1、九年级化学 第 1 页 共 10 页 2020 年天津市红桥区九年级三模化学试卷年天津市红桥区九年级三模化学试卷 物理和化学合场考试，合计用时 120 分钟。本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非 选择题）两部分。试卷满分 100 分。 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 K 39 Fe 56 Zn 65 Ca 40 I 127 Al 27 第 卷 (选择题 共 2 大题 共 30 分) 一、选择题(本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项 中，只有一个最符合题意。) 1. 2019 年 10 月 1
2、 日，北京天安门前举行了盛大的国庆 70 周年阅兵仪式。下列情景中蕴 含着化学变化的是（ ） A声音远扬 B气球升空 C燃放烟火 D彩旗飘扬 2.新型冠状病毒其最大特点在于其外壳上的蛋白质，蛋白质也是构成细胞的基本物质，是 机体生长和修复受损组织的主要原料。下列食品中含有 丰富蛋白质的是( ) A米饭 B黄瓜 C薯条 D牛肉 3. 下列实验操作不正确的是( ) 4空气中体积分数最大的气体是（ ） A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 5. 2019 年诺贝尔化学奖授予了在开发锂离子电池方面作出贡献的科学家。 钴酸锂 （LiCoO2） 是锂电池中的常见材料，其中锂（Li）的化合价为+1，求钴（
3、Co）元素的化合价（ ） A3 B+ 1 C2 D3 6. 下面是人体内一些液体的正常 pH 范围,其中显酸性的是（ ） A血浆 7.35-7.45 B胃液 0.9-1.5 C胆汁 7.1-7.3 D胰液 7.5-8.0 7.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ） 九年级化学 第 2 页 共 10 页 A氧气 B.氮气 C.甲烷 D.二氧化碳 8下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（ ）。 A.果汁 B.牛奶 C.矿泉水 D.啤酒 9 .下列说法正确的是（ ） A. 水是人体必需的六大营养素之一 B.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于复合肥料 C. 汽油、煤油、柴油、液化石油
4、气等都是石油产品，可见石油是重要的化工产品 D.洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液。 10四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。 则有关说法中错误的是（ ） A丁是化合物 B乙可能是这个反应的催化剂 C参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 D反应过程中丁、丙两物质的质量比为 5：8 二、选择题(本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项 中，有 12 个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有 2 个选项符合 题意的只选一个且符合题意的得 1 分；若选 2 个有一个不符合题意则不给分) 11. 某同
5、学梳理归纳了以下知识：硬水通过活性炭吸附后可变为软水“粗盐提纯”的 实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热离子是带电的粒子，带电的粒子不一定 是离子氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂 为了防止天然气泄漏，在燃气灶下方 安装报警器取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，放在酒精灯火焰上加热，则滤纸先燃烧； 以上说法不正确的是 A B C D 12除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶 C CO2 CO 通过氢氧化钠溶液 九年级化学 第 3 页 共 10 页 D C
6、CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 13. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“”表示 相连的两种物质能发生反应,“”表示一种物质能转化为另一种物质, a、b、c 分别属于不 同类别的化合物, 则 a、b、c 可能是（ ） ANaOH、CuSO4、NaNO3 BKOH、HNO3、K2CO3 CBa(OH) 2、ZnSO4、CuO DNaOH、HCl、Ba(NO3)2 14.下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ） A氧化物为 SO2 BX 只能是硫酸 C可能有沉淀生成 D属于复分解反应 15.碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将 12.
