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，和氢氧化钠反 应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl NaCl+H2O。 故填：NaOH+HClNaCl+H2O。 （5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。 故填：氯化钠。 20 （10 分）铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 （一）铜的广泛应用 （1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 。 （2）铜在工