7、5g 碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷 却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列说法不正确的是（ ） （已知：ZnO + H2SO4=ZnSO4 + H2O） A共生成 16.1g 硫酸锌 B煅烧越充分则消耗的硫酸越少 C煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 D充分煅烧后最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关 九年级化学 第 4 页 共 10 页 第 卷 (非选择题 共 4 大题 共 70 分) 注意事项：第卷共 4 页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。 三、（本大题包括 3 小题 共 20 分） 16.（4 分）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有碳酸氢钠 活性炭
8、氮气熟石灰选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于冰箱除味剂的是_ (2) 与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是_； (3) 可充入食品包装袋中以防腐的是_； (4) 发酵粉的主要成分_。 17.(8 分)请用你所学的化学知识回答下列问题。 （1）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而_。 （2）碳酸氢钠（NaHCO3）可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和两 种常见的氧化物。请写出该反应的化学方程式_。 （3）下列物材料属于复合材料的是_。 A.玻璃钢 B.聚乙烯 C.不锈钢 D.碳纤维 E.钢筋混凝土 （4）烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有_。(填“热固性”
9、或“热塑性”) （5）下图所示的微粒中，属于同种元素的是_（填序号，下同），元素的化学性质相 似的是_，由 A 和 D 两种元素组成的物质的化学式为_。 18.（8 分）水及溶液与人类的生活生产密切相关。根据下列图示，请回答相关问题。 九年级化学 第 5 页 共 10 页 （1）图 1 中，活性炭净水器主要利用了活性炭具有的_性；图 2 所示实验中，试管 b 中得到的气体是(写物质名称)_。 （2）图 3为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。t1时，甲物质的溶解度是_， t2时，甲的饱和溶液溶质质量分数_乙的饱和溶液溶质质量分数(填“大于”、“等 于”、“小于”之一)；图 4所示实验中，将水滴入
10、盛有物质 X的小试管中，可观察到烧杯中 有甲物质的固体析出。则物质 X可能是_(填序号之一)。 A食盐 B烧碱 C生石灰 D硝酸铵 （3）下图是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度请回答。 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 20时，将 136g 饱和 NaCl 溶液蒸发 10g 水后，再降温到 20，可析出 NaCl 晶体的质 量为_； 某小组想用 20%的氯化钠溶液（密度为 1.17g/cm3）,配制 30g 质量分数为 10%的氯化钠 溶液
11、，需要 20%的氯化钠溶液_mL。（计算结果精确到 0.1） 若将上表数据在坐标系中绘制成 NaCl 和 KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的 温度范围是_(填序号)。 A020 B2040 C4060 D6080 四、简答题（本大题包括 3 小题 共 20 分） 19.(6 分)写出下列反应的化学方程式： (1)铁与硫酸铜反应： ； (2)氢氧化钠和稀盐酸反应： ； (3)碳还原氧化铜： ； 20.(8 分) 请回答下列与金属有关的问题。 （1）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁 粉，铁粉的作用是_。 九年级化学 第 6 页 共 10 页 （2）向
12、 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的 Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣 中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是_。 （3）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要 化工原料 MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下，请回答： 步骤中被磁铁吸引的金属 A 是_。 步骤的操作是_。 步骤所涉及的化学方程式为_。 （4）冶炼 2000t 含杂质 3%的生铁，需要含 Fe3O490%的磁铁矿石的质量是_t（结果保 留至 0.1）。 （5）锌粉、铝粉、镁粉的混合物 8.6g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定溶液质 量仅增加了 8g，将反应后的溶液
13、蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的 质量为_克。 21. (6分)AK为中学常见的物质， 其中A为黑色粉末， H 是一种建筑材料的主要成分， 它们之间的转换关系如图所示： （1）D，F 的化学式：D_，F_。 九年级化学 第 7 页 共 10 页 （2）蓝色溶液中的蓝色是因为含_离子(填写化学式)。 （3）反应的化学方程式是_。 （4）气体 E 的用途是_。 五、实验题（本大题包括 3 小题 共 20 分） 22.（8 分）如图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。 （1）写出仪器 a 和 b 的名称：a_，b_。 （2）实验室用 A 装置制取氧气，发生化学反应的
14、化学方程式为_。如果要收集较纯净 的氧气选择的收集装置为_。 （3） 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳， 应选择的装置为_ （填字母） 。 其反应原理为_。 23.（7 分）我国海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，从海水中可以提取粗盐和制备 金属镁等物质。 （1）图中是_池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_（填字母）。 A 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B 在中，海水中氯化钠的质量逐渐增加； C 在中，海水中水的质量逐渐减少 D 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液。 九年级化学 第 8 页 共 10 页 （3）步骤发生的化学反应方程式_。 步骤加入的试剂
15、B 的名称 _。反应的基本反应类型是_。 （4）现有含氯化镁 9.5%的卤水 500t，上述流程中，镁元素的损失总和为 10%,经上述反应 后可制得镁_t。 24.(5 分) 现有一包固体粉末，可能由 CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成，为确 定其成分，按下列流程进行实验。 （1）根据复分解反应发生的条件，判断下列反应不能发生的是（ ） A碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液 B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C盐酸和硫酸铜溶液 D.硝酸钾溶液和稀盐酸 （2）写出框图中白色沉淀甲的化学式为_。 （3）写出框图中生成无色气体丁的化学反应方程式_。 （4）原固体中一定含有的物质是_（填化学式）。
16、 六、计算题（本大题包括 2 小题 共 10 分） 25.（4 分）为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。 （1）碘属于_元素（填“常量”/“微量”）。 （2） 碘酸钾的化学式为 KIO3， 则碘酸钾的相对分子质量为_； 碘酸钾中钾、 碘、 氧元素的质量比为_。 （3）若 1kg 碘盐中含 30mg 碘元素。已知成年人每天约需要 0.15mg 碘，假设这些碘主要 从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐 _g 。 26.（6 分）取一定质量的氢氧化钠和碳酸钠的混合物完全溶于水，得到 50g 溶液，再向溶 液中滴加 45g 石灰水，恰好完全反应，生成了 10g 沉淀。若氢氧
17、化钠和碳酸钠混合物中钠 元素的质量为 9.2g，试计算： 九年级化学 第 9 页 共 10 页 （1）混合物中氢氧化钠的质量。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数（结果精确至 0.1%）。 九年级化学答案 第 卷 (选择题 共 2 大题 共 30 分) 一、1.C 2. D 3.B 4. A 5. D 6. B 7.C 8. C 9.A 10.D 二、11. D 12. D 13.B 14. C 15. B 三、（本大题包括 3 小题 共 20 分） 16.(4 分) 17.(8 分) （1）减小 （2）2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO2 +H2O （3）ADE （4）热固性
18、 （5）BD BC MgCl2 18.（8 分）(1) 吸附 氧气 （2）30g 大于 D （3） 3.6g 12.8mLB 四、简答题（本大题包括 3 小题 共 20 分） 19.(6 分)写出下列反应的化学方程式： （1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O （3）C+2CuO 2Cu+CO2 20. (8 分)（1）与氧气和水蒸气反应 （2）Ag、Cu、Zn （3）铁（或 Fe） 蒸发 Mg+H2SO4=MgSO4+H2（4）2976.7 （5）37.4g 21.（6 分）（1）Cu(OH) 2 CO2 （2）Cu2+ （3）Cu+2AgNO3=
19、Cu(NO3)2+2Ag （4）冶炼金属（合理即可） 五、实验题（本大题包括 3 小题 共 20 分） 22.（8 分）（1） 锥形瓶 水槽 （2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C （3） BD 九年级化学 第 10 页 共 10 页 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 23.（7 分）(1) 蒸发 (2)AC （3） Ca(OH)2 +MgCl2=CaCl2 +Mg(OH)2 稀盐酸 复分解反应（4）10.8 24.（5 分）（1）BCD （2）CaCO3 （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2(4) CaCO3、 CaO、Na2CO3
20、 六、计算题（本大题包括 2 小题 共 10 分） 25.（4 分）（1）微量 （2） 214 39:127:48 （3）5 26.（6 分）解：设原混合物中碳酸钠的质量为 x，生成氢氧化钠的质量为 y Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH 106 100 80 x 10g y 106 x = 100 10 解得 x=10.6g （1 分） 80 = 100 10 y=8g (1 分) 所以 10.6g Na2CO3中含有的钠元素的质量为 10.6 46 106 =4.6g(1 分) 原混合物中氢氧化钠中含有的钠元素的质量为 9.2-4.6=4.6g（1 分） 所以原混合物中氢氧化钠的质量为 4.6 23 40 = 8g （1 分） 所得溶液中溶质的质量为 8g+8g=16g 溶液的质量为 50g+45g-10g=85g 质量分数为16 85 100% = 18.8% （1 分）